2025-2026年陕西省部编版初中化学方程式专项练习题

2025-2026年陕西省部编版初中化学方程式专项练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生化学反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于哪种基本反应类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：该反应是氢氧化钠与盐酸交换成分生成氯化钠和水，符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故选D。2.下列化学方程式书写正确的是？A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄C.2H₂O电解→2H₂↑+O₂↓D.CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂O解析：A项缺少反应条件高温，应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；B项铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式正确；C项电解水生成氢气和氧气，方程式正确但未配平，应为2H₂O电解→2H₂↑+O₂↑；D项未配平，应为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，故选B。3.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，反应方程式为R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑。根据质量守恒定律，若R的相对原子质量为56，则R是什么金属？A.NaB.MgC.AlD.Fe解析：根据方程式，R的化合价显+2价，设R的相对原子质量为M，则M+2=98+2，解得M=56，故R为铁，选D。4.下列关于化学方程式的叙述，错误的是？A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应的条件C.化学方程式表示反应的发生时间D.化学方程式表示反应物和生成物的微观粒子个数比解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比、微观粒子个数比以及反应条件，但不表示反应发生的时间，故选C。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比是多少？A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：设镁和铝的质量分别为x、y，根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得x/24+y/18=2.4，且x/2+y/9=2.4，解得x=9.6g，y=4.8g，质量比为9.6:4.8=2:1，故选C。6.下列实验操作中，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是？A.将三种金属分别放入水中B.将三种金属分别放入稀盐酸中C.将铜丝分别放入硝酸银和硫酸亚铁溶液中D.将银丝分别放入硝酸铜和硫酸锌溶液中解析：A项铁、铜、银均不与水反应；B项铁与稀盐酸反应，铜、银不反应，只能证明铁比铜、银活泼；C项铜与硝酸银反应置换出银，与硫酸亚铁不反应，证明铜比银活泼，铜比铁不活泼，符合活动性顺序Fe>Cu>Ag；D项银与硝酸铜、硫酸锌均不反应，无法比较，故选C。7.某化合物X在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，X中一定含有的元素是？A.氧元素B.碳元素和氢元素C.氧元素和氢元素D.碳元素或氢元素解析：反应物氧气中只含氧元素，生成物二氧化碳中含碳元素，水中含氢元素，根据质量守恒定律，X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选B。8.下列化学方程式书写正确且符合客观事实的是？A.C+O₂点燃→COB.CH₄+O₂点燃→CO+2H₂OC.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2HgO加热→2Hg+O₂↑解析：A项碳不完全燃烧生成一氧化碳，正确；B项甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误；C项高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确；D项氧化汞加热分解，正确，但未配平，应为2HgO加热→2Hg+O₂↑，故选C。9.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后，下列说法正确的是？A.溶液质量可能不变B.溶液质量一定增加C.溶液质量一定减少D.溶液质量变化与反应物质量比无关解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致溶液质量减少，但盐酸过量时，溶液质量可能先增加后减少，故选A。10.下列关于催化剂的说法，错误的是？A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应条件C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂可以改变化学平衡解析：催化剂能改变反应速率，本身质量和化学性质不变，但不改变反应条件和化学平衡，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示镁带在空气中燃烧生成氧化镁：__________。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO。2.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为__________。解析：氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式为Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH)₂↓。3.将二氧化碳通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为__________，该反应的实质是__________与__________结合生成__________。解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，实质是二氧化碳分子中的氧原子与氢氧根离子结合生成水分子。4.铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁器表面的铁锈，反应的化学方程式为__________。解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。5.水通电分解的化学方程式为__________，该反应中，正极产生的气体是__________，负极产生的气体是__________，体积之比为__________。解析：水通电分解生成氢气和氧气，方程式为2H₂O电解→2H₂↑+O₂↑，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。6.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO₃加热→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，属于分解反应。7.硫在氧气中燃烧，产生__________色火焰，生成有刺激性气味的气体__________，该气体溶于水形成__________，化学方程式为__________。解析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，方程式为S+O₂点燃→SO₂。8.