-中考化学二模试卷解析版-V

2019-2020年中考化学二模试卷(解析版)(V)一、选择题(每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)1．在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A.雨后的彩虹B.夜晚的霓虹灯C.节日的礼花D.彩色的图画考点:化学变化和物理变化的判别..专题:结合课本知识的信息.分析:根据化学变化与物理变化的性质进行分析．雨后的彩虹、夜晚的霓虹灯、彩色的图画的形成过程中没有新物质生成,燃放礼花的过程中有新物质生成．解答:解:A.雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的,属于物理变化.B.夜晚的霓虹灯五光十色,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化.C、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质,属于化学变化.D、彩色的图画是由于光的反射和折射引起的,过程中没有新物质生成,属于物理变化．故选C.故选C．点评:解答本题的关键是要充分了解变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化．2.2013年世界环境日的主题确定为:Think.Eat.Save.﹣﹣思前、食后、厉行节约.下面做法符合这一主题的是()A.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分,建议大量使用B.大力开采矿物,保障金属材料的使用C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D.推广利用太阳能、风能,缓解温室效应考点:化学在环境监测与环境保护中的重要作用..专题:化学与环境保护.分析:A.含磷洗衣粉会污染水资源;B.根据保护不可再生资源分析;C、焚烧农作物秸秆和垃圾会造成空气污染;D、根据推广利用太阳能、风能,可以减少二氧化碳的排放分析．D、根据推广利用太阳能、风能，可以减少二氧化碳的排放分析.D.根据推广利用太阳能、风能，可以减少二氧化碳的排放分析．D、根据推广利用太阳能、风能，可以减少二氧化碳的排放分析．解答:解:A.大量使用含磷洗衣粉,会造成水质富营养化,污染水资源,故A错误;B.矿物属于不可再生资源,要尽量保护,不可大量开采,故B错误;C、焚烧农作物秸秆和垃圾会造成空气污染,不符合主题,故C错误;D、推广利用太阳能、风能,可以减少二氧化碳的排放,从而缓解温室效应,故正确．故选D.故选D．点评:环境保护问题是化学考查的热点,理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．3.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是()A.用钢丝球洗刷铝制炊具B.食品袋里充人氮气延长食品的保质期C.服用熟石灰治疗胃酸过多症D.用食盐水除去铁钉表面的铁锈考点:常见气体的用途；铁锈的主要成分；常见碱的特性和用途..专题:生活实际型；课本知识同类信息；压轴实验题.分析:A.铝制炊具表面常有一层氧化铝保护膜,所以用钢丝球洗刷铝制炊具;B.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气;C、熟石灰具有强碱性,不能食用；D、食盐水是一种中性的溶液,不能够除锈,要想除锈,要选择一种酸性的溶液才行．D、食盐水是一种中性的溶液，不能够除锈，要想除锈，要选择一种酸性的溶液才行.D.食盐水是一种中性的溶液，不能够除锈，要想除锈，要选择一种酸性的溶液才行．D、食盐水是一种中性的溶液，不能够除锈，要想除锈，要选择一种酸性的溶液才行．解答:解:A.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜,对铝锅起到保护作用.如果用钢丝球擦洗,可能把氧化物薄膜擦去,所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具,故A错误;B.氮气的化学性质不活泼,并且氮气无毒,常用作保护气,所以食品袋里充人氮气可以延长食品的保质期,故B正确;C、熟石灰又名氢氧化钙,虽然能和酸发生反应,但是它有强腐蚀性,所以不可用熟石灰治疗胃酸过多,故C错误;D、食盐水是一种中性的溶液,不能够除锈,要想除锈,要选择一种酸性的溶液才行,故D错误．故选B点评:本题综合考察常见物质的性质、用途和适用范围,与实际生活联系密切,是中考的热点之一．4.用如图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是()A.固体:硝酸铵；液体:水B.固体:生石灰；液体:水C.固体:碳酸钠；液体:稀盐酸D.固体:氯化钠；液体:水考点:溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙..专题:物质的性质与用途；压轴实验题.分析:要使图示的小气球鼓起来,就要使瓶内压强增大,要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来,所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体．放出大量的热小气球鼓起来,由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来,过多长时间也不会恢复到原状．解答:解:A.硝酸铵溶于水时吸收热量,瓶中气温降低气体收缩体积变小,瓶内压强减小,小气球不能鼓起来;B.生石灰放入水中会反应放出大量的热,瓶中气温升高气体膨胀体积变大,瓶内压强增大,小气球鼓起来,但随着温度降低、压强减小,过一段时间小气球会恢复到原状;C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳,瓶内气体增多压强增大,小气球鼓起来,但不会恢复原状;D、氯化钠溶于水温度变化不大,小气球不能鼓起来故选B点评:氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中,放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量．5.(2分)(2012•齐齐哈尔)下列有关实验现象的描述正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,有黑色四氧化三铁固体生成B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟考点:氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质..专题:实验现象的观察和记录.分析:A.