【优生集中营】第一章 酸碱盐的性质及其变化综合练-2026秋浙教版科学九年级上册

【优生集训营】第一章酸碱盐的性质及其变化综合练班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．下列实验基本操作中，正确的是（）2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（）A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水3．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO4．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应5．常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（）A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+ C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O6．如图所示，一只较灵敏的弹簧秤下悬挂着一实心的铜球，铜球浸没在盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，此时弹簧秤的读数为2牛，问烧杯敞开放置在空气中数天后，弹簧秤的读数将为（）A．大于2牛 B．小于2牛 C．等于2牛 D．不能判断7．某同学测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法错误的是（）A．在0～t1、t1～t2、t2～t3中，t2～t3生成的CO2气体最多 B．0～t3内生成二氧化碳的速率先增大后减小 C．根据（V3一V2）＜（V2一V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙8．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A区别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳杂质通入氧气并点燃C回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥D分离NaCl和CaCO3的混合物加入足量的稀盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D9．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠10．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（）A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液11．向含40g氢氧化钠和40g氢氧化钡的混合溶液中通入二氧化碳，下列图象正确的是（）12．某Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（）A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响 D．若去掉丁装置会造成结果偏高13．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，产生气体的质量与盐酸质量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应的溶液中只含有一种溶质 B．b、c两点对应的溶液蒸干，都可得到纯净物NaCl C．a点之前的溶液中，烧碱不会参与反应 D．从a到b反应的混合液中，纯碱的质量逐渐增大15．取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应 B．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多 C．C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O D．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系二、填空题16．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡17．生活中处处都要用到科学知识。（1）吃松花蛋时，为消除蛋中因含碱性物质而引起的涩味，可加入少量（选填“苏打”、“食盐”或“食醋”）；（2）俗话说“梨树砍三刀，果枝压弯腰”，在初夏梨树的“坐果”期，有经验的果农会给梨树的茎做半环状剥皮，这样做可以促使更多的输送给果实。18．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。19．对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图，含氢氧化钠的工业废水流经阀门A。含盐酸的工业废水流经阀门B。已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等，请回答下列问题：（1）若a＝6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈_____________色。（2）室温下，若要使处理后的废水pH＝7，则a的值约为______________L（结果保留一位小数）。20．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“﹣”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后，再加入稀盐酸至过量，可观察到现象是；（2）反应①的化学方程式：；（3）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式：，该反应的实质是；（4）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式：；（5）依据反应②说明Ca（OH）2溶液长期放置空气中会变浑浊，其化学反应的方程式为；（6）物质C应具备的条件是。21．现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有，一定含有。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，有气泡且固体全部溶解，则原固体中一定还含有。一定不含有。（3）测得无色滤液B的pH＞7。则原固体中（选填“一定”或“不一定”）有NaOH。22．往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁内凹变瘪，但一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。实验分析：（1）若A为氨气，B为稀盐酸，则①罐壁内凹变瘪的原因是，有关反应的化学方程式为；②瘪了的罐壁又重新鼓起时发生了置换反应其化学方程式为。（2）若A为二氧化碳，B为氢氧化钠溶液，则①使罐壁内凹变瘪的反应的化学方程式为；②瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是氢氧化钠溶液和罐壁上的铝发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见的单质气体，此化学方程式为。三、探究题23．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显性；（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗；（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想一定不正确，理由是。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：操作步骤实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO3通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：。通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：_________________________________________________________（答出一点即可）。24．化学小组同学利用如图装置进行相关实验．查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热．（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是．（2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是、______________________________（用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为．25．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】a：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，先发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；当NaOH反应完全后，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；b：Ca（HCO3）2易溶于水；C：NaCl、CaCl2溶液均呈中性，pH＝7；d：Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞试液变红色，pH＞7。