氢气还原氧化铜的化学方程式为__________，该反应中，氧化铜是__________剂，氢气是__________剂。解析：氢气还原氧化铜生成铜和水，方程式为H₂+CuO加热→Cu+H₂O，氧化铜是氧化剂，氢气是还原剂。9.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应，生成物中的沉淀是__________。解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，属于复分解反应，生成物中的沉淀是氯化银。10.磷在空气中燃烧，生成一种固态氧化物P₂O₅，该反应的化学方程式为__________，该氧化物与水反应生成__________，化学方程式为__________。解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为4P+5O₂点燃→2P₂O₅，五氧化二磷与水反应生成磷酸，方程式为P₂O₅+H₂O=2H₃PO₄。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O₂点燃→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为1:1。解析：反应物质量比为(28×2):(32)=7:4，生成物质量比为(44×2)=88，质量比不为1:1，故错误。2.稀盐酸可以用来除去铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应生成可溶性物质。解析：盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁可溶于水，故正确。3.在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应前后物质的质量。解析：催化剂改变反应速率，不改变反应前后物质的质量，故正确。4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。解析：碳酸钙高温分解是一变多，属于分解反应，故错误。5.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明二氧化碳与水反应生成了酸。解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不溶于水导致溶液变浑浊，故错误。6.氢气还原氧化铜实验中，玻璃管口应略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝回流。解析：玻璃管口略向下倾斜是为了防止水蒸气冷凝回流导致试管炸裂，故正确。7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。解析：金属活动性越强，与酸反应越剧烈，故正确。8.化学方程式2H₂O电解→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的质量比为1:8。解析：氢气和氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8，故正确。9.碳酸钠俗称纯碱，其溶液呈碱性，是因为碳酸钠水解产生氢氧根离子。解析：碳酸钠水解产生氢氧根离子，溶液呈碱性，故正确。10.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉逐渐溶解，溶液颜色变浅，是因为发生了置换反应。解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉溶解，溶液颜色变浅，故正确。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并简述该反应的现象。解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现象：固体由暗紫色变为棕褐色，产生能使带火星木条复燃的气体。2.简述铁生锈的条件，并写出铁锈的主要成分的化学式。解析：铁生锈需要氧气和水共同作用。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。3.解释为什么氢气可以作为一种清洁能源？解析：氢气燃烧只生成水，不产生污染物；氢气资源丰富；燃烧热值高，故可作为清洁能源。4.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO，属于化合反应。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2.4g氢气时，消耗了98g稀硫酸（溶质质量分数为20%）。求：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解析：（1）根据方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌与氢气的质量比为65:2，设锌的质量为x，则x/65=2.4/2，解得x=78g。（2）稀硫酸中溶质质量为98g×20%=19.6g，消耗硫酸质量为2.4g/(2/98)=117.6g，剩余硫酸质量为19.6g-117.6g=-98g，说明硫酸过量，实际消耗硫酸19.6g，溶质质量分数为19.6g/(19.6g+78g)×100%=20%。2.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后，测得溶液质量比反应前减少了8.8g。求：（1）原碳酸钠粉末的质量是多少？（2）反应生成二氧化碳的质量是多少？解析：（1）根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106:44，设碳酸钠质量为x，则x/106=8.8/44，解得x=21.2g。（2）反应生成二氧化碳的质量为8.8g。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，测得溶液质量比反应前增加了4.4g。求：（1）废水中硫酸的质量分数是多少？（2）若用氢氧化钡溶液处理该废水，至少需要多少克氢氧化钡？解析：（1）根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，硫酸与水的质量比为98:36，设硫酸质量为x，则x/98=4.4/36，解得x=1.176g，质量分数为1.176g/100g×100%=1.176%。（2）根据方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸与氢氧化钡的质量比为98:171，设氢氧化钡质量为y，则y/171=1.176g/98，解得y=2.04g。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后，测得生成2.4g氢气。求：（1）原混合物中镁和铝的质量之比是多少？（2）若混合物中镁的质量为铝的质量的2倍，求原混合物的总质量是多少？解析：（1）设镁和铝的质量分别为x、y，根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得x/24+y/18=2.4，且x/2+y/9=2.4，解得x=9.6g，y=4.8g，质量比为9.6:4.8=2:1。（2）设铝的质量为z，则镁的质量为2z，根据方程式x/2+y/9=2.4，可得2z/2+z/9=2.4，解得z=4.8g，镁的质量为9.6g，总质量为14.4g。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.B3.D4.C5.C6.C7.B8.C9.A10.B解析：同前。二、填空题1.2Mg+O₂点燃→2MgO2.Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH)₂↓3.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳分子中的氧原子；氢氧根离子；水分子4.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O5.2H₂O电解→2H₂↑+O₂↑；氧气；氢气；1:26.2NaHCO₃加热→N