2026年陕西省人教版九年级化学下册第10单元物质的变化测试题

2026年陕西省人教版九年级化学下册第10单元物质的变化测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将生石灰（CaO）加入足量水中，发生的变化属于（）A.化学变化，因为生成了新的物质氢氧化钙（Ca(OH)2）B.物理变化，因为只是状态改变，没有新物质生成C.既是物理变化又是化学变化，因为既有放热现象又有新物质生成D.无法判断，需要进一步实验验证解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D排除。2.下列关于物质变化的描述中，正确的是（）A.碳酸钙（CaCO3）受热分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），属于物理变化B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），该过程不可逆，属于物理变化C.水结冰过程中，分子间的距离变小，属于化学变化D.氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，温度升高，属于化学变化解析：碳酸钙分解有新物质生成，属于化学变化，选项A错误；铁丝燃烧不可逆且有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；水结冰只是状态改变，分子本身未变，属于物理变化，选项C错误；氢氧化钠溶解时放热，但无新物质生成，属于物理变化，选项D错误。3.下列实验操作中，能够证明二氧化碳（CO2）气体密度比空气大的是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭B.将澄清石灰水倒入集气瓶中，石灰水变浑浊C.将集气瓶倒置，观察二氧化碳气体是否下沉D.用力向下倾倒二氧化碳气体，观察其流动方向解析：证明气体密度需要通过比较其与空气的相对位置变化。选项A、B、D均无法直接证明密度差异，选项C通过观察二氧化碳下沉现象可证明其密度比空气大。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.碳酸（H2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.盐酸（HCl）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质。硫酸、碳酸、盐酸均属于酸，氢氧化钠属于碱。选项C正确。5.下列关于酸碱中和反应的描述中，错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应前后，元素的种类和数目不变C.中和反应一定是放热反应D.中和反应可以用于改良酸性土壤解析：酸碱中和反应生成盐和水，符合质量守恒定律，选项A、B正确；多数中和反应放热，但个别反应如醋酸与氨水反应吸热，选项C错误；中和反应可用于改良酸性土壤，选项D正确。6.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)2）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸钙（CaCO3）D.酒精（C2H5OH）解析：两性物质或能与酸碱反应的物质符合条件。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，与氢氧化钠不反应；氯化钠不与酸碱反应；碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酒精不与酸碱反应。选项C正确。7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫（SO2）B.铁丝在空气中加热至红热状态即燃烧C.木炭在氧气中燃烧产生白光，生成二氧化碳（CO2）D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾解析：硫燃烧产生蓝紫色火焰和二氧化硫，选项A正确；铁丝需纯氧中才能燃烧，空气中不燃烧，选项B错误；木炭燃烧产生红光，选项C错误；红磷燃烧产生白烟，选项D错误。8.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素B.单质都是由一种元素组成的纯净物，但不是化合物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.碱都是由金属阳离子和氢氧根（OH-）构成的化合物解析：氧化物定义正确，选项A正确；单质定义正确，选项B正确；盐定义正确，选项C正确；碱定义正确，选项D正确。9.下列关于物质的保存方法中，错误的是（）A.氢氧化钠（NaOH）固体应密封保存，防止潮解B.浓硫酸（H2SO4）应密封保存，防止吸水C.白磷（P4）应保存在水中，防止自燃D.氧气（O2）应保存在棕色瓶中，防止光照分解解析：氢氧化钠易潮解，应密封保存，选项A正确；浓硫酸具有吸水性，应密封保存，选项B正确；白磷易自燃，应保存在水下，选项C正确；氧气化学性质稳定，无需棕色瓶保存，选项D错误。10.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.氧化钙（CaO）→氢氧化钙（Ca(OH)2）→碳酸钙（CaCO3）B.氢气（H2）→水（H2O）→氧气（O2）C.碳酸钠（Na2CO3）→碳酸氢钠（NaHCO3）→碳酸钙（CaCO3）D.氯化钠（NaCl）→氢氧化钠（NaOH）→氯气（Cl2）解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，选项A可能；氢气燃烧生成水，电解水生成氧气，但水不能直接转化为氧气，选项B不可能；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钙，选项C可能；氯化钠电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，选项D可能。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物质的变化分为物理变化和化学变化，其中________变化没有新物质生成，________变化有新物质生成。2.二氧化碳（CO2）的化学性质包括：①能与水反应生成________；②能与澄清石灰水反应生成________和________。3.酸具有通性，如：①能使紫色石蕊试液变________；②能与活泼金属反应生成________和氢气。4.碱具有通性，如：①能使无色酚酞试液变________；②能与酸发生中和反应。5.碳酸钙（CaCO3）受热分解的化学方程式为________。6.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________。7.氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为________。8.保存白磷（P4）的方法是________，原因是________。9.浓硫酸（H2SO4）具有________性和________性。10.将二氧化碳（CO2）通入澄清石灰水中，观察到的现象是________，化学方程式为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。（）2.碳酸（H2CO3）是一种酸，但不是强酸。（）3.氢氧化钠（NaOH）溶液和稀硫酸（H2SO4）溶液混合后，pH值一定小于7。（）4.木炭（C）和硫（S）分别在氧气中燃烧，生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊。（）5.氧气（O2）是一种单质，但不是化合物。（）6.浓硫酸（H2SO4）具有吸水性，可以用来干燥氢气（H2）。（）7.白磷（P4）在空气中加热至40℃即可自燃。（）8.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的物质，但能与酸反应。（）9.氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液都是碱溶液。（）10.将二氧化碳（CO2）通入紫色石蕊试液中，试液先变红后不变色。