第23讲　元素周期表　元素周期律

第23讲元素周期表元素周期律复习目标1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，掌握元素周期律的实质。3.了解同周期和同主族元素性质的递变规律。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变

化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。

CONTENTS考点一元素周期表考点二元素周期律真题演练课时跟踪检测考点一元素周期表

必备知识

1.

元素周期表的结构（1）原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数

＝

＝

＝核外电子数。（2）元素周期表的编排原则核电荷数

质子数

（3）元素周期表的结构2.

原子结构与元素周期表的关系（1）原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。周期能层数（n）各周期中各元素原子价层电子排布特点元素种数一11s1→1s2

⁠二

⁠2s1→2s22p6

⁠三

⁠3s1→3s23p6

⁠四

⁠

⁠22838418周期能层数（n）各周期中各元素原子价层电子排布特点元素种数五

⁠18六

⁠3256（2）原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1

⁠

⁠

⁠主族ⅤAⅥAⅦA—排布特点

⁠

⁠ns2np5—②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。③过渡元素的价层电子排布：（n－1）d1～10ns1～2（镧系、锕系元素、Pd

除外）。ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np43.

元素周期表分区（1）按元素种类分区①图示②金属与非金属的分界线a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、

与硼、硅、砷、碲、

砹、

的交界处画一条虚线，即为

⁠和非金属元素区的分界

线。b.各区位置：分界线左下方为

，分界线右上方为

⁠

⁠。c.分界线附近元素的性质：既能表现出一定的

，又能表现出一

定的

⁠。金属元素区

金属元素区

非金属

元素区

金属性

非金属性

（2）按价层电子排布分区①图示②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6（除He外）d区（n－1）d1～9ns1～2（除Pd外）ds区（n－1）d10ns1～2f区（n－2）f0～14（n－1）d0～2ns24.

元素周期表的应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线

索。（2）寻找新材料（3）用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它

们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。

易错辨析（1）原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。

（

×

）（2）所有非金属元素都分布在p区。

（

×

）（3）价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。

（

√

）（4）价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。

（

×

）（5）价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。

（

×

）（6）原子价层电子排布式为3d104s1的元素为ds区元素。

（

√

）××√××√

关键能力

考向1元素周期表的结构1.

〔教材习题改编〕元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，

由此可以推断（

）A.

元素钴是一种过渡元素B.

它的基态原子价电子排布式为4s2C.Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D.

它位于元素周期表的第四周期第ⅧB族√解析：

A项，Co是Ⅷ族元素，是一种过渡元素，正确；B项，它的基

态原子价电子排布式为3d74s2，错误；C项，Co失去最外层电子形成Co2

＋，Co2＋的电子排布式为[Ar]3d7，错误；D项，它位于元素周期表的第四

周期第Ⅷ族，不能写为ⅧB族，错误。2.

已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是

（

）A.

某元素原子的第二电子层电子排布图为

B.

某元素在某种化合物中的化合价为＋4价C.

某元素原子的最外层上电子数为6D.

某元素原子的价层电子排布式为5s25p1解析：

A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表

中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置；C项，根

据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素

在第五周期第ⅢA族。√考向2元素周期表的应用3.

（2026·安徽亳州二中期中）元素周期表已成为化学家的得力工具。以

下关于周期表的应用错误的是（

）A.

可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料B.

可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料C.

可以寻找合适的超导材料、磁性材料D.

可以预测未知元素的结构和性质√解析：

可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，A正确；

可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，B错误；利用元素周期表可

以寻找合适的超导材料、磁性材料，C正确；根据元素周期表，可以预测

未知元素的结构和性质，D正确。4.

（2026·辽宁沈阳模拟）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管

及各种电子装置，锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，位于周期表中金属

区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是（

）A.

锗的单质具有半导体的性能B.

锗是金属性很强的元素C.

锗化氢（GeH4）稳定性很强D.

锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸√解析：

Ge位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金

属性都较弱，B错误；主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢稳

定性很弱，C错误；锗和硅位于同一主族，硅的非金属性强于锗，硅酸是

弱酸，推知锗酸也是弱酸，D错误。考点二元素周期律

必备知识

1.

元素周期律2.

主族元素性质的周期性变化规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数

⁠

⁠

⁠最外层电子数依次增加

⁠原子半径

⁠逐渐增大相同依次增

加相同逐渐减小项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素性

质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正化合价：＋1价→＋7

价（第一周期、O、F除

外），负化合价＝

⁠

（H为－1价）相同，最高正化合

价＝

⁠

（O、F除外）主族序

数－8

主族序数

项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）化合物

性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性

⁠碱性

⁠酸性

⁠碱性

⁠简单气态氢化物的稳定性

⁠

⁠逐渐增强

逐渐减弱

逐渐

减弱

逐渐

增强

逐渐增强

逐渐减

弱

五种元素的原子电子层结构如下：A.1s22s1；B.1s22s22p4；C.

