2026-2027学年高二化学上册9月月考综合试卷人教版含答案

2026-2027学年高二化学上册9月月考综合试卷人教版含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的电解C.干冰的升华D.铁的生锈2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.千克B.摩尔C.克D.升3.下列粒子中，电子数最少的是（）A.Na⁺B.F⁻C.Mg²⁺D.Al³⁺4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F5.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧气D.碳酸6.下列物质中，属于化合物的是（）A.空气B.氮气C.水银D.硫磺7.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.Cl₂D.H₂O8.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺9.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb10.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O11.下列物质中，不属于电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.糖12.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.改变反应速率B.改变反应的平衡位置C.降低反应的活化能D.被反应物消耗13.下列物质中，属于同位素的是（）A.O₂和O₃B.H₂和D₂C.¹²C和¹³CD.H₂O和H₂O₂14.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.放热反应的ΔH总是正值C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol15.下列说法正确的是（）A.物质的量越大，含有粒子数越多B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.1molH₂和1molO₂所含的原子数相等D.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或不选的得0分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.Al₂O₃17.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑18.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.化学键都是共价键C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键19.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.单质中元素的化合价一定为零C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量20.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝上三、填空题（本题包括4题，共30分。）21.（8分）现有下列物质：①H₂O②CO₂③NaCl④CH₄⑤H₂SO₄⑥Al₂O₃⑦Fe请回答：(1)属于化合物的是______（填序号，下同），其中属于氧化物的是______。(2)属于单质的是______。(3)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(4)属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。22.（10分）请完成下列化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________________________________(2)铁在氧气中燃烧：_____________________________________________________________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________________________________________(4)氧化铜与氢气反应：__________________________________________________________23.（6分）用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_______________________________________________________________(2)铝离子：_______________________________________________________________(3)氮气：_______________________________________________________________(4)氯化钾：_______________________________________________________________24.（6分）某反应中，反应物总能量为480kJ，生成物总能量为420kJ。该反应是______热反应（填“吸”或“放”），放出或吸收的热量为______kJ。四、简答题（本题包括2题，共25分。）25.（12分）简述下列概念的含义：(1)原子序数：_______________________________________________________________________(2)摩尔：_________________________________________________________________________(3)酸性氧化物：_____________________________________________________________________(4)氧化还原反应：___________________________________________________________________26.（13分）某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘的纸上称量，请指出该操作的错误之处，并说明可能产生的影响。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________五、计算题（本题包括2题，共30分。）27.（15分）将4.6gNa投入到足量的水中，反应完全后，生成多少克氢气？溶液的质量增加多少克？（请列出计算步骤，并写出化学方程式）28.（15分）将8.4g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，称得固体质量增加了5.6g。求原混合气体中CO和CO₂的质量分别是多少克？（请列出计算步骤，并写出化学方程式）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D解析：铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O）的过程，有新物质生成，属于化学变化。碘升华、干冰升华只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。2.B解析：国际单位制中，物质的量的单位是摩尔，符号为mol。3.D解析：Na⁺有10个电子，F⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有13-3=10个电子。比较离子核外电子数，需先确定粒子核内质子数，然后根据电荷数计算核外电子数。Al³⁺核内质子数最多，失去3个电子后剩下10个电子。4.C解析：元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间区域。Na位于第一主族，是金属元素。O、Cl、F位于右上区域，是非金属元素。5.C解析：由同一种元素组成的纯净物是单质。氧气（O₂）是由氧元素组成的纯净物，属于单质。氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸（H₂CO₃）都是由不同种元素组成的化合物。6.D解析：由不同种元素组成的纯净物是化合物。硫磺（S）是由硫元素组成的纯净物，属于化合物。氢氧化钠、氯化钠、空气都是由不同种物质组成的混合物。