第25讲　分子的性质　配合物与超分子

第25讲分子的性质配合物与超分子复习目标1.知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对物质性质的影响。2.了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。3.掌握常见配合物的形成条件和结构，了解配位化合物的存在与应用。4.结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。

CONTENTS考点一分子的性质考点二配合物和超分子真题演练课时跟踪检测考点一分子的性质

必备知识

一、共价键的极性与分子极性1.

键的极性（1）极性键与非极性键的比较极性键非极性键成键原子不同种元素的原子间同种元素的原子间电子对发生偏移（电荷分布不均匀）不发生偏移（电荷分布均匀）成键原子的电性呈电中性（2）键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现

的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸

性越强。②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的极性，导致羧酸的酸性减

小。一般地，烷基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。2.

分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中

心

⁠正电荷中心和负电荷中心

⁠

⁠存在的共价键

⁠极性键或非极性键分子内原子排列对称

⁠重合

不重

合

极性键或非极性键

不对称

二、分子间作用力1.

范德华力及其对物质性质的影响2.

氢键的表示及特征3.

氢键强弱及对物质性质的影响4.

范德华力与氢键的比较项目范德华力氢键作用

微粒分子或原子（稀有气体分子）H与N、O、F等电负性很大的原子分类—分子内氢键和分子间氢键特征无方向性、无饱和性具有一定的方向性和饱和性强度化学键

氢键

⁠范德华力＞

＞

项目范德华力氢键影响

其强度的

因素①组成和结构相似的物质，

相对分子质量越大，范德华

力

⁠；②分子的极性越大，范德华

力越大，如CO＞N2对于A—H…B—，A、B的电负性越

大，B原子的半径越小，氢键键能

越

⁠对物

质性质的

影响范德华力主要影响物质的物

理性质，如熔、沸点等。范

德华力越大，物质的熔、沸

点

⁠分子间氢键的存在，使物质的熔、

沸点

，分子内氢键常使物

质的熔、沸点

⁠越大

大

越高

升高

降低

（1）CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是

⁠；

氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键

的物质名称：

⁠。（2）O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是

⁠

⁠。范德华力

乙酸

水分子

与乙醇分子之间能形成氢键

三、分子的性质1.

物质的溶解性（1）“相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于

溶剂，极性溶质一般能溶于

⁠

溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。非极性

极性

（2）氢键对物质溶解性的影响若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度

⁠。增大

〔人教选择性必修2〕臭氧是极性分子，但是臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。

臭氧（O3）分子的极性较弱，而四氯化碳（CCl4）是非极性溶剂，分子间

作用力为范德华力。根据“相似相溶”原理，弱极性的臭氧与非极性的四

氯化碳在极性匹配上更接近，而水的强极性环境与臭氧的弱极性差异较

大，导致臭氧在四氯化碳中的溶解度更高。2.

分子的手性（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手

和右手一样互为

。在三维空间里

的现象。（2）手性分子：具有

的分子。（3）手性碳原子：在有机物分子中，连有

⁠的碳

原子。镜像

不能叠合

手性异构体

四个不同基团或原子

易错辨析（1）键的极性：H—Cl＞H—H。

（

√

）（2）分子的极性：SiH4＞NH3。

（

×

）（3）H2O分子之间形成氢键，因此H2O（g）的热稳定性比H2S（g）的

高。

（

×

）（4）氢键是一种特殊的化学键。

（

×

）（5）乙醇分子和水分子间只存在范德华力。

（

×

）（6）氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。

（

×

）√×××××

关键能力

考向1键的极性与分子的极性判断1.

〔教材习题改编〕下列含有极性键的非极性分子是（

）①CCl4

②NH3

③CH4

④CO2

⑤N2

⑥H2S⑦SO2

⑧CS2

⑨H2O

⑩HFA.

②③④⑤⑧B.

①③④⑤⑧C.

①③④⑧D.

以上均不对解析：

NH3、H2S、SO2、H2O、HF是含极性键的极性分子，N2是含非

极性键的非极性分子。√2.

