2025-2026年江苏省湘教版高中化学高二年级上册第6章化学反应原理习题

2025-2026年江苏省湘教版高中化学高二年级上册第6章化学反应原理习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断4.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.平衡移动可以完全抵消改变条件的影响C.平衡移动的方向是减弱改变条件影响的方向D.平衡移动是自发进行的，不需要外界条件改变5.在恒压条件下，将一定量的空气通过灼热的铜粉，空气中的氮气和氧气反应生成NO，反应过程中气体总质量不变，则该反应（）A.ΔS<0B.ΔG<0C.ΔH>0D.ΔS>06.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵减反应，但自发进行B.该反应是熵增反应，但非自发进行C.该反应是熵减反应，且非自发进行D.该反应是熵增反应，且自发进行7.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1×10⁴。若反应体系中CO、O₂和CO₂的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增反应B.该反应是熵减反应C.该反应的ΔG总是小于0D.该反应的ΔG总是大于09.在恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体加热，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0进行，下列说法正确的是（）A.气体密度不变B.气体平均相对分子质量不变C.气体总压强不变D.气体颜色不变10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增反应B.该反应是熵减反应C.该反应的ΔG总是小于0D.该反应的ΔG总是大于0二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的ΔS______，ΔH______。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，该反应的ΔS______，ΔH______。5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³，若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则Qc=______，该反应______。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的ΔS______，ΔH______。7.在恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体加热，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0进行，气体密度______，气体平均相对分子质量______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的ΔS______，ΔH______。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，该反应的ΔS______，ΔH______。10.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1×10⁴，若反应体系中CO、O₂和CO₂的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，则Qc=______，该反应______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是熵增反应。（）4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，该反应是熵增反应。（）5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³，若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应处于平衡状态。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应是熵增反应。（）7.在恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体加热，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0进行，气体密度不变。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是熵减反应。（）9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，该反应是熵减反应。（）10.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1×10⁴，若反应体系中CO、O₂和CO₂的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，则该反应逆向进行。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。3.说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的熵变ΔS和焓变ΔH的符号，并解释原因。4.比较反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0和反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0的熵变ΔS和焓变ΔH，并解释原因。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，计算该反应的平衡常数Qc，并判断平衡移动方向。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在某温度下，该反应的平衡常数K=1×10⁵。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，计算该反应的平衡常数Qc，并判断平衡移动方向。3.在恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体加热，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0进行。若反应前SO₂和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，反应后SO₃的浓度为0.3mol/L，计算反应前后的气体密度之比和气体平均相对分子质量之比。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在某温度下，该反应的平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，计算该反应的平衡常数Qc，并判断平衡移动方向。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行。3.B解析：Qc=(0.3/0.1)²×(0.2/0.2)≈9<1×10³，反应逆向进行。4.C解析：勒夏特列原理指出，平衡移动的方向是减弱改变条件影响的方向。5.D解析：反应生成气体分子数减少，ΔS<0；反应放热，ΔH<0；反应自发进行，ΔG<0。6.A解析：该反应是熵减反应，但自发进行，因为ΔG<0（ΔH-TΔS<0）。7.A解析：Qc=(0.2/0.1)²×(0.05/0.2)≈1<1×10⁴，反应正向进行。8.B解析：反应生成气体分子数减少，ΔS<0。9.B解析：恒容条件下，气体物质的量不变，气体平均相对分子质量不变。10.B解析：该反应是熵减反应，因为ΔS<0。二、填空题1.向逆反应方向移动，增大，增大解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率和逆反应速率均增大。2.向正反应方向移动，增大，增大解析：增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率和逆反应速率均增大。3.<0，<0解析：该反应是熵减反应，ΔS<0；反应放热，ΔH<0。4.<0，<0解析：该反应是熵减反应，ΔS<0；反应放热，ΔH<0。5.1×10²，逆向进行解析：Qc=(0.3/0.1)²×(0.2/0.2)=9<1×10³，反应逆向进行。6.<0，<0解析：该反应是熵减反应，ΔS<0；反应放热，ΔH<0。7.不变，增大解析：恒容条件下，气体物质的量减少，气体密度不变，气体平均相对分子质量增大。8.<0，<0解析：该反应是熵减反应，ΔS<0；反应放热，ΔH<0。9.<0，<0解析：该反应是熵减反应，ΔS<0；反应放热，ΔH<0。10.1×10²，逆向进行解析：Qc=(0.2/0.1)²×(0.05/0.2)=1<1×10⁴，反应逆向进行。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动。2.√解析：增大压强，平衡向正反应方向移动。3.×解析：该反应是熵减反应。4.×解析：该反应是熵减反应。5.×解析：Qc=1×10³>1，反应逆向进行。6.×解析：该反应是熵减反应。7.√解析：恒容条件下，气体密度不变。8.√解析：该反应是熵减反应。9.√解析：该反应是熵减反应。10.√解析：Qc=1×10²<1，反应逆向进行。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：该反应必须处于平衡状态，且改变条件会影响平衡。2.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，导致平衡常数减小。3.ΔS<0，ΔH<0。因为该反应是熵减反应（气体分子数减少），且反应放热。4.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的ΔS<0，ΔH<0；反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0的ΔS<0，ΔH<0。因为两个