铵盐的性质与应用-人教版高中化学必修第二册（原卷版+解析）

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第3课时铁盐的性质与应用

1.（2022.哥州贵阳下学期期末）为了检验某白色固体粉末中是否含有NHI,下列试剂和

试纸选用正确的是

①蒸用水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸

A.①②④B.①②⑤C.①③④D.©©⑤

2.（2022・河北唐山期中）下列描述正确的是

A.氯化铉和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

B.将少量硫酸铁和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味

C.检验某白色固体是镂盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试

管口检验，观察试纸是否变红

D.所有镂盐都易溶于水，钱盐中的氮元素均为一3价

3.（2022•陕西省宝鸡市渭滨区期末）现有Na2so4、（NH62SO4、NaCkNH4cl四瓶无色溶

液，能将其鉴别开来的试剂是

A.稀盐酸B.BaCh溶液

C.NaOH溶液D.Ba（OH）2溶液

4.（2022•北京海淀期末）实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH3,并研究其性质，

试管中应加入的试剂是

A.NH4HCO3B.CaCk和NH4cl的固体混合物

C.NH4CID.Ca（OH”和NH4Q的固体混合物

5.（2022•安徽芜湖下学期期末）在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气

的方案，其中简易、可行的是

A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸

B.加热氯化镂固体，产生的气体通过无水氯化钙

C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰

D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500C,再通过碱石灰

6.（2022•辽宁丹东下学期期末）近日，中科院大连化物所开发了过渡金属一氢化锂复合

催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。如图装置中可用于实验室制取少量氨气的是

7.（2022•江苏盐城下学期期末）实验室用加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取

化学性质能达到实验目的的是

甲乙内丁

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气

9.（2022•江西抚州下学期期末）废水中的氨氮（NH3、NH；）采用微生物脱氮法、化学沉淀

法均可除去，具体原理如下:

反硝化细菌

①微生物脱氮法：NH：>NOf步晦h

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCb、Na3PO’的溶液，生成MgNH4P。4・6比0沉淀从而

去除氨氮。

下列有关说法正确的是

+

A.步骤a发生反应：NH：+02=NOf4-H2O+H

B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

C.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率

10.（2022.江西南昌下学期期末）现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认

识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

mi国气电现实冷阳2X泉宴8中加瓶内1强安化曲线

A.制取氨气时烧瓶中的固体可用CaO

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满

C.关闭a,用单孔塞（插芍吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑

绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCCh溶液处理效果好

11.（2021•江苏会考改编）添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴

趣小组对一膨松剂的组成（成分为NaHCCh和NH4HCO3）进行分析、设计实验方案如下：

方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。

方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段

时间N2,经测定，装置C中吸收的N%质量为1.70g。

己知：HCOf+OH-=COr+H2O

（1）仪器①的名称是。

（2）①方案二中NH4HCO3与过量NaOH溶液加热反应的的离子方程式是

②由方案一计算NaHCCh与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：

（3XD方案二中通入N2的目的是__________________________________________________

装置B的作用是______________________o

②由方案二计算NaHCCh与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程。

12.（2022•辽宁省锦州市期末）某离子反应中涉及H2O、C10f>NH；、H*、N2、C厂六种

粒子，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是

A.反应后溶液的酸性增强

B.标准状况下，生成2.24LN2时，反应中转移0.3mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.被还原，是还原剂

13.（2022・广西百色下学期期末）“封管实验''具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列

关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热①时，上部汇集了NHC1固体，此现象与碘升华实验原理相似

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

D.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同

14.（2022•陕西渭南市临渭区期末）下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别

充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸谯水。下列说法错误的是

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化核固体

15.（2022.福建福州八县一中下学期期末）如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐,

X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系

如图所示。下列说法错误的是

气化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.A作肥料时不适合与碱性物质混合施用

B,可用向上排空气法收集B

C.C一般用排水法收集

D.D->E反应可用于检验D

16.（2022.北京怀柔期末）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废'’处

理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他

成分）和含NHt的废水，设计了如下流程：

（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是（填化学式，下同），属于酸

性氧化物的是_________O

（2）固体1中除含有Ca（OH）2外，还含有、。

（3）生成NaNCh的反应可表示为：4NO+02+4NaOH=4NaNO2+2H2O,该反应中还

原剂是________;捕获剂所捕获的气体主要是_________o

（4）处理含NH2的废水时，若0.5molNFU参加反应时，需要的NaNCh的物质的量为

_____molo

17.（2022•山东省潍坊市期末）氨氮废水中的氮元素主要以NH；和NH3-H?O的形式存在。

检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题:

（1）氨氮含量检测装置如图（部分夹持装置省略）所示：

①A中发生反应的离了方程式为o

②B中盛装的物质为；装置D的作用是。

③反应结束后，C装置增重1.53g,则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为

__________mol-L-1©

(2)用NaQO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的pH与

氨氮去除率的关系如图所示。

已如：HC1O的氧化性比NaQO强。

②pH=6时HCIO与NH1反应的离子方程式为o

②pH大于8时,氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______________________________

18.(2022・河南新乡下学期期末)(NHQ2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某

兴趣小组拟探究其分解产物。

［查阅资料］(NHD2SO4在26()℃和4()0℃时分解的产物不同。

［实验探究］该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

ABCD

（1）按图示连接好装置后，检查，再按图示加入试剂。

（2）实验起止的操作顺序为（填序号）。

A.加热装置A

B.停止通入N2

C.通入N2排尽空气

D.停止加热

I.探究（NH5S04在26CFC时分解的产物。

已知：装置B中盛有6。011（）.5010卜1一|盐酸，反应一段时间后，观察到装置A中有液体

剩余，C中品红溶液不褪色。取下装置B,其中剩余的稀盐酸恰好可与50mL0.2moiLrNaOH

溶液完全反应，经检验反应后的溶液中无SO?和SO，；另检验出A中剩余的液体为NH4HSO4

溶液。

（3）（NHRSCh在260。（2分解得到的另一产物为（填化学式），参加反应的

（NH4）2SO4的质量为__________go

II.探究（NHRSOa、在400。C时分解的产物。

当装置A中无残留物时，停止实验。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体，

C中品红溶液褪色。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOM、无SO?'进一步研究发

现，气体产物中无氮氧化物。

（4）装置A、B之间导气管内的少量白色固体为（填化学式）。

（5）检验装置D内溶液中有SO/、无SO1的实验操作和现象为

（6）（NHO2SO4在400。（2分解的产物除N%、比0外，还有（填化学式）。

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第3课时铁盐的性质与应用

1.（2022.贵州贵K下学期期末）为了检验某白色固体粉末中是否含有NHi,

下列试剂和试纸选用正确的是

①蒸储水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊

试纸

A.①②④B.①②⑤C.①③④D.①③

⑤

【答案】C

【解析】检验某白色固体粉末中是否含有钱根，应先加蒸储水溶解，然后加入氢氟化钠

浓溶液，再加热，将钱根转化为氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则

固体粉末中含有钱根，故答案为C项。

2.（2022•河北唐山期中）下列描述正确的是

A.氯化铉和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

B.将少量硫酸较刖熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味

C.检验某白色固体是钺盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色

石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红

D.所有铁盐都易溶于水，镂盐中的氮元素均为一3价

【答案】B

【解析】A项，氯化段受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH’Q和

NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是升华法，错误：B项，硫酸钛属于铁态氮肥，与

熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确：C项，将白色固体放入试管加热，应

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，

证明该盐中含有铁根离子，错误；D项，钱盐都易溶于水，但铉盐中的氮元素不一定均为一

3价，如NH4NO3中N元素为一3、+5价，错误。

3.（2022•陕西省宝鸡市渭滨区期末）现有Na2so4、（NHO2SO4、NaCLNH4C1

四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是

A.稀盐酸B.BaCL溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】A项，NaCkNH4CL(NH)SCU均与稀盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，

不符合题意；B项，Na2c03、(NHO2SO4均与氯化钢反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴

别，不符合题意；C项，NH4CK(NH4)2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体，现象相同,