中国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如

H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（

）A.H2O2分子为非极性分子B.CO2分子中只有非极性键，是非极性分子C.BF3分子是非极性分子D.CH3COOH分子既有极性键又有非极性键，分子间只存在范德华力√解析：

H2O2分子结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，A

错误；CO2分子中，碳氧键是极性键，B错误；BF3分子中，B原子的价层

电子对数为3，采取sp2杂化，且B原子不存在孤电子对，所以分子呈平面三

角形，正、负电中心重合，是非极性分子，C正确；CH3COOH分子中碳碳

键是非极性键，碳氧键和碳氢键是极性键，但分子间存在氢键和范德华

力，D错误。多角度比较极性分子与非极性分子

考向2分子间作用力以及对物质性质的影响3.

下列说法不正确的是（

）A.

碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.

水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱D.

青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子√解析：

碘是非极性溶质，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极

性溶质，难溶于极性溶剂水，都可用相似相溶原理解释，A正确；在固态

水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相结合，氢键有方向性，在结构中

有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；碳元素的电负性大于硅元素，因此

Si、Cl间的电负性差值较大，Si—Cl的极性强，C错误；根据青蒿素的结构

图知，该分子中包含7个手性碳原子，D正确。4.

根据物质的溶解性，解答下列各题：（1）H2O2难溶于CS2，简要说明理由：

⁠

⁠。（2）NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是

⁠

⁠。H2O2为极性溶质，而CS2为非极

性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2NH3、

CH3CH2OH、CH3CHO都是极性分子，且都能与H2O形成氢键

解析：

吡啶属于极性分子，苯属于非极性分子，根据相似相溶原理，吡啶在水中的溶解度大于苯；吡啶分子结构中含N原子，能与水分子形成氢键，故吡啶在水中的溶解度大于苯。吡啶能与水分子形成分子间氢键吡啶

为极性分子，比非极性分子苯更易溶于水用氢键解释原因的答题模板（1）氢键影响物质的熔、沸点类①同为分子晶体，×××存在分子间氢键，而×××仅存在较弱的范德

华力。②同为分子晶体，×××存在分子间氢键，而×××存在分子内氢键。（2）氢键影响物质的溶解性类×××与H2O（或×××）分子间形成氢键，使溶解度增大。考点二配合物和超分子

必备知识

1.

配位键（1）概念：由一个原子提供

，而另一个原子提供空轨道接

受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。（2）应用：用配位键解释硼酸是一元酸

孤电子对

（1）概念：

或

（称为中心离子或原子）与某些分

子或离子（称为

）以

结合形成的化合物，简

称配合物。（2）形成条件：①配体有

；②中心原子有

⁠。金属离子

原子

配体或配位体

配位键

孤电子对

空轨道

2.

配位化合物[Cu（NH3）4]SO4的组成为（3）组成（实例）

2OH－

（4）配合物生成的实验

②FeCl3溶液

[Fe（SCN）n]3－n（红色），KSCN溶液检验Fe3＋。（5）配合物形成时性质的改变①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如

AgCl→[Ag（NH3）2]＋。②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe3＋与SCN

－形成红色配合物。③稳定性的改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。提醒：配合物中一定含有配位键，但含有配位键的化合物不一定是配合

物，如NH4Cl等铵盐。3.

超分子（1）概念：超分子是由两种或两种以上的分子通过

⁠

形成的分子聚集体。有人认为，形成超分子的作用是非共价键，也有人将其限于分子间作

用力。（2）两个重要特征：

和自组装。分子间相互作用

分子识别

（3）应用①分离C60和C70②冠醚识别碱金属离子：冠醚与合适的碱金属离子形成超分子。

易错辨析（1）Ni（CO）4是配合物，它是由中心原子与配体构成的。

（

√

）（2）配位键实质上是一种特殊的共价键。

（

√

）（3）提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子。

（

√

）（4）有配位键的化合物就是配位化合物。

（

×

）（5）在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉

淀。

（

×

）（6）冠醚18-冠-6空腔直径（260～320

pm）与K＋直径（276

pm）接近，

故冠醚18-冠-6可识别K＋，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度。

（

√

）√√√××√

关键能力

考向1配位键和配位化合物1.

