2026年统招专升本化学元素周期表快速记忆法试卷

2026年统招专升本化学元素周期表快速记忆法试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是（）。A.NaB.MgC.AlD.PE.S2.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.LiB.NaC.KD.RbE.Cs3.下列元素中，电负性最大的是（）。A.FB.ClC.BrD.IE.At4.下列元素中，金属性最强的是（）。A.AlB.GaC.InD.TlE.Pb5.下列元素中，非金属性最强的是（）。A.NB.OC.FD.NeE.Ar6.下列元素中，原子半径最小的是（）。A.BeB.MgC.CaD.SrE.Ba7.下列化合物中，属于离子化合物的是（）。A.CO2B.H2OC.NaClD.CH4E.F28.下列化合物中，属于共价化合物的是（）。A.MgOB.Al2O3C.HClD.Na2OE.KF9.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.CB.NC.OD.AlE.Si10.下列元素中，属于非金属元素的是（）。A.FeB.CuC.AuD.BrE.Kr二、填空题（每空1分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.第一周期元素最外层电子数等于其原子序数，这种元素是______。3.第二周期第VIA族的元素是______，其原子序数为______。4.第三周期第IA族的元素是______，其原子序数为______。5.碱金属元素位于元素周期表______族，其原子最外层电子数为______。6.卤素元素位于元素周期表______族，其原子最外层电子数为______。7.周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。8.周期表中，从左到右，元素的原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。9.元素周期表中，第IA族和第IIIA族元素之间，用虚线隔开，虚线左边的元素一般属于______，虚线右边的元素一般属于______。10.快速记忆元素周期表的一种方法是利用口诀，例如“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，氢到氖七种元素，氯硫磷氧硼硅”描述的是______周期元素。三、简答题（每题5分，共15分）1.简述元素周期表中，原子半径变化的规律。2.简述元素周期表中，第一电离能变化的规律。3.简述元素周期表中，元素金属性和非金属性变化的规律。四、应用题（每题10分，共20分）1.根据元素周期表，预测下列元素的金属性和非金属性强弱，并说明理由。A.LiB.KC.FD.Cl2.根据元素周期表，预测下列化合物中化学键的类型，并说明理由。A.MgCl2B.H2O2C.COD.CCl4试卷答案一、选择题1.D2.E3.A4.D5.C6.A7.C8.C9.D10.D二、填空题1.7；162.H3.O；84.Na；115.IA；16.VIIA；77.增强；减弱8.减小；增大9.非金属元素；金属元素10.第二三、简答题1.解析思路：从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.解析思路：对于同周期元素，从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；但第IA族和第IIA族元素，由于最外层电子处于半充满或全充满状态，比较稳定，其第一电离能反而比相邻元素高；第VA族和第VIA族元素，由于最外层电子处于半充满或全充满状态，比较稳定，其第一电离能也相对较高；从上到下，电子层数逐渐增多，最外层电子离原子核越来越远，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。3.解析思路：从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。四、应用题1.解析思路：A.Li和K位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，故K的金属性强于Li；Li和F、Cl位于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，故F的非金属性强于Li，Cl的非金属性强于Li，但F为气态非金属元素，Cl为固态非金属元素，非金属性F强于Cl。B.同上，K的金属性强于Li，Cl的非金属性强于K。C.同上，F的非金属性强于Cl。D.同上，Cl的非金属性强于K。2.解析思路：A.Mg为金属元素，Cl为非金属元素，Mg易失电子形成Mg2+，Cl易得电子形成Cl-，Mg2+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，故MgCl2为离子化合物。B.H和O均为非金属元素，H和