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想二：溶质全为Na2CO3；（1）你认为猜想三：溶质为；猜想四：溶质全为NaHCO3。【实验探究】小组同学设计并完成了如表实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论Ⅰ取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想不成立Ⅱ取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加几滴酚酞试液（3）现象为猜想二不成立Ⅲ取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，加入适量稀盐酸有气泡产生（4）猜想成立【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。（5）你认为步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是。（6）小刚用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定步骤Ⅱ的溶液的pH值时，他测得的结果会（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。【拓展应用】（7）同学们通过以上实验探究得出，实验室氢氧化钠溶液一定要保存。（8）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。四、综合题26．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。（1）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量？（2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数？（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________________________________________________________。27．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/g10101010加入CaCl2溶液的质量/g20406080生成沉淀的质量/g368m（1）表格中m的值应为；（2）Na2CO3在实验（填数字）中是反应完全的；（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？28．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V＝mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

第一章酸碱盐的性质及其变化综合练（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】【考点】仪器的装配或连接；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2．【答案】B【解析】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。B、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。D、石灰水易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使溶液质量增少，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。3．【答案】A【解析】【考点】常见物质的俗名；化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。故选：A。4．【答案】D【解析】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【分析】A、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断；B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断；C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断；D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。【解答】解：A、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。5．【答案】D【解析】【分析】氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水。【解答】解：A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．【答案】A【解析】【分析】烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钡溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钡沉淀，使溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使铜球所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大．【解答】解：烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钡溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钡沉淀，使溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，根据ρ＝，可判断溶液密度减小，再根据F浮＝ρ液V铜球g，可知铜球所受浮力减小，最后由弹簧秤的读数＝G铜球﹣F浮，可得知此时弹簧秤的读数将大于2牛。故选：A。【点评】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对铜球所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答．7．【答案】A【解析】【考点】盐的化学性质．【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应物之间的接触面积越大，反应的速率越快，结合图像来分析解答。【解答】解：A、图中曲线的对应的体积之差越大，生成二氧化碳越多，如图所示，可知t1−t2生成的二氧化碳气体最多，选项错误；B、如图所示，0～t3内生成二氧化碳的曲线是先陡后缓，则说明生成二氧化碳的速率先增大后减小，选项正确；C、随着碳酸钙和稀盐酸反应，盐酸的浓度逐渐变小则反应速率也会减小，故出现（V3一V2）＜（V2一V1），选项正确；D、将碳酸钙固体研成粉末，生成二氧化碳的量不变，但反应物之间的接触面积增大、反应速率加快，时间减少，如图所示曲线乙用时比甲快，符合题意，故曲线甲将变成曲线乙，选项正确；故选：A。【点评】本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，该选项不正确；B、二氧化碳不支持燃烧，因此处在二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，该选项不正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项正确；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能达到分离目的，该选项不正确。故选：C。9．【答案】C【解析】【考点】酸的化学性质．【分析】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解答．【解答】解：A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．【答案】C【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质．【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析．【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．11．【答案】D【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【解答】解：A、加入二氧化碳后，二氧化碳立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，该选项对应关系不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，最终溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，因此溶液pH不能减小到7，该选项对应关系不正确；C、最终溶液中含有碳酸钠，导电性不能减小到0，该选项对应关系不正确；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，溶质质量减小，氢氧化钡完全反应后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶质质量增大，氢氧化钠完全反应后溶质质量不再变化，该选项对应关系正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．