2026年江苏省部编版高中化学选择性必修综合练习题

2026年江苏省部编版高中化学选择性必修综合练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修教材第7单元《化学反应原理》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡正向移动，因为该反应是放热反应B.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡常数会增大C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若正反应速率v₁=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹D.使用催化剂可以改变化学平衡，使平衡向更有利方向移动2.选择性必修教材第8单元《有机化学基础》中，关于同分异构体的判断，下列化合物属于芳香族同分异构体的是（）A.C₆H₅CH₂CH₃（苯乙烷）和C₆H₅CH(CH₃)₂（异丙基苯）B.C₆H₅CH₂OH（苯甲醇）和C₆H₅CHO（苯甲醛）C.C₆H₄(CH₃)₂（邻二甲苯）和对二甲苯（C₆H₄(CH₃)₂）D.C₆H₅COOH（苯甲酸）和C₆H₅CH₂COOH（苯乙酸）3.在选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，下列关于分子极性的描述正确的是（）A.CO₂分子是非极性分子，因为其分子构型为直线形，正负电荷中心重合B.H₂O分子是极性分子，但BeCl₂分子也是极性分子，因为它们都含有极性键C.CH₄分子是非极性分子，因为其分子构型为正四面体形，对称性导致极性抵消D.NH₃分子是极性分子，但BF₃分子也是极性分子，因为它们都含有孤对电子4.选择性必修教材第10单元《化学反应与能量》中，关于燃烧热的概念，下列说法正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量称为碳的燃烧热，其值为-393.5kJ•mol⁻¹B.1mol甲烷完全燃烧生成H₂O(l)放出的热量称为甲烷的燃烧热，其值为-890.3kJ•mol⁻¹C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与反应条件无关D.燃烧热的数值越小，该燃料的热值越高5.在选择性必修教材第11单元《电解质溶液》中，关于pH的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹盐酸的pH值为1，因为pH=-log[H⁺]，[H⁺]=0.1mol•L⁻¹B.0.1mol•L⁻¹醋酸溶液的pH值大于1，因为醋酸是弱酸，电离程度较低C.0.1mol•L⁻¹NaOH溶液的pH值为13，因为pH+pOH=14，pOH=-log[OH⁻]D.纯水的pH值为7，因为纯水中[H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁷mol•L⁻¹6.选择性必修教材第12单元《元素周期律》中，关于元素性质的递变规律，下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大，因为原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强B.同主族自上向下，元素的金属性逐渐增强，因为原子半径逐渐增大，失电子能力增强C.O和F位于同一周期，但F的非金属性强于O，因为F的原子半径小于OD.Al和Si位于同一周期，但Al的金属性强于Si，因为Al的原子半径大于Si7.在选择性必修教材第13单元《有机合成》中，关于官能团转化，下列反应不能通过卤代烃水解实现的是（）A.CH₃CH₂Br+H₂O→CH₃CH₂OH+HBrB.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂OC.CH₃CH₂Br+NaOH(乙醇)→CH₂=CH₂+NaBr+H₂OD.CH₃CH₂Br+K₂CO₃→CH₃COOH+KBr+CO₂8.选择性必修教材第14单元《化学实验》中，关于实验操作，下列说法正确的是（）A.在蒸馏实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度B.在萃取实验中，应选择互不相溶的溶剂，且萃取剂对目标物质的溶解度应大于原溶剂C.在滴定实验中，应将NaOH标准溶液装在酸式滴定管中，以防止NaOH与玻璃塞反应D.在称量固体时，应将固体直接放在托盘天平的托盘上称量，以节省时间9.