黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题（含解析）

龙东十校联盟高三学年化学开学考试题可能用到的相对原子质量：O：16；S：32；K：39；Mn：55客观卷Ⅰ(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用B.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同C.溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板D.Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，且可抑制微生物活性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，A正确；B．75%的乙醇通过使蛋白质变性实现消毒，84消毒液依靠次氯酸的强氧化性使蛋白质失活消毒，二者消毒原理不相同，B错误；C．具有氧化性，可与铜发生反应，因此可腐蚀覆铜板制作印刷电路板，C正确；D．与遇水反应生成氢气可增大管道内气压，同时反应放热可加快对毛发等淤积物的腐蚀，可用于疏通厨房管道，D正确；故选B。2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D.“钴酞菁”分子直径比直径小【答案】A【解析】【详解】A．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误；D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误；故选A。3.以下试剂的保存方法正确的是A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液C.金属钠保存在装有的广口瓶中D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞【答案】A【解析】【详解】A．浓硝酸为液态、见光易分解，需避光保存在棕色细口瓶中，A正确；B．碳酸钠溶液为液态试剂，应使用细口瓶盛放，广口瓶用于盛放固体试剂，B错误；C．金属钠的密度小于，会浮在表面，无法隔绝空气和水，不能用保存钠，C错误；D．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误；4.下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)A．与水反应制备少量氧气B．证明非金属性强弱：C．先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取D．比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．启普发生器适用于块状不溶性固体与液体不加热的反应制备气体，为粉末状固体，且与水反应剧烈，不能用该装置制备，A错误；B．比较非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，B错误；C．“侯氏制碱法”应先通入使饱和溶液呈碱性，以增大的溶解度，试剂通入顺序错误，无法制得足量，C错误；D．外管温度更高，盛放，内管温度更低，盛放，若与相连的澄清石灰水变浑浊，与相连的澄清石灰水无明显现象，可证明热稳定性，D正确；故选D。5.同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.甲与乙的摩尔质量之比为B.同温同压下甲和乙的密度之比为C.等质量的甲和乙的分子数之比为D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为【答案】C【解析】【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，结合，代入、计算可得，A正确；B．同温同压下气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，故，B正确；C．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由可知，、均相同时二者物质的量相等，分子数之比为，不是，C错误；D．根据理想气体状态方程，同温同体积下，等质量、等摩尔质量的两种气体压强相等，故压强之比为，D正确；故选C。6.下列有关无机非金属材料说法中正确的是A.金刚石和单质硅都是良好的半导体材料B.电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同C.水泥是以石灰石、金刚砂为原料制得的D.新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．金刚石属于绝缘体不导电，单质硅是良好的半导体材料，A错误；B．电脑芯片的主要成分为，石英玻璃的主要成分为，二者成分不同，B错误；C．水泥是以石灰石、黏土为主要原料制得的，金刚砂为，不是水泥生产原料，C错误；D．新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都属于新型无机非金属材料，D正确；故选D。7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.与40 mL10 mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为B.将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为C.与反应生成1.12L (标准状况)，反应转移的电子数为D.标准状况下，80g 中含个氧原子，体积约为22.4 L【答案】C【解析】【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此不能完全消耗，转移电子数目小于，A错误；B．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，因此、、微粒数之和小于，B错误；C．标准状况下的物质的量为，与反应生成时转移电子，故生成转移电子数为，C正确；D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，体积远小于，D错误；8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：B.向溶液中滴入少量溶液：C.将通入溶液中：D.向含有 的溶液中通入充分反应：【答案】B【解析】【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为，正确离子方程式为，选项系数错误，A错误；B．具有氧化性，少量被完全氧化为，过量的与生成的结合为，电子、电荷、原子均守恒，B正确；C．与溶液不发生反应，无法生成沉淀，C错误；D．还原性，优先氧化，消耗，剩余可氧化，正确离子方程式为，选项系数错误，D错误；故答案选B。9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色火焰显黄色该溶液中含钠盐B向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀该溶液中一定有C将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水先不变红，加入氯水后变红不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色反应检验，且火焰呈黄色仅能说明溶液含钠元素，不一定为钠盐，也可能是NaOH等含钠的碱，A错误；B．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也会产生白色沉淀，无法证明溶液一定含，B错误；C．若铁粉变质生成，溶于盐酸时，过量的铁粉会将还原为，也会出现加不变红、加氯水后变红的现象，因此不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质，C正确；D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，D错误；故选C。10.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是A.D为可溶于水的有毒物质B.E为红棕色气体C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】B【解析】【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；H为钡餐，逆推得D含；固体A、B混合反应吸热，结合转化关系得A为，B为，D为；催化氧化生成E为，与反应生成F为，与水反应生成强酸G为。【详解】A．D为，可溶于水，是重金属离子有毒，A正确；B．E为，是无色气体，红棕色气体为，B错误；C．F为，溶于雨水可反应生成，形成硝酸型酸雨，C正确；D．G为，常温下浓硝酸可使铁发生钝化，能用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选B。11.从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是A.操作a和操作b均是过滤B.溶液①中不止一种物质与发生反应C.溶液②的溶质主要是NaCl和D.固体X为，固体Y为Fe【答案】C【解析】【详解】向含有的工业废水中加入过量\ce{NaOH}溶液，经过过滤，转化为进入溶液①，转化为沉淀得到沉淀①；向溶液①中通入过量，与四羟基合铝酸钠均和反应生成，同时析出沉淀②，过滤（操作b）得到沉淀②与溶质主要为、的溶液②；将沉淀②灼烧得到，熔融电解制得金属铝；向沉淀①中加入足量稀硫酸得到含有的溶液③，向溶液③中加入铁粉将还原为，过滤除去过量铁粉得到溶液④，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，以此解答。A．操作a为分离废水加过量后得到的溶液与沉淀，操作b为分别分离通入后的沉淀与溶液、加入固体Y后的溶液与过量固体，均为过滤操作，A正确；B．溶液①含有、、过量的，其中和均可与反应，不止一种物质参与反应，B正确；C．通入的过量，元素以形式存在，溶液②的溶质主要为和，而非，C错误；D．沉淀②为，灼烧分解生成即固体X；固体Y的作用是将还原为且不引入新杂质，可选用，D正确；答案选C。12.硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.b附着在试管壁上可用洗涤B.c和i溶液可以反应生成bC.g溶液在空气中久置后，溶液pH降低D.a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥【答案】D【解析】【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为单质，c为，d为SO3，f为，e为H2SO3，g为，i为，据此分析选项。【详解】A．b为硫单质，硫易溶于，因此试管壁附着的硫可用洗涤，A不符合题意；B．c为，i为，二者在溶液中发生归中反应可生成硫单质b，B不符合题意；C．g为溶液，在空气中久置会被氧气氧化为中性的溶液，原溶液因水解显碱性，故反应后溶液降低，C不符合题意；D．a为、c为，均有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但和浓硫酸中硫元素无中间价态，二者不反应，可以用浓硫酸干燥，D符合题意；故选D。13.MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列分析错误的是A.操作X和操作Y的名称均为过滤B.CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C.“氧化”过程中氯气是还原产物，MnO2是氧化产物D.该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用【答案】B【解析】【分析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4,。过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2