关于配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的说法中正确的是（

）A.

配位体是Cl－和H2O，配位数是9C.

加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均产生沉淀D.

内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2√解析：

配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，配位体是Cl－和H2O，配位

数是1＋5＝6，A错误；配离子是[TiCl（H2O）5]2＋，中心离子是Ti3＋，B

错误；配离子[TiCl（H2O）5]2＋中的Cl－不能与Ag＋发生反应，所以加入足

量AgNO3溶液后，只有外界中的2个Cl－能与Ag＋反应产生沉淀，C错误；

在1

mol

[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，内界和外界中的Cl－的物质的量分别

为1

mol和2

mol，数目比是1∶2，D正确。2.

〔教材习题改编〕向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水的过程如图所示。下列

说法不正确的是（

）A.NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3＜H2OC.

析出的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·H2OD.

加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度√

3.

（2025·河南模拟）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的

是（

）A.

该物质中Cr的化合价为＋3B.

该物质中C和N均采取sp2杂化C.

基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1D.

该物质中Cr的配体有3种√解析：

由配合物的结构图可知，Cr与3个

配位，由元素化合价

代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A正确；吡啶环上的C、N均为sp2

杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B正确；

Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确；该物质中

Cr的配体只有

1种，D错误。配合物中配位数的判断（1）配位数可以等同于中心离子（或原子）与配位原子形成配位键的数

目。如[Cu（NH3）4]2＋中Cu2＋的配位数为4，[Cr（H2O）5Cl]Cl2中Cr3＋

的配位数为6。（2）当中心离子（或原子）与多基配体配合时，配位数可以等同于配位

原子的数目，但不是配体的数目。如

中的配

体属于双基配体，Cu2＋的配位数是4而不是2。考向2超分子及其特征4.

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（

）A.

（2024·广东高考）某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，是因为

Li＋与K＋的离子半径不同B.

（2023·辽宁高考）某冠醚分子c（

）可识别K＋，该冠醚可增加KI在苯中的溶解度C.

（2023·湖南高考）含有手性碳原子的分子叫做手性分子√D.

（2025·湖北高考）超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间

相互作用形成解析：

含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，

如

，C错误。5.

冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6

是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是（

）A.18-冠-6中氧原子的杂化类型为sp3B.

表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图CC.

图D中K＋与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过相互作用形

成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别特征D.

若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K＋形成的超分子稳定性将增强√解析：

18-冠-6分子中氧原子形成2个共价键且存在2个孤电子对，采用

sp3杂化，A正确；烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构

的是图B，B正确；冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现

出超分子的分子识别特征，C正确；F原子比O原子电负性大，吸引电子能

力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与K＋形成的超分子

稳定性将减弱，D错误。真题演练

1.

（2025·浙江1月选考1题）下列属于极性分子的是（

）A.HClB.N2C.HeD.CH4解析：

HCl中含有H—Cl共价键，是含极性键的极性分子，A项符合题

意；N2为同种原子形成的双原子分子，是非极性分子，B项不符合题意；

He是单原子分子，属于非极性分子，C项不符合题意；CH4为正四面体结

构，是非极性分子，D项不符合题意。√2.

（2025·安徽高考7题）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气

中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成

NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu

（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4]SO4溶

液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生

成Hg（NH2）Cl沉淀。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（

）B.

与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋C.H2O和NH3分子中的键长：O—H＞N—H√

3.

（2025·江苏高考4题）在溶有15-冠-5（

）的有机溶剂中，苄氯

（

）与NaF发生反应：下列说法正确的是（

）A.

苄氯是非极性分子B.

电负性：χ（F）＜χ（Cl）C.