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断;B.根据酸的化学性质进行分析判断;C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断;D、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断.D.根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．D、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．解答:解:A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;B.铁锈的主要成分是氧化铁,与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色,故选项说法错误;C、硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,故选项说法正确;D、浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾,故选项说法错误．故选：C.故选:C．故选：C．点评:本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、酸的化学性质、酸的物理性质即可正确解答；但要注意实验结论和实验现象的区别．6.(2分)(2014•丰南区二模)2014年的3.15晚会上,曝光了蜡笔小新食品有限公司每年生产QQ糖、软糖等糖的过程中,用工业垃圾原料生产的明胶代替食用明胶.真正的食用明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N).下列对相关物质的说法正确的是()A.苯丙氨酸由23个原子构成B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为9:11:2:1D.苯丙氨酸是一种有机物考点:化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算..专题:化学用语和质量守恒定律.分析:A.根据苯丙氨酸的微观构成进行分析判断.B.根据分子是由原子构成的进行分析判断.C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断．D.根据有机物的概念来分析.D．根据有机物的概念来分析．解答:解:A.苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的,1个苯丙氨酸分子是由23个原子构成的,故选项说法错误.B.分子是由原子构成的,苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的,故选项说法错误.C.苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为（12×9）：（1×11）：（16×2）：14≠9：11：2：1,故选项说法错误.D．由苯丙氨酸的化学式可知,该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物,属于有机物,故选项说法正确．故选D.故选D．点评:本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7.(2分)(2014•定兴县一模)下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是()A①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨,闻气味③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味B①H2.CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素③墙内开花墙外香﹣﹣分子不断运动C①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分②有腐蚀性的药液溅入眼睛内﹣﹣要立即用水冲洗,切不可用手揉搓.③ClO2中氯元素的化合价﹣﹣﹣1价D①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少"白色污染"②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈③水污染﹣﹣对人类没有影响A.AB.BC.CD.D考点:常见气体的用途；常见的意外事故的处理方法；硬水与软水；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；生命活动与六大营养素..专题:物质的性质与用途；化学式的计算；化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；化学与生活.分析:A.根据食品的保存方法,氧气的性质,酸、碱、盐的反应进行分析;B.根据气体的性质,蔬菜的营养,分子的运动等知识进行分析;C、根据软硬水的区别,实验操作注意事项,化合物中元素的化合价等知识进行分析；D、根据金属生锈,环境治理方法等方面知识进行分析；D、根据金属生锈，环境治理方法等方面知识进行分析;D.根据金属生锈，环境治理方法等方面知识进行分析；D、根据金属生锈，环境治理方法等方面知识进行分析；解答:解:A.氧气能使食品腐败,故有错误;B.H2.CH4都是可燃气体,不纯易引起爆炸,点燃前须检验纯度;吃水果、蔬菜,可以补充维生素;墙内开花墙外香,说明了分子不断运动;全部正确;C、ClO2中氯元素的化合价是+4价,故有错误;D、水污染对人类影响很大,故有错误；故选B.故选B．点评:本题考查全面,重在基础,教育学生注意知识的积累,解决此题可依据已有知识进行．8.(2分)(2014•禹城市二模)下列图象正确的是()A.稀释浓硫酸B.O2的溶解度曲线C.等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D.浓盐酸露置空气中考点:酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途..专题:元素化合物知识型.分析:溶液的质量分数大小与溶液的pH大小存在一定的关系；温度升高,气体的溶解度减小；镁比铁活泼,和稀硫酸反应速度镁大于铁,等质量的镁生成的氢气要比铁生成的氢气多；浓盐酸具有挥发性．解答:解:A.浓硫酸溶液稀释过程中,pH不可能大于7,故错误;B.温度升高,气体的溶解度减小,而不是增大,故错误;C、由于镁比锌活泼,和酸反应速度快,图象的斜率镁应比锌大,即应该陡一点;根据化学方程式可知等质量的镁生成氢气要比锌生成的氢气多,图象的终点应该比锌高,图象正确;D、浓盐酸具有挥发性,所以液体的质量会随着漏置时间的延长而逐渐减少,但浓盐酸中还含有水,溶液的质量不会等于0,故错误；故选C.