第2章　必做实验(二)　食盐的精制-鲁科版高一上学期化学教案_第1页
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文档简介

必做实验(二)食盐的精制【实验目的】从粗盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO4【实验用品】试剂:粗盐水,稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,Ba(OH)2溶液,饱和Na2CO3溶液,BaCl2溶液;仪器:烧杯,漏斗,玻璃棒,表面皿,pH试纸,滤纸,试管,胶头滴管,铁架台(带铁圈)。【实验原理】【实验步骤】实验步骤实验现象①取粗盐水使用量筒量取出10mL粗盐水于烧杯中②沉淀向粗盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液,使SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba③过滤将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质,过滤中玻璃棒的作用是引流,滤液呈碱性④中和向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到无气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性【注意事项】(1)为保证除杂彻底,所添加的试剂都要过量。(2)过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。(3)要所有的沉淀均完成后再进行过滤。【问题讨论】1.步骤(1)中证明SO42提示:静置,取上层清液少量,继续滴加BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。2.步骤(2)、(3)沉淀的离子有什么?提示:步骤(2)沉淀Mg2+,步骤(3)沉淀Ca2+和Ba2+。3.步骤(2)与步骤(3)可以颠倒顺序吗?有什么原则?提示:可以颠倒顺序,Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。4.步骤(4)与步骤(5)可以颠倒顺序吗?为什么?提示:不可以,若颠倒,前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解,引入杂质离子。【靶向训练】(双选)除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法不正确的是()A.除去Mg2+的主要反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓B.试剂①可能是Na2CO3溶液C.检验SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加D.滤液加稀盐酸时只发生反应:H++OH-===H2O【解析】选B、D。粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42-,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀;多余的CO32-、OH-可用稀盐酸除去;多余的Ba2+可用Na2CO3除去,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入;为防止某些沉淀溶解于稀盐酸,则加入稀盐酸前应进行过滤,检验SO42-时【链接高考】(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【解析】选D。粗盐提纯过程中有过滤和蒸发

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