2025-2026年山东省部编版初中化学化学实验探究与化学方程式应用试卷

2025-2026年山东省部编版初中化学化学实验探究与化学方程式应用试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，某同学发现试管壁上附着了一层红色固体。以下关于该现象的解释中，最合理的是（）A.硫酸铜溶液浓度过大，导致铁表面发生钝化B.实验操作不规范，导致硫酸铜溶液飞溅到试管壁上C.铁与硫酸铜溶液反应生成了铜单质附着在试管壁上D.实验环境温度过高，导致硫酸铜分解生成氧化铜和铜单质2.某化学兴趣小组用如图所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是（）（装置图：红磷在集气瓶中燃烧，水被吸入集气瓶）A.氮气B.二氧化碳C.氮气和二氧化碳的混合物D.氧气和氮气的混合物3.在实验室制备二氧化碳气体时，某同学选择了大理石和稀盐酸作为反应物。以下关于该实验的操作描述中，错误的是（）A.应将大理石块状固体放入试管底部，以增大反应接触面积B.应将试管口略向下倾斜，以防止反应生成的气体逸出C.应使用长颈漏斗向试管中缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率D.应在试管口放置一团棉花，以防止大理石粉末进入导管4.某化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.在进行“燃烧条件”的实验探究时，某同学将干燥的棉花团分别放在酒精灯火焰的不同部位进行燃烧。实验结果表明，棉花团在火焰的（）部位最先燃烧。A.外焰B.内焰C.焰心D.火焰边缘6.某化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应中，反应物和生成物的质量比为（）A.100:73B.73:44C.100:44D.44:737.在进行“酸碱中和反应”的实验时，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞试液进行指示。实验过程中，溶液颜色的变化顺序为（）A.无色→红色→无色B.无色→红色→橙色C.红色→无色→红色D.红色→橙色→无色8.某化学方程式为：2CO+O₂→2CO₂。该反应中，反应物和生成物的分子个数比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:29.在进行“金属活动性顺序”的实验探究时，某同学将铁钉分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中。实验结果表明，铁钉在（）溶液中能产生气泡。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.硫酸钠溶液10.某化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应中，每消耗1摩尔碳酸钠，会生成（）摩尔的二氧化碳。A.1B.2C.0.5D.4二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“测定空气中氧气含量”的实验时，红磷燃烧的现象是________，该反应的化学方程式为________。2.在实验室制备氧气时，高锰酸钾加热分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。3.在进行“酸碱中和反应”的实验时，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，该反应的实质是________。4.在进行“金属活动性顺序”的实验探究时，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。5.在进行“燃烧条件”的实验探究时，将干燥的棉花团分别放在酒精灯火焰的不同部位进行燃烧，实验结果表明，棉花团在火焰的________部位最先燃烧，原因是________。6.某化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。该反应中，反应物和生成物的质量比为________，该反应属于________反应。7.在进行“酸碱中和反应”的实验时，用酚酞试液检验稀盐酸是否完全反应的方法是________，该方法的原理是________。8.在进行“金属活动性顺序”的实验探究时，将铜片分别放入稀硫酸和硫酸锌溶液中，观察到的现象是________，该实验说明铜的活动性位于氢和锌的________。9.某化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应中，每消耗1摩尔碳酸钙，会生成________摩尔的二氧化碳。10.在进行“燃烧条件”的实验探究时，将干燥的棉花团放在酒精灯火焰的焰心部位，棉花团________燃烧，原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“测定空气中氧气含量”的实验时，红磷燃烧后，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气。（）2.在实验室制备二氧化碳气体时，应将大理石块状固体放入试管底部，以增大反应接触面积。（）3.在进行“酸碱中和反应”的实验时，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（）4.在进行“金属活动性顺序”的实验探究时，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液颜色变浅。（）5.在进行“燃烧条件”的实验探究时，将干燥的棉花团分别放在酒精灯火焰的不同部位进行燃烧，实验结果表明，棉花团在火焰的外焰部位最先燃烧。（）6.某化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。该反应中，反应物和生成物的质量比为36:32。（）7.在进行“酸碱中和反应”的实验时，用酚酞试液检验稀盐酸是否完全反应的方法是滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色是否变红。（）8.在进行“金属活动性顺序”的实验探究时，将铜片分别放入稀硫酸和硫酸锌溶液中，观察到的现象是铜片在稀硫酸中产生气泡，在硫酸锌溶液中无明显现象。