人教版高中化学必修二100条高频知识点干货

人教版高中化学必修二100条高频知识点干货第一章物质结构元素周期律（1-25条）本章是高中化学的“底层逻辑”，必考且贯穿全程，100%要吃透！1.元素周期表共有7个周期，分为三短三长一不完全周期。2.短周期为1、2、3周期，长周期为4、5、6周期，第7周期为不完全周期。3.元素周期表共有16个族，包括7主族（A）、7副族（B）、0族和第Ⅷ族。4.第Ⅷ族包含8、9、10三列，0族为稀有气体元素。5.原子状态下，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。6.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。7.原子的表示方法为左上质量数左下质子数元素符号，其中X为元素符号，A为质量数，Z为质子数。8.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。9.氕、氘、氚是氢元素的三种同位素，化学性质相似。10.核外电子排布遵循“每层最多容纳2n²个电子”的规律（n为电子层数）。11.核外电子排布中，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。12.核外电子排布中，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。13.同周期元素（从左到右），原子半径逐渐减小。14.同周期元素（从左到右），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。15.同周期元素（从左到右），最高正价从+1逐渐升高到+7（氧、氟无最高正价）。16.同周期元素（从左到右），最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强。17.同主族元素（从上到下），原子半径逐渐增大。18.同主族元素（从上到下），金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。19.同主族元素（从上到下），气态氢化物的稳定性逐渐减弱。20.同主族元素（从上到下），单质的还原性增强，氧化性减弱。21.离子键是活泼金属与活泼非金属之间形成的阴阳离子静电作用。22.氯化钠、氢氧化钾、氧化钠、过氧化钠都是含离子键的物质。23.共价键是非金属与非金属之间通过共用电子对形成的化学键。24.极性共价键是不同种原子之间形成的共价键（如氢氯键、氢氧键）。25.

非极性共价键是同种原子之间形成的共价键（如氯氯键、氧氧键）。26.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。27.共价化合物只含有共价键，一定不含离子键（高频判断题）。28.必须熟练书写氯化钠电子式：钠离子与氯离子通过离子键结合，氯离子带负电。29.必须熟练书写氯化镁电子式：镁离子与两个氯离子通过离子键结合，氯离子带负电。30.必须熟练书写过氧化钠电子式：两个钠离子与过氧根离子结合，过氧根内部存在氧氧非极性共价键。31.必须熟练书写氨气电子式：氮原子与三个氢原子形成共价键，氮原子存在一对孤电子对。32.必须熟练书写水的电子式：氧原子与两个氢原子形成共价键，氧原子存在两对孤电子对。33.必须熟练书写二氧化碳电子式：碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对。第二章化学反应与能量（26-50条）本章侧重应用，原电池、反应速率是高频考点，细节不丢分就能拿满分！1.26、化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。2.27、放热反应是反应物总能量大于生成物总能量的反应。3.28、燃烧反应属于放热反应，是最常见的放热反应之一。4.29、中和反应（酸+碱→盐+水）一定是放热反应。5.30、金属与酸的反应（如锌与稀盐酸）属于放热反应。6.31、大多数化合反应属于放热反应。7.32、铝热反应（如铝与三氧化二铁高温反应）属于放热反应。8.33、吸热反应是生成物总能量大于反应物总能量的反应。9.34、大多数分解反应属于吸热反应。10.35、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是典型的吸热反应。11.36、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。12.37、化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。13.38、放热反应中，成键放出的总能量大于断键吸收的总能量。14.39、吸热反应中，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量。15.40、原电池是将化学能转化为电能的装置。16.41、原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。17.42、原电池的负极是较活泼的金属，发生氧化反应、失去电子、被腐蚀。18.43、锌铜原电池中，锌为负极，锌原子失去电子生成锌离子。19.44、原电池的正极是较不活泼的金属或石墨，发生还原反应、得到电子。20.45、锌铜原电池中，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气。21.46、原电池的电子流向：负极→导线→正极（不经过电解质溶液）。22.47、原电池的电流流向：正极→导线→负极（与电子流向相反）。23.48、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。24.49、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。25.50、化学反应速率公式：v=浓度变化量/时间变化量。26.51、化学反应速率的单位为摩尔每升每分钟或摩尔每升每秒。27.52、同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。28.53、升高温度，一定能加快化学反应速率（影响最显著）。29.54、增大反应物浓度，能加快化学反应速率（固体、纯液体浓度视为常数，不影响）。30.55、压强只对有气体参与的化学反应速率有影响，压强增大，速率加快。31.56、催化剂能加快化学反应速率，但不改变反应的平衡限度。