2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题

2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，但熔融状态下可能部分电离B.弱电解质在水溶液中部分电离，且电离平衡不随浓度变化C.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液D.离子浓度积（Qc）小于溶度积（Ksp）时，沉淀一定不发生解析：选项A错误，强电解质在熔融状态下也完全电离；选项B错误，弱电解质的电离平衡受浓度影响；选项C错误，Na₂CO₃水解呈碱性但并非所有盐类水解都呈碱性；选项D正确，Qc＜Ksp时沉淀不发生。本题考查电解质溶液的核心概念，需结合教材第8章“电解质溶液”部分内容判断。2.根据教材第8章“弱电解质电离平衡”内容，将0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液稀释10倍后，下列量一定减小的是（）A.溶液中氢离子浓度B.醋酸的电离度C.溶液的pH值D.溶液中醋酸根离子（CH₃COO⁻）的浓度解析：稀释醋酸溶液时，电离平衡向右移动，但电离度增大（选项B错误）；氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小（选项A、D正确），但pH值增大（选项C错误）。根据题意“一定减小”选择A。3.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》实验中，测定醋酸钠（CH₃COONa）溶液的pH值，发现其pH＞7，下列解释最合理的是（）A.醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在大量OH⁻B.醋酸钠水解导致溶液呈碱性C.水的电离被醋酸钠抑制，H⁺浓度降低D.醋酸钠与空气中的CO₂反应生成弱酸解析：醋酸钠水解产生CH₃COO⁻和OH⁻，导致溶液呈碱性（选项B正确）；水解程度有限，OH⁻浓度不高（选项A错误）；水解促进水电离（选项C错误）；实验条件未涉及CO₂反应（选项D错误）。4.根据教材第8章“沉淀溶解平衡”内容，下列说法错误的是（）A.沉淀反应可通过改变条件使平衡移动B.溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，与浓度无关C.同离子效应会降低沉淀的溶解度D.沉淀的生成与溶解是可逆过程解析：选项A正确，沉淀平衡受浓度、温度等影响；选项B正确，Ksp是平衡常数；选项C正确，同离子存在使平衡左移；选项D错误，沉淀生成与溶解属于物理变化而非化学可逆过程。5.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于缓冲溶液的描述，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液由强酸和强碱混合而成B.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸的pKa值C.缓冲溶液能抵抗大量强酸或强碱的加入D.缓冲溶液的缓冲范围通常超过pH=7±2解析：缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成（选项A错误）；pH=pKa+log（盐/酸）≠pKa（选项B错误）；缓冲溶液抵抗少量酸碱变化（选项C错误）；缓冲范围通常为pH=pKa±1（选项D错误）。6.根据教材第8章“离子浓度计算”内容，将0.1mol/L的盐酸（HCl）与0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）等体积混合，下列判断正确的是（）A.溶液中c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)B.溶液呈中性C.溶液中存在大量OH⁻D.溶液pH值小于7解析：混合后HCl与NH₃反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性（选项B、C错误）；电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，但c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)（选项A正确）；pH＜7（选项D正确）。根据题意选择A。7.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于电解质溶液导电性的描述，下列说法正确的是（）A.熔融态的NaCl比水溶液导电性更强B.离子浓度越大，溶液导电性越强C.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D.导电性强的溶液一定是电解质溶液解析：熔融态NaCl离子自由移动性增强，导电性比水溶液强（选项A正确）；导电性还与离子所带电荷数有关（选项B错误）；强酸弱碱盐溶液导电性可能弱于强碱（选项C错误）；金属导电非电解质（选项D错误）。8.根据教材第8章“盐类水解”内容，下列说法正确的是（）A.Na₂S溶液呈碱性，因为S²⁻水解产生OH⁻B.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka无关C.弱酸强碱盐的水解一定使溶液呈酸性D.水解是吸热过程，升温会增强水解程度解析：Na₂S水解分步进行，S²⁻第一步水解产生OH⁻使溶液呈碱性（选项A正确）；Kh与Ka通过Ka×Kw相关联（选项B错误）；弱酸强碱盐如Na₂CO₃呈碱性（选项C错误）；水解是吸热过程（选项D正确）。根据题意选择A。9.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》实验中，测定Ca(OH)₂的溶解度，发现其溶解度随温度升高而降低，下列解释最合理的是（）A.Ca(OH)₂是强碱，溶解度不受温度影响B.Ca(OH)₂溶解过程放热，升温平衡左移C.Ca(OH)₂溶解度积常数随温度升高而增大D.Ca(OH)₂溶解度受溶解平衡外压影响解析：Ca(OH)₂溶解是放热过程（选项B正确）；溶解度积常数仅与温度有关（选项C错误）；溶解度受温度影响（选项A、D错误）。10.根据教材第8章“缓冲溶液应用”内容，下列说法正确的是（）A.血液的pH值恒定在7.35-7.45，属于缓冲溶液B.缓冲溶液的缓冲能力与组成酸碱浓度成正比C.缓冲溶液的pH值越高，缓冲能力越强D.