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文档简介

答题规范1有关沉淀洗涤的三个问题（1）（2024·甘肃高考16题节选）某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3

生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案：适量水

过滤取滤液

Na2S2O6·2H2O步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是

⁠

⁠

⁠。静置，向上层

清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明Mn2＋已

沉淀完全（2）（2025·陕晋青宁15题节选）某实验室制备糖精钴[Co（Sac）2

（H2O）4]·xH2O。已知：Sac－表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较

小；丙酮沸点为56

℃，与水互溶。

[Co（Sac）2（H2O）4]·xH2O＋（6－x）H2O＋2NaClⅠ.称取1.0

g

CoCl2·6H2O，加入18

mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ.称取2.6

g（稍过量）糖精钠（NaSac·2H2O），加入10

mL蒸馏水，加

热搅拌，得溶液2。Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷

却结晶。Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。步骤Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管

中，

⁠

（将实验操作、现象和结论补充完整）。加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明氯离子已经

洗净

（1）沉淀洗涤的方法：沿玻璃棒向过滤器内加入洗涤剂至浸没沉淀，待

洗涤剂自然流出后，重复操作数次。（2）检验沉淀是否洗净的方法：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入

少量×××试剂，若不产生沉淀，则表明沉淀已经洗净。（3）检验沉淀是否完全：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若

无沉淀产生，则表明×××已沉淀完全。

1.

产品中BaCl2·2H2O的含量测定。①称取产品0.500

0

g，用100

mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100

mol·L－1

H2SO4

溶液；③沉淀完全后，60

℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色

固体，质量为0.466

0

g。（1）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已

经完全，判断沉淀已完全的方法是

⁠

⁠。（2）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是

⁠。取上层清液继续滴加H2SO4溶液，无

沉淀出现，说明沉淀已经完全减少Ba2＋在水中的溶

解2.

从铝土矿（含有Fe2O3、SiO2等杂质）中提取氧化铝的流程如图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是

⁠

⁠。沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完

全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次3.

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化

锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：工业ZnO

浸出液

滤液

滤液

滤

饼

ZnO提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是

MnO2。反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

⁠

⁠

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