故选C．点评:本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并了解物质的性质、溶液的稀释,并能结合图象的数学意义,解答时明确三点一趋势：起点、终点、转折点,图象的变化过程．二、理解与应用(每空1分,共15分)9.(4分)(2014•禹城市二模)生产、生活中处处有化学.(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的乳化作用．(2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是CH3COOH(写化学式）.（3）长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是什么？赶走里面的空气,防止点燃时发生爆炸请写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O．考点:乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；防范爆炸的措施..专题:化学与能源；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性.分析:(1)根据洗洁精的乳化功能分析;（2）根据食醋的组成成分分析;（3）天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水.(3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水．（3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水．解答:解:(1)洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中,属于乳化作用;(2)醋酸是厨房中的酸性调味剂,其化学式为:CH3COOH.(3)长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是赶走里面的空气,防止点燃时发生爆炸;天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,其完全燃烧的化学方程式为:CH4+2O2
CO2+2H2O故答案为：（1）乳化（2）CH3COOH（3）赶走里面的空气,防止点燃时发生爆炸CH4+2O2CO2+2H2O点评:本题主要考查了洗洁精的乳化功能,醋酸的成分,天然气的燃烧及其正确书写化学方程式等方面的内容,比较简单,属于基础知识的考查．10.(4分)(2014•禹城市二模)钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱,但它不与煤油反应.把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中(如图a),可以看到钠浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧.如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上(如图b),同样与水发生剧烈的反应,但是不发生燃烧.则:(1)写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应类型是置换反应(2)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为煤油将钠与空气隔绝（3）第一个实验中,钠浮在水面上；在第二个实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上.这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是钠的密度小于水的密度,大于煤油的密度．考点:金属的化学性质；金属的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题:金属与金属材料.分析:(1)根据实验现象判断反应物和生成物书写反应的方程式,判断反应类型;（2）依据燃烧的条件分析原因;（3）根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度.(3）根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度．（3)根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度．（3）根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度．解答:解:(1)根据实验所描述:钠和冷水直接反应生成氢气和一种碱,结合质量守恒定律中反应前后元素的种类不变可知该反应生成了氢气,同时得到氢氧化钠,其反应的方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)根据燃烧的条件可知燃烧需要氧气,所以生成气体不燃烧的原因是:煤油将钠与空气隔绝;(3）依据物质的浮沉条件可知：钠浮在水面上,说明钠的密度小于水的密度,钠浮在煤油下,说明钠的密度大于煤油的密度．故答案为:（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（2）煤油将钠与空气隔绝；（3）钠的密度小于水的密度,大于煤油的密度．（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度.(3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．（3)钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．点评:本题属于信息型的实验探究题,在析中要注意实验过程的描述,同时注意在推断反应实质时,要运用质量守恒定律（元素守恒或原子守恒）,还要注意知识间的前后联系,只有这样才能顺利解题；11.(3分)(2014•禹城市二模)节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事.但野炊的过程中可能会遇到下面一些问题,你将如何处理呢?(1)在"灶"上悬挂野炊锅时,应调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是用火焰的外焰给野炊锅加热（2）野炊食谱如下:主食:馒头；配菜:烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看,你可以再准备一样C（填字母序号）；A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉(3)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C(填字母)A.