2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集

2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》中，关于电解质溶液的酸碱性描述正确的是（）。A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，当Ka>Kb时溶液呈酸性C.碱性氧化物溶于水后形成的溶液一定呈碱性，因为氧化物都能与水反应生成碱D.醋酸钙溶液呈碱性，原因是Ca²⁺水解程度大于CH₃COO⁻水解程度2.根据教材第5章内容，下列关于盐类水解的应用实例错误的是（）。A.氯化铁溶液用于净水，是因为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质B.碳酸钠溶液显碱性，可用于去除油污，是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻C.硫酸铝溶液用于道路除雪，是因为Al³⁺水解降低溶液冰点D.纯碱溶液可用于治疗胃酸过多，因为Na₂CO₃直接中和HCl3.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究部分，关于pH变化曲线的描述正确的是（）。A.将少量Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中，pH变化曲线先陡峭下降后趋于平缓B.将少量NaOH溶液逐滴加入稀醋酸中，pH变化曲线全程呈线性下降C.将Na₂CO₃溶液与盐酸混合，若先通入CO₂再滴加盐酸，pH变化曲线会出现两个转折点D.氨水与盐酸混合制备NH₄Cl，pH变化曲线在等当点处出现垂直拐折4.根据教材第5章关于缓冲溶液的论述，下列说法错误的是（）。A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液pH=1/2(pKa+lgC)B.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与电离常数无关C.血液pH相对稳定，是因为其中存在H₂CO₃/HCO₃⁻缓冲对D.0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa混合形成缓冲溶液，其pH=4.765.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》计算题部分，关于离子浓度计算正确的是（）。A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，c(HCO₃⁻)=2.2×10⁻⁸mol/LB.0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=0.1mol/L，c(H⁺)=5.6×10⁻¹⁰mol/LC.0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性D.0.1mol/LCH₃COONa溶液中，c(CH₃COO⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=1.3×10⁻¹¹mol/L6.根据教材第5章关于电解质溶液理论的应用，下列说法正确的是（）。A.沉淀反应发生时，离子浓度乘积Qc超过Ksp时一定会生成沉淀B.氯化银在氨水溶液中溶解，是因为Ag⁺与NH₃形成络离子，使沉淀溶解平衡正向移动C.硫酸钡在盐酸溶液中溶解度增大，是因为H⁺与SO₄²⁻结合生成HSO₄⁻D.氢氧化铁胶体加入NaCl溶液后发生聚沉，是因为盐离子浓度增加导致胶体带电被中和7.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验设计部分，关于沉淀滴定实验的描述正确的是（）。A.滴定终点时，铬酸钾指示剂溶液由黄色变为紫色，是因为K₂CrO₄发生氧化还原反应B.沉淀滴定中，沉淀的形成必须满足沉淀生成热效应大于熵变效应C.硫酸钡沉淀滴定中，应使用甲基橙作为指示剂判断终点D.沉淀滴定实验中，沉淀颗粒越小，沉淀反应速率越快8.根据教材第5章关于电解质溶液的酸碱理论，下列说法正确的是（）。A.水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，与温度无关B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其共轭碱A⁻水解程度越大C.氢氧根离子浓度相等的NaOH和KOH溶液，pH值相同D.氨水与盐酸混合制备NH₄Cl，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)9.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》综合应用部分，关于沉淀平衡的计算正确的是（）。A.0.1mol/LBaCl₂溶液与0.1mol/LNa₂SO₄溶液混合，BaSO₄沉淀完全，剩余c(Ba²⁺)=1×10⁻⁸mol/LB.0.01mol/LCaCl₂溶液与0.01mol/LNa₂CO₃溶液混合，c(Ca²⁺)=5×10⁻⁹mol/LC.0.1mol/LAgNO₃溶液与0.1mol/LKI溶液混合，生成AgI沉淀后，c(Ag⁺)=1×10⁻¹⁰mol/LD.0.1mol/LPb(NO₃)₂溶液与0.1mol/LNa₂S溶液混合，PbS沉淀完全，剩余c(Pb²⁺)=1×10⁻²⁸mol/L10.根据教材第5章关于缓冲溶液的实验探究，下列说法正确的是（）。A.将0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa混合，加入少量NaOH后pH基本不变B.缓冲溶液的pH值等于酸碱的pKa值C.血液pH缓冲体系中，H₂CO₃的浓度远大于HCO₃⁻的浓度D.弱酸及其共轭碱浓度相等时，缓冲溶液pH=pKa二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，将pH试纸浸入0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，试纸显示______色，说明溶液呈______性，这是因为CO₃²⁻______水解。2.根据教材第5章内容，将0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中主要存在的离子有______、______、______、______。3.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》计算题中，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值为8.3，则该溶液中c(H⁺)/c(OH⁻)的比值约为______。4.根据教材第5章关于沉淀平衡的论述，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl⁻)=______时，将开始沉淀AgCl。5.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验设计部分，沉淀滴定实验中，铬酸钾指示剂的变色范围是______至______，对应的pH值约为______。6.