【答案】B【解析】【分析】A、根据氮气性质分析回答此题；B、根据盐酸与碳酸钙的反应分析回答此题；C、考查浓硫酸的性质以及气体除杂问题；D、根据空气组成分析回答此题。【解答】解：A、装置内部有残留的空气，为了避免造成影响，需要通入氮气排空，氮气化学性质稳定，不会造成化学反应，引起实验误差，故通入氮气进行排空，选项A正确；B、甲中发生盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，两种化合物相互交换组分，属于复分解反应，选项B错误；C、浓硫酸去除水蒸气，避免水蒸气进入碱石灰，造成结果偏大，引起实验误差，选项C正确；D、去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丙中，造成质量增大，测定结果偏高，选项D正确；故选：B。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。13．【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠固体能够吸收水蒸气而潮解，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：①试剂X可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该说法正确；②干燥剂的作用是吸收水，但不能影响二氧化碳的排出，而生石灰与水反应后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，阻止了二氧化碳气体的排出，所以固体不能用生石灰，该说法不正确；③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，因此有：2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，80106442g2.65g1.1g滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为：10g﹣（8g﹣2g+2.65g）＝1.35g，该说法不正确；④若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，该说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．【答案】B【解析】【分析】向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，烧碱先与盐酸反应生成氯化钠和水，烧碱反应完，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，烧碱先与盐酸反应生成氯化钠和水，烧碱反应完，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A、b点恰好完全反应，c点时盐酸过量，对应的溶液中含有溶质是氯化钠和氯化氢两种溶质，故选项说法错误。B、盐酸具有挥发性，蒸发除去盐酸，b、c两点对应的溶液蒸干，都可得到纯净物NaCl，故选项说法正确。C、a点之前的溶液中，烧碱与盐酸发生了化学反应，故选项说法错误。D、从a到b反应的混合液中，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，纯碱的质量逐渐减小，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，明确烧碱先与盐酸反应、纯碱后与盐酸反应是正确解答本题的关键。15．【答案】B【解析】【考点】盐的化学性质；酸的化学性质．【分析】A、根据滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体进行分析；B、根据A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多进行分析；C、根据C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水进行分析；D、根据氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多进行分析。【解答】解：A、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，故A错误；B、A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，则A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，故B正确；C、烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故C错误；D、烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。二、填空题16．【答案】AC【解析】【答案】AC【知识点】构成物质的粒子模型【解析】【分析】根据反应前后溶液中离子种类及个数关系分析。【解答】反应前溶液溶质为硫酸，由氢离子和硫酸根离子个数比可知，为氢离子，为硫酸根离子，反应后所给粒子中去掉未反应的粒子，则反应后溶液中粒子成分为，即反应后溶液中氢离子减少，且生成的溶质离子个数比为1：1，铁、氧化铜与硫酸反应生成硫酸亚铁或硫酸铜中离子个数比为1：1，氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠中离子个数比为2：1，氯化钡与硫酸反应，没有消耗氢离子，故选AC。17．【答案】（1）食醋（2）有机物【解析】【考点】碱的化学性质；果实和种子的形成．【分析】（1）根据酸的性质来分析；（2）植物体内主要有两条运输管道﹣﹣导管和筛管．筛管位于韧皮部，运输有机物，方向从上往下；导管位于木质部，运输水和无机盐，方向自下而上。【解答】解：（1）吃松花蛋时，为消除蛋中因含碱性物质而引起的涩味，可加入少量显酸性的食醋，食盐溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性；故答案为：食醋；（2）筛管是植物韧皮部内输导有机养料的管道。由许多管状活细胞上下连接而成。相邻两细胞的横壁上有许多小孔，称为“筛孔”。两细胞的原生质体通过筛孔彼此相通。筛管没有细胞核，但筛管是活细胞。果农常常给果树的茎做环状剥皮，有机物向下的运输通道筛管被割断，减少了有机物向根部运输，能使有机物集中运输到果实，增加坐果量，提高产量；故答案为：有机物。故答案为：（1）食醋（2）有机物18．【答案】（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。【解析】【考点】碱的化学性质；复分解反应的条件与实质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。故答案为：（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。19．【答案】（1）红（2）5.5【解析】【考点】酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，若每秒的流量相同，即废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量也相等。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由化学方程式可知，若废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量相等时，氯化氢有剩余，废水显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故答案为：红；（2）设废水的密度均为ρ，溶质的质量分数均为m，则每秒流出废水中含氢氧化钠的质量表示为：6×ρm＝6ρm。设恰好完全反应时的含盐酸的工业废水每秒的流量为x，则：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.56ρmxρmx＝5.475L≈5.5L故答案为：5.5。答案：（1）红（2）5.520．【答案】故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O，氢离子和氢氧根离子反应生成水；（4）CuO；（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（6）可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；（2）根据铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（4）根据A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物进行分析；（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（6）根据C会与碱、酸反应，所以C是可溶性盐进行分析。【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后，再加入稀盐酸至过量，可观察到现象是：溶液由红色逐渐变成无色；（2）铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水；（4）A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物，可以是CuO；（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（6）C会与碱、酸反应，所以C是可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O，氢离子和氢氧根离子反应生成水；（4）CuO；（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（6）可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。