高二化学化学平衡常数

化学平衡常数高二化学选修（4）人教版1/16一、化学平衡常数1、化学平衡常数定义在一定温度下，当一个可逆反应到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是一个常数，这个常数就是该反应平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。———————————————一定温度下2、化学平衡常数表示式2/16写出反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡常数表示式。思索题3/163、化学平衡常数意义化学平衡常数大小反应化学反应可能进行程度（即反应程度）。平衡常数数值越大说明反应进行得越完全，反应物转化率越大4、化学平衡影响原因（1）内因：反应物本身性质（2）外因：反应体系温度4/16

对于同一个化学反应，因为书写方式不一样，各反应物、生成物系数不一样，平衡常数表示式。对于给定化学反应，正、逆反应平衡常数。

5、化学平衡常数与化学方程式关系不一样互为倒数5/16思索题化学平衡常数有固定单位吗？由平衡常数表示式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。温度越高，k越大吗？正反应为吸热反应，升高温度，K会变大正反应为放热反应，升高温度，K会变小6/16化学平衡常数只与温度相关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个详细可逆反应就对应一个详细常数值。若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们浓度不应写在平衡常数表示式中，因为它们浓度是固定不变。如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，其化学平衡表示式为：k=而不是K=6、使用化学平衡常数应注意问题C(Cr2O72-)C2(H+)C2(CrO42-)C2(CrO42-)C2(H+)C(Cr2O72-)C(H2O)7/16一定温度下，一个详细可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不论反应物起始浓度大小怎样，到达平衡时

K相同，为一个详细常数值。6、使用化学平衡常数应注意问题8/16利用K能够推测可逆反应进行程度化学平衡常数大小是可逆反应进行程度标准，它能够表示出可逆反应进行程度，平衡常数值越大，说明反应向正反应方向进行程度大，反应物转化率也越大。利用化学平衡常数能够判断一个化学反应是否到达平衡状态。7、化学平衡常数应用9/16

与平衡常数值进行比较，判断正在进行可逆反应是否到达平衡以及不平衡时反应进行方向。一个可逆反应，在一定温度任何时刻，浓度商（Qc）（1）Qc<K，反应向正反应方向进行（2）Qc=K反应处于平衡状态（3）Qc>K反应向逆反应方向进行7、化学平衡常数应用10/16

密闭容器中N2与H2合成NH3反应能够表示为：N2+3H22NH3

N2+

H2NH3以下说法正确是（）Ａ．两个化学方程式表示意义相同Ｂ．两个化学方程式化学平衡常数相同Ｃ．①和②化学平衡常数单位相同Ｄ①和②化学平衡常数互为倒数①②Ａ课堂反馈11/16已知450℃时，反应H2（g)+I2（g)2HI（g）k=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g)+I2（g）化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定课堂反馈B12/16以下相关平衡常数说法中不正确是（）A.温度一定时，一个给定化学反应平衡常数是一个常数B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数C.温度一定时，对于给定化学反应，正、逆反应平衡常数互为倒数。D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。课堂反馈B13/16【例题】

在某温度下，将H2和I2各0.10mol气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，到达平衡后，测得

c（H2）=0.0080mol。（1）求反应平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求到达化学平衡时各物质浓度。

解（1）H2+I22HIC(始)/mol.L-10.0100.0100∆C/mol.L-10.00200.0020

0.0040C(平)/mol.L-10.00800.00800.0040K=

C2(HI)C(H2).C(I2)=（0.0040）2（0.0080）2=0.25（2）设H2消耗浓度为X,则：H2+I22HIC(始)/mol.L-10.0200.0200△C/mol.L-1xx2xC(平)/mol.L-10.020-x0.020-x2x14/16【例题】

在某温度下，将H2和I2各0.10mol气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，到达平衡后，测得

c（H2）=0.0080mol。（1）求反应平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,