缓冲溶液只能抵抗强酸的加入解析：血液含有H₂CO₃/NaHCO₃等缓冲对（选项A正确）；缓冲能力与酸碱浓度成正比（选项B正确）；缓冲范围有限（选项C错误）；缓冲溶液可抵抗强酸强碱（选项D错误）。根据题意选择B。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据教材第8章“弱电解质电离平衡”，醋酸（CH₃COOH）的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L。2.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是______。3.根据教材第8章“沉淀溶解平衡”，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，当c(Ag⁺)×c(Cl⁻)=______时，AgCl开始沉淀。4.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》实验中，测定NH₄Cl溶液的pH值，发现其pH＜7，原因是______。5.根据教材第8章“缓冲溶液”，缓冲溶液由______和______组成。6.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，NaHCO₃溶液呈碱性的原因是______。7.根据教材第8章“离子浓度计算”，将0.1mol/L的H₂SO₄与0.2mol/L的NaOH等体积混合，溶液中c(SO₄²⁻)=______mol/L。8.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，CaCO₃的溶解度随温度升高而______，原因是______。9.根据教材第8章“盐类水解”，FeCl₃溶液呈酸性的原因是______。10.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，测定Na₂S溶液的pH值，发现其pH＞7，原因是______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，强电解质在水中一定完全电离。（×）2.弱电解质的电离平衡常数Ka越大，其电离度越高。（√）3.盐类的水解一定导致溶液呈碱性。（×）4.沉淀反应的平衡常数Ksp越小，沉淀越易生成。（√）5.缓冲溶液能抵抗大量强酸或强碱的加入。（×）6.离子浓度积Qc大于溶度积Ksp时，沉淀一定发生。（×）7.弱酸强碱盐的水解一定使溶液呈酸性。（×）8.水解是吸热过程，升温会增强水解程度。（√）9.Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而增大。（×）10.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸的pKa值。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.根据教材第8章“弱电解质电离平衡”，简述醋酸（CH₃COOH）在水溶液中的电离过程及平衡表达式。2.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，简述同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。3.根据教材第8章“盐类水解”，简述Na₂CO₃溶液呈碱性的原因及水解离子方程式。4.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，简述缓冲溶液抵抗pH值变化的原因及组成条件。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》实验中，将0.1mol/L的盐酸（HCl）与0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）等体积混合，计算混合后溶液的pH值（已知Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰）。2.根据教材第8章“沉淀溶解平衡”，设计实验方案测定Ca(OH)₂的溶解度（温度为25℃）。3.在《2025-2026年人教版高中化学必修第二册第8章》中，某学生测定Na₂CO₃溶液的pH值，发现其pH=10，计算溶液中c(OH⁻)（已知Kw=1.0×10⁻¹⁴）。4.根据教材第8章“缓冲溶液”，设计实验方案制备pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.A3.B4.D5.D6.A7.A8.A9.B10.B解析示例（第1题）：强电解质在水中完全电离，熔融态下仍完全电离（A错误）；弱电解质电离平衡受浓度影响（B错误）；Na₂CO₃水解呈碱性（C错误）；Qc＜Ksp时沉淀不发生（D正确）。二、填空题1.1.3×10⁻³2.Na₂CO₃水解产生OH⁻3.1.8×10⁻¹⁰4.NH₄⁺水解产生H⁺2.弱酸及其盐；弱碱及其盐6.NaHCO₃水解产生OH⁻7.0.053.减小；溶解过程放热，升温平衡左移9.Fe³⁺水解产生H⁺4.Na₂S水解产生OH⁻三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×解析示例（第4题）：Ksp越小，沉淀越易生成，如AgI（Ksp=8.5×10⁻¹⁷）比AgCl（Ksp=1.8×10⁻¹⁰）更易沉淀。四、简答题1.醋酸在水溶液中部分电离：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，平衡常数Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]。2.同离子效应使沉淀溶解平衡左移，如向AgCl沉淀中加入NaCl，c(Cl⁻)增大使AgCl溶解度降低。3.Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，溶液呈碱性。4.缓冲溶液通过酸碱对抵抗pH变化，组成条件为弱酸及其盐或弱碱及其盐。五、应用题1.pH=5.3，计算过程：混合后c(NH₃)=0.05mol/L，c(HCl)=0.05mol/L，反应后剩余c(HCl)=0.01mol/L，c(NH₄⁺)=0.05mol/L，Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰，pH=-log(√(Ka×c(NH₄⁺)))。2.实验方案：称取