2026年化学知识专项训练及解析

2026年化学知识专项训练及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1molH₂O的质量为18g，其体积为22.4LB.1mol任何气体的体积在标准状况下均为22.4LC.物质的量浓度相等的同种溶液，溶质的质量分数也相同D.1mol·L⁻¹NaCl溶液中，Na⁺的物质的量为1mol2.下列反应中，属于氧化还原反应且电子转移数目为2mol的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.2H₂+O₂=2H₂O3.将5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，下列说法正确的是（）A.该溶液中NaCl的物质的量为0.1molB.溶液中c(Na⁺)=0.5mol·L⁻¹C.若加水稀释至200mL，c(Cl⁻)不变D.该溶液中溶质的质量分数为5.85%4.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A.A、B、C均为气体B.C为气体，A、B为固体C.正反应为吸热反应D.逆反应为放热反应6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.升高温度，反应速率一定增大C.加入催化剂，反应速率一定增大D.增大压强，反应速率一定增大7.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.H₂SO₄D.C₂H₅OH8.下列关于元素化合物性质的描述正确的是（）A.Cl₂能使品红溶液褪色B.浓H₂SO₄具有强氧化性，能与Cu反应生成H₂C.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂D.Fe(OH)₃能与NaOH溶液反应9.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OHC.C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂↑10.下列化学用语书写正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻C.氢氧化铁的化学式：FeOHD.碳酸氢钙的电离方程式：Ca(HCO₃)₂=Ca²⁺+2HCO₃⁻11.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核外电子排布遵循能量最低原理C.同位素的化学性质相同D.原子序数等于原子核内的质子数12.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列图像能正确反映反应过程的是（）A.温度一定，N₂转化率随压强变化B.压强一定，NH₃体积分数随温度变化C.催化剂一定，反应速率随时间变化D.温度、压强一定，NH₃产率随时间变化13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.原电池中，阳离子向负极移动14.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯B.用手直接取用固体药品C.用漏斗过滤时，液面低于滤纸边缘D.用量筒量取液体时，俯视读数15.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.食品添加剂都是有害的B.燃放烟花不会造成空气污染C.合成纤维属于有机高分子材料D.塑料都属于天然高分子材料16.写出下列反应的化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：________________________（2）铝与氢氧化钠溶液反应：________________________17.现有A、B、C三种元素，A原子的L层电子数是K层的3倍；B原子的M层有一个电子；C原子的核电荷数为17。（1）A元素的名称是________________；（2）B元素的原子结构示意图为________________；（3）C元素在周期表中的位置是________________。18.25℃时，向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，忽略溶液体积变化。回答下列问题：（1）CH₃COOH的电离平衡常数Kₐ表达式为________________；（2）溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积________（填“>”“<”或“=”）1×10⁻¹⁴；（4）若向该溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c(Na⁺)________c(CH₃COO⁻）（填“>”“<”或“=”）。19.有机物A（C₂H₆O）在催化剂作用下与氧气反应生成B（C₂H₄O₂）。（1）A的结构简式为________________或________________；（2）B的名称为________________；（3）A→B的反应类型为________________。20.实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，并验证其性质，实验装置如下：（1）仪器a的名称为________________；（2）装置B中盛放的试剂是________________，作用是________________；（3）装置C中的现象是________________，说明Cl₂具有________________性；（4）装置D的作用是________________，若D中无明显现象，可能的原因是________________；（5）改进实验：为防止Cl₂污染空气，可在装置末端增加________________装置，发生的离子方程式为________________。21.