1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.

[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）（1）元素的性质最稳定的是

；属于过渡元素的是

；元素的

非金属性最强的是

⁠。（2）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是

⁠。Ne

Cu

O

Li2O、Cu2O

3.

电离能（1）第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所

需要的

，符号：

，单位：

⁠。最低能量

I1

kJ·mol－1

①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈

的趋势，其中第ⅡA

族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐

⁠。（2）变化规律增大

减小

（3）逐级电离能（4）应用①判断元素金属性的强弱：一般情况下，电离能越小，金属越容易失去电

子，金属性越强；反之，金属性越弱。②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为

＋n价，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐渐

增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发

生变化。

〔人教选择性必修2〕第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，即第一电离能第ⅡA族＞第

ⅢA族、第ⅤA族＞第ⅥA族。如何解释这一反常？并举例说明。答案：第ⅡA族和第ⅢA族的价电子排布分别为ns2和ns2np1，失去第一个

电子时，第ⅡA族失去的电子是ns能级电子，而第ⅢA族失去的是np能级

电子，np能级电子的能量比ns能级高，更容易失去，Mg失去一个3s2的电

子，Al失去的是3p1的电子，故第一电离能：Mg＞Al。第ⅤA族和第ⅥA族

的价电子排布分别为ns2np3和ns2np4，np3是半充满状态，比较稳定，电

离能较高，如N失去的是2p3的一个电子而O失去的是2p4的一个电子，故第

一电离能：N＞O。4.

电负性（1）（2）重要应用5.

对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似

的，如

，Li2CO3、MgCO3都微溶于水，Be（OH）2、Al

（OH）3都具有两性等。

〔人教选择性必修2〕请列表比较铍和铝的单质、氧化物和氢氧化物分别与强酸和强碱反应的离

子方程式。答案：与酸反应与碱反应单质与酸反应与碱反应氧化

物氢氧

化物

易错辨析（1）钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。

（

×

）（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C。

（

×

）（3）元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。

（

×

）（4）元素Mn与O中，第一电离能较大的是O。

（

√

）（5）元素气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越

强。

（

×

）（6）在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显正价。

（

×

）×××√××

关键能力

考向1粒子半径大小的判断1.

下列有关粒子半径大小的比较正确的是（

）A.

（2024·江苏高考）半径：r（Al3＋）＜r（K＋）B.

（2024·全国甲卷）原子半径：F＞N＞LiC.

（2024·河北高考）原子半径：H＜C＜N√

2.

下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是（

）①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：

A.

③＞①＞②＞④B.

③＞②＞①＞④C.

①＞③＞④＞②D.

①＞④＞③＞②√

判断粒子半径大小的方法

考向2金属性、非金属性强弱的判断3.

研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方

法是（

）A.

比较这两种元素的单质的硬度及熔点B.

在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C.

将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D.

将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应√解析：

硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，A错误；在氯

化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明

金属性强弱，B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚

酞溶液，加入镁条的溶液变红，加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反

应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，C正确；在空气中放置已久的

这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比

较金属性强弱，D错误。4.

（2025·湖南邵阳联考）甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气

化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应

的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应

时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明

甲比乙的非金属性强的是（

）A.

只有④B.

只有⑤C.

①②③D.

①②③④⑤解析：

元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并

不一定非金属性强，如非金属性：Cl＞S；熔、沸点是物理性质，不是判

断元素非金属性强弱的依据，因此，④⑤不能说明甲比乙的非金属性强。√判断元素金属性、非金属性强弱的常用方法考向3电离能、电负性的大小比较5.

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（

）A.

最高正化合价：④＞③＝②＞①B.

电负性：④＞③＞②＞①C.

原子半径：④＞③＞②＞①D.

第一电离能：④＞③＞②＞①√解析：

由电子排布式可知，①为S元素、②为P元素、③为N元素、④

为F元素。氟元素和氧元素无最高正化合价，A错误；同周期主族元素，从

左到右电负性增大，氮元素的电负性大于硫元素，则电负性：F＞N＞S＞

P，即：④＞③＞①＞②，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依

次减小，电子层数越多半径越大，原子半径：P＞S＞N＞F，即：②＞①＞

③＞④，C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子

的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，

第一电离能：F＞N＞P＞S，即：④＞③＞②＞①，D正确。6.

（2025·八省联考四川卷）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的

基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的

是（

）A.

电负性：Y＞X＞ZB.

第一电离能：Y＞X＞MC.

原子半径：Z＞Y＞XD.

