2026年北京市人教版高三化学一轮复习化学平衡第六十四章模拟试卷

2026年北京市人教版高三化学一轮复习化学平衡第六十四章模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和ymolB，为使平衡时C的浓度与原平衡相同，则x和y的关系正确的是（）A.x=0.4，y=0.6B.x=0.8，y=1.2C.x=1.2，y=1.8D.x=1.6，y=2.42.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体B.缩小容器体积C.升高温度D.使用催化剂3.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡正向移动，下列操作最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.增加N₂的浓度4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在298K时，ΔG<0，下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下都能自发进行B.正反应速率大于逆反应速率C.体系熵变ΔS>0D.升高温度平衡常数增大5.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为50%。若再加入1molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，下列条件能使平衡常数K增大的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NO₂浓度7.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若起始时改为4molA和4molB，重新达到平衡后，A的转化率将（）A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法确定8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，下列措施能增大SO₂浓度的是（）A.降低温度B.向体系中充入惰性气体C.分离出部分O₂D.使用催化剂9.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。若起始时改为2molA和2molB，重新达到平衡后，C的浓度将（）A.等于0.4mol/LB.大于0.4mol/LC.小于0.4mol/LD.无法确定10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大CO转化率的是（）A.向体系中充入惰性气体B.缩小容器体积C.降低温度D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为x，则SO₃的浓度为______mol/L（用x表示）。2.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在298K时，ΔG<0，该反应的平衡常数表达式K=______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，若升高温度，平衡将______移动（填“正向”或“逆向”）。4.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若起始时改为4molA和4molB，重新达到平衡后，A的转化率将______40%（填“大于”“小于”或“等于”）。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃的浓度为ymol/L，则SO₂的浓度为______mol/L（用y表示）。6.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。若起始时改为2molA和2molB，重新达到平衡后，C的浓度将______0.4mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CO的转化率为z，则CO₂的浓度为______mol/L（用z表示）。8.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若起始时改为4molA和6molB，重新达到平衡后，A的转化率将______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，若降低温度，平衡将______移动（填“正向”或“逆向”）。10.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在298K时，ΔG<0，该反应的平衡常数表达式K=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，平衡不发生移动。2.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡常数K一定增大。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，若升高温度，平衡将逆向移动。4.在恒温恒容条件下，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将正向移动。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO的转化率为z，则CO₂的浓度等于2zmol/L。6.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若增加A的浓度，平衡将正向移动。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，平衡不发生移动。8.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若降低温度，平衡常数K一定减小。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，若降低温度，平衡将正向移动。10.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在298K时，ΔG<0，该反应的平衡常数K=1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。3.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡正向移动？请至少列举两种方法并说明原理。4.为什么催化剂不能改变反应的平衡常数？5.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件使反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡逆向移动？请至少列举两种方法并说明原理。6.解释为什么增大压强会使气体反应的平衡正向移动（以2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为例）。7.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡逆向移动？请至少列举两种方法并说明原理。8.解释为什么分离出部分产物能使反应的平衡正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若起始时改为4molA和4molB，重新达到平衡后，A的转化率将如何变化？请结合平衡移动原理进行解释。2.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，SO₂的浓度为0.2mol/L，计算该条件下的平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.3mol/L。若起始时改为2molA和2molB，重新达到平衡后，C的浓度将如何变化？请结合平衡移动原理进行解释。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO的转化率为50%，计算该条件下的平衡常数K。5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%。若起始时改为4molA和6molB，重新达到平衡后，A的转化率将如何变化？请结合平衡移动原理进行解释。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减、放热反应，若在298K时，平衡常数K=4，计算该条件下的ΔG。7.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和2molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。若起始时改为4molA和4molB，重新达到平衡后，A的转化率将如何变化？请结合平衡移动原理进行解释。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，SO₂的浓度为0.1mol/L，计算该条件下的平衡常数K。