2025-2026年湖南省湘教版九年级化学第11课化学平衡练习题

2025-2026年湖南省湘教版九年级化学第11课化学平衡练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止C.该状态下的正逆反应速率之比为1:1，且不随时间变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比为化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子运动也未停止，因此A错误、B正确；正逆反应速率相等时，速率之比为1，但该比值不随时间变化，C表述不准确；质量比与化学计量数之比是化学计量关系，与平衡状态无关，D错误。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动，B正确；降低总压会使气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，C错误；该反应正反应放热，降低温度使平衡正向移动，D正确。3.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量会（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小，B正确。4.下列关于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）A.改变浓度能使平衡移动，但改变压强不能B.改变温度能使平衡移动，但改变压强不能C.改变浓度或压强都能使平衡移动，但改变温度不能D.改变浓度、压强或温度都能使平衡移动解析：浓度、压强、温度均能影响平衡移动，D正确。5.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大NO₂转化率的是（）A.缩小容器体积B.使用高效催化剂C.降低体系温度D.充入惰性气体解析：缩小容器体积增大压强，平衡逆向移动，A错误；催化剂不改变平衡位置，B错误；该反应正反应吸热，降低温度平衡逆向移动，C错误；充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动，但可能因总压增大而误判，需结合分压分析，但题目未明确，D错误。6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.充入惰性气体B.降低体系温度C.增大SO₂的初始浓度D.缩小容器体积解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变分压，平衡不移动，A错误；该反应正反应吸热，降低温度平衡逆向移动，B错误；增大SO₂浓度使平衡逆向移动，C错误；缩小容器体积增大压强，平衡逆向移动，D错误。7.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.增大H₂O的浓度B.降低体系温度C.使用高效催化剂D.充入惰性气体解析：增大H₂O浓度使平衡正向移动，CO转化率增大，A正确；该反应正反应放热，降低温度平衡逆向移动，B错误；催化剂不改变平衡位置，C错误；充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动，D错误。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高体系温度，平衡混合气体的密度会（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升高温度平衡逆向移动，气体分子数增多，但温度升高使气体膨胀，密度减小，B正确。9.对于反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.增大O₂的浓度B.降低体系温度C.使用高效催化剂D.充入惰性气体解析：增大O₂浓度使平衡正向移动，NO₂浓度增大，A正确；该反应正反应放热，降低温度平衡逆向移动，B错误；催化剂不改变平衡位置，C错误；充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动，D错误。10.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若降低体系压强，平衡混合气体的平均相对分子质量会（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小，B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡解析：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等且不随时间变化，各物质浓度保持不变，但分子运动未停止。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度能使平衡______移动，原因是______。参考答案：正向、增大了生成物SO₃的生成速率解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能使平衡向正向移动，即生成更多SO₃，同时正反应速率增大。3.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的密度会______，原因是______。参考答案：减小、升高温度使气体膨胀，分子数增多但体积增大更显著解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NO₂转化率的是______。参考答案：充入惰性气体解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，NO₂转化率增大。5.在密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，若降低体系温度，平衡混合气体的平均相对分子质量会______，原因是______。参考答案：增大、降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少解析：降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少，平均相对分子质量增大。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是______。参考答案：充入惰性气体解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡逆向移动，SO₃浓度增大。7.在密闭容器中，反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，若升高体系温度，平衡混合气体的密度会______，原因是______。参考答案：减小、升高温度使气体膨胀，分子数增多但体积增大更显著解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。8.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大SO₂浓度的是______。参考答案：充入惰性气体解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，SO₂浓度增大。9.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若降低体系压强，平衡混合气体的平均相对分子质量会______，原因是______。参考答案：减小、降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多解析：降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小。10.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO₂浓度的是______。参考答案：充入惰性气体解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，CO₂浓度增大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，正逆反应速率均为零。参考答案：错误解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但非零。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度能使平衡正向移动。参考答案：正确解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能使平衡向正向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的密度会增大。参考答案：错误解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NO₂转化率的是充入惰性气体。参考答案：正确解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，NO₂转化率增大。5.在密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，若降低体系温度，平衡混合气体的平均相对分子质量会增大。参考答案：正确解析：降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少，平均相对分子质量增大。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是充入惰性气体。