离子半径：r（F－）＞r（Na＋）D.X中15-冠-5与Na＋间存在离子键√解析：

由题给结构简式可知，苄氯为极性分子，A错误；同主族元素从

上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ（F）＞χ（Cl），B错误；F－、Na＋

核外电子排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，故r（F－）＞r

（Na＋），C正确；X属于超分子，超分子是由两种或两种以上的分子通过

分子间相互作用形成的分子聚集体，故X中15-冠-5与Na＋间存在分子间作

用力，D错误。4.

（1）（2024·山东高考节选）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂

（如图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一

重要原因是

⁠。解析：

由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢

键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。FDCA形成的分子间氢键更多（2）（2024·浙江6月选考节选）化合物HA、HB、HC的结构如下：

HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（—O—H…OH2），按照氢键由强到弱的三种酸排序：

⁠

，请说明理由：

⁠

⁠

⁠。HC＞HB＞

HA

羟基与H2O形成的氢键逐渐增强

（3）（2023·辽宁高考节选）噻吩（

）沸点低于吡咯（

）的原因

是

⁠。解析：

吡咯分子中含有—NH—，分子间可形成氢键，而噻吩分子间

只有范德华力，故噻吩的沸点低于吡咯。吡咯分子中含有—NH—，分子间可形成氢键课时跟踪检测

1.

（2024·重庆高考3题）下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形

成氢键的是（

）A.CH3CH3C.CH3COOHD.CH3CH2NH212345678910111213√

123456789101112132.

下列事实与氢键无关的是（

）A.

冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子B.

常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同C.NH3的稳定性比CH4的强D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸√12345678910111213解析：

冰中的水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性和饱和

性，故1个水分子周围只有4个紧邻分子，A不符合题意；互为同分异构

体的乙醇与甲醚的状态不同，前者为液态，后者为气态，因为乙醇分

子间形成了氢键而甲醚分子间没有形成氢键，B不符合题意；氨气和甲

烷的稳定性分别与N—H和C—H的键能有关，跟氢键无关，C符合题

意；由于HF分子间能形成氢键，使得其在水中不能完全电离，其为弱

酸，D不符合题意。123456789101112133.

向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（

）A.

先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

[Cu（NH3）4]2＋＋4H2OC.Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109°28'解析：

向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后

沉淀溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，A错误；Cu2＋提供空轨道，NH3

中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，C错误；NH3分子为三角锥形，

∠HNH为107°，D错误。√123456789101112134.

（2025·安徽六安一中月考）下列有关物质结构和性质的说法错误的是

（

）A.

水的热稳定性比硫化氢强，是因为水分子间存在氢键B.

氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸C.

氨气在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，这与分子的极性有关D.

酸性强弱：氯乙酸＞乙酸＞丙酸√12345678910111213解析：

水的热稳定性比硫化氢强，是因为键能：氧氢键＞硫氢键，与

氢键无关，A错误；氟的电负性大于氯，F—C的极性大于Cl—C的极性，

使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更

大，更容易电离出H＋，故三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，B正确；氨气和

水均为极性分子，苯为非极性分子，据相似相溶原理，氨气在水中的溶解

度大于在苯中的溶解度，这与分子的极性有关，C正确；—Cl为吸电子基

团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电

子基团，烷基越长，推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，

故酸性：氯乙酸＞乙酸＞丙酸，D正确。123456789101112135.

（2024·广西高考5题）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自

燃。下列有关白磷的说法错误的是（

）A.

分子中每个P原子的孤电子对数均为1B.

常保存于水中，说明白磷密度大于1

g·cm－3C.

难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子D.

熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱√12345678910111213解析：

白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，每个P原子采取sp3

杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一个孤电子对，A正

确；白磷在空气中容易自燃，保存于水中以隔绝空气，故其密度大于水，

B正确；白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，为非极性分子，水

为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确；白磷的分子式

为P4，为非极性分子，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价

键强弱无关，D错误。123456789101112136.

下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（

）A.

[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供

孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6B.

配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加

入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀C.

超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集

体，包括离子D.

