2025-2026年四川省人教版高中化学必修第一册第6章元素周期表题库

2025-2026年四川省人教版高中化学必修第一册第6章元素周期表题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.s区元素和p区元素都属于主族元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，其中主族元素包括s区和p区元素，但d区和f区元素不属于主族元素（C正确，D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，第一电离能比相邻元素略高。因此，Na、Mg、Al、Si中，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A错误）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（B错误）；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强（C正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D错误）。故选C。5.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si解析：Be的原子结构为1s²2s²，最外层和次外层电子数均为2；Mg的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，最外层电子数为2，次外层电子数为8；Al的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外层电子数为3，次外层电子数为8；Si的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最外层电子数为4，次外层电子数为8。故选A。6.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的研究C.元素周期表可以解释化学现象D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、指导化学元素的研究（B正确）、解释化学现象（C正确），但不能直接预测元素的存在，需要通过实验发现（D错误）。故选D。7.下列元素中，位于元素周期表d区的元素是（）A.FeB.NaC.ClD.O解析：Fe的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，位于元素周期表d区；Na位于s区，Cl和O位于p区。故选A。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有16个族B.元素周期表共有9个周期C.元素周期表中的过渡元素都属于金属元素D.元素周期表中的非金属元素都位于p区解析：元素周期表共有18个族（A错误），7个周期（B错误）；元素周期表中的过渡元素都属于金属元素（C正确）；元素周期表中的非金属元素主要位于p区，但H位于s区（D错误）。故选C。9.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，F、Cl、Br、I中，F的电负性最大。故选A。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的零族元素都是非金属元素B.元素周期表中的主族元素都是非金属元素C.元素周期表中的副族元素都是金属元素D.元素周期表中的过渡元素都是金属元素解析：元素周期表中的零族元素（稀有气体）都是非金属元素（A正确）；元素周期表中的主族元素包括金属元素（如Na、Mg）和非金属元素（如F、O）（B错误）；元素周期表中的副族元素主要都是金属元素，但有一些例外（如Zn、Cd）（C错误）；元素周期表中的过渡元素都是金属元素（D正确）。故选AD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：减小；增大解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，电负性逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。4.元素周期表中的s区元素包括______族和______族元素。参考答案：ⅠA；ⅡA解析：元素周期表中的s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素。5.元素周期表中的p区元素包括______族至______族元素。参考答案：ⅢA；ⅧA解析：元素周期表中的p区元素包括ⅢA族至ⅧA族元素。6.元素周期表中的d区元素包括______族至______族元素。参考答案：ⅢB；ⅡB解析：元素周期表中的d区元素包括ⅢB族至ⅡB族元素。7.元素周期表中的f区元素包括______族和______族元素。参考答案：镧；锕解析：元素周期表中的f区元素包括镧系元素和锕系元素。8.下列元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。参考答案：Cs；F解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，Cs的第一电离能最小，F的电负性最大。9.下列元素中，位于元素周期表d区的金属元素有______、______、______。参考答案：Fe；Cu；Zn解析：Fe、Cu、Zn都位于元素周期表d区，且都是金属元素。10.下列元素中，最外层电子数为1的元素有______、______、______。参考答案：H；Li；Na解析：H、Li、Na的最外层电子数均为1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（×）解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（√）解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素周期表中的过渡元素都是金属元素。（√）解析：元素周期表中的过渡元素都是金属元素。