。以此分析解答。【详解】A．由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，故A正确；B．MnO2不与酸反应生成对应的盐和水，所以MnO2不是碱性氧化物，故B错误；C．“氧化”过程中发生的反应为：2ClO+5Mn2++4H2O=Cl2↑

+5MnO2↓+8H+

，氧化剂为NaClO3，对应的还原产物为Cl2，还原剂为MnSO4对应的氧化产物为MnO2，故C正确；D．Cl2有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用，故D正确；故答案：B。14.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V1.92VA.实验室可用与浓盐酸反应制备B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为C.已知，则的还原性强于的还原性D.向硫酸酸化含0.2mol溶液中加入0.1mol，可观察到黄绿色气体产生【答案】D【解析】【详解】A．由题知，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，酸性条件下大于，则氧化性强于，可氧化浓盐酸中的制备，A正确；B．标准电极电势越高，氧化型物质氧化性越强，由表格中对应数值可知氧化性，B正确；C．标准电极电势越低，还原型物质还原性越强，，故的还原性强于，C正确；D．值越低，还原型物质的还原能力越强，由表格中对应数值可知，酸性条件下还原性，优先氧化，0.1mol反应得0.2mol电子，刚好将0.2mol完全氧化，无多余氧化，无黄绿色气体产生，D错误；故选D。15.利用粗盐制备绿色消毒剂(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。已知：“电解”反应为，反应池中反应为：。下列叙述正确的是A.粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、、、HClB.电解反应每消耗0.2molNaCl转移电子的数目为C.反应池中反应的化学计量数：，，，D.若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1【答案】C【解析】【详解】A．粗盐提纯时需在之后加入，以除去过量的，该试剂顺序中过量的无法除去，A错误；B．电解反应中元素从价升高到价，每消耗1molNaCl转移电子，故消耗0.2molNaCl转移电子数目为，B错误；C．反应池中氯化钠中的氯来自HCl，氯酸钠被还原为二氧化氯、HCl一部分被氧化成氯气，根据氧化还原电子守恒、原子守恒配平反应，正确的化学方程式为：，因此可得，C正确；D．由图像可知稳定剂2释放的浓度能更长时间维持在保鲜最低浓度以上，效果更好的是稳定剂2，D错误；故答案选C。主观卷Ⅱ(共55分)二、非选择题(包括4小题，共55分)16.化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钠()。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。（2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。①与的关系是_________(填标号)。a．同位素b．同素异形体c．同分异构体②4.8g与的混合气体中含有氧原子的物质的量为_________mol。③将8L(标准状况)氧气通过放电管后，得到气体6.5L(标准状况)，其中臭氧为_________L(标准状况)。（3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol生成时，反应中转移电子的数目为_________。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。【答案】（1）②⑦（2）①.b②.0.3③.3（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物：①“84”消毒液、④碘酒、⑤75%酒精、⑥过氧乙酸溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，③为单质，既不是电解质也不是非电解质，②和⑦高铁酸钠()均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故选②⑦；【小问2详解】①与是由同种氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选b；②与的混合气体全部由氧原子构成，4.8g混合气体中含有氧原子的质量即为4.8g，其物质的量为；③根据反应方程式可知，每生成2体积的，气体总体积会减少1体积，反应前后气体总体积减少了，利用差量法可知，生成的臭氧体积为；【小问3详解】①与发生氧化还原反应生成、和，离子方程式为，在该反应中，中氧元素的化合价由-1价升高到0价，每生成转移电子，因此当有生成时，反应中转移电子的数目为；②“洁厕灵”中的盐酸与“84”消毒液中的次氯酸钠混合时，与在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的黄绿色氯气，其离子方程式为。17.水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。（1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_________(填字母)。a．b．c．d．（2）硝化过程中，含氮物质发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_____________________。Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（4）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是__________________________。