简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y√解析：

M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙

中含量最多的元素，则M是H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层

电子数的3倍，则Y是O元素；X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X是

N元素；Z与Y同族，则Z是S元素。电负性：O＞N＞S，A正确；N的

2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O，B

错误；原子半径：S＞N＞O，C错误；电负性：O＞N＞S，则稳定性：

H2O＞NH3＞H2S，D错误。真题演练1.

（2025·重庆高考5题）根据元素周期律，下列元素同时满足条件（ⅰ）

和（ⅱ）的是（

）（ⅰ）电负性大于同族的其他元素（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素A.AlB.SiC.BD.Be√解析：

Al是第ⅢA族元素，第ⅢA族中电负性最大的是B，不满足条件

（ⅰ），A项错误；Si是第ⅣA族元素，第ⅣA族中电负性最大的是C，不满

足条件（ⅰ），B项错误；B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足

条件（ⅰ），同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但Be是第ⅡA族

元素，其2p轨道全空，较稳定，故Be的第一电离能大于B的第一电离能，

不满足条件（ⅱ），C项错误；Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最

大，满足条件（ⅰ），由C项分析知，也满足条件（ⅱ），D项正确。2.

根据元素周期律，下列说法不正确的是（

）A.

（2025·浙江1月卷）第一电离能：N＞O＞SB.

（2024·江苏高考）电负性：χ（O）＞χ（S）C.

（2025·浙江1月卷）碱性：LiOH＜KOHD.

（2024·浙江1月卷）离子半径：P3－＜S2－＜Cl－

√3.

（2025·甘肃高考5题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的

短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3

倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。

下列说法错误的是（

）A.X与Q组成的化合物具有还原性B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C.Z、W的单质均可在空气中燃烧D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性√解析：

X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，则Y、Q基态原

子的价电子数均为6，Y、Q分别为O、S；X与Z同族，W为金属元素，其

原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X为H、Z为Na、W为Mg。H与S组

成的H2S中S为－2价，能被氧化，故H2S具有还原性，A正确；O与S组成的

化合物有SO2、SO3，二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；

Na、Mg的单质均能在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1∶1组成的化

合物为Na2O2，其中O为－1价，故Na2O2具有氧化性，D正确。4.

（2025·湖北高考6题改编）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种

元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和

与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正

确的是（

）A.

三者中Z的原子半径最大B.

三者中Y的第一电离能最小C.X的最高化合价为＋3D.X的氧化物对应的水化物为强酸√解析：

Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对

电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三

者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子

数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和

2个Y总化合价为＋1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。A项，N、

O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，错误；B项，N的2p轨

道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，正确；C

项，X为N，N的最高正化合价为＋5，错误；D项，X为N，氧化物对应的

水化物有HNO2、HNO3等，而HNO2为弱酸，错误。课时跟踪检测

1.

（2025·江苏南通模拟）Ca5（PO4）3F晶体可作激光发射材料。下列说

法正确的是（

）A.

半径：r（Ca2＋）＞r（P3－）B.

第一电离能：I1（P）＞I1（S）C.

沸点：PH3＞HFD.

电负性：χ（O）＞χ（F）√123456789101112解析：

Ca2＋、P3－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越

小，则离子半径：r（Ca2＋）＜r（P3－），A错误；第ⅤA族元素原子价层

电子排布式为ns2np3，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周

期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1（P）＞I1（S），B正确；HF可以形成

分子间氢键，故沸点：PH3＜HF，C错误；同周期元素随原子序数增大，

电负性逐渐增大，电负性：χ（O）＜χ（F），D错误。123456789101112

A.

第一电离能：X＜YB.

电负性：Q＜XC.

离子半径：Z＞WD.

简单氢化物的稳定性：Z＞Y√123456789101112

1234567891011123.

（2025·四川巴中模拟）LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极

材料，关于其组成元素说法错误的是（

）A.Li的焰色试验形成发射光谱B.

第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种C.Fe和Co都位于周期表中d区D.

基态P原子核外电子有9种空间运动状态√123456789101112解析：

Li的焰色试验，电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，又跃迁

回较低能级，释放能量，形成发射光谱，A正确；同周期元素，从左至

右，第一电离能有增大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离

能大于O，第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有Be、B、C共3种，

B错误；Fe和Co都属于Ⅷ族元素，位于周期表中d区，C正确；基态P原子

电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动

状态，D正确。1234567891011124.

（2025·江苏盐城模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次

增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于

其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是

（

）A.

原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.

第一电离能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）C.

简单气态氢化物的热稳定性：X＞YD.

