2026年浙江省苏教版九年级化学第一单元知识点巩固习题

2026年浙江省苏教版九年级化学第一单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜，以便酒精灯火焰充分加热试管底部B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液C.取用固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接伸入待测溶液中，观察颜色变化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.石灰水D.氧气3.某元素在化合物中显+2价，其原子最外层有4个电子，则该元素是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.铁（Fe）4.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式是H₂OC.水通电分解时，正极产生的气体是氢气D.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定6.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）7.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.金属都能与酸反应产生氢气B.金属的化学性质都很活泼C.金属都能导电、导热、延展D.金属都能在氧气中燃烧8.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的温度会影响物质的溶解度D.溶液的颜色和状态会影响其溶解度9.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧是一种发光、放热的剧烈氧化反应B.灭火的基本原理是隔绝氧气C.任何物质都能燃烧D.火灾发生时，应首先乘坐电梯逃生10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是（）A.用活性炭可以吸附水中的异味和色素B.用小苏打可以治疗胃酸过多C.用铁锅烹饪可以补充人体所需的铁元素D.用酒精可以消毒杀菌二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钙（CaCO₃）是由________元素组成的化合物，其中钙元素显________价，碳元素显________价，氧元素显________价。4.氢氧化钠（NaOH）俗称________，它是一种________色、________味的固体，易溶于水，溶解时________热。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则________。6.溶液的浓度可以用________或________表示，其中溶质质量分数是指________。7.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。8.浓硫酸具有________性、________性和________性，使用时必须小心谨慎。9.化学实验的基本操作包括________、________、________、________和________。10.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应：________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃。（）2.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，试纸的颜色变化可以直接与标准比色卡对照。（）3.氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。（）4.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）5.金属钠（Na）可以保存在煤油中。（）6.溶液的浓度越高，其溶解度越大。（）7.灭火时，应首先切断火源，然后根据燃烧物的性质选择合适的灭火方法。（）8.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。（）9.化学反应前后，元素的种类和质量都保持不变。（）10.用活性炭可以吸附水中的溶解性杂质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本安全规则有哪些？2.解释什么是纯净物和混合物，并举例说明。3.说明酸和碱有哪些常见的物理性质和化学性质？4.金属活动性顺序有什么实际应用？5.解释什么是溶液的溶解度，并举例说明影响物质溶解度的因素有哪些？6.简述燃烧的三个条件是什么？7.解释什么是酸雨，并说明其危害有哪些？8.简述化学在日常生活和生产中的应用有哪些？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用托盘天平称量氢氧化钠（NaOH）固体，操作步骤如下：（1）调节天平平衡；（2）将氢氧化钠放在右盘的烧杯中；（3）在左盘放置砝码并添加游码；（4）再次调节天平平衡。请指出该学生操作中的错误之处，并说明正确的操作步骤。2.某学生用pH试纸测定某未知溶液的pH值，试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，pH值为3。请说明该溶液的酸碱性，并简述其可能的应用场景。3.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到铁钉表面有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。4.某学生用活性炭净化水，发现活性炭的吸附能力有限，需要定期更换。请解释活性炭为什么具有吸附能力，并说明其他可以用于净化水的物质有哪些？5.某学生进行燃烧实验，发现酒精（C₂H₅OH）燃烧时会产生蓝色火焰，而甲烷（CH₄）燃烧时会产生无色火焰。请解释为什么不同物质的燃烧火焰颜色不同？6.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液处理硬水，发现硬水中的钙、镁离子被去除，溶液变得澄清。请写出该反应的化学方程式，并说明其应用场景。7.某学生进行酸碱中和实验，发现将稀盐酸（HCl）滴入氢氧化钠（NaOH）溶液中，溶液的pH值逐渐升高。请解释为什么酸碱中和反应会导致溶液pH值变化，并简述其应用场景。8.某学生进行金属活动性顺序实验，发现锌（Zn）能与稀硫酸反应产生氢气，而铜（Cu）则不能。请解释为什么不同金属的活动性顺序不同，并简述其应用场景。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下倾斜，以便酒精灯火焰充分加热试管底部；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液；取用固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管；用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化。