2025-2026年天津市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年天津市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的富集；萃取适用于利用溶剂选择性的物质分离。在本题中，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。因此，错误答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.50%D.75%解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量为50g，则溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。因此，正确答案为C。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据溶质质量分数来配制溶液。例如，将20gNaCl溶解在80g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.30%D.40%解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，正确答案为A。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，在一定温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，充分搅拌后，再加入少量NaCl，观察现象。（）A.溶液一定是饱和溶液B.溶液一定是不饱和溶液C.无法判断D.以上都不对解析：在一定温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，充分搅拌后，再加入少量NaCl，如果NaCl能够溶解，则原溶液是不饱和溶液；如果NaCl不能溶解，则原溶液是饱和溶液。因此，无法判断原溶液是否饱和。故正确答案为C。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要了解物质的溶解度。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36gNaClB.20℃时，100gNaCl饱和溶液中含36gNaClC.20℃时，36gNaCl溶解在100g水中形成的溶液是饱和溶液D.以上都不对解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意味着20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。故正确答案为A。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要比较不同物质的溶质质量分数和溶解度。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硫酸钠的溶解度是40g，下列说法中正确的是（）A.氯化钠的溶质质量分数一定大于硫酸钠的溶质质量分数B.氯化钠的溶质质量分数一定小于硫酸钠的溶质质量分数C.无法比较D.以上都不对解析：溶质质量分数和溶解度是两个不同的概念，不能直接比较。因此，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶质质量分数。故正确答案为C。8.下列关于结晶的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要通过结晶来分离和提纯物质。例如，将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是（）A.纯净的氯化钠B.混合物C.不确定D.以上都不对解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是纯净的氯化钠。故正确答案为A。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要了解溶液的性质。例如，溶液具有（）A.均一性B.稳定性C.不均一性D.不稳定性解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。因此，溶液具有均一性和稳定性。故正确答案为A和B。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要了解溶液的性质。例如，溶液不具有（）A.均一性B.稳定性C.过滤性D.不透明性解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有过滤性，但不具有不透明性。故错误答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指__________的质量占__________的质量分数。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着__________。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，形成饱和溶液。4.将20gNaCl溶解在80g水中，得到的溶液的溶质质量分数是__________。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。5.饱和溶液是指__________的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。6.不饱和溶液是指__________的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。7.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在__________中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。8.将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是__________。解析：将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是纯净的氯化钠。9.溶液具有__________和__________。解析：溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。10.溶液不具有__________。解析：溶液不具有过滤性。过滤性是指溶液中的溶质和溶剂可以通过滤纸分离的性质。溶液是均一的混合物，溶质和溶剂不能通过滤纸分离。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。因此，该说法正确。2.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。（）解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。因此，该说法正确。3.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。（）解析：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，形成饱和溶液。因此，该说法正确。4.将20gNaCl溶解在80g水中，得到的溶液的溶质质量分数是20%。（）解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，该说法正确。5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。因此，该说法正确。6.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。（）解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。因此，该说法正确。7.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该说法正确。8.将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是纯净的氯化钠。（）解析：将饱和的氯化钠溶液蒸发结晶，得到的氯化钠晶体是纯净的氯化钠。因此，该说法正确。9.溶液具有均一性和稳定性。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。因此，溶液具有均一性和稳定性。因此，该说法正确。10.溶液不具有过滤性。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液不具有过滤性。因此，该说法正确。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将20gNaCl溶解在80g水中，得到的溶液的溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。4.简述结晶的原理及其应用。解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶的原理是利用溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化。结晶的应用包括分离和提纯物质、制备晶体等。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g。将50g水加入一定量的氯化钠中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。求该溶液的溶质质量分数。解析：根据溶解度的定义，在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。在本题中，溶液质量为100g，其中水的质量为50g，则氯化钠的质量为100g-50g=50g。因此，该溶液的溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。2.将20gNaCl溶解在80g水中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。求该溶液的溶质质量分数。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。3.在20℃时，将20gNaCl溶解在100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液。求该溶液的溶质质量分数。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。在本题中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。4.在20℃时，将20gNaCl溶解在100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。求该溶液的溶质质量分数。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。在本题中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量为20g，则溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。由于该溶液是不饱和溶液，因此可以继续溶解NaCl，溶质质量分数会随着NaCl的溶解而增加。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.C3.C4.A5.C6.A7.C8.A9.A、B10.D二、填空题1.溶质、溶剂2.溶质、溶液3.在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，形成饱和溶液4.20%5.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的6.在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的7.100g溶剂8.纯净的氯化钠9.均一性、稳定性10.过滤性三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。2.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将20gNaCl溶解在80g水中，得到的溶液的溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。4.结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶的原理是利用溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化。结晶的应用包括分离和提纯物质、制备晶体等。五、应用题1.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g。将50g水加入一定量的氯化钠中