2026年天津市部编版高中化学第8章知识点巩固习题

2026年天津市部编版高中化学第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第8章《化学平衡》的学习中，某化学反应在恒定温度下进行，当正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态。下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.正反应速率和逆反应速率相等，但数值不一定相等D.平衡常数K随反应物浓度增大而增大解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，因此A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子数可能因反应前后分子数变化而变化，B正确；正逆反应速率相等时，速率数值相等，C错误；平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，D错误。故选B。2.第8章《电化学》中，原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。下列装置中，能构成原电池的是（）A.铜片和锌片浸在稀硫酸中，两者用导线连接B.铝片和镁片浸在氢氧化钠溶液中，两者用导线连接C.银片和铁片浸在盐酸中，两者用导线连接且插入盐桥D.碳棒和石墨棒浸在硫酸铜溶液中，两者用导线连接解析：原电池需满足自发的氧化还原反应、两种活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路。A中铜锌与稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正极，A正确；B中铝和镁活泼性相同，不能构成原电池，B错误；C中银和铁活泼性不同，但未形成闭合回路，C错误；D中碳棒和石墨棒化学性质相同，不能构成原电池，D错误。故选A。3.第8章《有机化学基础》中，烃类化合物分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。下列关于烷烃的叙述中，正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2，所有碳原子形成四条单键B.甲烷的分子结构为平面结构，所有H-C-H键角为120°C.乙烷分子中存在碳碳双键，可发生加成反应D.丁烷的同分异构体只有一种，不存在顺反异构现象解析：烷烃通式为CnH2n+2，所有碳原子形成四条单键，A正确；甲烷为正四面体结构，H-C-H键角为109°28′，B错误；乙烷中碳碳为单键，不存在双键，C错误；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷可存在顺反异构，D错误。故选A。4.第8章《化学反应与能量》中，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。下列关于燃烧热的说法中，正确的是（）A.碳完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量多B.燃烧热的单位通常为kJ/mol，但数值与反应条件无关C.烃类燃料的燃烧热越高，其热值越大D.燃烧热是状态函数，与反应路径无关解析：碳完全燃烧生成CO2比生成CO放热更多，A正确；燃烧热单位为kJ/mol，但数值受温度、压强等条件影响，B错误；热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量，与燃烧热概念不同，C错误；燃烧热是状态函数，但需指明生成产物的状态，D错误。故选A。5.第8章《化学计算》中，某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为（）A.1molB.2molC.0.5molD.0.1mol解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故22.4L气体物质的量为1mol，A正确。故选A。6.第8章《化学平衡移动》中，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施中能增大SO3浓度的是（）A.降低温度B.增大O2浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大O2浓度平衡正向移动，B正确；减小压强平衡逆向移动，C错误；催化剂不改变平衡，D错误。故选B。7.第8章《电解质溶液》中，0.1mol/L的盐酸溶液中，下列叙述正确的是（）A.氢离子浓度为0.1mol/LB.氢氧根离子浓度为1×10-14mol/LC.溶液的pH值为1D.溶液的离子积Kw为1×10-14mol²/L²解析：盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，A正确；氢氧根离子浓度由水电离提供，为1×10-13mol/L，B错误；pH=-log[H⁺]=1，C正确；Kw与温度有关，常温下为1×10-14mol²/L²，D错误。故选A。8.第8章《有机反应类型》中，下列有机反应中属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+CH₃OH⇌CH₃COOCH₃+H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂BrC.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂OD.CH₃COOH+CaCO₃→CH₃COOCa+CO₂↑+H₂O解析：加成反应指不饱和键断裂，原子或原子团直接结合。B中乙烯与溴加成，B正确；A为酯化反应，C为氧化反应，D为酸碱反应，均不属于加成反应。故选B。9.第8章《化学实验》中，进行蒸馏实验时，下列操作正确的是（）A.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.冷凝水应下进上出C.加热时可直接用火焰加热蒸馏烧瓶底部D.蒸馏结束后应先停止加热，再停止通冷凝水解析：蒸馏时温度计水银球位于支管口处，测量蒸气温度，A正确；冷凝水应下进上出，B正确；加热时应垫石棉网，C错误；蒸馏结束后应先停止加热，再停止通冷凝水，防止液体倒吸，D正确。故选A。10.第8章《化学与环境》中，下列关于酸雨的叙述中，错误的是（）A.酸雨是指pH值低于5.6的雨水B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨会腐蚀建筑物，危害植物生长D.酸雨的形成与人类活动无关解析：酸雨pH<5.6，A正确；主要由SO₂和NOx引起，B正确；会腐蚀建筑物，危害植物，C正确；人类活动排放污染物导致酸雨，D错误。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8章《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后NH₃的转化率为60%，则平衡时NH₃的物质的量为______mol。2.第8章《电化学》中，铁在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了电化学腐蚀，负极反应式为______。