最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z√123456789101112解析：

X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态Y、Z原子的s能级

电子总数均等于其p能级电子总数，则Y、Z的电子排布式分别为

1s22s22p4、1s22s22p63s2，Y为O，Z为Mg，W的主族序数与周期序数相同，

则W为Al。A项，原子半径正确顺序为Mg＞Al＞O，错误；B项，由于N的

2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N（X）＞O（Y），

Mg（Z）为金属元素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N＞O＞

Mg，正确；C项，非金属性：O＞N，对应简单氢化物的热稳定性：H2O

（Y）＞NH3（X），错误；D项，因金属性：Mg＞Al，对应的碱的碱性：

Mg（OH）2（Z）＞Al（OH）3（W），错误。1234567891011125.

（2025·江西吉安期末）四种基态原子的价层电子排布式如下：基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有关推断正确的是（

）A.

原子半径：Y＞R＞Z＞XB.

第一电离能：Y＜X＜R＜ZC.

电负性：Z＞R＞X＞YD.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物√123456789101112解析：

根据价层电子排布式分析可知：X为硼原子；Y为铝原子；Z为

氧原子；R为氮原子。A项，四者原子半径大小顺序为Al＞B＞N＞O，即Y

＞X＞R＞Z，错误；B项，第一电离能：N＞O＞B＞Al，第一电离能大小

顺序为R＞Z＞X＞Y，错误；C项，电负性大小顺序为Z＞R＞X＞Y，电负

性：O＞N＞B＞Al，正确；D项，Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子

化合物，错误。1234567891011126.

（2025·重庆南开中学质检）M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的

前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多

的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，Z＋的d轨道有10个电

子。下列说法错误的是（

）A.WX2与M2X可以发生化合反应B.

仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应C.

第一电离能由大到小的顺序为W＞X＞YD.

工业上可采用热还原法冶炼Z的单质√123456789101112解析：

M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的

一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元

素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y

是S元素；Z＋的d轨道有10个电子，Z是Cu。A项，NO2与H2O反应生成

HNO3和NO，该反应不是化合反应，错误；B项，仅含H、N、S元素的盐

（NH4）2S既能与酸反应又能与碱反应，正确；C项，N原子2p能级半充

满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第

一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，正确；D

项，工业上可用碳还原氧化铜冶炼Cu的单质，正确。123456789101112

A.

原子半径：Z＞Y＞XB.

第一电离能：Y＞Z＞RC.

氢化物稳定性：Y＜R√123456789101112

1234567891011128.

下列实验操作不能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的

Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱√123456789101112解析：

A项，根据Cl2、Br2分别与H2反应的难易程度，即可判断出氯、

溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2生成

Mg（OH）2，AlCl3生成Al（OH）3，不能比较二者的金属性强弱；C项，

测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，即可判断出H2CO3与

H2SO4的酸性强弱，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、

Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。123456789101112

9.

（2025·北京海淀模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价

如下表：元素代号XYZMR原子半径（×10－10m）1.860.991.430.750.71主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋5－最低负价－－1－－3－1123456789101112A.M、R在同一周期B.

元素X和Y形成的化合物中含离子键C.

工业上，用Y、Z形成的化合物制取ZD.

以上5种元素中，电负性最强的是R下列说法不正确的是（

）√123456789101112解析：

根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8

－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，

Y元素有＋7、－1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为＋3，且原子半径大

于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为＋5，最低负价为－3，且原子半

径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价－1价，故R为F。A项，M、R分

别为N、F，故M、R在同一周期，正确；B项，元素X和Y分别为Na、Cl，

形成的化合物NaCl含有离子键，正确；C项，Y、Z形成的化合物为AlCl3，

工业上电解熔融Al2O3制取Al，错误；D项，以上5种元素中，电负性最强

的是F元素，正确。12345678910111210.

（2025·四川遂宁模拟）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个

八角星代表一个周期（第1周期除外），每个“

”代表一种元素，“

”相

连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主

族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是（

）A.

简单氢化物稳定性：Z＞RB.

离子半径：Z＞R＞XC.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D.X、R形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键√123456789101112解析：

Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周

期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为

Na，Z为Cl，R为O。A项，非金属性：Cl＜O，简单氢化物稳定性：HCl＜

H2O，错误；B项，电子层越多半径越大，电子层相同，质子数多半径小，

故离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，正确；C项，X、Y、Z最高价氧化物的水

化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则

均能两两反应，正确；D项，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和

Na2O2，Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，正确。12345678910111211.

（2025·安徽名校模拟）某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、

Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负

性最大的元素。下列叙述正确的是（

）A.

第一电离能：W＞Z＞YB.X元素的最高正价等于族序数C.

最简单氢化物的还原性：Y＞W＞XD.

该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5√123456789101112解析：

已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X、Y、

Z、W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元

素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl