高一必修二化学总复习

你们好高一必修二化学总复习第一章第二章第三章

第一章物质结构元素周期律单元复习

天才来自于勤奋一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数AZX

2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX

３、相互关系(1)

质量数=(2)

原子中：质子数=(3)

阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数四“素”的概念不同

元素

核素

同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。几个决定：元素的种类是由______决定的。核素的种类是由____________决定的。元素的同位素是由______决定的。原子的质量数是由____________决定的，近似等于__________元素的化学性质是由__________决定的。元素在同期表中的位置是由_________________决定的。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数归纳为：即核外电子总是尽先排布在

的电子层里每层电子不能超过

个最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)

次外层电子不能超过

个倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数

C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。D1720183737171、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BB1.编排原则2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____单质的还原性______元素金属性_____得电子能力_____单质氧化性______元素非金属______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐____金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+，K>Na二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。金属单质与水或者酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应非金属性强弱判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元素周期律原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用3.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>AB7、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定D（三）周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质B比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg

非金属性F>Cl>Br

最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH

氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小CDX元素与Y元素的相对位置是YXArC寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界线附近SiGeGa在磷附近PAsSClF过渡元素FeNiPtPdRh三、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。离子键与共价键比较

键型

离子键

共价键

概念带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间通过共用电子对而形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属例：下列物质中含有极性键的有__________________________，含有非极性键的有__________________________。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键化合物类型与化学键H:+︰:︰H:::H1.下列电子式书写正确的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H:N:H][:Cl:]-

（C）H:N:H（D）H+[:S:]2-H+::Na+[:S:]2-Na+::H:S:H:::H:N::HHB2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BF3

（B）PCl3（C）PCl5

（D）N2BD3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B.19和16 C．12和17 D．10和8C5、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是

ANaOHBNa2OCNH4ClDCaCl26、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A．离子化合物B2A3B．离子化合物B3A2C．共价化合物B3A2D．共价化合物B2A3AC复习课第二章化学反应与能量高一化学组第一节化学能与热能1、任何化学反应都伴随着能量的变化2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量

EAEB

反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量

反应物生成物化学反应旧化学键断裂新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

当E1

＞E2反应吸收能量当E1

＜E2反应放出能量BA3、拆开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成

1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需热量KJ。放出92解释：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molN≡N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJCDC第二节化学能与电能定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。一、原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。

原电池本质:氧化还原反应。二、发展中的化学电源干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理2.铅蓄电池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放电充电银锌电池

2Ag+Zn(OH)2充电放电Zn+Ag2O+H2O3、燃料电池ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.G2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

据此判断：锌片是(A)A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为3.判断金属的活泼性a＞c＞d＞b5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是负极，铜片上有气泡产生

B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，使氢气生成速率增大

C电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量减少

D氢离子在铜片表面被还原

D

DADBB第三节化学反应的速率和限度1、概念：3、单位：2、表达式：ν＝ct一、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的△C、△n之比。3、化学反应速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。二、化学反应限度1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：逆等动定变：可逆反应：v正

=v逆

：v正=v逆≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。3、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变A比较反应的快慢同一物质统一单位2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolYE.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYB同一物质，双向相等；不同物质，双向成比例。C练习：4、在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。3.2mol0.1mol/(L·min)第三章有机化合物

有机物一、什么叫有机物？1、定义：2、组成元素：一般含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。）主要元素其他元素有机物无机物溶解性多数不溶于水，一般易溶于有机溶剂多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，固体熔点低，一般在400℃以下多数耐热、难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧多数不可燃烧导电性多数为非电解质，难电离，不导电多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电反应特点一般复杂、副反应多，速率较慢，方程式用箭号表示一般简单，副反应少，速率较快，方程式用等号表示

双键CCCC价键理论：

A．碳原子总是四价的

B．碳原子可自相结合成键单键叁键C＝CC≡C有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。CHHHH：：CCCCCCCCCCCCHHH..C..H3、烃仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。定义：【知识简介】有机物名称组字一般规则：烃——碳取“火”、氢取“”；烷——这类物质中“碳”的价键“完”全被氢所饱和；烯——这类物质中氢比较“稀”少；炔——这类物质中氢比较“缺”少。烷烃通式：CnH2n+2

