2025-2026年天津市北师大版高二化学第7章同步练习题

2025-2026年天津市北师大版高二化学第7章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年天津市北师大版高二化学第7章同步练习题》中，关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.纯水的导电性极弱，因此纯水是非电解质B.熔融状态的NaCl能够导电，说明NaCl是电解质C.所有强电解质在水溶液中完全电离，因此强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D.导电性强的溶液中一定含有大量的自由移动离子，因此所有能导电的化合物都是电解质2.根据第7章关于弱电解质电离平衡的知识，在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体后，下列变化正确的是（）A.醋酸的电离平衡常数Ka会增大B.溶液中c(H⁺)会减小，但c(OH⁻)基本不变C.溶液的pH值会显著升高，但醋酸的电离程度不变D.溶液中Na⁺的浓度会增大，但CH₃COO⁻的浓度会减小3.在第7章关于盐类水解的知识中，下列关于NH₄Cl溶液的说法错误的是（）A.NH₄Cl溶液呈酸性，是因为NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂OB.加入NaOH可以抑制NH₄Cl的水解，因此溶液的酸性会减弱C.在相同浓度下，NH₄Cl溶液的pH值比NaCl溶液的pH值低D.若将NH₄Cl溶液加热，其酸性会增强，因为水解是吸热过程4.根据第7章关于缓冲溶液的知识，下列关于缓冲溶液的说法正确的是（）A.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸和弱碱的pKa值B.缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和碱的浓度成正比，与它们的浓度比无关C.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH值基本不变，因为酸碱被完全中和D.弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值总是大于75.在第7章关于电解质溶液中离子浓度计算的知识中，对于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列计算正确的是（）A.c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为Na₂CO₃是强电解质，完全电离B.c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为CO₃²⁻会部分水解生成HCO₃⁻C.c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因为纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/LD.c(OH⁻)=√(Kw/c(H⁺))，其中Kw为水的离子积6.根据第7章关于沉淀溶解平衡的知识，下列说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是可逆过程，因此沉淀反应不能进行到底B.升高温度一定能增大难溶盐的溶解度，因此沉淀溶解都是吸热过程C.在饱和溶液中，加入沉淀剂可以降低沉淀物的溶解度积KspD.沉淀的生成和溶解是一对矛盾，因此沉淀反应一旦发生就不会逆向进行7.在第7章关于氧化还原反应的知识中，下列关于原电池的说法错误的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极，因此负极发生还原反应B.原电池的电极材料必须是金属，因此非金属不能作为电极材料C.盐桥的作用是平衡两极附近的电荷，因此盐桥中的电解质必须是强酸强碱盐D.原电池的电动势E=E(正)-E(负)，其中E(正)为正极电极电势8.根据第7章关于电解池的知识，下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂C.电解熔融NaCl时，阳极产物是Na₂O，阴极产物是Cl₂D.电解池的电极材料必须是导电的，因此绝缘体不能作为电极材料9.在第7章关于电解质溶液理论的应用中，下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数无关B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强，因为强电解质完全电离C.在相同条件下，电解相同物质的量的NaCl和CuSO₄，消耗的电量相同D.电解质溶液的导电性只与离子的迁移率有关，与离子的浓度无关10.根据第7章关于电解质溶液中离子共存的知识，下列离子组在pH=7的溶液中不能大量共存的是（）A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.NH₄⁺、HCO₃⁻、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年天津市北师大版高二化学第7章同步练习题》中，醋酸（CH₃COOH）的电离方程式为__________，其电离平衡常数Ka的表达式为__________。2.对于0.1mol/L的盐酸溶液，其pH值为__________，若加入0.1mol/L的NaOH溶液至中性，所需NaOH的体积为__________mL（假设盐酸和NaOH的浓度均为准确值）。3.NH₄Cl溶液呈酸性的原因是__________，其水解离子方程式为__________。4.缓冲溶液通常由__________和__________组成，其pH值计算公式为__________。5.对于沉淀溶解平衡CaF₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2F⁻(aq)，其溶解度积Ksp的表达式为__________，若c(Ca²⁺)=0.01mol/L，c(F⁻)=0.02mol/L，则CaF₂的溶解度S为__________mol/L。6.