不能鉴别，不符合题意;D项,NaCKNa2co3、(NH4)2SO4^NH4a与Ba(OH)2溶液反应的

现象分别为无明显现象、刍色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，可鉴

别，符合题意。

4.(2022•北京海淀期末)实验室用下图装置(夹持装置己略去)制备NH3,并

研究其性质，试管中应加入的试剂是

A.NH4HCO3B.CaCb和NHC1的固体混合物

C.NH4clD.Ca(OH”和NH4cl的固体混合

物

【答案】D

【解析】A项,根据反应NH4HCO3=^=NH3T+H2O+CO2、NH3+H2O+CO2=NH_IHCO3

可知，光加入NH4HCO3制备不到NH3,不合题意；B项，根据反应NH4cNH3T+HC1T、

NH3+HC1=NH4c可知,故加热CaC12和NH4可的固体混合物,不合题意；C项,根据反

应NH4cl0=NH3f+HCl、NH3+HC1=NH4cl可知，光加热NHC1制备不了NH3,不合题

意；D项,根据反应Ca(OH”I2NH4Cl=^=CaCl2I2NH3M2H2O,故加热Ca(OH)2和NH4cl

的固体混合物可知制备NH3,符合题意。

5.(2022•安徽芜湖下学期期末)在实验室里，某学习小组设计了下列制取

纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是

A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸

B.加热氯化铉固体，产生的气体通过无水氯化钙

C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰

D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃,再通过碱石灰

【答案】C

【解析】A项，浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净二燥氨气，不符合题意：B项，加热

氯化钱固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化钱固体，氨气也不能用无水氯化

钙干燥，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；C项，在生石灰中加入浓氨水，得到氮气，

产生的气体通过碱石灰得到干燥，能制取纯净干燥氨气，符合题意；D项，氮气和氢气的混

合气体通过铁触媒，并加热至500℃,可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不

具有简易和可行性，不符合题意。

6.（2022•辽宁丹东下学期期末）近口，中科院大连化物所开发了过渡金属

一氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。如图装置中可用于实验室

制取少量氨气的是

【答案】B

【解析】A项，氯化钺固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成

氯化铉，得不到氨气，错误；B项，浓氨水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放

出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；C项，氯化铉固体和氢氧化钙固体受法反

应生成氨气，但试管口应咯向下倾斜，错误；D项，加热浓氨水产生氨气，但氨气能和无水

氯化钙反应生成CaCh-8NH3,得不到氨气，错误。

7.（2022•江苏盐城下学期期末）实验室用加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合

物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是

【答案】D

【解析】A项，制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应略向下倾斜，不符合题意;

B项，干燥氨气不能用浓硫酸，因为期气和浓硫酸会反应，不符合题意；C项，收集朝气时,

瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，不符合题意；D项，由于氨气极易溶于

水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，符合题意。

8.（2022・贵州六盆水六枝特区下学期期中）实验室用如图装置制氨气并验

证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是

食

用

油

水

甲乙内丁

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性D,用装置丁吸收尾气

【答案】C

【解析】A项，实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中

盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，错误：B项，氨气

与浓硫酸反应生成硫酸钱，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C项，装置中发生反应：2NH3

+3CuO0=N2+3Cu+3H2。，根据黑色固体是否变红色，可以验证氨气具有还原性，正确;

D项，氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，错误。

9.（2022•江西抚州下学期期末）废水中的氨氮（NH3、NH3）采用微生物脱氮

法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：NH：硝时普、（方反鬻口N2

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCb、NaFCh的溶液，生成

MgNH4PO4*6H2O沉淀从Ifij去除氨氮。

下列有关说法正确的是

+

A.步骤a发生反应：NH；+O2=NOf+H20+H

B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

C.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率

【答案】C

【解析】A项，步骤a中钱根离子被氧化，发生反应：NH：+202=N0；+H20+2H\

错误；B项，含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，错

误；C项，化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去

除率将下降，正确；D项.高温下微生物发生变性，不利用脱氮，错误。

10.（2022.江西南昌下学期期末）现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的

压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

A.制取氨气时烧瓶中的固体可用CaO

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集

满

C.关闭a,用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷

泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCCh溶液处理效果好

【答案】C

【解析】A项，CaO能与水反应，放出大量的热，有利于氨气的逸出，正确；B项，氨

气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试

液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变

蓝色，可证明NH3已收满，正确；C项，三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应

速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，错

误；D项，盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的

吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，正确。

11.（2021•江苏会考改编）添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软

或脆酥。某兴趣小组这一膨松剂的组成（成分为NaHCCh和NH4HCO3）进行分析、

设il实验方案如下：

方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为〃7g。

方案二：如图所示，向24.7（）g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完

全，再通入段时间N2,经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。

-

已知：HCOf+OH=COr+H2O

（2）①方案二中NH4HCO3与过量NaOH溶液加热反应的的离子方程式是

②由方案一计算NaHCCh与NHHCCh的物质的量之比，还需要提供的数据

是：。

（3）①方案二中通入N2的目的是

__________________________________________________，装置B的作用是

②由方案二计算NaHCCh与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程。

【答案】（1）分液漏斗（2）®NHt+HCOr+20H=^=COF+NHaf+2H2O②样

品的质量（3）①将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收对氨气进行干燥②2：1

【解析】方案一：称量一定量的样品NaHCCh和NHaHCCh,加热至恒重，因NaHCCh

受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，NH4HCO3受热分解为二氧化碳、水和氨气，则最后剩

