第3章　必做实验(四)　不同价态硫元素之间的转化-鲁科版高一上学期化学教案

必做实验(四)不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质,通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。【实验原理】不同价态硫元素之间的转化,是通过氧化还原反应来实现,低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂,高价态的硫向低价态转化时,需加入还原剂。【实验用品】试剂:SO2水溶液,Na2SO3溶液,浓硫酸,Na2S溶液,稀硫酸,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,KI溶液,淀粉溶液,品红溶液,铜片;仪器:酒精灯,玻璃管,橡胶塞,导气管,试管夹,试管,胶头滴管,铁架台等。【实验步骤】1.实验方案的设计探究不同价态硫元素之间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。首先要选择含有不同价态硫元素的物质,如含+4价硫元素的物质可以选择SO2或Na2SO3其次实现不同价态硫元素之间的相互转化,依据的是氧化还原理论,需要寻找合适的氧化剂或还原剂再次提供表明相应转化实际发生的证据2.实验方案的实施预期转化试剂及操作实验现象实验结论SO2→S(或SO3生成淡黄色沉淀SO2被Na2S还原生成单质硫生成淡黄色沉淀Na2SO3被Na2S还原生成单质硫SO2→H2SO4(或SO32-酸性KMnO4溶液紫红色褪去酸性KMnO4溶液能氧化SO2氯水淡黄绿色褪去氯水能氧化SO2H2SO4→SO2Cu片逐渐溶解产生气体,品红溶液褪色浓硫酸能被铜还原生成SO2【实验反思】________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【靶向训练】亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有_______________________________________,看到的现象是______________,反应的离子方程式为_________________________________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_______________________________________,看到的现象是_____________,反应的离子方程式为__________________________________。

【解析】(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用具有氧化性的试剂,在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性,且溴水有颜色,反应现象明显,若Na2SO3具有还原性,则会使溴水的橙色褪去,所选试剂为溴水、Na2SO3溶液,反应的离子方程式为H2O+Br2+SO32-===2Br-+SO4(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用具有还原性的试剂,硫化钠溶液具有较强的还原性,在酸性条件下,Na2SO3和Na2S反应生成S,产生淡黄色沉淀,所选试剂应为稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液,反应的离子方程式为6H++SO32-+2S2-===3S↓+3H答案:(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色H