安徽省华师联盟2027届高三上学期9月开学质量检测化学试卷（含答案）

安徽省华师联盟2027届高三上学期9月份开学质量检测化学试题一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢属于金属材料B．集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料C．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料D．古代壁画中常用的蓝色颜料石青[]属于盐类2．下列化学用语或图示表达错误的是A．2，4，6-三羟甲基苯酚的结构简式：B．NaCl的晶胞：C．基态P原子的价层电子的轨道表示式：D．的VSEPR模型：3．下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是A．以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱B．以硫酸铜溶液和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜)C．以硫酸铁为原料生产铁红(氧化铁)D．以氨气、空气为原料生产硝酸4．下列基本实验操作正确的是A．酸式滴定管的使用B．测定溶液的pHC．过滤D．稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，结构简式如图所示。下列关于该药物的说法错误的是A．含有两种官能团，分子中碳原子的杂化方式有两种B．一定条件下可发生取代反应、加成反应C．在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变D．分子中不含手性碳原子6．下列依据相关数据进行的推断正确的是选项数据推断A短周期元素M的各级电离能(省略单位)：、、、M元素的最高正化合价为+2价B元素的电负性：F>N>C分子极性：C可用CuS除去溶液中的D相同温度下：

平衡常数

平衡常数与反应的速率更快A．A B．B C．C D．D7．煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：

，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。已知：①

②

③

下列说法不正确的是A．反应①中，1mol(g)完全燃烧释放的热量大于akJB．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和C．制备水煤气的热化学方程式为：

D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同8．使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行电催化C-N偶联制备甘氨酸()的原理如图所示(OA为，GX为，GC为)。下列说法错误的是A．活化能：反应ii<反应iiiB．反应iv有生成C．反应iii为D．反应v在阴极区生成甘氨酸9．高聚物G的合成路线如图所示。下列说法正确的是A．由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应可制得高分子化合物AB．反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1∶1∶1C．若反应②的原子利用率为100%，则F的结构简式为D．1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗10．为探究使品红溶液褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是实验①实验②实验③实验④溶液不褪色溶液褪色较快较快褪色，加热后溶液不恢复红色较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色A．由实验①、②推测，使品红溶液褪色的反应需要水参与B．由实验③、④推测，使品红溶液褪色的微粒可能为、，且褪色能力：C．由实验③、④推测，溶液与品红生成的无色物质较稳定D．另取4mL溶液，加入少量溶液，滴入3滴品红的水溶液，推测品红溶液褪色速率减慢11．某离子液体在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。、、、、、是原子序数依次增大的六种主族元素，、、、同周期且相邻，形成的一种单质是自然界最硬的物质，、位于同一主族且相邻，为第六周期第Ⅰ族元素。下列说法错误的是A．基态、、、原子的未成对电子数之比为2：3：2：1B．该离子液体易挥发C．、、、的最高正化合价依次增大D．化合物是离子晶体12．一种电化学驱动的反应技术如图所示，当粉末进入电解池后开始电解。已知：。下列说法正确的是A．气体、分别为、B．阴极的电极反应为C．电解过程中，电解池中D．该工艺的目的仅为制备盐(等)13．锑酸亚铁晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为、、，，以晶胞参数建立分数坐标系，原子填充在原子形成的八面体空隙中，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1个晶胞中含有12个氧原子B．距离体心原子最近的原子可能有10个C．晶胞中点原子的分数坐标为D．锑酸亚铁晶体的密度为14．二元弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：。25℃时，向H2A环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液的。测得水溶液中、、、环己烷中H2A的浓度和水相萃取率{}随水溶液的的变化关系如图所示。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略液体体积变化；③。下列说法正确的是A．曲线⑤表示水相萃取率随水溶液的的变化关系B．的平衡常数C．当时，体系中D．若加水体积为，则交点的()保持不变二、解答题15．一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。氟化物回答下列问题：(1)铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，写出在弱酸性环境下水解的反应方程式_______。(2)“除杂1”中使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F的最小浓度是

_______，此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明_______。(3)“氧化1”中不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______，写出“氧化1”中发生主要反应的离子方程式_______。(4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。(5)“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。(6)“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是_______。16．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用制备的工艺流程如图所示。三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备原理为，制备装置如图所示(夹持装置已略)。已知：。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_________________。(2)的作用除了作反应物和抑制第二步中的电离外，还可以_____________________。(3)下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。A．活性炭的作用是作催化剂，加快反应速率B．球形干燥管中的试剂可用无水氯化钙或者碱石灰C．冰水浴可以减少过氧化氢分解以及氨水挥发D．实验中观察到仪器a中气雾过高，可采取降低水浴温度的措施(4)操作A为_____________。操作B中加入浓盐酸的目的是_____________________________________。(5)为了测定产品的纯度，取产品加入溶液中，加热至沸使产品分解，并蒸出氨气。蒸出的氨气用稍过量(约为35.00mL)溶液吸收，选择合适的指示剂，再用标准溶液滴定，耗用30.00mL标准溶液，即可计算产品的纯度。已知：，；，；。若样品的纯度较高，滴定完全后溶液的pH约为__________(填整数)。(6)某钴氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，该氧化物中基态钴离子的价层电子排布式为__________，每个钴离子周围紧邻且距离相等的钴离子共有________个，与的最短距离为_______pm，钴离子的配位数为_________。17．环戊二烯()是重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：反应①：

反应②：

反应③：

回答下列问题：(1)反应①的_________，反应①在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)既能加快反应③的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率的条件是___________________。(3)恒温()恒容时，向体系中充入1mol和1mol发生上述反应，初始压强为，测得平衡时、的体积分数分别为20%、10%，则时反应①的平衡常数________(保留3位有效数字，用含a的式子表示)。(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，下列叙述能说明反应②达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的颜色保持不变 B．混合气体的压强保持不变C． D．混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体：

。在温度下，恒容密闭容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。用虚线“------”在图中画出在()温度下，环戊二烯的物质的量与反应时间的关系____________。(6)用如图电解装置可提取中的锰元素，图中“”代表氢自由基。①氢自由基()提取中锰元素的离子方程式为________________________________。②实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中先增大后减小。减小的原因可能是___________(填标号)。A．电流增大，放电直接生成而不是生成，被还原的反应不能进行，使得减小B．电流增大，在阴极放电：，使得减小C．电流增大，在阳极放电：，使得减小D．电流增大，的还原能力减弱，使得减小18．有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。已知：①。②试剂a是。③M的结构简式为。回答下列问题：(1)A的化学名称为__________。(2)D的结构简式为_________________，F的结构简式为___________________。(3)P中官能团的名称为____________________________。(4)J→K的化学方程式为_________________________________________________________________。(5)K→L的反应类型为_____________。(6)同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有___________种。①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基②含有③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_________________。(7)已知：；。写出以M和G为主要原料分三步(第一步为加成反应)制备有机物P的合成路线：____________________________________________________________________________(其他试剂任选)。

1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．D8．C9．A10．D11．B12．C13．C14．D15．(1)TiO2++(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2)10-2.5mol/LQ(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5<Ksp(MnF2)，因此不会生成氟化锰沉淀(3)若用盐酸会被KMnO4生成氯气2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O(4)(5)(6)如果pH过小，浓度降低，如果pH过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成沉淀量少16．(1)球形冷凝管(2)抑制水解(或其他正确答案)(3)ACD(4)趁热过滤(或过滤)中和过量氨水，同时增大，有利于晶体的析出(5)5(6)12