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。工厂采用接触法生产硫酸，请解释为什么选择在高温下进行反应。2.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要使用催化剂？3.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要控制反应温度在400-500℃之间？4.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要控制反应压强？5.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要将SO₃转化为H₂SO₄？6.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要将SO₂转化为SO₃？7.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要将SO₃转化为H₂SO₄而不是直接使用SO₃？8.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要将SO₂转化为SO₃而不是直接使用SO₂？9.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要将SO₃转化为H₂SO₄而不是直接使用SO₃？七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在化学工业中的应用。2.论述升高温度对放热反应和吸热反应平衡的影响。3.论述增大压强对气体反应平衡的影响。4.论述催化剂对反应速率和平衡的影响。5.论述分离出部分产物对反应平衡的影响。6.论述惰性气体对反应平衡的影响。7.论述反应自发性的判断依据（ΔG、ΔH、ΔS）。8.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。9.论述化学平衡的动态特性。10.论述化学平衡在实际生产中的应用。11.论述化学平衡的调控方法及其原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：原平衡时A的转化率为20%，即转化了0.4molA，生成了0.8molC。根据化学计量数，起始时A和B的量应为2mol和3mol，即x=0.8，y=1.2。2.B解析：缩小容器体积会增加压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，增大SO₃浓度。3.A解析：反应放热，降低温度会使平衡正向移动，增大NH₃浓度。4.B解析：ΔG<0表示反应自发进行，但正反应速率不一定大于逆反应速率，需结合平衡常数判断。5.A解析：原平衡时SO₂的转化率为50%，即转化了0.5molSO₂，生成了1molSO₃。再加入1molSO₂和1molO₂后，相当于起始时为2molSO₂和2molO₂，根据勒夏特列原理，平衡将正向移动，增大SO₂转化率。6.A解析：升高温度会使放热反应的平衡常数增大，但正反应是熵减、放热反应，升高温度平衡将逆向移动。7.A解析：恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，但转化率受平衡常数影响，仍为40%。8.C解析：分离出部分O₂会使平衡正向移动，增大SO₂浓度。9.B解析：恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，C的浓度将大于0.4mol/L。10.C解析：降低温度会使放热反应的平衡正向移动，增大CO转化率。二、填空题1.xmol/L解析：原平衡时SO₂的转化率为x，即转化了xmolSO₂，生成了2xmolSO₃，SO₃的浓度为2xmol/L。2.c(CO₂)•c(H₂)/[c(CO)•c(H₂O)]解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。3.逆向解析：正反应是熵减、放热反应，升高温度平衡将逆向移动。4.等于解析：恒温恒容条件下，增大反应物浓度不会改变平衡常数，A的转化率仍为40%。5.2ymol/L解析：原平衡时SO₃的浓度为ymol/L，即转化了ymolSO₃，生成了2ymolSO₂，SO₂的浓度为2ymol/L。6.大于解析：恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，C的浓度将大于0.4mol/L。7.2zmol/L解析：原平衡时CO的转化率为z，即转化了zmolCO，生成了2zmolCO₂，CO₂的浓度为2zmol/L。8.等于解析：恒温恒压条件下，增大反应物浓度不会改变平衡常数，A的转化率仍为20%。9.正向解析：正反应是熵减、放热反应，降低温度平衡将正向移动。10.c(CO₂)•c(H₂)/[c(CO)•c(H₂O)]解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变反应物和产物的浓度，平衡不发生移动。2.×解析：升高温度会使平衡常数K减小，但平衡常数与温度有关，与压强无关。3.√解析：正反应是熵减、放热反应，升高温度平衡将逆向移动。4.√解析：分离出部分C会使平衡正向移动，平衡将向生成C的方向移动。5.×解析：恒温恒容条件下，CO₂的浓度等于zmol/L，而不是2zmol/L。6.√解析：恒温恒压条件下，增加A的浓度会使平衡正向移动。7.√解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不会改变反应物和产物的浓度，平衡不发生移动。8.×解析：降低温度会使平衡常数K减小，但平衡常数与温度有关，与压强无关。9.√解析：正反应是熵减、放热反应，降低温度平衡将正向移动。10.×解析：平衡常数K与温度有关，ΔG<0时K不一定等于1。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡被破坏。2.升高温度会使放热反应的平衡常数减小，因为根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数K减小。3.恒温恒容条件下，可以通过降低温度或分离出部分产物使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡正向移动。原理：降低温度会使平衡向放热方向移动，分离出部分产物会使平衡向生成产物的方向移动。4.催化剂不能改变反应的平衡常数，因为催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡状态。5.恒温恒压条件下，可以通过升高温度或增加反应物浓度使反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡逆向移动。原理：升高温度会使平衡向吸热方向移动，增加反应物浓度会使平衡向反应物方向移动。6.增大压强会使气体反应的平衡正向移动，因为根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。7.恒温恒容条件下，可以通过升高温度或分离出部分产物使反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡逆向移动。原理：升高温度会使平衡向吸热方向移动，分离出部分产物会使平衡向反应物方向移动。8.分离出部分产物会使平衡正向移动，因为根据勒夏特列原理，减少产物的浓度会使平衡向生成产物的方向移动。五、应用题1.恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，但转化率受平衡常数影响，仍为40%。2.K=(0.2)²/(0.6)²=0.04/0.36=0.1113.恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，C的浓度将大于0.3mol/L。4.K=(0.5)²/(0.5)²=0.25/0.25=15.恒温恒压条件下，增大反应物浓度不会改变平衡常数，A的转化率仍为30%。6.ΔG=-RTlnK=-8.314×298×ln4≈-4038.4J7.恒温恒容条件下，增大反应物浓度会使平衡正向移动，A的转化率将大于50%。8.K=(0.1)²/(0.4)²=0.01/0.16=0.0625六、案例分析1.接触法生产硫酸选择高温进行反应，因为高温可以提高反应速率，缩短反应时间，但温度过高会导致SO₂转化率降低，因此选择400-500℃之间。2.接触法生产硫酸使用催化剂，因为催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，缩短反应时间。3.接触法生产硫酸控制反应温度在400-500℃之间，因为温度过高会导致SO₂转化率降低，温度过低会导致反应速率过慢。4.接触法生产硫酸控制反应压强，因为高压可以提高SO₂转化率，但高压设备成本高，因此选择合适的压强。5.接触法生产硫酸将SO₃转化为H₂SO₄，因为SO₃易液化，不易储存和运输。6.接触法生产硫酸将SO₂转化为SO₃，因为SO₂转化率较低，需要转化为SO₃以提高效率。7.接触法生产硫酸将SO₃转化为H₂SO₄，因为SO₃易液化，不易储存和运输。8.接触