4.元素周期表中的非金属元素都位于p区。（×）解析：元素周期表中的非金属元素主要位于p区，但H位于s区。5.元素周期表可以预测元素的性质。（√）解析：元素周期表可以预测元素的性质。6.元素周期表共有7个周期，18个族。（√）解析：元素周期表共有7个周期，18个族。7.元素周期表中的s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素。（√）解析：元素周期表中的s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素。8.元素周期表中的p区元素包括ⅢA族至ⅧA族元素。（√）解析：元素周期表中的p区元素包括ⅢA族至ⅧA族元素。9.元素周期表中的d区元素包括ⅢB族至ⅡB族元素。（√）解析：元素周期表中的d区元素包括ⅢB族至ⅡB族元素。10.元素周期表中的f区元素包括镧系元素和锕系元素。（√）解析：元素周期表中的f区元素包括镧系元素和锕系元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解答：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数分为s区、p区、d区和f区。主族元素包括ⅠA族至ⅧA族元素，副族元素包括ⅠB族至ⅧB族元素，过渡元素包括ⅢB族至ⅡB族元素，零族元素（稀有气体）位于ⅧA族。解析：元素周期表的结构包括周期、族、区等部分。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，周期数等于原子核外电子层数，族数等于最外层电子数（主族元素）或价电子数（副族元素和过渡元素）。2.简述元素周期律的规律。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。解析：元素周期律的规律包括原子半径、第一电离能、电负性和金属性的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，第一电离能增大，电负性增强，金属性减弱。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强。3.简述元素周期表的应用。解答：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类和周期性变化规律，从而预测元素的性质和化学行为。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质、指导化学元素的研究和解释化学现象。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类和周期性变化规律，从而预测元素的性质和化学行为。例如，通过元素周期表，可以预测元素的金属性、非金属性、电负性等性质。4.简述元素周期表中的过渡元素。解答：元素周期表中的过渡元素包括ⅢB族至ⅡB族元素，位于s区和d区之间。过渡元素的原子核外电子层数较多，最外层电子数一般为1或2，具有较好的导电性和导热性，是许多重要合金和催化剂的成分。解析：元素周期表中的过渡元素包括ⅢB族至ⅡB族元素，位于s区和d区之间。过渡元素的原子核外电子层数较多，最外层电子数一般为1或2，具有较好的导电性和导热性，是许多重要合金和催化剂的成分。例如，Fe、Cu、Ni等过渡元素是许多重要合金和催化剂的成分。5.简述元素周期表中的主族元素。解答：元素周期表中的主族元素包括ⅠA族至ⅧA族元素，位于s区和p区。主族元素的最外层电子数一般为1至8，具有明显的金属性或非金属性。ⅠA族元素为碱金属，ⅡA族元素为碱土金属，ⅢA族至ⅧA族元素为非金属元素。解析：元素周期表中的主族元素包括ⅠA族至ⅧA族元素，位于s区和p区。主族元素的最外层电子数一般为1至8，具有明显的金属性或非金属性。ⅠA族元素为碱金属，ⅡA族元素为碱土金属，ⅢA族至ⅧA族元素为非金属元素。例如，Na、Mg、Al等主族元素具有明显的金属性。6.简述元素周期表中的副族元素。解答：元素周期表中的副族元素包括ⅠB族至ⅧB族元素，位于d区。副族元素的最外层电子数一般为1至2，具有较好的金属性，是许多重要合金和催化剂的成分。解析：元素周期表中的副族元素包括ⅠB族至ⅧB族元素，位于d区。副族元素的最外层电子数一般为1至2，具有较好的金属性，是许多重要合金和催化剂的成分。例如，Fe、Cu、Ni等副族元素是许多重要合金和催化剂的成分。7.简述元素周期表中的零族元素。解答：元素周期表中的零族元素（稀有气体）位于ⅧA族，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。零族元素的原子核外电子层充满，具有稳定的电子结构，化学性质不活泼。解析：元素周期表中的零族元素（稀有气体）位于ⅧA族，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。零族元素的原子核外电子层充满，具有稳定的电子结构，化学性质不活泼。例如，He、Ne、Ar等稀有气体在常温常压下不与其他元素反应。8.简述元素周期表中的s区元素。解答：元素周期表中的s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素，位于s区。s区元素的最外层电子数一般为1或2，具有明显的金属性。ⅠA族元素为碱金属，ⅡA族元素为碱土金属。解析：元素周期表中的s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素，位于s区。s区元素的最外层电子数一般为1或2，具有明显的金属性。ⅠA族元素为碱金属，ⅡA族元素为碱土金属。例如，Na、Mg等s区元素具有明显的金属性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第ⅠB族，试推断其原子结构。解答：元素X位于元素周期表第4周期第ⅠB族，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为1。因此，元素X的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s¹，即Ag。