湖北省武汉市江汉区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题（含答案）

湖北省武汉市江汉区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1.中色民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化

的是

A.烧制陶瓷B.火药爆炸C.粮食酿酒D.活字印刷

2.如图是某同学在实验室制取氧气并进行其性质实验时的部分操作，其中错误的是

A.倾倒过氧化氢溶液

B.

C.

D.铁丝在氧气中燃烧C苴、

3.下列物质的用途中，主要利用化学性质的是

A.天然气作为家用燃料B.煤油作为温度计的测温材料

C.铜和铝用于生产电缆D.钢铁作为建筑材料

4.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设“。下列做法不符合该主题的是

A.分类回收生活垃圾

B.工业废水处理后排放

C.大量使用农药、化肥增加粮食产量

D.提倡步行或骑自行车出行

5.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（）

A.氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定

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B.氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料

C.二氧化碳参与光合作用产生氧气

D.稀有气体可制成多种用途的电光源

6.化学符号是重要的化学语言，下列化学用语表述正确的是

A.一个镁离子Mg+2B.氧化铁FezCh

C.氧离子结构示意图026D.两个氮原子N?

/.下列••观察与描述”正确的是

A.细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射

B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

D.木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成黑色固体

8.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

A.分子可以分成原子，原子不可分

B,原子的质量主要取决于质子和电子

C.同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化

D.带负电荷的粒子一•定是阴离子

9.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系

OOGD©

并列关系交叉关系包含关系

以下关系界定正确的是

A.化合物和混合物属于交叉关系

B.物理变化和化学变化属于并列关系

C.氧化反应和化合反应属于包含关系

D.非金属元素和稀有气体元素属于包含关系

10.宏观和微观相结合是分析化学问题的重要视角。下列有关说法中，不合理的是

A.氮气化学性质稳定——氨原子最外层不易得失电子

B.鱼能在水中生存——水中含有氧原子

C.太阳下湿衣服干得快——水分子获得能量运动速率加快

D.一滴水中约含有IO?1个水分子一分子的质量和体积很小

11.化学观念是化学学科重要的核心素养。下列对化学基本观念的认识中错误的是

A.能量观：用过氧化氢、高镒酸钾制取氧气都是吸热反应

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B.守恒观：化学反应前后，原子的种类和数FI都不变

C.转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化

D.微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子

12.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化线发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等

多个领域。像的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

绿原子结构示意图钱在元素周期表中的信息

A.钱元素位于第五周期，属于金属元素

B.钱原子核内有31个中子

C.线的相对原子质量是69.72g

D.氮化钱的化学式为GaN

13.如图是诺氟沙星胶囊的使用说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊4007几0一段时间后病情有

了好转。以下判断错误的是

主要成分：诺氟沙星（化学式为Q6H1JN3O3）

相对分子质量：319

规格：每粒0.1g

一日2次，7日为一个疗程

贮存：避光，密封保存

A.诺氨沙星胶囊是混合物

B.诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为8:9

C.诺氟沙星中氮元素的质量分数是4.39%

D.患者一个疗程共服用了56粒诺氟沙星胶囊

14.归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是

A.氧气由氯元素组成，所以能通过分解反应生成氧气的物质一定含有氧元素

B.化合反应只有一种生成物，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应

C.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D.同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素

15.如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是

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配水泵用户

A.加入的X试剂为活性炭，且该处为吸附池

B.过滤池和吸附池的位置可颠倒

C.过滤池能除去水中溶解的色素和异味

D.到达用户的水是纯净物

16.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

A.探究反应物浓度对反应速率的影响

B.验证蜡烛中含仃氢元素

C.观察气体流速

D.探究温度对分子运动速率的影响

17.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压

用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是

A.GS~t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变

B.12s〜t3S压强下降，是瓶内氧气被消耗的缘故

C.不需要£5S后的实验操作也能达到实验目的

D.实验中若烧杯内的导管口有气泡冒出，会使测量结果偏小

18.实验小组对蜡烛及其燃烧进行探究。先用小刀切取一段蜡烛，再用下图装置继续探究。小组同学观察到

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澄清石灰水变浑浊，玻璃导管口的白烟被点燃。根据实验，同学们得出以下结论，其中错误的是