3.第8章《有机化学基础》中，苯的结构特点是存在______，其分子式为______。4.第8章《化学反应与能量》中，燃烧1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)放出的热量为890kJ，该反应的热化学方程式为______。5.第8章《化学计算》中，将22.4L氯气（标准状况）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。6.第8章《化学平衡移动》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡向______移动，原因是______。7.第8章《电解质溶液》中，0.1mol/L的氨水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为______mol/L。8.第8章《有机反应类型》中，乙醇发生氧化反应可生成______，反应方程式为______。9.第8章《化学实验》中，进行分液实验时，下层液体应从______放出，上层液体应从______倒出。10.第8章《化学与环境》中，光化学烟雾的主要成分是______，其形成原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8章《化学平衡》中，平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。（）2.第8章《电化学》中，原电池中电子从负极流向正极。（）3.第8章《有机化学基础》中，甲烷和乙烷互为同系物。（）4.第8章《化学反应与能量》中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。（）5.第8章《化学计算》中，1mol任何气体在标准状况下的体积均为22.4L。（）6.第8章《化学平衡移动》中，增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）7.第8章《电解质溶液》中，纯水中的离子积Kw为0。（）8.第8章《有机反应类型》中，苯的硝化反应属于加成反应。（）9.第8章《化学实验》中，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（）10.第8章《化学与环境》中，全球变暖与温室效应无关。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第8章《化学平衡》中，简述化学平衡状态的特征。2.第8章《电化学》中，简述原电池的工作原理。3.第8章《有机化学基础》中，简述烷烃和烯烃的结构区别。4.第8章《化学反应与能量》中，简述燃烧热的定义。5.第8章《化学计算》中，简述物质的量浓度的概念。6.第8章《化学平衡移动》中，简述勒夏特列原理的内容。7.第8章《电解质溶液》中，简述水的电离平衡。8.第8章《有机反应类型》中，简述取代反应和加成反应的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第8章《化学平衡》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始充入SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡后SO₂的转化率为80%，计算平衡时SO₃的物质的量。2.第8章《电化学》中，某原电池装置如图所示（锌片为负极，铜片为正极），简述其工作原理。3.第8章《有机化学基础》中，简述甲烷和乙烯的燃烧反应方程式。4.第8章《化学反应与能量》中，简述中和热的测定原理。5.第8章《化学计算》中，计算0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。6.第8章《化学平衡移动》中，简述如何通过改变条件使平衡正向移动。7.第8章《电解质溶液》中，简述缓冲溶液的组成和作用。8.第8章《有机反应类型》中，简述乙醇的酯化反应原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.A5.A6.B7.A8.B9.B10.D解析：2.化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，B正确。3.原电池需满足自发的氧化还原反应、两种活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路，A正确。4.烷烃通式为CnH2n+2，所有碳原子形成四条单键，A正确。5.碳完全燃烧生成CO2比生成CO放热更多，A正确。6.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故22.4L气体物质的量为1mol，A正确。7.增大O2浓度平衡正向移动，B正确。8.盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，A正确。9.乙烯与溴加成属于加成反应，B正确。10.蒸馏时温度计水银球位于支管口处，测量蒸气温度，A正确。11.酸雨主要由SO₂和NOx引起，D错误。二、填空题1.0.82.Fe-2e⁻=Fe²⁺3.环状结构，C₆H₆4.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ/mol5.16.逆向，升温平衡逆向移动7.1×10⁻⁹8.乙醛，CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O9.下口，上口10.臭氧，氮氧化物与碳氢化合物在阳光下反应三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.×解析：2.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，√。3.原电池中电子从负极流向正极，√。4.甲烷和乙烷互为同系物，结构相似，分子式差CH₂，√。5.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，√。6.1mol任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，√。7.增大压强平衡不一定向气体体积减小的方向移动，如反应前后气体体积不变，×。8.纯水中的离子积Kw为1×10⁻¹⁴mol²/L²，×。9.苯的硝化反应属于取代反应，×。10.蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，√。11.全球变暖与温室效应有关，×。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，平衡是动态平衡。2.原电池的工作原理：利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。3.烷烃和烯烃的结构区别：烷烃中碳碳为单键，饱和烃；烯烃中碳碳为双键，不饱和烃。4.燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位为kJ/mol。5.物质的量浓度的概念：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。6.勒