2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.蒸馏解析：过滤、蒸发、蒸馏和吸附都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；蒸馏适用于沸点不同的液体混合物。在本题中，食盐是可溶性固体，因此将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。选项A、B、D均正确，故错误答案为C。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从酒精水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸馏C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸馏、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸馏适用于沸点不同的液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，酒精和水是互溶的液体，因此将酒精从酒精水中分离出来，常用的方法是蒸馏。选项B正确，故不属于溶液的物质为A。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，油和水是不互溶的液体，因此将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。选项D正确，故关于溶质质量分数的正确说法为D。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶出来。例如，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是蒸发。选项B正确，故关于饱和溶液和不饱和溶液的正确说法为D。6.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶出来。例如，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是蒸发。选项B正确，故关于溶解度的错误说法为A。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从酒精水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸馏C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸馏、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸馏适用于沸点不同的液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，酒精和水是互溶的液体，因此将酒精从酒精水中分离出来，常用的方法是蒸馏。选项B正确，故关于溶质质量分数和溶解度的正确说法为D。8.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶出来。例如，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是蒸发。选项B正确，故关于饱和溶液和不饱和溶液的错误说法为A。9.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，油和水是不互溶的液体，因此将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。选项D正确，故关于溶解度的正确说法为D。10.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶出来。例如，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体和液体混合物；蒸发适用于可溶性固体和液体混合物；吸附适用于有色或有异味的溶液；萃取适用于两种互溶的液体混合物，且其中一种物质在两种溶剂中的溶解度差异较大。在本题中，将NaCl从NaCl溶液中结晶出来，常用的方法是蒸发。选项B正确，故关于溶质质量分数和溶解度的错误说法为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中溶质是______，溶剂是______。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解溶质的物质。例如，在NaCl溶液中，NaCl是溶质，水是溶剂。2.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示，计算公式为______。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是______。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克（g）。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.溶解度曲线是指在一定压力下，某物质的溶解度随温度变化的曲线，溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态。解析：溶解度曲线是指在一定压力下，某物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态。例如，如果某物质的溶解度随温度升高而增大，那么在温度较高时，该物质的溶解度也较大，溶液更容易达到饱和状态。6.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的存在，例如，硫酸铜溶液是______色的，氯化钠溶液是无色的。解析：溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的存在。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的。7.溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等多种方法表示，其中溶质质量分数是最常用的方法之一。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等多种方法表示。其中，溶质质量分数是最常用的方法之一。8.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，粘度与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，粘度越大；温度越高，粘度越小。解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力。粘度与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，粘度越大；温度越高，粘度越小。9.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，渗透压与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，渗透压越大；温度越高，渗透压越小。解析：溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差。渗透压与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，渗透压越大；温度越高，渗透压越小。10.溶液的表面张力是指溶液表面的收缩趋势，表面张力与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，表面张力越大；温度越高，表面张力越小。解析：溶液的表面张力是指溶液表面的收缩趋势。表面张力与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，表面张力越大；温度越高，表面张力越小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中溶质是主要成分，溶剂是次要成分。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解溶质的物质。在溶液中，溶质和溶剂的相对含量没有严格的规定，主要成分和次要成分的划分取决于具体的溶液和实验条件。2.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示，计算公式为溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克（g）。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克（g）。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.溶解度曲线是指在一定压力下，某物质的溶解度随温度变化的曲线，溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态。解析：溶解度曲线是指在一定压力下，某物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态。例如，如果某物质的溶解度随温度升高而增大，那么在温度较高时，该物质的溶解度也较大，溶液更容易达到饱和状态。6.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的存在，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的。解析：溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的存在。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的。7.溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等多种方法表示，其中溶质质量分数是最常用的方法之一。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等多种方法表示。其中，溶质质量分数是最常用的方法之一。8.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，粘度与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，粘度越大；温度越高，粘度越小。解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力。粘度与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，粘度越大；温度越高，粘度越小。9.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，渗透压与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，渗透压越大；温度越高，渗透压越小。解析：溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差。渗透压与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，渗透压越大；温度越高，渗透压越小。10.溶液的表面张力是指溶液表面的收缩趋势，表面张力与溶液的浓度和温度有关，浓度越大，表面张力越大；温度越高，表面张力越小。解析：溶液的表面张力是指溶液表面的收缩趋势。表面张力与溶液的浓度和温度有关。浓度越大，表面张力越大；温度越高，表面张力越小。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性、混合性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液通常是无色透明的；混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，如果将10gNaCl溶解在90g水中，那么溶液的质量为100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。3.简述溶解度的概念及其单位。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克（g）。例如，如果某物质在20℃时的溶解度为36g，那么在20℃时，100g水中最多可以溶解36g该物质。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，如果某物质在20℃时的溶解度为36g，那么在20℃时，100g水中最多可以溶解36g该物质。如果溶液中该物质的质量小于36g，那么该溶液是不饱和溶液；如果溶液中该物质的质量等于36g，那么该溶液是饱和溶液。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生需要配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，该学生需要称取10gNaCl固体。2.某学生需要配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液，他应该称取多少克蔗糖固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，则溶质质量=100g×10%=10g。因此，该学生需要称取10g蔗糖固体。3.某学生需要配制100g质量分数为5%的NaOH溶液，他应该称取多少克NaOH固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量分数为5%，则溶质质量=100g×5%=5g。因此，该学生需要称取5gNaOH固体。4.某学生需要配制100g质量分数为15%的CaCl2溶液，他应该称取多少克CaCl2固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量分数为15%，则溶质质量=100g×15%=15g。因此，该学生需要称取15gCaCl2固体。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.D10.A二、填空题1.被溶解的物质，能够溶解溶质的物质2.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%3.克（g）4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液5.溶解度曲线是指在一定压力下，某物质的溶解度随温度变化的曲线，溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态6.蓝7.溶质质量分数是最常用的方法之一8.浓度越大，粘度越大；温度越高，粘度越小9.浓度越大，渗透压越大；温度越高，渗透压越小10.浓度越大，表面张力越大；温度越高，表面张力越小三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性、混合性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液通常是无色透明的；混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的