人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征√12345678910111213解析：

[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中Cr3＋具有空轨道，N、O、Cl具有

孤电子对，能够形成配位键，其中心离子的配位数为6，A正确；加入足量

AgNO3溶液，配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中外界离子Cl－与Ag＋反

应，内界中配位离子Cl－不与Ag＋反应，B错误；超分子是两种或两种以上

的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，C正确；人体

细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，D正确。123456789101112137.

（2025·河北模拟组合）下列说法正确的是（

）A.HF分子间氢键可表示为：F—H…FB.H2O2分子的空间结构为

，可推测出H2O2为非极性

分子C.

由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子D.

由酸性CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＜

BrCH2COOH√12345678910111213

123456789101112138.

下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是（

）A.

冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”B.

乳酸（

）分子中含有一个手性碳原子C.

碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.

氟元素的电负性大于氯元素的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯

乙酸的酸性√

12345678910111213

9.

从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符

的是（

）B.

（2025·湖北武汉模拟）HF比H2O的沸点低，HF分子间氢键比H2O分

子间氢键弱C.

（2025·广西南宁模拟）用杯酚分离C60和C70，杯酚与C60通过分子间作

用力形成超分子D.

（2025·广西南宁模拟）单质硫（S8）难溶于水易溶于CS2，H2O是极

性分子，S8和CS2是非极性分子√12345678910111213

1234567891011121310.

如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个—F被—CF3

取代，则会变成温室气体SF5—CF3。下列说法正确的是（

）A.SF5—CF3分子中有σ键也有π键B.SF5—CF3分子中存在极性键和非极性键C.SF6分子是非极性分子D.SF6易溶于水，难溶于四氯化碳√12345678910111213解析：

SF6分子中只含S—F，—CF3中只含C—F，1个—F被—CF3取代

变成SF5—CF3，推测SF5—CF3分子中只含σ键，不含π键，A错误；SF5—

CF3分子存在S—F、C—F和S—C，只有极性键，不含非极性键，B错误；

SF6分子中只含S—F，分子呈正八面体形，正、负电荷中心重合，故属于

非极性分子，C正确；SF6、CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，根据

“相似相溶”规律推测，SF6难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误。1234567891011121311.

BF3（三氟化硼）熔点－127

℃，沸点－100

℃，水解生成H3BO3（硼

酸，结构如图）和HBF4（氟硼酸），与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3（氨合三氟化硼）固体。下列说法不正确的是（

）B.1

mol

H3BO3晶体含有6

mol氢键D.BF3·NH3结构式为

√12345678910111213

12345678910111213BF3·NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一个孤电子对，B原子为sp3杂化，

提供一个空轨道，与NH3形成配位键，BF3·NH3结构式为

，D

正确。1234567891011121312.

（1）键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①CH3COOH、②

CH2FCOOH、③CH2ClCOOH、④CHF2COOH酸性由强到弱顺序是

⁠

（用序号表示）。解析：

电负性：F＞Cl，电负性越大，吸引电子能力越强，所以酸性

由强到弱顺序是CHF2COOH＞CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH。（2）苯胺（

）与甲苯（

）的相对分子质量相近，但

苯胺的熔点（－5.9

℃）、沸点（184.4

℃）分别高于甲苯的熔点（－

95.0

℃）、沸点（110.6

℃），原因是

⁠。④＞

②＞③＞①

12345678910111213解析：

苯胺（

）分子中含有N—H，形成分子间氢键，导

致其熔、沸点比相对分子质量相近的甲苯高。苯胺分子之间存在氢键（3）

与

相比，前者的水溶性更

（填

“大”或“小”）。—SH与—OH性质相似，写出

与NaOH溶

液反应的化学方程式：⁠⁠

⁠

⁠。小

CH3OH＋H2O12345678910111213

12345678910111213（4）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。顺铂反铂空间结构

25

℃时溶解度/g0.257

70.036

6①推测Pt（NH3）2Cl2的结构是

（填“平面四边形”或“四

面体形”）。平面四边形

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