九年级化学（人教版）复习系列五

九年级化学（人教版）复习系列五金属材料及金属性质01一、金属材料1．常见金属的物理性质（1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。（2）金属的物理共性①

常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。②

大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色

）。③

大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)，

能够弯曲。（3）金属的用途①

决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的性质。②其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。2．合金（1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。①

合金是混合物

②形成合金的过程是物理变化

③合金各成分的化学性质不变

（2）合金的优点：一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。（3）常见合金：铁合金（生铁、钢）、锡合金（焊锡）铜合金（黄铜、青铜）、铝合金（硬铝）钛合金。02二、金属的化学性质金属反应现象反应的化学方程式镁常温下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO铝常温下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2

Fe3O4铜红色的铜片加热后变黑2Cu+O2

2CuO金“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。2．金属与酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，快速产生气泡Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑锌固体逐渐溶解，产生气泡速度适中Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑铁固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑铜无明显现象，不反应结论Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu3．金属与其他金属化合物的溶液反应实验现象化学方程式金属活动性将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4

=Al2(SO4)3

+3Cu铝＞铜将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2铜＞银将铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象，不反应铝＞铜将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

铁＞铜4．置换反应:A+BC→AC+B（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（2）置换反应类型①

金属+酸→金属化合物+H2②

金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物③

C+金属氧化物→金属单质+CO2④

H2+金属氧化物→金属单质+H2O03三、金属活动顺序1．金属活动性顺序（1）金属活动性顺序：金属活动性顺序由强逐渐减弱（2）金属活动性顺序的应用：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）2．金属活动性的应用（1）两金属活动性证明实验设计Zn、FeFe、CuCu、Ag方案1：前金属+后溶液能置换将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出将打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出方案2：后金属+前溶液不能置换将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中无明显现象将铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显现象将银丝放入硝酸铜溶液中无明显现象（2）三金属活动性证明实验设计Fe、Cu、Ag活动性：Fe>H>Cu>Ag方案1:前金属+后溶液操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。方案2:后金属+前溶液操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。方案3:两边金属+中间溶液操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。方案4:中间金属+两边溶液操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。（3）滤渣、滤液成分的判断①

一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断

金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：A不足A恰好反应A过量滤渣BBB、A滤液A盐、B盐A盐A盐②

多种金属与一种金属的盐溶液反应＊两种金属（活动性强于盐溶液中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊例1：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>CuZn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4③

一种金属和多种金属的盐溶液反应＊一种金属（活动性强于盐溶液中金属）放入两种盐混合溶液中，活动性弱的盐溶液先反应＊例2：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活动性：Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（4）金属与酸反应数据和图像分析①等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24

Zn-65

Fe-56

Al-27）生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）生成H2的质量：Al>Mg>Fe>Zn（酸过量，按金属质量计算）【总结】①

等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。②

任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多②等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等）③图像分析等质量的金属与足量酸反应等质量、等质量分数的酸和足量金属反应

向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量

①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱04四、金属的冶炼1．金属矿物（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。（2）几种常见的金属矿石及其主要成分赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4铝土矿Al2O3赤铜矿Cu2O金红石TiO2软锰矿MnO2（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。2．铁的冶炼（1）铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。（2）工业炼铁设备高炉原理利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2原料赤铁矿石、

焦炭、石灰石、热空气各原料的作用焦炭①提供热量；②生成CO石灰石将矿石中的二氧化硅变为炉渣。热空气提供充足的氧气。产品生铁3.

拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁05五、金属资源的利用和保护1．铁生锈条件的探究（1）铁生锈的实验（2）实验分析试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。2．铁锈的成分铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。3.防止铁制品锈蚀的原理和方法（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品