根据教材第5章内容，缓冲溶液的pH计算公式为______，其中Ka为酸的______，C为______的浓度。7.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》综合应用中，将0.1mol/LBaCl₂溶液与0.1mol/LNa₂SO₄溶液混合，若要使BaSO₄沉淀完全，至少需要加入______mol/L的Na₂SO₄溶液。8.根据教材第5章关于电解质溶液的酸碱理论，弱酸HA的电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh=______。9.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，将少量Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中，首先观察到的现象是______，这是因为______反应优先进行。10.根据教材第5章内容，血液pH缓冲体系中，主要缓冲对是______，其pH调节机制包括______和______两个过程。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，将pH试纸浸入水中，试纸显示红色，说明水呈酸性。（）2.根据教材第5章内容，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）3.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》计算题中，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为CO₃²⁻不水解。（）4.根据教材第5章关于沉淀平衡的论述，Ksp越小的物质越易沉淀。（）5.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验设计部分，沉淀滴定实验中，甲基橙指示剂的变色范围是3.1-4.4，适用于所有沉淀滴定。（）6.根据教材第5章内容，缓冲溶液的pH值等于酸碱的pKa值。（）7.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》综合应用中，将0.1mol/LBaCl₂溶液与0.1mol/LNa₂SO₄溶液混合，若要使BaSO₄沉淀完全，至少需要加入0.1mol/L的Na₂SO₄溶液。（）8.根据教材第5章关于电解质溶液的酸碱理论，弱酸HA的电离常数Ka越大，其共轭碱A⁻水解程度越大。（）9.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，将少量Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中，首先观察到的现象是产生气泡，这是因为CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂。（）10.根据教材第5章内容，血液pH缓冲体系中，主要缓冲对是H₂CO₃/HCO₃⁻，其pH调节机制包括呼吸作用和肾功能两个过程。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.根据《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》内容，简述盐类水解的规律及其对溶液酸碱性的影响。2.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，如何通过实验现象判断沉淀反应是否发生？请列举两种常见沉淀反应的实验现象。3.根据教材第5章内容，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。4.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》综合应用中，如何利用沉淀平衡原理进行离子分离？请举例说明。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》实验探究中，将0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵。2.根据教材第5章内容，将0.1mol/LBaCl₂溶液与0.05mol/LNa₂SO₄溶液等体积混合，计算混合后溶液中c(Ba²⁺)。已知Ksp(BaSO₄)=1.8×10⁻¹⁰。3.在《2026年北京市人教版高中化学必修第5章习题集》综合应用中，某学生需要配制pH=5.0的缓冲溶液，应如何选择酸碱对？请计算所需酸和共轭碱的浓度比。已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵。4.根据教材第5章内容，将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LCaCl₂溶液等体积混合，计算混合后溶液中c(Ca²⁺)。已知Ksp(CaCO₃)=4.7×10⁻⁹。【标准答案及解析】一、单选题1.B（强酸强碱盐如NaCl不水解，A错误；弱酸弱碱盐酸碱性取决于Ka/Kb，B正确；碱性氧化物如Na₂O与水反应生成碱，但Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，C错误；醋酸钙溶液呈中性，D错误）2.D（纯碱Na₂CO₃碱性较强，直接中和胃酸会刺激胃黏膜，D错误）3.C（Na₂CO₃+2HCl→CO₂↑+H₂O+2NaCl，pH曲线有两个转折点，C正确）4.B（缓冲容量与酸碱浓度和Ka均有关，B错误）5.D（CH₃COOH电离平衡，D正确）6.B（AgCl+2NH₃→[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻，B正确）7.A（铬酸钾指示剂在pH6.5-8.3变色，A正确）8.B（Ka越大，A⁻水解程度越小，B错误）9.A（沉淀完全时c(Ba²⁺)=Ksp/0.1²，A正确）10.A（缓冲溶液抵抗少量酸碱的能力，A正确）二、填空题1.黄；碱性；第一步2.Na⁺；CH₃COO⁻；OH⁻；H⁺3.1×10⁻⁸4.1.8×10⁻¹⁰5.6.3；7.7；6.86.pH=pKa+lg(C碱/C酸)；酸；共轭碱7.18.1×10⁻⁹9.产生气泡；Na₂CO₃+2HCl→CO₂↑+H₂O+2NaCl10.H₂CO₃/HCO₃⁻；呼吸作用；肾功能三、判断题1.×（pH试纸显示红色说明溶液呈酸性，可能是酸性物质或中性物质显色）2.×（强酸强碱盐如NaNO₃不水解，但Na₂CO₃水解显碱性）3.×（CO₃²⁻第一步水解程度远大于第二步，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L）4.√（Ksp越小，沉淀平衡常数越小，越易沉淀）5.×（甲基橙适用于强酸强碱滴定，铬酸钾适用于弱酸强碱滴定）6.×（pH=pKa+lg(C碱/C酸)）7.√（沉淀完全时c(Ba²⁺)=Ksp/0.05²）8.√（Kh=Kw/Ka，Ka越大Kh越小）9.√（Na₂CO₃+2HCl→CO₂↑+H₂O+2NaCl）10.√四、简答题1.盐类水解规律：①强酸弱碱盐溶液呈酸性；②强碱弱酸盐溶液呈碱性；③弱酸弱碱盐溶液酸碱性取决于Ka/Kb。影响：阳离子或阴离子水解导致溶液pH偏离中性。2.判断沉淀反应：①产生不溶于水的沉淀；②溶液导电性明显下降；③沉淀反应后溶液剩