在选择性必修教材第15单元《化学计算》中，关于化学计量学，下列计算正确的是（）A.2.4g镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况下），因为镁的摩尔质量为24g•mol⁻¹B.1molNH₃与足量O₂反应，生成N₂的物质的量为1mol，因为反应方程式为4NH₃+5O₂→4N₂+6H₂OC.1molH₂SO₄与足量BaCl₂溶液反应，生成BaSO₄的质量为233g，因为BaSO₄的摩尔质量为233g•mol⁻¹D.1molNa₂CO₃与足量盐酸反应，生成CO₂的体积为22.4L（标准状况下），因为Na₂CO₃的摩尔质量为106g•mol⁻¹10.选择性必修教材第16单元《环境化学》中，关于污染物的性质，下列说法正确的是（）A.CO₂是温室气体，但不是污染物，因为它是自然界的正常组成部分B.NO₂是主要的大气污染物，但不是酸雨的主要成因，因为NO₂不与水反应生成酸C.PM2.5是指直径小于2.5μm的颗粒物，对人体健康危害较大，主要来源于化石燃料燃烧D.CFCs是臭氧层破坏的主要成因，但不是温室气体，因为它们不吸收红外辐射二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第7单元《化学反应原理》中，勒夏特列原理的核心思想是：当外界条件改变时，化学平衡会向________方向移动，以________________。2.选择性必修教材第8单元《有机化学基础》中，苯的同系物是指苯环上________个氢原子被________基取代的化合物，如甲苯。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，分子极性的判断依据是分子中正负电荷中心的________，如H₂O分子是________分子。4.选择性必修教材第10单元《化学反应与能量》中，燃烧热的单位通常为________，表示1mol可燃物完全燃烧生成________放出的热量。5.选择性必修教材第11单元《电解质溶液》中，pH值的计算公式为________，纯水的pH值在25℃时为________。6.选择性必修教材第12单元《元素周期律》中，同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐________，但第IA族和第IIIA族元素存在________现象。7.选择性必修教材第13单元《有机合成》中，卤代烃水解的产物是________和________，该反应属于________反应。8.选择性必修教材第14单元《化学实验》中，蒸馏实验中温度计水银球的位置应________，以准确测量馏分温度。9.选择性必修教材第15单元《化学计算》中，根据化学方程式计算物质的量时，应遵循________原理，即________________。10.选择性必修教材第16单元《环境化学》中，PM2.5是指直径小于________μm的颗粒物，其主要来源包括________和________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第7单元《化学反应原理》中，催化剂可以改变化学平衡，使平衡向更有利方向移动。（）2.选择性必修教材第8单元《有机化学基础》中，苯的同分异构体包括甲苯、乙苯和二甲苯。（）3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，所有极性分子都是不对称的，所有非极性分子都是对称的。（）4.选择性必修教材第10单元《化学反应与能量》中，燃烧热与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关。（）5.选择性必修教材第11单元《电解质溶液》中，pH值越小，溶液的酸性越强。（）6.选择性必修教材第12单元《元素周期律》中，同主族自上向下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）7.选择性必修教材第13单元《有机合成》中，卤代烃水解的产物是醇和卤化氢，该反应属于取代反应。（）8.选择性必修教材第14单元《化学实验》中，萃取实验中应选择互不相溶的溶剂，且萃取剂对目标物质的溶解度应大于原溶剂。（）9.选择性必修教材第15单元《化学计算》中，根据化学方程式计算物质的量时，应遵循质量守恒定律，即反应前后各物质的物质的量相等。（）10.选择性必修教材第16单元《环境化学》中，CO₂是温室气体，但不是污染物，因为它是自然界的正常组成部分。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.选择性必修教材第7单元《化学反应原理》中，简述勒夏特列原理的应用条件及其原理。2.选择性必修教材第8单元《有机化学基础》中，简述苯的同系物的结构特点及其化学性质。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，简述分子极性的判断依据及其对物质性质的影响。4.选择性必修教材第10单元《化学反应与能量》中，简述燃烧热的测定原理及其意义。