澄清

石灰水3

孔相

圈拷

匕4活塞

点燃玻璃导管

口处的白烟

A.石蜡的硬度较小

B.石蜡燃烧产生二氧化碳和水

C.白烟有可燃性

D.石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化

19.4〜。是初中化学常见的四种物质。在常温常压下C与D的状态相同，C是密度最小的气体。

物质间的转化关系如图，涉及到的反应都是初中化学常见反应。（图中“一”表示两端的物质能发生化学反

应；“1”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）下列有关说法错误的是

A.化工生产中可以用空气为原料获得D

B.A与D反应可以生成固体、液体或气体

C.图中可以脸证水的组成的反应有1个

D.图中涉及的反应均有元素化合价发生改变

20.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如

甲乙丙O氢原子

O氧原子

0O氮原子

・碳原子

一定条件下，3.4g甲物质和8g氧气恰好完全反应，生成乙物质和氧化物X,下列说法正确的是

A.物质丙由碳原子和氧原子构成

B.反应生成9.2g氧化物X

C.反应共涉及三种氧化物

D.反应生成X与氧气的分子个数比为4:5

二、填空题（共54分）

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21.“模型”是重要的认识方法。下A〜。分别为表示儿种常见物质组成的微观模型图，O、。、•分别表示

X、Y、Z三种不同的原子，请按要求填空:

ABcDE

（1）4〜。表示混合物的是（填编号，下同），表示化合物的是。

（2）若使C转化为B,可通过的办法来实现。

(3)从组成或构成角度描述D图所示含义

（写一条）。

（4）若。用表示氮原子，请在E图中画出表示氧气组成的微观模型图。

22.实验表明，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧：将镁条在酒精灯上加热引燃，迅速伸到集满二氧化碳的集

气瓶中，镁条继续燃烧，最后在集气瓶内壁和底部观察到白色粉末和黑色固体。

（I）实验中，夹持镁条的仪器名称是。

（2）反应产物只有白色粉末（氧化镁）和黑色固体，该反应的化学方程式

为________________________

（3）氧化镁中，阴离子符号为,阳离子结构示意简图为o

（4）空气中含有二僦化碳，但镁条在空气中燃烧时，产生的黑色固体却很少，可能的原因

是。

（5）金属钠也可以在二氧化碳气体中燃烧，且更剧烈。据此推知，在相同条件下，每个钠原子比每个镁

原子失去电子更（填“多”或“易”）。检验发现最后的产物不是氧化钠，而是碳酸钠（Na2co3），基

于组成推测，氧化钠可能进一步发生了一个反应，其化学方程式为。

23.我国潜艇事业发展迅速，某潜艇内气体循环系统如图所示：

海水空气或EE缩空气

①淡化膜

水蒸气

淡水潜水潜水员代谢

艇

内

低压蒸镭“氧气iT二氧化碳

空

气

②I氧气再生板一

锐气

3®^⑤

氢气液氧舱氢氧燃料电池

回答下列问题：

（|）海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）步骤①相当于实验室操作（填操作名称）。

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（3）步骤③制取氧气系统如图所示，其中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体

中，看到的现象是<>实验室中还可用该过程验证水是由（填符号）组成。

（4）过程④可简略表示为：葡萄糖+氧气色二氧化碳+水。仅根据以上信息，下列关于葡萄糖组成的推测

中，正确的是o

A.只含碳、氢元素

B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素、可能含有氧元素

D.无法确定是否含有碳、氢元素

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答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；

B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、向试管中倾倒过溶液时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面.匕试剂瓶标签要对准手心，

瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；

B、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集氧气；使用向上排空气法时，导管应伸入集气瓶的底

部，图中所示操作错误；

C、氧气具有助燃性，则检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气，图中

所示操作正确；

D、铁丝在02中燃烧时会生成温度极高的四氧化三铁，为防止生成的高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气

瓶的底部应铺一层细沙或放少量的水，图中所示操作正确；

故选：Bo

【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：

（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镜子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起

来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；

（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒

入。

（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手

后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，

待显色后立即与标准比色卡比对

（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是

否多于容积的三分之一：“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不

可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。

（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时月玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散：

切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮

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在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管□朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，

听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之

-B<>

（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进臬子中，不能直

接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。

（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。

（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。

（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.天然气作为家用燃料，利用的是天然气的可熟性，可燃性属于化学性质，此选项正确；

B.煤油热胀冷缩，这是其物理性质，所以煤油作为温度计的测温材料，此选项错误；

C.铜和铝具有良好的导出性，这是其物理性质，所以铜和铝可用于生产电缆，此选项错误；

D.钢铁的硬度大，可以抗冲击和抗弯折，这是其物理性质，所以钢铁作为建筑材料，此选项错误；

故选Ao

【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其

物理性质。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、垃圾分类回收处理，可以充分利用资源，减少污染，符合该主题，A不符合题意；

B、工业污水中含有大量有毒有害物质，处理达标后方可排放，符合该主题，B不符合题意；

C、大量使用化肥、农药会造成环境污染，符合该主题，C符合题意；

D、步行或骑自行车出行，可以减少化石燃料的使用，符合该主题，D不符合题意。

故选Co

【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：

（1）节约水电；

（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；

（3）绿色出行；

（4）做好垃圾分类；

（5）适量使用农药化肥。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.常温下氮气的化学性质稳定，不易于其他物质发生化学反应，所以可以用于填充食品包

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装防腐，故正确，不符合题意；

B.氧气可以做助燃剂，但不可以做燃料，因为氧气不可以燃烧，故错误，符合题意；

C.二氧化碳和水在光照的条件下生成糖类物质和氧气，故正确，不符合题意；

D.稀有气体可制成多种用途的电光源，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据常温下氮气的化学性质稳定分析。

B、根据氧气具有助燃性分析。

C、根据绿色植物的光合作用分析。

D、根据稀有气体的性质、用途分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、一个镁离子表示为Mg2+,说法错误，不符合题意；

B、氧化铁是三氧化二铁，其化学式为Fe2Oa,书写正确，符合题意；

C、氧离子是氧原子最外层得到2个电子形成的带2个单位负电荷的氧离子，其最外层电子数为8,说法错

误，不符合题意；

D、两个氮原子表示为2N,说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，原子得失电子

变成离子，化合物中正负价的代数和为。来解答。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、红热的细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧，火星四溅；细铁丝若不红热，不会

剧烈燃烧，火星四射，故A选项不符合题意；

B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B选项符合题意；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不会产生白雾，故C选项不符合题意；

D、木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成无色无味的气体，故D选项不符合题意。

故选Bo

【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色同体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大曼白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，

烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。

8.【答案】C

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【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但使用物理方法可以使原子再分，

故A错误；

B、原子的质量主要取决于原子核；原子是由原子核和核外电子构成的，电子质量很小，可以忽略不计，故

B错误；

C、原子得失电子可以变成离子，离子也可以重新失去或得到电子变成原子，原子和离子可以相互转化，故

C正确；

D、带负电荷的粒子不一定是阴离子，还可能是电子，故D错误。

故选Co

【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。

2.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到

8电子稳定结构；当电子层数大于HI寸且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子

稳定结构。

3.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数

的微粒为阴离子。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、物质可以分成纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，所以化合物和混合物