食醋（pH＜7）B.食盐水（pH=7）C.肥皂水（pH＞7）考点:完全燃烧与不完全燃烧；中和反应及其应用；均衡营养与健康..专题:化学与生活.分析:(1)火焰外焰温度最高,用外焰加热;（2）所给食品中缺少维生素;（3）中和酸要用碱性物质.(3）中和酸要用碱性物质．（3)中和酸要用碱性物质．（3）中和酸要用碱性物质．解答:解:(1)外焰与空气充分接触,燃烧时温度最高,因此,加热时应调节野炊锅到合适的高度使用外焰进行加热;(2)馒头中含有淀粉即糖类,烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干中含有丰富的蛋白质、脂肪、无机盐、水,唯独缺少维生素,水果、蔬菜中含有丰富的维生素;（3）蚊虫分泌物呈酸性,要除去疼痛,可以使用碱性物质进行中和,A食醋呈酸性,B食盐水呈中性,C肥皂水呈碱性,故选C．故答案为：（1）用火焰的外焰给野炊锅加热；（2）C；（3）C.故答案为:（1）用火焰的外焰给野炊锅加热；（2）C；（3）C．故答案为：（1）用火焰的外焰给野炊锅加热;（2）C;（3）C．故答案为：(1）用火焰的外焰给野炊锅加热；(2）C；(3）C．故答案为：（1)用火焰的外焰给野炊锅加热；（2)C；（3)C．故答案为：（1）用火焰的外焰给野炊锅加热；（2）C；（3）C．点评:学会把化学知识和生活实际结合起来,培养学生从题目中搜索信息的能力．12.(4分)(2014•禹城市二模)A图为实验示意图,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管①中盛装的是乙物质的溶液,试管②中盛装的是丙物质的溶液.当它们由室温升到80℃时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管①中盛装的是乙物质全部溶解,试管②中有丙物质析出.B图表示三种物质的溶解度曲线.请你据此现象回答下列有关问题:(1)室温时,试管②(选填"烧杯"、"试管①"或"试管②")中溶液可能是不饱和溶液；(2)如图能表示甲物质的溶解度曲线的是b(选填a、b或c);（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质,提纯乙物质可采取的方法是降温结晶;（4）对于甲、乙两物质饱和溶液,在温度高于t℃时,乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．考点:饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..专题:溶液、浊液与溶解度.分析:(1)根据溶液中是否有未溶解的固体,分析室温时溶液的状态;(2)根据温度改变固体物质的变化,分析物质的溶解度与温度的关系,对比溶解度曲线,判断曲线所代表的物质;（3）根据物质溶解度与温度的关系,判断提纯物质的方法；（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系,比较饱和溶液溶质分数的大小．（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小.(4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．（4)根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．解答:解:(1)室温时,烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质,说明此时它们都是饱和溶液,而试管②中未有未溶解的固体,因此可判断,室温时试管②中的溶液可能是不饱和溶液;故答案为:试管②;(2）当温度从室温升高至80℃时,烧杯中的甲物质未溶解的固体质量基本不变,说明甲物质的溶解度受温度影响较小,这与曲线b一致；故选B;(3)温度升高时,未溶解的乙物质固体全部溶解,说明物质乙的溶解度受温度影响较大,而物质甲的溶解度受温度影响不大,所以当乙中混有少量甲时,可采取降温结晶的方法提纯乙;故答案为:降温结晶;（4）乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大,则满足乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度即可；根据溶解度曲线图,当温度高于t℃乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；故答案为：高于t℃.故答案为:高于t℃．故答案为：高于t℃．点评:本题考查饱和溶液、不饷和溶液的区分,溶解度曲线的分析,提纯物质的方法等,注意基础．三、实验探究(每空1分,共12分)13．（5分）（2014•禹城市二模）请结合下列实验常用装置,回答有关问题．(1)仪器a的名称是长颈漏斗.(2)若用B.F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放浓硫酸试剂,浓硫（填写试剂名称）.如果用E装置收集该气体则气体从①端进入（填“①”或“②”）.（3）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成,同时生成一种白色固体．已知碳化钙与水反应非常剧烈．实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是CF．考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析:(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;(2)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水;通常情况下,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气难溶于水,密度比空气小;(3）浓硫酸具有吸水性,可以用作二氧化碳的干燥剂；二氧化碳的密度比空气大;C装置能够使反应随时进行或停止,原理是：关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止；打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行．打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行.打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．解答:解:(1)仪器a的名称是长颈漏斗,通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品.故填:长颈漏斗.(2)用B.F装置可以制取氧气或氢气,反应的化学方程式分别为:2H2O2
