浙江省舟山市多校2027届高三上学期9月月考化学试卷（含答案）

舟山市多校2026-2027学年高三上学期9月月考化学试题一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．下列事实能说明是弱电解质的是①与水能以任意比互溶；②溶液能导电；③稀溶液中存在分子；④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤溶液能和碳酸钙反应放出；⑥0.1mol·L-1HX溶液升温pH减小；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢；⑧pH=a的HX溶液稀释10倍后pH=a+1A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①②3．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。下列说法错误的是A．电解时，b连接电源正极B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2OD．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g4．白磷溶解在热的浓碱中发生反应(未配平)，表示阿伏伽德罗常数，当生成标况下的时，下列说法不正确的是A．转移电子的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量比值为C．断裂的键的数目为 D．消耗水的质量为8.1g5．根据元素周期表，下列说法不正确的是A．碱性：B．原子半径：C．离子键的百分数：D．热稳定性：6．下列事实对应的解释正确且有关联的是选项事实解释A酸性：键的极性：B熔点：NaCl的离子键强于的离子键C热稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键D可以和形成配位键分子的空间结构是V形A．A B．B C．C D．D7．下列关于物质性质的类比正确的是A．钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成B．密度：，则密度：C．酸性：，则酸性：D．与反应生成，则与反应生成8．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．“84”消毒液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．“洁厕灵”中：K+、Br-、、C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-D．0.1mol/L新制氯水中：Ba2+、Na+、CH3COO-、OH-9．一种利用生物基原料a合成高分子化合物f的路线如下：已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是A．b、c中的含氧官能团相同B．d的核磁共振氢谱中有2组峰C．与e含有相同官能团的的同分异构体有4种(不包括立体异构)D．1molf完全水解得到d和e各1mol10．25℃时，不同羧酸的(即)如表所示。羧酸4.762.592.90下列描述中错误的是A．25℃，B．可发生反应C．25℃，溶液的碱性强于溶液D．在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的增大11．下列因果关系不成立的是A．稀硫酸能与铁反应——用于去除铁锈B．钠很活泼——人们发现并制得钠较晚C．氧化铝熔点很高一—氧化铝是较好的耐火材料D．镁粉燃烧发出耀眼的白光——用于制作照明弹12．某化学兴趣小组探究KI溶液与AgNO3溶液的反应。Ⅰ：向KI溶液中滴加几滴AgNO3溶液，立刻产生黄色沉淀，静置取上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象。Ⅱ：组装如图装置，一段时间后观察到下列现象：①电流计发生偏转：②蛋壳内溶液、烧杯内溶液均未产生沉淀③烧杯内石墨电极表面有银白色固体析出；下列说法错误的是

A．正极的电极方程式为Ag++e-=AgB．向反应后的蛋壳内溶液滴加淀粉，溶液变蓝C．蛋壳膜的孔隙半径比Ag+和I-的半径大D．Ag+和I-直接反应不生成I2，可能原因是AgI的溶度积太小且沉淀反应速率太快13．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是A．溶液呈黄色是因为形成了B．为了能观察到溶液中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸C．与形成配位键能力的强弱：D．向溶液中加入足量的固体，溶液可能再次变为红色14．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)=10-17.7B．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)C．a、b、c三点溶液中n(H+)和n(OH-)的乘积最小的为b点D．a点溶液中，c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)15．对氯甲苯()的制备原理如下：已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量C．上述转化中，可用KMnO4代替CuClD．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%二、多选题16．BTO是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。BTO的晶胞结构如图。下列说法错误的是A．X为TiO2B．晶胞沿三个坐标轴的投影均为C．与Ti原子同周期的基态原子中，单电子数与Ti原子相等的有4种D．若将Ti4+置于晶胞体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于晶胞棱心位置三、解答题17．开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的电子排布式为_____________；LiBH4中Li和B原子半径为Li______________B(填“>”“<”或“=”)。②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_______________________。(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。①NH3BH3中是否存在配位键____(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为_____。②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。(3)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630①该金属元素是_______________(填元素符号)．②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为_____________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。(1)已知一定条件下，发生反应：I．Ⅱ．Ⅲ．反应Ⅱ在______(填“高温”或“低温”)能自发。由I和Ⅱ计算，______。(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入1.0molCO和，不同条件下发生上述反应Ⅲ。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①由上图可知，三点的平衡常数的大小关系为______。②压强______(填“>”“<”或“=”)，理由是______。③M点对应的平衡混合气体的体积为5升，M点CO的转化率为______。时，该反应的平衡常数______。④下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是______(填字母)。a．密闭容器的压强不再改变b．的体积分数保持不变c．单位时间内消耗的同时消耗(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：______。19．过氧化钙()是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；②在室温下稳定、受热易分解成和。(1)的制备。实验室由制备的流程如下：①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。②步骤Ⅰ在如图的装置中完成，主要发生反应：滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。A．溶液

B．和的混合溶液③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。(2)纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如图所示(部分装置已省略)。①在25℃和条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。②请补充完整实验方案：在25℃和条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)③计算样品纯度___________。(用m、V、表示)20．乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为________，1mol乙酰水杨酸最多能与______molH2反应。（2）上面反应的反应类型是_________。（3）有关水杨酸的说法，不正确的是_________。A．能与溴水发生取代反应和加成反应B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应D．遇FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为__________________________________。（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）___________________________________。（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：__________________。Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4molBr2的溴水或4molH2反应

1．A2．C3．B4．A5．B6．A7．C8．C9．B10．C11．A12．C13．A14．B15．C16．CD17．1s22s22p63s23p63d1＞sp3、sp2、sp是C2H6N＞O＞C＞BMg18．(1)低温-90.6(2)(或)<该反应正向是气体分子数减小，其他条件不变时，压强越大，平衡正移，甲醇物质的量增大(或按压强减小叙述)25%或0.2525/3或8.3(或8.33)b(3)放热ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低19．(1)A取少量最后一次