将13.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物与100mL1mol·L⁻¹稀盐酸充分反应，得到2.2g气体。回答下列问题：（1）混合物中NaHCO₃的质量为________________g；（2）反应后溶液中溶质的成分及物质的量；（3）若向反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可生成多少克AgCl沉淀？试卷答案1.B解析思路：A项，1molH₂O的质量为18g，但体积在标准状况下为18mL（液态），不是22.4L；C项，物质的量浓度相同，但溶质的摩尔质量不同时，质量分数不同；D项，1mol·L⁻¹NaCl溶液中，未指定体积，Na⁺的物质的量不确定。2.C解析思路：A项，非氧化还原反应；B项，电子转移数目为2mol，但反应中Cl₂中Cl元素化合价变化为0→+1和-1，转移电子数为2mol；C项，Zn从0→+2，Cu从+2→0，转移电子数为2mol；D项，转移电子数为4mol。3.A解析思路：B项，c(Na⁺)=0.1mol/0.1L=1mol·L⁻¹；C项，稀释后c(Cl⁻)减小；D项，质量分数=5.8g/105.8g≈5.48%，不是5.85%。4.A解析思路：同周期元素从左到右原子半径减小，Na、Mg、Al、Si中Na原子半径最大。5.A解析思路：增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为气体分子数减少的反应，A、B、C均为气体；B项，若C为气体，A、B为固体，增大压强平衡不移动；C、D项，未涉及温度变化。6.C解析思路：A项，若反应物为固体，增大浓度速率不变；B项，若反应为放热反应，升温可能减小速率；D项，若反应物为固体，增大压强速率不变。7.C解析思路：强电解质在水溶液中完全电离，H₂SO₄为强电解质；CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，C₂H₅OH为非电解质。8.C解析思路：A项，Cl₂使品红褪色是漂白性；B项，浓H₂SO₄与Cu反应生成SO₂；D项，Fe(OH)₃不与NaOH反应。9.B解析思路：加成反应是不饱和键结合原子或基团，CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH为加成反应；A项为取代反应；C项为酯化反应；D项为分解反应。10.D解析思路：A项，氯离子结构示意图应为；B项，硫酸电离正确，但选项中H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻正确；C项，氢氧化铁化学式为Fe(OH)₃；D项，碳酸氢钙电离正确。11.D解析思路：A项，H原子无中子；B项，电子排布遵循能量最低原理；C项，同位素化学性质相同但物理性质不同；D项，原子序数等于质子数。12.A解析思路：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，N₂转化率增大，A项正确；B项，升温平衡逆向移动，NH₃体积分数减小；C项，催化剂加快速率但不改变平衡；D项，达到平衡后NH₃产率不变。13.A解析思路：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子向正极移动。14.C解析思路：A项，禁止用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯；B项，用手直接取用固体药品不安全；D项，量筒俯视读数偏小。15.C解析思路：A项，食品添加剂适量无害；B项，燃放烟花造成空气污染；D项，塑料为合成高分子材料。16.（1）2Mg+O₂→2MgO解析思路：镁在空气中燃烧生成氧化镁。（2）2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑解析思路：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。17.（1）氧解析思路：A原子L层电子数是K层3倍，K层2电子，L层6电子，为氧元素。（2）解析思路：B原子M层有一个电子，原子结构示意图为。（3）第三周期第ⅦA族解析思路：C原子核电荷数17，为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。18.（1）Kₐ=[c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)]/[c(CH₃COOH)]解析思路：电离平衡常数表达式为生成物浓度乘积除以反应物浓度。（2）增大解析思路：加入CH₃COONa后，c(CH₃COO⁻)增大，平衡逆向移动，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大。（3）=解析思路：25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，温度不变。（4）=解析思路：中性时c(H⁺)=c(OH⁻)，电荷守恒得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)。19.（1）CH₃OH或CH₃CH₂OH解析思路：A为C₂H₆O，可能为甲醇或乙醇。（2）乙酸解析思路：B为C₂H₄O₂，乙酸。（3）氧化反应解析思路：醇氧化为羧酸，为氧化反应。20.（1）圆底烧瓶解析思路：仪器a为圆底烧瓶。（2）饱和NaCl溶液；除HCl解析思路：浓盐酸挥发出HCl，饱和NaCl溶液除去HCl。（3）溶液变蓝；氧化解析思路：Cl₂氧化I⁻生成I₂，遇淀粉变蓝，体现氧化性。（4）吸收尾气Cl₂；Cl₂未完全反应或装置气密性不好解析思路：NaOH吸收Cl₂，无明显现象可能是未反应或漏气。（5）干燥管；Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析思路：干燥管防倒吸，离子方程式为Cl₂与OH⁻反应。21.（1）3.2解析思路：设Na₂CO₃质量x，NaHCO₃质量