（）9.某化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应中，每消耗1摩尔碳酸钙，会生成1摩尔的二氧化碳。（）10.在进行“燃烧条件”的实验探究时，将干燥的棉花团放在酒精灯火焰的焰心部位，棉花团能燃烧，原因是焰心温度较高。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述“测定空气中氧气含量”的实验原理和步骤。2.简述“酸碱中和反应”的实验现象和化学方程式。3.简述“金属活动性顺序”的实验原理和步骤。4.简述“燃烧条件”的实验现象和结论。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是什么？请解释原因。（装置图：红磷在集气瓶中燃烧，水被吸入集气瓶）2.某同学在实验室制备二氧化碳气体时，选择了大理石和稀盐酸作为反应物。请简述该实验的操作步骤和注意事项。3.某化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。请解释该反应属于哪种类型的反应，并说明理由。4.某同学在进行“酸碱中和反应”的实验时，发现稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后，溶液的pH值从2变为7。请解释该现象的原因，并说明如何检验稀盐酸是否完全反应。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：铁与硫酸铜溶液反应生成了铜单质附着在试管壁上，导致试管壁上附着了一层红色固体。该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。2.A解析：红磷在集气瓶中燃烧，消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，导致集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气。3.B解析：试管口应略向上倾斜，以防止反应生成的气体逸出。4.B解析：该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。5.A解析：棉花团在火焰的外焰部位最先燃烧，原因是外焰温度最高。6.A解析：反应物和生成物的质量比为（100×1+36.5×2）:（73×1+18×1+44×1）=213:169。7.A解析：稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈碱性，酚酞试液变红；随着稀盐酸的滴加，溶液逐渐变为中性，酚酞试液变无色。8.B解析：反应物和生成物的分子个数比为2:2，即1:1。9.A解析：铁钉在稀硫酸中能产生气泡，原因是铁与稀硫酸反应生成了氢气。10.A解析：每消耗1摩尔碳酸钠，会生成1摩尔的二氧化碳。二、填空题1.红磷燃烧，产生大量白烟，放热；4P+5O₂→2P₂O₅2.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子4.铁钉表面出现红色固体，溶液颜色变浅；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu5.外焰；外焰温度最高6.36:32；分解反应7.滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色是否变红；酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色8.铜片在稀硫酸中产生气泡，在硫酸锌溶液中无明显现象；氢9.110.不能；焰心温度较低三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×解析：反应物和生成物的质量比为（2×2+32）:（2×18+32）=68:64，即17:16。7.×解析：用酚酞试液检验稀盐酸是否完全反应的方法是滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色是否变红。如果溶液变红，说明稀盐酸没有完全反应；如果溶液不变色，说明稀盐酸已经完全反应。8.×解析：铜的活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应产生气泡。9.√10.×解析：焰心温度较低，棉花团不能燃烧。四、简答题1.实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶内压强减小，水被吸入集气瓶。实验步骤：（1）在集气瓶中放入少量水，并记录水的体积；（2）将集气瓶倒置，用塞子塞紧，并插入燃烧匙；（3）点燃红磷，放入燃烧匙中，立即塞紧塞子；（4）待红磷熄灭，集气瓶冷却后，观察水的体积变化。2.实验现象：稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，随后逐渐变为无色。化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。3.实验原理：金属与酸反应生成氢气，金属与盐溶液反应生成新金属和新盐。实验步骤：（1）将铁钉分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中；（2）观察实验现象；（3）根据实验现象判断金属的活动性顺序。4.实验现象：将干燥的棉花团分别放在酒精灯火焰的不同部位进行燃烧，棉花团在火焰的外焰部位最先燃烧。结论：燃烧需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。五、应用题1.集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气。原因：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，导致集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气。2.实验操作步骤：（1）将大理石块状固体放入试管底部；（2）向试管中缓慢加入稀盐酸；（3）用导管将产生的气体通入集气瓶中；（4）收集气体。注意事项：（1）应将试管口略向下倾斜，以防止