结构特点：链状、碳碳单键（饱和烃）

烯烃通式：CnH2n

结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）

炔烃通式：CnH2n-2结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃）

环烷烃通式：CnH2n

结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）芳香烃（如:苯)化学式：C6H6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键有机物的结构:特征反应：取代反应特征反应：加成、加聚反应特征反应：加成、加聚反应特征反应：取代、加成反应本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。1.甲烷的化学式、电子式、结构式化学式：CH4甲烷——最简单的烃3.甲烷的空间结构：

试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。①物理性质无色、无味的气体；

=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）4、甲烷的性质②化学性质：(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。CH4甲烷通入KMnO4酸性溶液中现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O点燃烃燃烧的通式：安静燃烧，产生淡蓝色火焰取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。点燃CxHy+(x+)O2xCO2+H2O_2yy_4*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。各氯代甲烷结构式二氯甲烷的结构式取代反应与置换反应的比较取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属(或非金属)活动顺序逐步取代，很多反应是可逆的反应一般单方向进行烷烃的化学性质（与CH4相似）①氧化反应均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。②与纯卤素的取代反应在光照条件下进行，产物更复杂。例如：会产生10种产物。CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、CCl3-CCl3、HCl常见烷烃的结构式：结构简式：CH3—CH—CH2—CH2—CH3|

CH3

省略C—H键把同一C上的H合并省略横线上C—C键或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3|

CH3常见烷烃对应的结构简式：CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3同系物：

结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。名称结构简式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3(CH2)2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3十七烷CH3(CH2)15CH3都是链状或都是环状1.下列哪组是同系物？（）

A.CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3

CH2

C.CH3－CH＝CH3

CH2

CH2练习B同分异构体C4H10

丁烷

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3

特点举例同系物同：不同：同分异构体（化合物）同：不同：同素异形体（单质）同：不同：同位素同：不同：(通式)结构相似分子式分子式结构元素单质质子数中子数2.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。A.

B.白磷、红磷C.HHD.CH3CH3、CH3CHCH3

||

|

H－C－Cl、Cl－C－ClCH3

|

|

ClHE.CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4A练习BEDC

烷烃的命名(1)——习惯命名法

根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。

石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（2）简单烷烃的同分异构体用：正、异、新来区别。如：正丁烷、异丁烷；正戊烷、异戊烷、新戊烷。1.乙烯乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。来自石油和煤的两种基本化工原料2.苯（芳香烃）苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体（致癌物之一）。6个原子共平面，键角120°，平面型分子。乙烯分子的结构分子式：C2H4结构式：结构简式：CH2=CH2乙烯的性质①物理性质无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。②化学性质乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。⑴乙烯的氧化反应⑵乙烯的加成反应⑶乙烯的加聚反应⑴氧化反应①燃烧——火焰明亮并伴有黒烟CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O点燃将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：紫色褪去②与酸性KMnO4的作用：⑵加成反应黄色(或橙色）褪去乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色将乙烯通入溴水中：现象：1,2—二溴乙烷(无色液体)有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。⑶加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化剂

（聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+++……[CH2—CH2]n

由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应加聚反应西红柿或香蕉的催熟实验乙烯常用作果实催熟剂苯一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。苯分子结构：分子式：C6H6苯的物理性质：

结构特点：

a、平面结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。结构简式：或

苯的一氯代物种类？苯的邻二氯代物种类？

研究发现：苯的一氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种ClClClCl（1）取代反应苯的化学性质：①溴代反应②硝化反应硝基苯⑵加成反应

注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。环己烷⑶氧化反应苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以点燃。2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃现象：火焰明亮，有浓黑烟。2．易取代，难加成。总结苯的化学性质（较稳定）：1、难氧化（但可燃）；性质苯的特殊结构苯的特殊性质饱和烃不饱和烃取代反应加成反应结构生活中两种常见的有机物

1.乙醇

C2H5OH2.乙酸

CH3COOH颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇

1、物理性质

乙醇俗称酒精2、乙醇的分子结构分子式：C2H6O乙醇分子的比例模型C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH

或C2H5OH醇的官能团－－羟基写作－OH醇属于烃的衍生物思考：－OH与OH－有何区别？结构简式：烃的衍生物的概念：官能团的概念

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。名称卤素原子羟基

硝基

醛基

羧基