2.D解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、自来水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。3.B解析：镁（Mg）原子最外层有2个电子，容易失去电子形成+2价的阳离子；铁（Fe）原子最外层有2个电子，但铁是变价元素，+2价和+3价都是常见的价态；铝（Al）原子最外层有3个电子，容易失去电子形成+3价的阳离子。4.B解析：A选项中，氢气与氧气反应生成水的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；C选项中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D选项中，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式应为Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑。5.C解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。6.D解析：氢氧化钠（NaOH）是一种碱，不属于酸。7.C解析：金属的化学性质活泼程度不同，不是所有金属都能与酸反应产生氢气；金属的化学性质不是都很活泼，如金（Au）化学性质不活泼；金属都能导电、导热、延展；不是所有金属都能在氧气中燃烧，如金（Au）不能在氧气中燃烧。8.D解析：溶液的浓度与温度有关，但与溶液的颜色和状态无关。9.A解析：燃烧是一种发光、放热的剧烈氧化反应；灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一，如隔绝氧气、降低温度或清除可燃物；不是任何物质都能燃烧；火灾发生时，应首先切断火源，然后根据燃烧物的性质选择合适的灭火方法，不应乘坐电梯逃生。10.D解析：用活性炭可以吸附水中的异味和色素；用小苏打可以治疗胃酸过多；用铁锅烹饪可以补充人体所需的铁元素；用酒精可以消毒杀菌，但酒精易燃，使用时必须小心谨慎。二、填空题1.H₂O；+1；-2解析：水的化学式是H₂O，其中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2。2.氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.钙、碳、氧；+2；+4；-2解析：碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，其中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价。4.烧碱、火碱、苛性钠；白；味；放解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，它是一种白色、无味（固体）的固体，易溶于水，溶解时放热。5.不能与酸反应生成氢气解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与酸反应生成氢气。6.溶质质量分数；质量分数；溶质的质量与溶液的质量之比解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或质量分数表示，其中溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。7.可燃物；与氧气接触；温度达到可燃物的着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到可燃物的着火点。8.腐蚀；脱水；吸水解析：浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性，使用时必须小心谨慎。9.取用药品；加热；称量；溶解；过滤解析：化学实验的基本操作包括取用药品、加热、称量、溶解和过滤。10.2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。三、判断题1.×解析：化学实验中，剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定的容器中。2.√解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，试纸的颜色变化可以直接与标准比色卡对照。3.√解析：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。4.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。5.√解析：金属钠（Na）化学性质活泼，可以保存在煤油中。6.×解析：溶液的浓度与温度有关，但与溶解度无关。7.√解析：灭火时，应首先切断火源，然后根据燃烧物的性质选择合适的灭火方法。8.√解析：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。9.√解析：化学反应前后，元素的种类和质量都保持不变。10.×解析：用活性炭可以吸附水中的不溶性杂质，不能吸附溶解性杂质。四、简答题1.化学实验的基本安全规则包括：-实验前要检查仪器是否完好，药品是否齐全；-实验时要注意操作规范，避免发生意外；-实验后要清理实验台，将剩余药品放入指定的容器中；-实验时要注意防火、防爆、防中毒等安全事项。2.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。例如，氧气（O₂）是纯净物，而空气是混合物。3.酸的常见物理性质和化学性质包括：-物理性质：无色透明液体或固体，有酸味；-化学性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。碱的常见物理性质和化学性质包括：-物理性质：白色固体，有滑腻感；-化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。4.金属活动性顺序在实际中有以下应用：-可以判断金属与酸反应的剧烈程度；-可以判断金属与盐溶液反应的可能性；-可以用于金属的冶炼和提纯。5.溶液的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括：-温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；-压强：对气体物质的溶解度有影响，压强越大，溶解度越大；-溶质的性质：不同溶质的溶解度不同；-溶剂的性质：不同溶剂的溶解度不同。6.燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气接触和温度达到可燃物的着火点。7.酸雨是指pH值小于5.6的降水，其危害包括：-腐蚀建筑物和金属制品；-破坏植物生长；-污染水体和土壤；-影响人体健康。8.化学在日常生活和生产中的应用包括：-日常生活：用于食品加工、药物合成、清洁剂生产等；-生产：用于化肥生产、石油化工、材料制造等。五、应