2H2O+O2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了制取、收集干燥的二氧化碳,可以用浓硫酸作干燥剂;因为二氧化碳的密度比空气大,用E装置收集该气体则气体从①端进入．故填:2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;浓硫酸;①.（3）实验室欲制取并收集纯净的乙炔,利用C装置能够做到节约、安全、随时发生、随时停止;因为乙炔不溶于水,利用排水法收集的乙炔更纯净一些．故填：CF.故填:CF．故填：CF．点评:合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础．14.(7分)(2014•奉贤区三模)实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下"Na"和"10%"字样(如图所示).小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究．提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是AA.酸B.碱C.盐查阅资料:Ⅰ初中常见含钠的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3.NaHCO3.ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.Ⅲ室温（20℃）时,测定四种物质的溶解度数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是NaHCO3作出猜想:①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH实验探究:(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH＞7,则这瓶试剂不可能是NaCl溶液（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验．实验步骤实验现象结论及化学方程式①取少量溶液于试管中,②③④滴加稀盐酸稀盐酸产生大量气泡反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②把产生的气体通入澄清的石灰水中.澄清的石灰水变浑浊猜想②正确.反应的化学方程式:CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O反应的化学方程式：CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O反应的化学方程式：CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O考点:缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题:科学探究.分析:【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分,猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液;【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;【作出猜想】根据提示物质的可能性,对该溶液进行猜想;【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象,判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论;(2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；（2)利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；解答:解:【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;故答案为:A【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数
×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;故答案为:NaHCO3【作出猜想】除碳酸氢钠外,该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液;故答案为:NaOH【实验探究】（1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钠溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为:NaCl溶液(2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,因此,可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,观察有气泡可说明该物质为碳酸钠,把产生气体通入澄清石灰水,石灰水会变浑浊,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH）2═CaCO3↓+H2O故答案为:【交流讨论】A【查阅资料】NaHCO3【作出猜想】NaOH【实验探究】（1)NaCl溶液(2）①稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O②CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O点评:本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．四、计算题(7分)15．(2分)(2014•禹城市二模)人体缺乏维生素C(简写"Vc")会患坏血病．右图所示为某种"维生素C"说明书的一部分,请回答：（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为9:1:12;（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少2片．考点:标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算..专题:标签图示型.分析:根据标签提供的信息结合物质的化学式进行分析和计算即可,元素的质量比就是元素的相对原子质量和原子个数乘积的比．解答:解:(1)在Vc中,碳、氢、氧元素的质量比为:12×6:1×8:16×6=9:1:12,故填:9:1:12;（2）据图可知,每片Vc中含有Vc的质量为100mg×10%=10mg,一天吃6片能满足人所需的维生素,一日三次,故