下的为碳酸钠；方案二：MaHCCh和NaOH反应，生成碳酸钠和水，NH4HCO3和NaOH在

加热下反应，生成碳酸钠、水和氨气，则装置A中会有氨气生成；经过装置B,对氨气进

行干燥；最后用装置C吸收氨气，可知其质量，进而算出NH4HCO3的质量；往装置中通入

氮气，是为了将产生氨气全部排出。

（1）仪器①的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）方案二中NHjHCCh与NaOH

溶液加热时，NH；、HCO；分别与OK反应生成NH3、COM和比0，其反应的离子方程式

为；NlU+IICO；+2Oir=^=COr+NII3T+2IIzO；,故答案为：NH；+HCO；+2OI「=^=

COI+NH3T+2H2O;②由分析可知，最后剩下的为碳酸钠的质量，据此可以计算碳酸氢钠

的质量，在知道样品的质量的情况下，可以算出NH4HCO3的质量，从而计算NaHCCh与

NH4HCO3的物质的量之比，故答案为：样品的质量：（3）①由分析可知，通入N2的目的是

将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收，装置B的作用是对氨气进行干燥，故答案为：

将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收；对氨气进行干燥;②根据关系式可知，NH4HCO3〜

I7079（）o

NH3,则NHjHCCh的质量〃?=另焉Tx79g皿0「=7,908,则其物质的量=元区育7=

OJOmob24.70g样品中NaHCCh的质量=24.70g—7.9（）g=16.8g,则其物质的量=

68。手=020mol,NaHCCh与NH4HCO3的物质的量之比为。20mol：0.10mol=2：1,

o4g-mol

故答案为：2：1。

12.（2022•辽宁省锦州市期末）某离子反应中涉及H2O、C6、NH,、H\

N2、C「六种粒子，其口N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正

确的是

A.反应后溶液的酸性增强

B.标准状况下，生成2.24LN?时，反应中转移0.3mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.CKK被还原，是还原剂

【答案】A

【解析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，贝IJNH；

是反应物，其N的价态升高，NH；作还原剂，。。一则作氧化剂，其还原产物是CF,则反

应的离子方程式为：CIO+NH：—>Cr+N2T，。降低2价、N升高3价，据电子守恒有

3C1O-+2NH；—>3C「+1N2T，再据电荷守恒有有3cleT+2NH；―>3Cr+IN2T+21T,

最后由质量守恒得3CKT+2NH；=3C「+N2T+2H'+3H20。

A项，反应生成H,溶液的酸性增强，正确；B项，反应3CKT+2NH；=3C「+

N2T+2H~+3H9中转移的电子数为6,则生成2.24LN2（0.1mol）,转移电子的物质的量为

0.6mol,错误；C项，由方程式可知，N2为氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产

物的物质的量之比为1：3,错误；D项，由上述方程式可知，该反应的还原剂是NH；,C103

一被还原，C103■是氧化剂，错误。

13.（2022・广西百色下学期期末）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色

等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热①时，上部汇集了NH4cl固体，此现象与碘升华实验原理相似