参考答案：正确解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡逆向移动，SO₃浓度增大。7.在密闭容器中，反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，若升高体系温度，平衡混合气体的密度会增大。参考答案：错误解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。8.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大SO₂浓度的是充入惰性气体。参考答案：正确解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，SO₂浓度增大。9.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若降低体系压强，平衡混合气体的平均相对分子质量会减小。参考答案：正确解析：降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小。10.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO₂浓度的是充入惰性气体。参考答案：正确解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，CO₂浓度增大。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡。与物理平衡的区别在于，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，而物理平衡是物质在两相间达到的平衡，如溶解平衡。解析：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等且不随时间变化，各物质浓度保持不变，但分子运动未停止。与物理平衡的区别在于，化学平衡涉及化学反应的逆过程，而物理平衡不涉及化学反应。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件包括可逆反应、改变条件前体系处于平衡状态。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，改变条件前体系必须处于平衡状态，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，如增大反应物浓度使平衡正向移动。3.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是哪些？请说明原因。参考答案：增大O₂的浓度、降低体系温度。解析：增大O₂浓度使平衡正向移动，生成更多SO₃；降低温度平衡正向移动，生成更多SO₃。4.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NH₃浓度的是哪些？请说明原因。参考答案：充入惰性气体。解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，生成更多NH₃。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高体系温度，平衡混合气体的平均相对分子质量会怎样变化？请说明原因。参考答案：平均相对分子质量会减小。解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多SO₂和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小，平均相对分子质量减小。2.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO₂浓度的是哪些？请说明原因。参考答案：增大H₂O的浓度、降低体系温度。解析：增大H₂O浓度使平衡正向移动，生成更多CO₂；降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)达到平衡后，若降低体系压强，平衡混合气体的密度会怎样变化？请说明原因。参考答案：密度会减小。解析：降低压强平衡正向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。4.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NH₃转化率的是哪些？请说明原因。参考答案：充入惰性气体。解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，NH₃转化率增大。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.B3.B4.D5.B6.D7.A8.B9.A10.B解析：2.化学平衡状态的特征是动态平衡，正逆反应速率相等但非零，B正确。3.增大O₂浓度能使平衡正向移动，B正确。4.升高温度平衡逆向移动，平均相对分子质量减小，B正确。5.浓度、压强、温度均能影响平衡移动，D正确。6.增大O₂浓度能使平衡正向移动，NO₂转化率增大，A正确。7.恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动，D错误。8.增大H₂O浓度能使平衡正向移动，CO转化率增大，A正确。9.升高温度平衡逆向移动，气体膨胀使体积增大更显著，密度减小，B正确。10.增大O₂浓度能使平衡正向移动，NO₂转化率增大，A正确。11.降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小，B正确。二、填空题1.正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡2.正向、增大了生成物SO₃的生成速率3.减小、升高温度使气体膨胀，分子数增多但体积增大更显著4.充入惰性气体5.增大、降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少6.充入惰性气体7.减小、升高温度平衡逆向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多8.充入惰性气体9.减小、降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多10.充入惰性气体解析：11.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡。12.增大O₂浓度能使平衡正向移动，生成更多SO₃。13.升高温度平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。14.恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，NO₂转化率增大。15.降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少，平均相对分子质量增大。16.恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡逆向移动，SO₃浓度增大。17.升高温度平衡逆向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。18.恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，SO₂浓度增大。19.降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小。20.恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，CO₂浓度增大。三、判断题1.错误2.正确3.错误4.正确5.正确6.正确7.错误8.正确9.正确10.正确解析：11.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但非零。12.增大O₂浓度能使平衡正向移动。13.升高温度平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。14.恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，NO₂转化率增大。15.降低温度平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂，分子数减少，平均相对分子质量增大。16.恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡逆向移动，SO₃浓度增大。17.升高温度平衡逆向移动，生成更多NO和O₂，分子数增多，但气体膨胀使体积增大更显著，密度减小。18.恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，SO₂浓度增大。19.降低压强平衡逆向移动，生成更多N₂和H₂，分子数增多，平均相对分子质量减小。20.恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变浓度，但总压增大使分压降低，平衡正向移动，CO₂浓度增大。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡。与物理平衡的区别在于，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，而物理平衡是物质在两相间达到的平衡，如溶解平衡。解析：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等且不随时间变化，各物质浓度保持不变，但分子运动未停止。与物理平衡的区别在于，化学平衡涉及化学反应的逆过程，而物理平衡不涉及化学反应。