2026年江苏省苏教版高一化学第3章元素周期律习题

2026年江苏省苏教版高一化学第3章元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第14族B.第4周期第14族C.第3周期第4族D.第4周期第4族参考答案：A3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第1族也属于第17族D.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小参考答案：C4.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，下列叙述正确的是（）A.X的第一电离能一定小于YB.X的原子半径一定大于YC.X的最高正化合价一定等于YD.X的氢化物稳定性一定高于Y参考答案：B5.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：B6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C7.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.氧的电负性小于氟D.钠的电负性大于氯参考答案：A8.同一主族元素中，从上到下，下列性质不一定会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.最高正化合价D.电负性参考答案：B9.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si参考答案：B10.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素性质的递变规律D.元素周期律可以用来判断元素是否属于同一主族参考答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________（填“增大”或“减小”）。参考答案：减弱，增强，增大2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”）。参考答案：增强，减弱，增大3.氯元素在元素周期表中的位置是________周期________族，其原子最外层电子数为________，第一电离能为________（单位：kJ/mol）。参考答案：3，17，7，12514.钠元素和镁元素位于同一周期，钠的第一电离能为496kJ/mol，镁的第一电离能为738kJ/mol，这表明________元素更容易失去电子，原因是________。参考答案：钠，钠的原子结构更稳定5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质，例如硅元素既具有________性又具有________性。参考答案：半金属，金，非金6.某元素M的原子最外层电子数为5，次外层电子数为18，则M元素在元素周期表中的位置是________周期________族，其最高正化合价为________。参考答案：4，15，+57.元素周期律的发现对化学的发展具有重要意义，它可以帮助我们________未知元素的性质，________元素的性质递变规律。参考答案：预测，解释8.氢元素在元素周期表中的位置比较特殊，它既属于________族，也属于________族，其原子结构为________。参考答案：1，17，1s¹9.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐________（填“增大”或“减小”），但氟元素除外，因为氟元素没有________价。参考答案：增大，正10.元素周期表中，元素的性质存在周期性变化，这是由于________的周期性变化所导致的。参考答案：原子核外电子排布三、判断题（每题2分，共20分）1.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：正确2.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确3.氢元素既属于第1族也属于第17族。（）参考答案：正确4.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。（）参考答案：正确5.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确6.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：正确7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质。（）参考答案：正确8.氧元素的电负性大于氟元素。（）参考答案：错误9.钠元素和镁元素位于同一周期，钠的金属性强于镁。（）参考答案：正确10.元素周期律的发现对化学的发展没有重要意义。（）参考答案：错误四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）解释了元素性质的递变规律；（3）是化学学习和研究的重要工具。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：因为同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：因为同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子更容易失去电子，金属性逐渐增强；同时，原子核对外层电子的吸引力减弱，使得原子获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属和非金属分界线附近元素通常具有半金属性质，既具有金属性又具有非金属性。例如，硅元素既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属键也可以形成共价键。5.为什么氢元素在元素周期表中的位置比较特殊？参考答案：氢元素在元素周期表中的位置比较特殊，因为它既属于第1族，也属于第17族。氢元素的原子结构为1s¹，与碱金属元素相似，可以失去电子形成阳离子H⁺；同时，氢元素也可以获得电子形成阴离子H⁻，与卤素元素相似。因此，氢元素在元素周期表中的位置比较特殊。6.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括：（1）预测未知元素的性质；（2）解释元素性质的递变规律；（3）指导化学学习和研究；（4）用于判断元素是否属于同一主族；（5）用于寻找具有特定性质的元素。7.为什么氧元素的电负性小于氟元素？参考答案：氧元素和氟元素位于同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，氟元素的原子核对外层电子的吸引力比氧元素强，导致氟元素的电负性大于氧元素。8.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程：（1）19世纪初，科学家们开始系统研究元素的性质，发现元素的性质存在一定的规律性；（2）19世纪中期，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；（3）20世纪初，随着原子结构理论的完善，元素周期律得到了进一步验证和发展。元素周期律的意义：（1）可以预测未知元素的性质；（2）解释了元素性质的递变规律；（3）是化学学习和研究的重要工具。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，内层电子数为2，请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是什么？（2）X元素的最高正化合价是多少？（3）X元素的金属性强还是弱？为什么？参考答案：（1）X元素在元素周期表中的位置是第3周期第13族；（2）X元素的最高正化合价是+3；（3）X元素的金属性较强，因为X元素位于第3周期第13族，属于铝族元素，金属性较强。