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

D.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同

【答案】D

【解析】A项，加热时，①上部汇集了固体NFhCL是由于氯化钱不稳定，受热易分

解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铉，发生了化学变化，与碘升华实验原

理不同，错误；B项，加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，错

误：C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，

所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，②中溶液褪色是由于NH）逸

出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，正

确。

14.（2022•陕西渭南市临渭区期末）下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图

中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸窗水。下列说法

错误的是

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制冬氯

化氢

B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化镂固体

【答案】D

【解析】A项，氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，NH>H2O

受热分解且促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯

化氢挥发，以此可得到气体，正确；B项，碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干

燥氨气，正确；C项，打开止水夹a、c、d,氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成

喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，正确；D项，氯化铁不稳定，加热

易分解，不能直接蒸干，错误。

15.（2022.福建福州八县一中下学期期末）如图是某元素的价类二维图，其

中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D

大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.A作肥料时不适合与碱性物质混合施用

B.可用向上排空气法收集B

C.C一般用排水法收集

D.D-E反应可用于检验D

【答案】B

【解析】由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铉盐，强碱与钱盐在加热条

件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧

气氧化为NO,所以D为NO；NO可被氧气氧化为NS,E为NO2；二氧化氮和水反应生

成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐：Y为02,Z为H2O。

A项，镂态氮肥和碱性物质混合施用会放出NH3,降低肥效，故铉态氮肥和碱性物质不

能混合施用，正确；B项，B为NH3,NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，

错误；C项，C为Nz,N?的密度与空气太接近，川排空气法收集不能得到纯净的气体，而

N2不溶于水，所以一般用排水法收集，正确；D项，NO与02反应生成NO2,气体颜色由

无色变为红棕色，可用于检验NO,正确。

16.(2022•北京怀柔期末)国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫

以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、C02、

SO2、NO、CO,不考虑其他成分)和含NH1的废水，设计了如下流程：

工业I过炭\

废气后0L

(1)在N2、CO2、co、NaOH中，属于电解质的是_________(填化学式,

下同)，属于酸性氧化物的是

(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有

(3)生成NaNO?的反应可表示为：4NO+02+4NaOH=4NaNO2+2H2O,

该反应中还原剂是________；捕获剂所捕获的气体主要是

(4)处理含NH；的废水时，若0.5molNH：参加反应时，需要的NaNOz的

物质的量为mol,

【答案】(1)NaOHCO2(2)CaSO^CaCO3(3)NOCO(4)0.5

【解析】工业废气通入过量石灰乳中其中酸性氧化物二氧化碳和二氧化硫被吸收生成碳

酸钙和亚硫酸钙固体；氮气、NO、CO不与碱反应，出来的气体在通入氢氧化钠溶液中，同

时通入适量空气后，NO和氧气，在碱性条件反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠具有.较强的氧化

性，与含钺根离子的废水混合，亚硝酸根离子与铉根离子发生氧化后还原反应生成氮气，气

体2的成分为CO和氮气，捕获剂将CO捕获，得到捕获产物。

(1)单质和非金属的氧化物均不属于电解质，酸碱盐属于电解质，因此属于电解质的

是NaOH,其中二氧化碳属于酸性氧化物，故答案为：NaOH；CO2；(2)由以上分析可知

固体1中含有CaSCh、CaCCh，故答案为：CaSO3>Ca8、?；（3）由反应可知NO转化成亚

硝酸钠，N元素化合价由+2价变为+3价，NO作还原剂，捕获剂最终捕获的气体是CO,

故答案为：NO：CO：（4）NH；与亚硝酸钠反应生成氮气，反应的离子方程式为：NH；+NO?

■=N2t+2H2O,由反应可知1molNH；消耗1mol亚硝酸钠，则0.5molNH：参加反应时,

需要的NaNCh的物质的显为0.5mol,故答案为0.5。

17.（2022•山东省潍坊市期末）氨氮废水中的氮元素主要以NHJ和NH3H2O

的形式存在。检测、处理气氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问

题:

（1）氨氮含量检测装置如图（部分夹持装置省略）所示:

①A中发生反应的离子方程式为_______________________________________

②B中盛装的物质为；装置D的作用是

③反应结束后，C装置增重1.53g,则废水中氨氮（以氨气计）的物质的量浓

度为mol-L'o

（2）用NaC】O氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中

溶液的pH与氨氮去除率的关系如图所示。

已知：HQO的氧化性比NaClO强。

③pH=6时HC1O与NH1反应的离子方程式为

②pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是

【答案】（1）①NH；+OH一2=NHW+H2。②碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水

蒸气进入装置C中③0.9（2）①2NH；+3HC1O=N2T+3CL+5H++3H2。②溶液碱

性增强，HCIO转化为氧化性弱的CIO-

【解析】由图可知，装置A中钱根离子在热空气的作用下与氢氧化钠溶液反应生成氨

气，一水合氨化热空气作用下分解生成氨气，装置B中盛白的碱石灰用于干燥氨气，防止

水蒸气被浓硫酸吸收，导致实验误差，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收和测定反应生成的

氨气，装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中被浓硫

酸吸收，导致实验误差。

（1）①A中发生的反应为铁根离子在热空气的作用下与氢氧化钠溶液反应生成氨气，

反应的离子方程式为NH；+OHq=NH3f+H2O；②由分析可知，装置B中盛有的碱石灰

用于干燥氨气，防止水蒸气被浓硫酸吸收，导致实验误差：装置D中盛有的碱石灰用于吸

收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中被浓硫酸吸收，导致实验误差，故答案为：

碱石灰；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中；③反应结束后，C装置增重1.53

1.53g

17g-mol

g,则废水中氨氮（以朝气计）的物质的量浓度为■方=0.9mol-Lr，故答案为：0.9；（2）

①pH为6时，溶液中铉根离子与次氯酸反应生成氮气、氯离子、氢禽子和水，反应的离子

方程式为2NH；+3HClO=N2f+3c「+5H++3H2。；②pH大于8时，溶液碱性增强，次氯

酸与氢氧根离子反应转化为氧化性弱的次氯酸根离子，导致氨氮去除率降低，故答案为：溶

液碱性增强，HQO转化为氧化性弱的CIO,

18.（2022・河南新乡下学期期末）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受

热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

［查阅资料］（NH4）2SC）4在260C和400c时分解的产物不同。

［实验探究］该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

（1）按图示连接好装置后，检查___________