解析：元素X位于元素周期表第4周期第ⅠB族，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为1。因此，元素X的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s¹，即Ag。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第ⅤA族，试推断其原子结构。解答：元素Y位于元素周期表第3周期第ⅤA族，其原子核外电子层数为3，最外层电子数为5。因此，元素Y的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即P。解析：元素Y位于元素周期表第3周期第ⅤA族，其原子核外电子层数为3，最外层电子数为5。因此，元素Y的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即P。3.某元素Z位于元素周期表第2周期第ⅧA族，试推断其原子结构。解答：元素Z位于元素周期表第2周期第ⅧA族，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为8。因此，元素Z的原子结构为1s²2s²2p⁶，即Ne。解析：元素Z位于元素周期表第2周期第ⅧA族，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为8。因此，元素Z的原子结构为1s²2s²2p⁶，即Ne。4.某元素W位于元素周期表第5周期第ⅢA族，试推断其原子结构。解答：元素W位于元素周期表第5周期第ⅢA族，其原子核外电子层数为5，最外层电子数为3。因此，元素W的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，即Al。解析：元素W位于元素周期表第5周期第ⅢA族，其原子核外电子层数为5，最外层电子数为3。因此，元素W的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，即Al。5.某元素M位于元素周期表第6周期第ⅠA族，试推断其原子结构。解答：元素M位于元素周期表第6周期第ⅠA族，其原子核外电子层数为6，最外层电子数为1。因此，元素M的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s¹，即Cs。解析：元素M位于元素周期表第6周期第ⅠA族，其原子核外电子层数为6，最外层电子数为1。因此，元素M的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s¹，即Cs。6.某元素N位于元素周期表第4周期第ⅤA族，试推断其原子结构。解答：元素N位于元素周期表第4周期第ⅤA族，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为5。因此，元素N的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，即As。解析：元素N位于元素周期表第4周期第ⅤA族，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为5。因此，元素N的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，即As。7.某元素Q位于元素周期表第3周期第ⅡA族，试推断其原子结构。解答：元素Q位于元素周期表第3周期第ⅡA族，其原子核外电子层数为3，最外层电子数为2。因此，元素Q的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，即Mg。解析：元素Q位于元素周期表第3周期第ⅡA族，其原子核外电子层数为3，最外层电子数为2。因此，元素Q的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，即Mg。8.某元素R位于元素周期表第2周期第ⅣA族，试推断其原子结构。解答：元素R位于元素周期表第2周期第ⅣA族，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4。因此，元素R的原子结构为1s²2s²，即C。解析：元素R位于元素周期表第2周期第ⅣA族，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4。因此，元素R的原子结构为1s²2s²，即C。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.C5.A6.D7.A8.C9.A10.AD二、填空题1.7；182.减小；增大3.增大；减小4.ⅠA；ⅡA5.ⅢA；ⅧA6.ⅢB；ⅡB7.镧；锕8.Cs；F9.Fe；Cu；Zn10.H；Li；Na三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期表的结构包括周期、族、区等部分。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，周期数等于原子核外电子层数，族数等于最外层电子数（主族元素）或价电子数（副族元素和过渡元素）。2.元素周期律的规律包括原子半径、第一电离能、电负性和金属性的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，第一电离能增大，电负性增强，金属性减弱。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强。3.元素周期表的应用包括预测元素的性质、指导化学元素的研究和解释化学现象。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类和周期性变化规律，从而预测元素的性质和化学行为。4.元素周期表中的过渡元素包括ⅢB族至ⅡB族元素，位于s区和d区之间。过渡元素的原子核外电子层数较多，最外层电子数一般为1或2，具有较好的导电性和导热性，是许多重要合金和催化剂的成分。5.元素周期表中的主族元素包括ⅠA族至ⅧA族元素，位于s区和p区。主族元素的最外层电子数一般为1至8，具有明显的金属性或非金属性。ⅠA族元素为碱金属，ⅡA族元素为碱土金属，ⅢA族