32.57、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数。33.58、化学平衡状态是可逆反应达到的一种动态平衡。34.59、化学平衡状态的标志：正反应速率=逆反应速率（不等于0）。35.60、化学平衡状态的标志：各物质的浓度不再随时间变化而变化。36.61、化学平衡状态下，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。第三章有机化合物（51-85条）本章是有机化学基础，重点记官能团和特征反应，为选修五铺垫！1.62、有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。2.63、甲烷是最简单的有机物，也是烷烃的代表物。3.64、甲烷的空间结构为正四面体，键角为109度28分。4.65、甲烷是非极性分子，化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。5.66、甲烷的特征反应是取代反应，需在光照条件下发生。6.67、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，属于连锁取代反应。7.68、烷烃的通式为碳n氢2n加2（n大于等于1）。8.69、同系物是指结构相似，分子组成相差若干个亚甲基原子团的物质。9.70、乙烯是烯烃的核心代表物，分子中含有碳碳双键。10.71、乙烯的空间结构为平面结构，6个原子共平面。11.72、乙烯的化学性质活泼，特征反应是加成反应。12.73、乙烯能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷。13.74、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，属于氧化反应。14.75、乙烯能发生加聚反应，聚合生成聚乙烯高分子化合物。15.76、乙烯是重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维等。16.77、苯是芳香烃的基础代表物。17.78、苯的空间结构为平面正六边形，6个碳原子完全等效。18.79、苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，无典型双键性质。19.80、苯的化学性质：易取代、难加成、难氧化。20.81、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化。21.82、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（高频易错点）。22.83、乙醇的官能团是羟基。23.84、乙醇能与钠单质反应，置换出氢气，生成乙醇钠。24.85、乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下，能被氧气氧化生成乙醛。25.86、乙醇具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水。26.87、乙醇是常用的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。27.88、乙酸的官能团是羧基。28.89、乙酸是弱酸，其酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应生成二氧化碳。29.90、乙酸能与乙醇发生酯化反应，是高考必考反应。30.91、乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可逆反应，生成乙酸乙酯和水。31.92、酯化反应的核心规律：酸脱羟基、醇脱氢。32.93、浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的双重作用。33.94、葡萄糖是单糖，分子中含有醛基，具有还原性。34.95、葡萄糖能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。35.96、淀粉和纤维素都属于多糖，分子通式相同，但聚合度不同，不互为同分异构体。36.97、淀粉和纤维素彻底水解的最终产物均为葡萄糖。37.98、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物。38.99、油脂能与强碱发生皂化反应，生成肥皂和甘油。39.100、蛋白质是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物。40.101、蛋白质的盐析是可逆过程，可用于提纯蛋白质。41.102、蛋白质的变性是不可逆过程，加热、重金属盐、紫外线均可使蛋白质变性。42.103、蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，可用于检验蛋白质。第四章化学与自然资源的开发利用（86-100条）本章以识记为主，高考多考选择题，记准就能得分！1.104、金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来，得到金属单质。2.105、钾到铝的活泼金属，冶炼方法统一为电解法。3.106、电解熔融氯化钠可以冶炼金属钠，同时生成氯气。4.107、电解熔融氧化铝可以冶炼金属铝，加入冰晶石可降低氧化铝熔点。5.108、锌到铜的中等活泼金属，冶炼方法为热还原法。6.109、工业炼铁利用一氧化碳高温还原三氧化二铁，生成铁单质和二氧化碳。7.110、铝可以高温还原三氧化二铬冶炼铬单质，该反应属于铝热反应。8.111、汞、银等不活泼金属，冶炼方法为热分解法。9.112、加热氧化汞可使其分解，生成汞单质和氧气。10.113、加热氧化银可使其分解，生成银单质和氧气。11.114、海水资源常见利用方式：海水晒盐、海水提溴、海水提镁。12.115、海水晒盐属于物理变化，通过蒸发水分、结晶得到食盐。13.116、海水提溴核心流程：海水浓缩、溴离子氧化、溴单质吹出、溴单质吸收。14.117、海水提镁核心流程：加石灰乳沉淀镁离子、加盐酸溶解沉淀、电解熔融氯化镁得镁。15.118、化石燃料包含煤、石油、天然气，均属于不可再生能源。16.119、煤的干馏是化学变化，可产出焦炭、煤焦油、焦炉气等化工原料。17.120、石油的分馏是物理变化，利用沸点差异分离出汽油、柴油等产品。18.121、石油的裂化是化学变化，目的是提升汽油的产量和品质。19.122、石油的裂解是化学变化，目的是获取乙烯、丙烯等基础化工原料