不属于交叉关系，选项错误；

B、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化属于并列关

系，选项正确；

C、部分氧化反应不属于化合反应，如甲烷燃烧；部分化合反应也不属于氧化反应，如二氧化碳与水反应生

成碳酸，所以二者不属于包含关系，选项错误；

D、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，它们之间是并列关系，选项错误。

关系Bo

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物

质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元

素组成的纯净物。

2.化学变化利物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变

化。

3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一

分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

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4.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，

其他元素都属于非金属元素。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、最外层电子数决定了原子的化学性质，氯原子只有1个电子层且电子数为2,具有相对

稳定结构，所以最外层不易得失电子，说法合理；

B、水是由水分子构成的，鱼能在水中生存是因为部分氧气溶解在水中，说法不合理；

c、湿衣服晾在太阳底卜.干得快，是因为温度升高，水分子获得能量运动速率加快，说法合理；

D、一滴水中约含有10'个水分子，说明分子的质量和体积很小，说法合理；

故选Bo

【分析】1.原子的稳定结构：

（1）当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；

<2）当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；

2.分子每时每刻都在做无规则运动，温度升高，水分子获得能量运动速率加快。

11.【答案】A

【解析】【解答】A、加热高镒酸钾制取氧气是吸热反应，过氧化氢制取氧气是放热反应，A符合题意；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，B说法正确，不符合题意；

C、在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化，如氧气和臭氧可以实现相互转化，C说法正确，不符

合题意；

D、原子、分子和离子都是构成物质的基本粒子，D不符合题意；

故选：Ao

【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质

量守恒定律。

2.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是山原子直接构成的；其他大部分物质是山分子构成的如水、氧

气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、汉字像的偏旁为金字旁，属于金属元素；由原子结构示意图可知，像原子核外有四个电

子层，所以钱元素位于第四周期，不符合题意；

B、根据元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数；在原子中，质子数=原子序数=31,所以钱原

子核内有31个质子，不是中子，不符合题意；

C、根据元素周期表单元格可知，钱的相对原子质量是69.72,不是69.72g,不符合题意；

D、由濠原子结构示意图可知，钱的最外层有3个电子，易失电子，显+3价，由氮的最外层有5个电子可

知，氮原子易得电子，显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化钱的化学式为GaN,D说法

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正确，符合题意；

故选D。

【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表

示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质

量是一个比值，其单位为1,可以省略，但不是克；相对原子质量p质子数+中子数。

3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到

8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使的外层达到8电子

稳定结构。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、诺氟沙星胶囊中含有多种物质，属于混合物，该选项正确；

B、由诺氟沙星的化学式可知，诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为16：18=8：9,该选项正确；

C、由诺氟沙星的化学式可知，诺氟沙星中氮元素的质量分数是需x100%。13.2%,该选项错误；

D、每次服用诺氟沙星胶囊400mg,贝ij每次吃400mgx0.001g/mg-0.1g=4粒，则患者一个疗程共服用了

4x2x7=56粒诺氟沙星胶囊，该选项正确。

故选Co

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物

质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元

素组成的纯净物。

2.相对分子质量或化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为

1x2+16x1=18。

某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量x原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1

个氯原子构成的，氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,所以水中氢元素与氧元素的质

量比等于(1x2)：(16x1)=1：8o

14.【答案】A

【解析】【解答】A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，则能通过分解反应生成氧气的物质一

定含有氧元素，该选项推理正确；

B、化合反应是指二种或二种以上的物质生成一种物质的化学反应，但只有一种生成物的反应不一定为化合

反应，如该选项推理不正确；

C、由同种元素组成的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，该选项推理不正确；

D、元素为质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒不一定为同种元素，如水分子和敏原子的质子数相