【点评】掌握常见的酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。21．【答案】（1）CuSO4；BaCl2（2）Na2CO3；Na2SO4（3）不一定【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】混合物组成的推断题．【分析】（1）根据硫酸铜溶液是蓝色，BaCl2与Na2CO3、Na2SO4都能发生反应生成白色沉淀进行分析；（2）根据Na2CO3属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析；（3）根据固体中含有碳酸钠，碳酸钠显碱性进行分析。【解答】解：（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，因为硫酸铜溶液是蓝色，则原固体中一定不含有CuSO4，因为BaCl2与Na2CO3、Na2SO4都能发生反应生成白色沉淀，所以固体一定含有BaCl2，故答案为：CuSO4；BaCl2；（2）Na2CO3属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。所以向固体A中加入足量稀盐酸，有气泡且固体全部溶解，则原固体中一定还含有Na2CO3。因为氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，所以固体中一定不含有Na2SO4，故答案为：Na2CO3；Na2SO4；（3）测得无色滤液B的pH＞7，说明滤液显碱性，由于固体中含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，所以原固体中不一定有NaOH，故答案为：不一定。【点评】本题主要考查物质的推断，碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。22．【答案】（1）①氨气和稀盐酸反应生成氯化铵；NH3+HCl＝NH4Cl。②2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。【解析】【分析】氨气和盐酸反应生成氯化铵，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。【解答】解：（1）若A为氨气，B为稀盐酸，则①罐壁内凹变瘪的原因是氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，有关反应的化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。故填：氨气和稀盐酸反应生成氯化铵；NH3+HCl＝NH4Cl。②瘪了的罐壁又重新鼓起时发生了置换反应，即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）①罐壁内凹变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。②瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是氢氧化钠溶液和罐壁上的铝发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见的单质气体氢气，此化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、探究题23．【答案】故答案为：（1）碱；（2）气体；胃酸过多症；（3）③；小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；（4）操作步骤实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存。【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性溶液会变红，可以据此解答该题；（2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，可以据此解答该题；（3）根据质量守恒定律及化学反应的实质进行分析并完成解答即可；（4）碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，碳酸钠可以和氯化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氯化钙不反应，可以据此解答并完成化学方程式的书写。【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液会变红，所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性；（2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症；（3）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠（4）碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氯化钙不反应，所以若取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液，若观察到生成了白色沉淀，则说明该白色固体为碳酸钠。即反应生成了二氧化碳、水和碳酸钠，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；小苏打能够溶于水，所以应该保存干燥，即密封保存。故答案为：（1）碱；（2）气体；胃酸过多症；（3）③；小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；（4）操作步骤实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存。【点评】解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷，要特别注意。24．【答案】（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，甲中的液体通过导管进入乙，乙中的液体变澄清【解析】【分析】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应为放热反应解答；（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙据此分析；【解答】解：（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，此反应为放热反应，使瓶中温度上升，还能观察到的实验现象是烧杯中导管口有气泡冒出；（2）甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，这时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入乙中，和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，因此液体变澄清；故答案为：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，甲中的液体通过导管进入乙，乙中的液体变澄清25．【答案】猜想二（1）Na2CO3、NaHCO3。猜想四（2）四（3）溶液变红色。（4）三。实验总结（5）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（6）偏小。（7）密封。（8）Ba（OH）2。【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【解答】解：（1）猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3；猜想二：氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质全为Na2CO3；猜想三：氢氧化钠完全反应，部分碳酸钠和二氧化碳、水反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3；猜想四：氢氧化钠完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳恰好完全反应时溶质全为NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。（2）取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想四不成立。故填：四。（3）取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明猜想二不成立。故填：溶液变红色。（4）取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，加入适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，猜想三成立。故填：三。（5）步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（6）小刚用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定步骤Ⅱ的溶液的pH值时，由于溶液显碱性，稀释后的碱性溶液碱性减弱，导致他测得的结果会偏小。故填：偏小。（7