原电池中，负极发生的反应是__________，正极发生的反应是__________，电子流动方向为__________。7.电解池中，阳极发生的反应是__________，阴极发生的反应是__________，外电路中电子流动方向为__________。8.电解饱和食盐水时，阳极产物是__________，阴极产物是__________，总反应方程式为__________。9.电解质溶液的导电性取决于__________和__________，其中离子的迁移率与离子的__________有关。10.在pH=1的溶液中，下列离子组可以大量共存的是__________，因为它们之间不发生反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯水是电解质，因为水可以微弱电离产生H⁺和OH⁻。（）2.强电解质在水溶液中完全电离，因此强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（）3.弱电解质的电离平衡常数Ka越小，其电离程度越大。（）4.NH₄Cl溶液呈酸性，是因为NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂O。（）5.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸和弱碱的pKa值。（）6.在饱和溶液中，加入沉淀剂可以降低沉淀物的溶解度积Ksp。（）7.原电池中，电子从负极流向正极，因此负极发生还原反应。（）8.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）9.电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数无关。（）10.在pH=7的溶液中，Ba²⁺和OH⁻可以大量共存，因为它们之间不发生反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱电解质电离平衡的特点及其影响因素。2.解释盐类水解的原理，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、碱性或中性。3.缓冲溶液是如何抵抗pH值变化的？其作用原理是什么？4.沉淀溶解平衡的动态特征是什么？如何通过改变条件使沉淀溶解或生成？5.原电池的工作原理是什么？如何判断原电池的正负极？6.电解池与原电池的区别是什么？电解池的工作原理是什么？7.电解质溶液的导电性与哪些因素有关？如何提高溶液的导电性？8.在什么条件下，离子不能大量共存？举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的醋酸溶液中，测得pH值为2.87，求醋酸的电离平衡常数Ka。2.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，测得c(HCO₃⁻)=1.0×10⁻⁵mol/L，求CO₃²⁻的水解平衡常数Kh。3.将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值（假设NH₄Cl和NaOH的浓度均为准确值）。4.在25℃时，CaF₂的溶解度积Ksp=3.9×10⁻¹¹，求CaF₂在纯水中的溶解度S。5.设计一个原电池，使锌片作负极，铜片作正极，并写出电极反应式和总反应方程式。6.电解熔融NaCl时，若通过电解池的电量是96500C，求生成的Cl₂和Na的质量。7.在pH=3的溶液中，下列离子组可以大量共存的是哪些？并说明理由。8.如何通过实验验证NH₄Cl溶液的水解现象？实验步骤和预期现象是什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：熔融状态的NaCl能够导电，是因为NaCl在熔融状态下电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，因此NaCl是电解质。纯水的导电性极弱，但纯水是弱电解质，因为水可以微弱电离产生H⁺和OH⁻。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为导电性还与离子的迁移率有关。能导电的化合物不一定是电解质，如石墨能导电但不是电解质。2.D解析：加入NaOH后，OH⁻会与H⁺反应生成水，导致c(H⁺)减小，pH值升高。同时，NaOH会抑制醋酸的电离，因此醋酸的电离程度不变。溶液中Na⁺的浓度会增大，CH₃COO⁻的浓度会减小，因为部分CH₃COO⁻会与OH⁻反应生成CH₃COOH。3.B解析：NH₄Cl溶液呈酸性，是因为NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂O和H⁺，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。加入NaOH可以中和H⁺，因此溶液的酸性会减弱。NH₄Cl溶液的pH值比NaCl溶液的pH值低，因为NaCl不水解，而NH₄Cl水解呈酸性。4.C解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，其中pKa为弱酸的酸度常数。缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和碱的浓度成正比，与它们的浓度比无关。在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH值基本不变，因为酸碱被缓冲体系中的弱酸和弱碱中和。弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值可能大于7，也可能小于7，取决于弱酸的酸度常数。5.D解析：Na₂CO₃是强电解质，但CO₃²⁻会部分水解，因此c(CO₃²⁻)<0.1mol/L。CO₃²⁻会水解生成HCO₃⁻和OH⁻，但c(HCO₃⁻)远小于c(CO₃²⁻)。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，但在Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)会受水解影响。c(OH⁻)=√(Kw/c(H⁺))，其中Kw为水的离子积。