同，该选项推理不正确。

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故选Ao

【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变

一，，O

分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合

物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的

纯净物。

3.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。

15.【答案】A

【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以加入的X试剂为活性炭，故该处为吸附

池，选项正确；

B、过淀池和吸附池的位置颠倒，会影响吸附效果，选项错误；

C、过滤池能除去水中的不溶性杂质，吸附池能除去水中溶解的色素和异味，选项错误；

D、到法用户的水中仍含有可溶性杂质，不是纯净物，选项错误；

故选Ao

【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以

吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异

味。

16.【答案】A

【解析】【解答】A、该探究变量不唯一，变量有是否添加二氧化镒，过氧化氢的浓度，不能探究反应物浓度

对反应速率的影响，A不能达到实验目的，符合题意；

B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组

成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，B能达到实

验目的，不符合题意；

C、通过观察产生气泡的快慢来观察气体流速，C能达到实验目的，不符合题意；

D、该探究变量唯一：水的温度；热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子

运动速率的影响，故D能达到实验目的，不符合题意；

故选：Ao

【分析】控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制

变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变

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量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综

合分析所有实验结果，得出最终结论。

17.【答案】C

【解析】【解答】A、J〜Os压强迅速升高到最高点，是因为白磷燃烧放热，温度升高，使得装置内压强迅速

增大，说法错误，不符合题意；

B、£2~±3S白磷燃烧释放的热量耗尽，所以压强下降的原因有瓶内氧气被消耗和温度下降，说法错误，不符

合题意；

C、白磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，则反应结束冷却至室温后，瓶内压强小于初始压强，减少的压强

即为白磷燃烧消耗的氧气压强，由图乙可知，t$s时压强为80kPa,开始时压强为lOOkPa,因比可计算出空气

中氧气的体积分数为生嚅需迪x100%=20%,故不需要后的实验操作也能达到实验目的，说法正

1UUKia

确，符合题意；

D、若浇杯内的导管口有气泡冒出，说明集气瓶内部分气体逸出，所以集气瓶内压强相对于正常操作下降的

更多，会使测量结果偏大，说法错误，不符合题意。

故选：Co

【分析】实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，

瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气

的含量为21%,所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的l/5o

使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：I.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.

不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能不开止水夹。

18.【答案】B

【解析】【解答】A、用小刀能切下蜡烛，说明蜡烛硬度较小，A说法正确，不符合题意；

B、小组同学观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳；该题目中没有证明燃烧产物中有水存

在，B说法错误，符合题意；

C、白烟能被点燃，说明白烟有可燃性，C说法正确，不符合题意；

D、蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛燃烧过程中受热熔化，熔化属于物理变化，故石蜡燃烧过程中既有化学变

化也有物理变化，D说法正确，不符合题意；

故选B。

【分析】1.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理

为CO2+Ca（OH）2=CaCO.J+H2O,通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。

2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变

化八

19.【答案】C

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【解析】【解答】C是密度最小的气体，C是氢气，B能与氢气形成相互转化，且能与另一种气体形成相互转

化，故B为水，D为氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气。A、D是氧餐，工业上可以

用空气为原料获得氧气，选项正确；

B、D是氧气，A与氧气反应可以生成固体、液体和气体，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，硫燃烧

生成二氧化硫气体，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，选项正确；

C、氢气燃烧和电解水都可用于验证水的组成，选项错误；

D、图中涉及的反应均有单质和化合物之间的转化，单质中元素化合价为0,化合物中元索化合价不为0,所

以反应均有元素化合价发生改变，选项正确；

故选Co

【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气和氧气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮

和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。

2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价

态：

(1)H、K、Na、Ag：+1；

(2)Ca>Ba^Mg、Zn：+2；

(3)Al：+3；

(4)O：-2,在过氧化物中，氧元素显-1价；

(5)Fe：+2、+3

(6)Cl和N为变价元素。

3.常见物质在氧气中被点燃的现象：

(1)碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

(3)硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

(4)磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，

烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。

20.【答案】A

【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，丙是由碳原子和氧原子构成，A说法正确，符合题意；

B、根据图示甲是NH3,乙是电0,即氨气和氧气反应生成了水和氧化物X,故X为氮的氧化物，根据质量

守恒定律可知氨气中的氢元素都到了水中，故氢元素的质量3.4g=0.6g,水质量为0.6g-磊=5.4g,根

据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故X的质量=3.4g+8g-

S.4g=6g.B说法错误，不符合题；

C、由微观示意图可知，甲为氨气，乙为水，由题意知，X为氧化物，所以反应共涉及两种氧化物，C说法

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错误，不符合题意：

D、根据B选项的计算可知X的质量为6g,血氮兀素的质量衿x3.4g=2.8g,故氧兀素的质量为3.2g,故

X中氮、氧原子个数比簪:婪=i：i即X为NO,在化学反应中物质反应的质量比即为相对分子质量之

1416

比，设氧气与一氧化氮前的化学计量数分别为X和y,即簧=矍，求得］=率D说法错误，不符合题

意；

故选A。

【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律机作质量守恒定

律。

3.该反应的化学方程式为4NH3+5O2=6H2O+4NO,

21.【答案】（1）A；D

（2）加压

（3）物质D是由一种物质组成的或物质D的一个分子是由两种原子构成的

⑷•

【解析】【解答】（1）A中含有两种分子，属于混合物：

B中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；

C中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；

D中含有一种分子，且该分子是由大同种原子构成的，属于化合物；

故A〜D表示混合物的是A,表示化合物的是D；

（2）若使C转化为B,分子间的间隔变小，可通过加压的办法来实现；

（3）D是由一种物质组成的，属于纯净物，D中的一个分子是由两种原子构成的；

（4）若。用表示氨原子，氨气是由氨原子构成的，表示氤气组成的微观模型图为：。。

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物

质，混合物是由两种或两种以匕的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元

素组成的纯净物。

2.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧

气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。

（1）A中含有两种分子，属于混合物；

B中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；

C中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；

D中含有一种分子，且该分子是由大同种原子构成的，属于化合物；

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故A〜D表示混合物的是A,表示化合物的是D；

（2）若使C转化为B,分子间的间隔变小，可通过加压的办法来实现；

（3）D是由一种物质组成的，属于纯净物，D中的一个分子是由两种原子构成的；

（4）若。用表示氢原子，氮气是由氯原子构成的，表示氧气组成的微观模型图为：。。

22.【答案】（1）坨烟钳

占燃

（2）2Mg+CO2^=^ZMgO4-C

⑶o2~-

（4）空气中的二氧化碳含量少且镁条在空气中燃烧主要和氧气反应

（5）易；C02+Na?。=Na2c03

【解析】【解答】（1）实验中，夹持镁条的仪器名称是生烟钳；

（2）镁条在二氧化碳中燃烧，反应产物为氧化镁和黑色固体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素

种类不变，反应物镁、二氧化碳中含有镁元素、碳元素和氧元素，生成物氧化镁中含有镁元素和氧元素，则

该黑色固体为含有碳元素的碳，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+

八八点燃八八

CO2---2MgO+C；

（3）氧化镁中的阴离子为氧离子，其离子符号为。2-：氧化镁中的阳离子为镁离子，镁离子的结构示意图为

（4）空气中含有二氧化碳，但镁条在空气中燃烧时，产生的黑色固体却很少，可能的原因是空气中的二氧

化碳含量少且镁条在空气中燃烧主要和氧气反应；

（5）金属钠也可以在二氧化碳气体中燃烧，且更剧烈，钠原子的最外层电子数为1,镁原子的最外层电子数

为2,据此推知，在相同条件下，每个钠原子比每个镁原子失去电子更易；

检验发现最后的产物不是氧化钠，而是碳酸钠（/7W。。3），基于组成推测，氧化钠可能进一步发生了一个反

应，即氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为CO2+Na2O=Na2CO3。

【分析】1.书写化学方程式的步骤

（1）确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各兀索的原子数量相等。

（4）标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“广或丁’等符号。

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2..原子的稳