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.选择性必修教材第11单元《电解质溶液》中，某学生用0.1mol•L⁻¹盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸体积为25.00mL，计算NaOH溶液的浓度。2.选择性必修教材第12单元《元素周期律》中，已知元素X和Y位于同一周期，X的原子序数为10，Y的原子序数为17，比较X和Y的第一电离能大小并说明原因。3.选择性必修教材第13单元《物质结构与性质》中，已知分子A和B的分子式均为H₂O，但A是极性分子，B是非极性分子，解释为什么A和B的物理性质（如熔点、沸点）不同。4.选择性必修教材第15单元《化学计算》中，2.4g镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积为多少（标准状况下）？请写出计算过程。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，平衡常数不变，故B错误；正逆反应速率相等时，平衡成立，但题目未说明是否达到平衡，故C错误；催化剂降低活化能，加快正逆反应速率，但不改变化学平衡，故D错误。2.C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中苯乙烷和异丙基苯的分子式均为C₈H₁₀，但结构不同，属于同分异构体；B中苯甲醇和苯甲醛的分子式均为C₇H₈O，但结构不同，属于同分异构体；C中邻二甲苯和对二甲苯的分子式均为C₈H₁₀，但结构不同，属于同分异构体；D中苯甲酸和苯乙酸的分子式均为C₈H₈O₂，但结构不同，属于同分异构体。但题目要求芳香族同分异构体，只有C选项中的邻二甲苯和对二甲苯是芳香族化合物，故C正确。3.A解析：分子极性取决于分子中正负电荷中心的重合程度。CO₂分子是直线形分子，对称性导致极性抵消，是非极性分子，故A正确；H₂O分子是V形分子，不对称，是极性分子；BeCl₂分子是直线形分子，对称性导致极性抵消，是非极性分子，故B错误；CH₄分子是正四面体形分子，对称性导致极性抵消，是非极性分子，故C正确；NH₃分子是三角锥形分子，不对称，是极性分子；BF₃分子是平面三角形分子，对称性导致极性抵消，是非极性分子，故D错误。4.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位通常为kJ•mol⁻¹。A中碳完全燃烧生成CO₂放出的热量称为碳的燃烧热，其值为-393.5kJ•mol⁻¹，但题目未说明是否生成CO₂，故A错误；B中甲烷完全燃烧生成H₂O(l)放出的热量称为甲烷的燃烧热，其值为-890.3kJ•mol⁻¹，故B正确；燃烧热与反应条件有关，故C错误；燃烧热的数值越小，该燃料的热值越高，故D错误。5.B解析：pH值的计算公式为pH=-log[H⁺]。0.1mol•L⁻¹盐酸的pH值为1，因为[H⁺]=0.1mol•L⁻¹，故A正确；0.1mol•L⁻¹醋酸溶液的pH值大于1，因为醋酸是弱酸，电离程度较低，[H⁺]<0.1mol•L⁻¹，故B正确；0.1mol•L⁻¹NaOH溶液的pH值为13，因为[OH⁻]=0.1mol•L⁻¹，pOH=1，pH=14-pOH=13，故C正确；纯水的pH值为7，因为[H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁷mol•L⁻¹，故D正确。6.B解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族元素存在反常现象，故A错误；同主族自上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确；O和F位于同一周期，但F的原子半径小于O，核对外层电子的吸引力更强，非金属性更强，故C错误；Al和Si位于同一周期，但Al的原子半径大于Si，失电子能力更强，金属性更强，故D错误。7.B解析：卤代烃水解的产物是醇和卤化氢，该反应属于取代反应。A中CH₃CH₂Br水解生成CH₃CH₂OH和HBr，故A正确；B中CH₃CH₂Cl水解生成CH₂=CH₂和NaCl+H₂O，该反应属于消去反应，故B错误；C中CH₃CH₂Br在NaOH(乙醇)作用下发生消去反应生成CH₂=CH₂，故C正确；D中CH₃CH₂Br在K₂CO₃作用下水解生成CH₃COOH，故D正确。8.A解析：在蒸馏实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度，故A正确；在萃取实验中，应选择互不相溶的溶剂，且萃取剂对目标物质的溶解度应大于原溶剂，故B正确；在滴定实验中，应将NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，以防止NaOH与玻璃塞反应，故C错误；在称量固体时，应将固体放在称量纸上或称量瓶中称量，以防止污染托盘天平，故D错误。