2026年重庆市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年重庆市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的富集；萃取适用于利用溶剂选择性地溶解某些物质。在本题中，食盐是可溶性固体，因此应选择蒸发的方法。选项A、B、C均适用于不同的分离场景，但选项D萃取不适用于食盐从食盐水中的分离，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，判断一杯蔗糖水是否饱和，常用的方法是（）A.加入更多的蔗糖B.蒸发部分水C.降低温度D.升高温度解析：不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度小于该温度下溶质的最大溶解度。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度使溶解度减小）。在本题中，选项A加入更多的蔗糖可以使溶液变为饱和溶液；选项B蒸发部分水可以使溶液变为饱和溶液；选项C降低温度可以使蔗糖的溶解度减小，从而使溶液变为饱和溶液；选项D升高温度会使蔗糖的溶解度增大，不利于溶液变为饱和溶液。因此，选项A、B、C均可行，但选项D不可行，故正确答案为D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，计算50g质量分数为20%的NaCl溶液中NaCl的质量是多少？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得溶质质量=50g×20%=10g。因此，50g质量分数为20%的NaCl溶液中NaCl的质量为10g。选项A、B、C、D中，只有选项A的计算结果符合要求，故正确答案为A。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，判断一杯硫酸钠溶液是否饱和，常用的方法是（）A.观察是否有晶体析出B.加入更多的硫酸钠C.蒸发部分水D.降低温度解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质。判断溶液是否饱和的方法包括观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度使溶解度减小）。在本题中，选项A观察是否有晶体析出是判断溶液是否饱和的常用方法；选项B加入更多的硫酸钠不能判断溶液是否饱和；选项C蒸发部分水可以使溶液变为饱和溶液；选项D降低温度可以使硫酸钠的溶解度减小，从而使溶液变为饱和溶液。因此，选项B的说法错误，故正确答案为B。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要了解物质的溶解度。例如，已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着（）A.100g水中最多能溶解36g氯化钠B.100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠C.36g氯化钠在100g水中达到饱和状态时，溶液质量为136gD.以上说法均正确解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。在本题中，氯化钠的溶解度为36g，意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态时，溶液质量为136g。因此，选项A和C的说法正确，选项B的说法错误，选项D的说法不完全正确，故正确答案为A。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要比较不同溶液的溶质质量分数和溶解度。例如，比较20%的NaCl溶液和36g/100g水的NaCl溶液，哪个溶液更浓？（）A.20%的NaCl溶液B.36g/100g水的NaCl溶液C.两者浓度相同D.无法比较解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。在本题中，20%的NaCl溶液是指100g溶液中含20gNaCl，而36g/100g水的NaCl溶液是指100g水中含36gNaCl，溶液质量为136g。因此，36g/100g水的NaCl溶液的溶质质量分数为36g/136g×100%≈26.47%，高于20%的NaCl溶液，故正确答案为B。8.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要了解溶液的性质。例如，溶液具有（）A.均一性B.稳定性C.不透明性D.可逆性解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性，透明性是溶液的常见性质，但不透明性不是溶液的常见性质。因此，选项C的说法错误，故正确答案为C。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要了解溶液的组成。例如，一杯食盐水是由（）A.水和氯化钠组成的混合物B.水和氯化钠组成的溶液C.氯化钠和水组成的溶液D.以上说法均正确解析：食盐水是由水和氯化钠组成的溶液，因此选项B和C的说法正确，选项A的说法不完全正确，选项D的说法不完全正确，故正确答案为B。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要了解溶液的制备方法。例如，制备一杯质量分数为20%的NaCl溶液，正确的操作步骤是（）A.称取20gNaCl，加入100g水中B.称取10gNaCl，加入90g水中C.称取20gNaCl，加入80g水中D.称取10gNaCl，加入100g水中解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，要制备50g质量分数为20%的NaCl溶液，溶质质量为10g，溶剂质量为50g-10g=40g。因此，正确的操作步骤是称取10gNaCl，加入40g水中。选项A、B、C的操作步骤均不符合要求，故正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。因此，答案为溶质、溶剂。2.溶质质量分数是指________占________的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。因此，答案为溶质质量、溶液质量。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在________中达到饱和状态时所溶解的________。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，答案为100g溶剂、溶质质量。4.判断溶液是否饱和的方法有________、________、________和________。解析：判断溶液是否饱和的方法包括观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度使溶解度减小）。因此，答案为观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂、改变温度。5.溶液的浓度可以用________和________来表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，答案为溶质质量分数、溶解度。6.溶液具有________和________的性质。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。因此，答案为均一性、稳定性。7.溶液的制备方法有________和________。解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法。溶解法是指将溶质加入到溶剂中，使其溶解；稀释法是指将浓溶液加入溶剂中，使其浓度降低。因此，答案为溶解法、稀释法。8.溶液的浓度越高，溶液中________的含量越多。解析：溶液的浓度越高，溶液中溶质的含量越多。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，浓度越高，溶质质量分数越大，溶质含量越多。因此，答案为溶质。9.溶液的温度升高，溶解度一般________。解析：溶液的温度升高，溶解度一般增大。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；对于少数固体物质，温度升高，溶解度减小。因此，答案为增大。10.溶液的浓度可以用________、________和________来表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度和质量分数来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。因此，答案为溶质质量分数、溶解度、质量分数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。因此，该说法正确。2.溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。（）解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。因此，该说法正确。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，该说法正确。4.判断溶液是否饱和的方法有观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂和改变温度。（）解析：判断溶液是否饱和的方法包括观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度使溶解度减小）。因此，该说法正确。5.溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。（）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。因此，该说法正确。6.溶液具有均一性和稳定性的性质。（）解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。因此，该说法正确。7.溶液的制备方法有溶解法和稀释法。（）解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法。因此，该说法正确。8.溶液的浓度越高，溶液中溶质的含量越多。（）解析：溶液的浓度越高，溶液中溶质的含量越多。因此，该说法正确。9.溶液的温度升高，溶解度一般增大。（）解析：溶液的温度升高，溶解度一般增大。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；对于少数固体物质，温度升高，溶解度减小。因此，该说法不完全正确。10.溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度和质量分数来表示。（）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度和质量分数来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。因此，该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特点。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。2.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.简述溶解度的概念及其影响因素。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。4.简述判断溶液是否饱和的方法。解析：判断溶液是否饱和的方法包括观察是否有晶体析出、加入更多的溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度使溶解度减小）。5.简述溶液的制备方法。解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法。溶解法是指将溶质加入到溶剂中，使其溶解；稀释法是指将浓溶液加入溶剂中，使其浓度降低。6.简述溶液的浓度及其表示方法。解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度。表示方法有溶质质量分数、溶解度和质量分数。7.简述溶液的性质及其应用。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。溶液广泛应用于日常生活和工业生产中。8.简述溶液的制备方法及其注意事项。解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法。溶解法是指将溶质加入到溶剂中，使其溶解；稀释法是指将浓溶液加入溶剂中，使其浓度降低。注意事项包括溶质的溶解度、溶剂的性质、温度等因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。2.已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着什么？解析：氯化钠的溶解度为36g，意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到