（5）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合温度是_________。（6）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的物质转化如图2所示。①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________________________。②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________________________。【答案】（1）a（2）氧化（3）（4）与的反应是放热反应（5）60℃（6）①.②.FeS被氧化生成(或)，失去脱硫效果【解析】【分析】“氮的固定”是指将游离态的氮（即氮气）转化为化合态氮的过程；黄铁矿和空气中氧气反应生成铁的氧化物和，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下生成被浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。【小问1详解】“氮的固定”是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程；a．为游离态的氮转化为化合态的氮，符合氮的固定的要求，a正确；b．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，b错误；c．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，c错误；d．为化合态的氮之间的转化，不符合氮的固定的要求，d错误；故选a；【小问2详解】硝化过程中，、中N元素为-3价，逐步转化为​（N为+3价）、（N为+5价），N元素化合价升高，因此含氮物质发生氧化反应；【小问3详解】反应物​中N为-3价，​中N为+3价，二者发生归中反应生成​，根据原子守恒、电荷守恒配平即可得到该离子方程式；【小问4详解】过程Ⅱ是​催化氧化生成​的反应，该反应属于典型的放热反应，反应过程中释放的大量热量会使体系温度快速上升；【小问5详解】由图1可知，在相同硫酸浓度下，时的吸收率最高，因此最适合的温度是；【小问6详解】①根据脱硫过程的物质转化关系，反应物为和，生成物为、单质S和，配平后得到该化学方程式；②高浓度​在下会将FeS中的S元素进一步氧化为硫酸根，生成硫酸盐，使得固体质量增大，同时生成的硫酸盐不具备的脱硫能力，因此脱硫效果变差。18.摩尔盐是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。已知：隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁的氧化物，硫的氧化物，氨气和水蒸气等。（1）①关于本实验中氮气通入的顺序说法正确的是_________。a．实验开始前，先通，后点燃酒精灯b．实验开始前，先点燃酒精灯，后通c．实验结束后，先停止通，后熄灭酒精灯d．实验结束后，先熄灭酒精灯，后停止通②实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀；实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，说明生成的硫的氧化物是_________(填化学式)。（2）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色

②过量NaOH溶液产生白色沉淀③酸性溶液溶液褪色④溶液产生蓝色沉淀①写出摩尔盐在水中的电离方程式________________________。②下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是_________。A．①中溶液变红：；B．②中产生白色沉淀：C．③中溶液褪色：D．④中产生蓝色沉淀：（3）某小组配制480mL溶液，并用其测定样品的纯度：①配制溶液需用普通电子天平称量_________g()固体。②取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_________%。③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏小的是_________。A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥B．配制溶液，定容时俯视刻度线C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化【答案】（1）①.ad②.和（2）①.②.BC（3）①.19.6②.79③.B【解析】【小问1详解】①实验目的是隔绝空气加热分解摩尔盐，因此实验开始前需先通排尽装置内空气，防止加热时产物被氧化，再点燃酒精灯；实验结束后需先熄灭酒精灯，继续通至装置冷却，防止倒吸同时避免产物被氧化，故选ad；②装置C中和混合溶液产生白色沉淀，说明产物含（与水反应生成硫酸，与生成沉淀）；装置E中和混合溶液产生白色沉淀，说明产物含（被氧化为，与生成沉淀），且装置D为安全瓶无试剂，始终无明显现象，符合实验现象，故生成的硫的氧化物为、；【小问2详解】①摩尔盐是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；②A．和水解均使溶液显酸性，石蕊变红，离子方程式为、，A正确；B．过量时，和全部均参与反应，正确离子方程式为，选项中系数不符合反应物比例，B错误；C．实验为酸性溶液，酸性环境下不可能生成，正确离子方程式为，C错误；D．、与反应生成滕氏蓝沉淀，离子方程式为，D正确；故选BC；【小问3详解】①配制溶液需选用容量瓶，溶质物质的量为，质量为，故需称量固体；②反应离子方程式为，，则样品溶液中，样品中，质量为，纯度为，故纯度为；③A．容量瓶使用前未干燥，对溶液浓度无影响，测定结果无偏差，A不符合题意；