9.A解析：2.4g镁的物质的量为2.4g/24g•mol⁻¹=0.1mol，根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，0.1mol镁生成0.1mol氢气，标准状况下氢气体积为0.1mol×22.4L•mol⁻¹=2.24L，故A正确；1molNH₃与足量O₂反应生成N₂的物质的量为0.5mol，故B错误；1molH₂SO₄与足量BaCl₂溶液反应生成BaSO₄的质量为1mol×233g•mol⁻¹=233g，故C正确；1molNa₂CO₃与足量盐酸反应生成CO₂的体积为22.4L（标准状况下），故D正确。10.C解析：CO₂是温室气体，也是污染物，故A错误；NO₂是主要的大气污染物，能与水反应生成硝酸，是酸雨的主要成因，故B错误；PM2.5是指直径小于2.5μm的颗粒物，对人体健康危害较大，主要来源于化石燃料燃烧和工业排放，故C正确；CFCs是臭氧层破坏的主要成因，也是温室气体，故D错误。二、填空题1.减弱这种改变；恢复到原来的平衡状态解析：勒夏特列原理的核心思想是当外界条件改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动，以恢复到原来的平衡状态。2.一个；烃基解析：苯的同系物是指苯环上一个氢原子被烃基取代的化合物，如甲苯。3.重合；极性解析：分子极性的判断依据是分子中正负电荷中心的重合程度，如H₂O分子是极性分子。4.kJ•mol⁻¹；稳定氧化物解析：燃烧热的单位通常为kJ•mol⁻¹，表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。5.pH=-log[H⁺]；7解析：pH值的计算公式为pH=-log[H⁺]，纯水的pH值在25℃时为7。6.增大；反常解析：同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族元素存在反常现象。7.醇；卤化氢；取代解析：卤代烃水解的产物是醇和卤化氢，该反应属于取代反应。8.温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处解析：在蒸馏实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分温度。9.质量守恒定律；反应前后各物质的化学计量数之比等于其实际消耗或生成的物质的量之比解析：根据化学方程式计算物质的量时，应遵循质量守恒定律，即反应前后各物质的化学计量数之比等于其实际消耗或生成的物质的量之比。10.2.5；化石燃料燃烧；工业排放解析：PM2.5是指直径小于2.5μm的颗粒物，其主要来源包括化石燃料燃烧和工业排放。三、判断题1.×解析：催化剂不能改变化学平衡，只能加快正逆反应速率，使平衡更快达到，故错误。2.×解析：苯的同分异构体包括甲苯、乙苯和二甲苯，但还包括苯乙烯等，故错误。3.×解析：所有极性分子都是不对称的，但并非所有非极性分子都是对称的，如CO₂分子是非极性分子，但不是对称的，故错误。4.×解析：燃烧热与反应条件有关，如温度、压力等，故错误。5.√解析：pH值越小，溶液的酸性越强，故正确。6.√解析：同主族自上向下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故正确。7.√解析：卤代烃水解的产物是醇和卤化氢，该反应属于取代反应，故正确。8.√解析：萃取实验中应选择互不相溶的溶剂，且萃取剂对目标物质的溶解度应大于原溶剂，故正确。9.√解析：根据化学方程式计算物质的量时，应遵循质量守恒定律，即反应前后各物质的物质的量相等，故正确。10.×解析：CO₂是温室气体，也是污染物，故错误。四、简答题1.勒夏特列原理的应用条件及其原理：应用条件：化学平衡体系受到外界条件（浓度、温度、压力）的改变时。原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向移动，以恢复到原来的平衡状态。2.苯的同系物的结构特点及其化学性质：结构特点：苯环上有一个氢原子被烃基取代的化合物。化学性质：苯的同系物易发生亲电取代反应，如硝化反应、磺化反应等，但不如苯活泼；侧链上的烃基可发生氧化反应，如燃烧、银镜反应等。3.分子极性的判断依据及其对物质性质的影响：判断依据：分子中正负电荷中心的重合程度。影响：极性分子具有偶极矩，易溶于极性溶剂，如H₂O；非极性分子偶极矩为零，易溶于非极性溶剂，如CH₄。4.燃烧热的测定原理及其意义：测定原理：在恒压条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。意义：燃烧热是衡量燃料热值的重要指标，可用于计算化学反应的热效应。五、应用题