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答题规范2键角大小比较及原因解释

【类型一】价层电子对互斥模型（或中心原子杂化方式）不相同，优先

看杂化方式，键角：sp＞sp2＞sp3示例1

Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是

⁠

⁠

⁠。SiO2中中

心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28'；CO2中中心C原子采取sp杂化，键

角为180°

【类型二】价层电子对互斥模型（或中心原子杂化方式）相同，看电子

对间的斥力1.

电子对排斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间＞孤电子对与成键电

子对之间＞成键电子对与成键电子对之间。示例2

（1）H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是

⁠

，原因是

⁠

⁠

⁠。

CH4

＞NH3＞H2O

三种分子的中心原子都采用sp3杂化，CH4分子

中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子

对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小

sp3

＜

—NH2中N有孤电子对，对成键电子对排斥力大，键角

小

2.

三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键＞三键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。示例3试比较光气（

）中键角：α

β（填“＞”“＜”或

“＝”），原因是

⁠。＞

【类型三】空间结构相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子

或配位原子的电负性示例4

（1）NH3的键角

PH3的键角，原因是

⁠

⁠

⁠。（2）NF3的键角

NH3的键角，理由是

⁠

⁠。＞

中心原子的电负性N

强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越

大，键角也越大

＜

F的电负性比H大，NF3中成

键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小

1.

（2025·北京高考15题节选）NH3分子中H—N—H键角小于109°28'，

从结构角度解释原因：

⁠

⁠

⁠。NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为

1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排

斥能力，故NH3分子中H—N—H的键角小于109°28'（1）H2O

CS2，原因是

⁠

⁠。

＜

H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为

105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°

＜

对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小

2.

比较下列分子或离子中的键角大小（填“＞”“＜”或“＝”）。3.

在

分子中，键角∠HCO

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