6.A解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，因此沉淀反应不能进行到底。升高温度一定能增大难溶盐的溶解度，但沉淀溶解不一定是吸热过程，有些沉淀溶解是放热过程。在饱和溶液中，加入沉淀剂会降低沉淀物的溶解度积Ksp，但沉淀物的溶解度不会改变。沉淀的生成和溶解是一对矛盾，但在一定条件下可以相互转化。7.A解析：原电池中，电子从负极流向正极，因此负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池的电极材料不一定是金属，如氢氧燃料电池中，正极和负极都是非金属。8.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，总反应方程式为2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。电解熔融NaCl时，阳极产物是Na₂O，阴极产物是Cl₂，但实际工业电解熔融NaCl时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是Na。9.C解析：电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子的迁移率有关。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为导电性还与离子的迁移率有关。在相同条件下，电解相同物质的量的NaCl和CuSO₄，消耗的电量相同，因为它们都是强电解质，且电离出的离子数相同。电解质溶液的导电性不仅与离子的迁移率有关，还与离子的浓度有关。10.D解析：在pH=1的溶液中，H⁺浓度较高，因此Ba²⁺和OH⁻不能大量共存，因为它们会反应生成Ba(OH)₂沉淀。K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻可以大量共存，因为它们之间不发生反应。Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻可以大量共存，因为它们之间不发生反应。NH₄⁺、HCO₃⁻、OH⁻、Cl⁻不能大量共存，因为NH₄⁺和OH⁻会反应生成NH₃•H₂O。二、填空题1.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=c(CH₃COO⁻)•c(H⁺)/c(CH₃COOH)2.1，1003.NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂O和H⁺，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺4.弱酸，其共轭碱，pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])5.Ksp=c(Ca²⁺)•c(F⁻)²，S=√(Ksp/4)=3.1×10⁻⁴mol/L6.氧化反应，还原反应，从负极流向正极7.氧化反应，还原反应，从阳极流向阴极8.Cl₂，H₂，2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑9.离子的浓度，离子的迁移率，离子的半径和结构10.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻三、判断题1.×解析：纯水是弱电解质，因为水可以微弱电离产生H⁺和OH⁻，但电离程度极低。2.×解析：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为导电性还与离子的迁移率有关。3.×解析：弱电解质的电离平衡常数Ka越小，其电离程度越小。4.√解析：NH₄Cl溶液呈酸性，是因为NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂O和H⁺。5.×解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，其中pKa为弱酸的酸度常数。6.√解析：在饱和溶液中，加入沉淀剂会降低沉淀物的溶解度积Ksp，根据勒夏特列原理，沉淀会溶解以维持平衡。7.×解析：原电池中，电子从负极流向正极，因此负极发生氧化反应，正极发生还原反应。8.√解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。9.×解析：电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子的迁移率有关。10.×解析：在pH=7的溶液中，Ba²⁺和OH⁻不能大量共存，因为它们会反应生成Ba(OH)₂沉淀。四、简答题1.弱电解质电离平衡的特点是其电离过程是可逆的，存在电离平衡常数Ka，且受温度、浓度等因素影响。温度升高，电离平衡常数Ka增大；浓度增大，电离程度减小。2.盐类水解的原理是盐溶于水后，其组成离子与水发生反应，导致溶液呈酸性、碱性或中性。例如，NH₄Cl溶液呈酸性，因为NH₄⁺水解生成H⁺；Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解生成OH⁻；NaCl溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解。3.缓冲溶液通过其中的弱酸和弱碱来抵抗pH值变化。当加入少量强酸时，弱碱会中和H⁺；当加入少量强碱时，弱酸会中和OH⁻，因此pH值基本不变。其作用原理是勒夏特列原理，即平衡体系会向减弱改变的方向移动。4.沉淀溶解平衡的动态特征是沉淀和溶解同时进行，达到动态平衡。通过改变条件可以使沉淀溶解或生成，例如升高温度、改变浓度、加入沉淀剂或络合剂等。5.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应产生电流。电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6.电解池与原电池的区别是电解池需要外加电源驱动非自发的氧化还原反应，而原电池是自发的氧化还原反应产生电流。电解池的工作原理是利用外加电源驱动阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。