2.已知元素Y和元素Z位于同一周期，Y的原子序数小于Z，且Y的第一电离能为500kJ/mol，Z的第一电离能为800kJ/mol，请回答：（1）Y和Z分别属于哪种类型的元素（金属或非金属）？（2）Y和Z的原子半径哪个更大？为什么？（3）Y和Z的最高正化合价哪个更大？为什么？参考答案：（1）Y属于金属元素，Z属于非金属元素，因为Y的第一电离能较小，Z的第一电离能较大；（2）Y的原子半径更大，因为Y的原子序数小于Z，原子半径随着原子序数的增大而减小；（3）Z的最高正化合价更大，因为Z的非金属性较强，最高正化合价通常大于金属元素。3.某元素M的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，请回答：（1）M元素在元素周期表中的位置是什么？（2）M元素的非金属性强还是弱？为什么？（3）M元素的最高正化合价是多少？参考答案：（1）M元素在元素周期表中的位置是第4周期第16族；（2）M元素的非金属性较强，因为M元素位于第4周期第16族，属于氧族元素，非金属性较强；（3）M元素的最高正化合价是+6。4.已知元素A和元素B位于同一主族，A的原子序数小于B，且A的金属性强于B，请回答：（1）A和B分别属于哪种类型的元素（金属或非金属）？（2）A和B的原子半径哪个更大？为什么？（3）A和B的第一电离能哪个更大？为什么？参考答案：（1）A和B都属于金属元素，因为A的金属性强于B；（2）A的原子半径更大，因为A的原子序数小于B，原子半径随着原子序数的增大而减小；（3）B的第一电离能更大，因为B的金属性弱于A，第一电离能通常随着金属性的减弱而增大。5.某元素C的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，内层电子数为2，请回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是什么？（2）C元素的第一电离能是多少？为什么？（3）C元素的金属性强还是弱？为什么？参考答案：（1）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第1族；（2）C元素的第一电离能较小，因为C元素位于第3周期第1族，属于碱金属元素，第一电离能较小；（3）C元素的金属性较强，因为C元素位于第3周期第1族，属于碱金属元素，金属性较强。6.已知元素D和元素E位于同一周期，D的原子序数小于E，且D的最高正化合价是+3，E的最高正化合价是+5，请回答：（1）D和E分别属于哪种类型的元素（金属或非金属）？（2）D和E的原子半径哪个更大？为什么？（3）D和E的第一电离能哪个更大？为什么？参考答案：（1）D属于金属元素，E属于非金属元素，因为D的最高正化合价是+3，E的最高正化合价是+5；（2）D的原子半径更大，因为D的原子序数小于E，原子半径随着原子序数的增大而减小；（3）E的第一电离能更大，因为E的非金属性较强，第一电离能通常随着非金属性的增强而增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。2.A解析：元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明M元素位于第3周期第14族。3.C解析：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为氢元素的原子结构为1s¹，与碱金属元素相似，可以失去电子形成阳离子H⁺；同时，氢元素也可以获得电子形成阴离子H⁻，与卤素元素相似。4.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此X的原子半径一定大于Y。5.B解析：镁元素的原子结构比钠元素稳定，因此镁元素的第一电离能大于钠元素。6.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质，既具有金属性又具有非金属性。7.A解析：电负性越大的元素，其非金属性越强，因为电负性越大的元素，原子核对外层电子的吸引力越强，越容易获得电子。8.B解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小。9.B解析：镁元素的原子结构为2,8,2，最外层电子数与次外层电子数相等。10.D解析：元素周期律可以用来判断元素是否属于同一周期，但不能用来判断元素是否属于同一主族。二、填空题1.减弱，增强，增大2.增强，减弱，增大3.3，17，7，12514.钠，钠的原子结构更稳定5.半金属，金，非金6.4，15，+57.预测，解释8.1，17，1s¹9.增大，正10.原子核外电子排布三、判断题1.正确解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子更容易失去电子，金属性逐渐增强。2.正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强。3.正确解析：氢元素的原子结构为1s¹，与碱金属元素相似，可以失去电子形成阳离子H⁺；同时，氢元素也可以获得电子形成阴离子H⁻，与卤素元素相似。4.正确解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。5.正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。6.正确解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子更容易失去电子，金属性逐渐增强。7.正确解析：元素周期表中金属和非金属分界线附近元素通常具有半金属性质，既具有金属性又具有非金属性。8.错误解析：氧元素的原子核对外层电子的吸引力比氟元素强，因此氧元素的电负性大于氟元素。9.正确解析：钠元素和镁元素位于同一周期，钠的金属性强于镁，因为钠的原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子。10.错误解析：元素周期律的发现对化学的发展具有重要意义，可以帮助我们预测未知元素的性质，解释元素性质的递变规律，指导化学学习和研究。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）解释了元素性质的递变规律；（3）是化学学习和研究的重要工具。2.参考答案：因为同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。3.参考答案：因为同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子更容易失去电子，金属性逐渐增强；同时，原子核对外层电子的吸引力减弱，使得原子获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。4.参考答案：元素周期表中金属和非金属分界线附近元素通常具有半金属性质，既具有金属性又具有非金属性。例如，硅元素既具有金属性又具有非金属性，可以形成金属键也可以形成共价键。5.参考答案：氢元素在元素周期表中的位置比较特殊，因为它既属于第1族，也属于第17族。氢元素的原子结构为1s¹，与碱金属元素相似，可以失去电子形成阳离子H⁺；同时，氢元素也可以获得电子形成阴离子H⁻，与卤素元素相似。因此，氢元素在元素周期表中的位置比较特殊。6.参考答案：元素周期律的应用包括：（1）预测未知元素的性质；（2）解释元素性质的递变规律；（3）指导化学学习和研究；（4）用于判断元素是否属于同一主族；（5）用于寻找具有特定性质的元素。7.参考答案：氧元素和氟元素位于同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，氟元素的原子核对外层电子的吸引力比氧元素强，导致氟元素的电负性大于氧元素。8.参考答案：元素周期律的发现过程：（1）19世纪初，科学家们开始系统研究元素的性质，发现元素的性质存在一定的规律性；（2）19世纪中期，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；（3）20世纪初，随着原子结构理论的完善，元素周期律得到了进一步验证和发展。元