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其化学性质。2.简述碱的定义及其化学性质。3.简述氧化钙（CaO）与水反应的化学方程式及现象。4.简述二氧化碳（CO2）灭火的原理。5.简述氢氧化钠（NaOH）保存的方法及原因。6.简述酸碱中和反应的应用。7.简述铁丝在氧气中燃烧的实验现象及化学方程式。8.简述碳酸钙（CaCO3）受热分解的实验现象及化学方程式。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室中，将一定质量的生石灰（CaO）加入足量水中，充分反应后，测得溶液温度升高。请回答：（1）该反应属于哪种类型的变化？为什么？（2）该反应的化学方程式是什么？2.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液和稀盐酸（HCl）进行中和反应实验，请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如何检验该反应是否恰好完全进行？3.某学生用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO2），请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）收集二氧化碳气体的方法有哪些？为什么选择该方法？4.某学生用木炭（C）和氧气（O2）制取二氧化碳（CO2），请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如何检验生成的气体是二氧化碳？5.某学生用白磷（P4）进行自燃实验，请回答：（1）白磷保存的方法是什么？为什么？（2）白磷自燃的化学方程式是什么？6.某学生用浓硫酸（H2SO4）干燥氢气（H2），请回答：（1）浓硫酸具有哪些化学性质？（2）为什么浓硫酸可以用来干燥氢气？7.某学生用澄清石灰水检验二氧化碳（CO2），请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）观察到的现象是什么？8.某学生用碳酸钠（Na2CO3）溶液和稀盐酸（HCl）进行反应实验，请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如果将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，会发生什么现象？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D排除。2.D解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4，有新物质生成，属于化学变化，且不可逆。选项D正确。3.C解析：将集气瓶倒置，二氧化碳气体因密度比空气大而下沉，可证明其密度差异。选项C正确。4.C解析：氢氧化钠（NaOH）属于碱，不是酸。选项C正确。5.C解析：多数酸碱中和反应放热，但个别反应如醋酸与氨水反应吸热。选项C错误。6.C解析：碳酸钙（CaCO3）能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和氢氧化钙。选项C正确。7.A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰和二氧化硫（SO2），化学方程式为S+O2=SO2。选项A正确。8.A解析：氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素。选项A正确。9.D解析：氧气化学性质稳定，无需棕色瓶保存。选项D错误。10.B解析：氢气燃烧生成水，电解水生成氧气，但水不能直接转化为氧气。选项B不可能。二、填空题1.物理化学解析：物质的变化分为物理变化和化学变化，其中物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。2.碳酸（H2CO3）氢氧化钙（Ca(OH)2）碳酸钙（CaCO3）解析：二氧化碳（CO2）能与水反应生成碳酸（H2CO3），化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；能与澄清石灰水反应生成氢氧化钙和碳酸钙，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。3.红氢气（H2）解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气和盐。4.红解析：碱能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应。5.CaCO3高温=CaO+CO2↑解析：碳酸钙（CaCO3）受热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。6.3Fe+2O2高温=Fe3O4解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），化学方程式为3Fe+2O2高温=Fe3O4。7.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.保存在水下防止自燃解析：白磷（P4）在空气中加热至40℃即可自燃，应保存在水下隔绝空气。9.吸水性强腐蚀性解析：浓硫酸（H2SO4）具有吸水性和强腐蚀性。10.澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：将二氧化碳（CO2）通入澄清石灰水中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀，使石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。三、判断题1.√解析：物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。2.√解析：碳酸（H2CO3）是一种酸，但不是强酸，属于弱酸。3.√解析：氢氧化钠（NaOH）溶液和稀硫酸（H2SO4）溶液混合后，若氢氧化钠过量，pH值大于7；若稀硫酸过量，pH值小于7；若恰好完全反应，pH值等于7。但若混合后稀硫酸过量，pH值一定小于7。4.√解析：木炭（C）在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2），硫（S）在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。5.√解析：氧气（O2）是一种单质，由同种元素组成，不是化合物。6.√解析：浓硫酸（H2SO4）具有吸水性，可以用来干燥氢气（H2）。7.√解析：白磷（P4）在空气中加热至40℃即可自燃。8.√解析：碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的物质，但能与酸反应生成可溶性盐。9.×解析：碳酸钠（Na2CO3）溶液水解显碱性，属于盐溶液，不是碱溶液。10.√解析：将二氧化碳（CO2）通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使石蕊试液变红，由于碳酸不稳定，分解后石蕊试液恢复原色。四、简答题1.酸的定义：在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质。化学性质包括：①能使紫色石蕊试液变红；②能与活泼金属反应生成氢气和盐；③能与碱发生中和反应；④能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的定义：在水溶液中能电离出氢氧根（OH-）的物质。化学性质包括：①能使无色酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应；③能与某些非金属氧化物反应；④能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，溶液温度升高。4.二氧化碳（CO2）灭火的原理：①不能燃烧，也不能支持燃烧；②密度比空气大，可覆盖燃烧物表面隔绝空气。5.氢氧化钠（NaOH）保存的方法：密封保存在干燥处，原因是氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。6.酸碱中和反应的应用：①改良酸性土壤；②处理工业废水；③制药；④实验室中用于