2025-2026年浙江省高中化学高二年级下册第7章元素周期律习题

2025-2026年浙江省高中化学高二年级下册第7章元素周期律习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，F得电子能力比Cl强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强，Cs失电子能力比Na强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定D.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比Mg²⁺半径大2.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.AlB.SiC.PD.S3.根据元素周期律，下列化合物中，水溶液碱性最强的是（）。A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.Be(OH)₂4.下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大B.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大C.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强5.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ND.Cl6.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐升高C.O和F没有正化合价D.H没有正化合价7.下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl得电子能力比S强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此H₂O比H₂S稳定D.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此F⁻比Cl⁻半径小8.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高正化合价等于最外层电子数B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低C.O和F没有正化合价D.H没有正化合价9.下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Br得电子能力比I强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Rb的金属性比K强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此H₂Te比H₂S稳定D.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比K⁺半径小10.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此C得电子能力比Si强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Ca的金属性比Mg强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此H₂O₂比H₂O稳定D.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Mg²⁺比Al³⁺半径大二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.根据元素周期律，F、Cl、Br、I四种元素中，非金属性最强的是________，得电子能力最强的是________。4.根据元素周期律，Na、Mg、Al、Si四种元素中，金属性最强的是________，失电子能力最强的是________。5.根据元素周期律，O、F、N、S四种元素中，电负性最大的是________，得电子能力最强的是________。6.根据元素周期律，Li、Be、B、C四种元素中，第一电离能最小的是________，得电子能力最强的是________。7.根据元素周期律，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Be(OH)₂四种氢氧化物中，碱性最强的是________，两性的是________。8.根据元素周期律，HCl、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，稳定性最强的是________，酸性最强的是________。9.根据元素周期律，F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻四种离子中，半径最小的是________，半径最大的是________。10.根据元素周期律，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Si⁴⁺四种离子中，半径最小的是________，半径最大的是________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl得电子能力比S强。（）2.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强。（）3.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定。（）4.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比Mg²⁺半径大。（）5.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大。（）6.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大。（）7.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）8.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（）9.O和F没有正化合价。（）10.H没有正化合价。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期律的主要内容。2.解释为什么同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。3.解释为什么同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强。4.比较NaOH和HCl的性质，并解释原因。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素X位于第三周期第VIA族，请回答：（1）X的原子结构示意图是什么？（2）X的最高正化合价是多少？（3）X的氢化物化学式是什么？（4）X的氧化物化学式是什么？2.某元素Y位于第四周期第IA族，请回答：（1）Y的原子结构示意图是什么？（2）Y的第一电离能是多少？（3）Y的氢化物化学式是什么？（4）Y的氧化物化学式是什么？3.比较F、Cl、Br、I四种元素的非金属性和得电子能力，并解释原因。4.比较Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Si⁴⁺四种离子的半径，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，但F得电子能力比Cl强，因为F的原子半径更小，核对外层电子的吸引力更强。2.A解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，Al的原子结构为3s²3p¹，失去一个电子后达到稳定的3s²状态，因此第一电离能最小。3.A解析：碱性强度与金属离子的电荷密度有关，电荷密度越大，碱性越强。NaOH中的Na⁺电荷密度最小，因此碱性最强。4.A解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。5.B解析：电负性是指原子吸引电子的能力，F的电负性最大，为4.0。6.A解析：同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高，等于最外层电子数。7.A解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl得电子能力比S强。8.A解析：同周期自左向右，元素的最高正化合价等于最外层电子数。9.B解析：同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Rb的金属性比K强。10.B解析：同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Ca的金属性比Mg强。二、填空题1.逐渐减弱，逐渐增强解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.逐渐增强，逐渐减弱解析：同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.F，F解析：F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强，得电子能力最强。4.Na，Na解析：Na、Mg、Al、Si四种元素中，Na的金属性最强，失电子能力最强。5.F，F解析：O、F、N、S四种元素中，F的电负性最大，得电子能力最强。6.C，F解析：Li、Be、B、C四种元素中，C的第一电离能最小，F得电子能力最强。7.NaOH，Al(OH)₃解析：NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Be(OH)₂四种氢氧化物中，NaOH碱性最强，Al(OH)₃两性。8.HCl，HCl解析：HCl、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，HCl稳定性最强，酸性最强。9.F⁻，I⁻解析：F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻四种离子中，F⁻半径最小，I⁻半径最大。10.Si⁴⁺，Na⁺解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Si⁴⁺四种离子中，Si⁴⁺半径最小，Na⁺半径最大。三、判断题1.√解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl得电子能力比S强。2.√解析：同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强。3.√解析：氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定。4.×解析：离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，但核电荷数越多，离子半径越小，因此Na⁺比Mg²⁺半径大。5.√解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。6.×解析：同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小。7.×解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。8.×解析：同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。9.√解析：O和F没有正化合价。10.√解析：H没有正化合价。四、简答题1.元素周期律的主要内容包括：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素的性质呈周期性变化。2.同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的非金属性逐渐增强。3.同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强。4.NaOH是强碱，HCl是强酸。NaOH中的Na⁺电荷密度最小，因此碱性最强；HCl中的Cl⁻电荷密度最大，因此酸性最强。五、应用题1.某元素X位于第三周期第VIA族，请回答：（1）X的原子结构示意图是：2,8,6（2）X的最高正化合价是+6。（3）X的氢化物化学式是H₂S。（4）X的氧化物化学式是SO₃。2.某元素Y位于第四周期第IA族，请回答：（1）Y的原子结构示意图是：2,8,18,1（2）Y的第一电离能是496kJ/mol。（3）Y的氢化物化学式是HgH₂。（4）Y的氧化物化学式是