7.D解析：水分子（H₂O）中，O-H键是极性键，且分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此水分子是极性分子。CO₂分子结构对称，极性相互抵消，是非极性分子。CH₄分子结构对称，是非极性分子。Cl₂是单质，是非极性分子。8.D解析：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺都具有2个电子层，核电荷数依次增大，所以离子半径依次减小。9.D解析：同一主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，第一电离能逐渐减小。K、Rb位于同一主族，且Rb位于K的下方，所以Rb的第一电离能最低。10.A解析：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），SO₂与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），都属于酸性氧化物。NO与水不反应，不属于酸性氧化物。Na₂O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。11.D解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。硫酸、氢氧化钠、醋酸在水溶液中能导电，属于电解质。糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。12.C解析：催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡位置，本身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂通过降低反应的活化能来改变反应速率。13.C解析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。¹²C和¹³C的质子数都是6，中子数分别是6和7，互为同位素。O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体。H₂和D₂是氢元素的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是不同的化合物。14.C解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不是分子数。放热反应的ΔH总是负值。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。燃烧热和中和热等热量变化的单位一定是kJ/mol。15.A解析：物质的量是联系微观粒子数和宏观物质的质量的桥梁，物质的量越大，含有粒子数越多。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。1molH₂含有2mol氢原子，1molO₂含有2mol氧原子，所含的原子数相等。阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或不选的得0分。）16.A、D解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。Si是半导体，常温下不与盐酸、氢氧化钠溶液反应。Na₂CO₃与盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应。Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。17.A、D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。18.A、D解析：原子最外层电子数为8（或为2，H、He除外）的粒子，通常达到稳定结构。化学键分为离子键和共价键，分子晶体、离子晶体中都存在化学键。分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的低，例如熔点：NaCl（离子晶体，801℃）>I₂（分子晶体，184℃）。离子化合物中一定含有离子键，如果含有金属阳离子和非金属阴离子，则一定含有共价键（如NaOH）。19.A、B解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。单质中元素的化合价一定为零。只含共价键的化合物是共价化合物，但含有离子键的化合物中也可能含有共价键。化学反应中，放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物的总能量。20.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会放出大量热量，导致液体沸腾飞溅。用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用棒玻璃蘸取少量待测液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比较，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止液滴飞溅。用酒精灯给试管加热时，试管口应朝下，防止冷凝水回流导致试管炸裂。三、填空题（本题包括4题，共30分。）21.（8分）(1)②③④⑤⑥，②(2)⑦(3)③⑤⑥，④(4)③⑥，②④解析：(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以②CO₂、③NaCl、④CH₄、⑤H₂SO₄、⑥Al₂O₃是化合物。其中，由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物是氧化物，所以②CO₂、⑥Al₂O₃是氧化物。(2)由同一种元素组成的纯净物是单质，所以⑦Fe是单质。(3)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以③NaCl、⑤H₂SO₄、⑥Al₂O₃是电解质。在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，所以④CH₄是非电解质。(4)由金属阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物是离子化合物，所以③NaCl、⑥Al₂O₃是离子化合物。由非金属元素之间通过共价键结合而成的化合物是共价化合物，所以②CO₂、④CH₄、⑤H₂SO₄是共价化合物。22.（10分）(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(2)3Fe+2O₂高温Fe₃O₄(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(4)CuO+H₂加热Cu+H₂O解析：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。(2)铁在氧气中加热燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂高温Fe₃O₄。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。(4)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H₂加热Cu+H₂O。23.（6分）(1)OH⁻(2)Al³⁺(3)Cl₂(4)KCl解析：(1)氢氧根离子带1个负电荷，核外电子数为8，离子符号为OH⁻。(2)铝离子带3个正电荷，核外电子数为10，离子符号为Al³⁺。(3)氮气是双原子分子，分子中含3对共用电子对，化学式为N₂。(4)氯化钾由显+1价的钾元素和显-1价的氯元素组成，化学式为KCl。24.（6分）放；60解析：该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应。放出的热量为反应物总能量减去生成物总能量，即480kJ-420kJ=60kJ。四、简答题（本题包括2题，共25分。）25.（12分）(1)原子核内质子数的标号。(2)表示物质的量的一种单位，单位符号为mol，是国际单位制中的一个基本单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的集合体。(3)能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。(4)有电子转移发生的化学反应。解析：(1)原子序数是指原子核内质子的数目，在元素周期表中，按原子序数递增的顺序排列。(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一“物质的量”的单位，符号为mol。1mol任何粒子（原子、分子、离子等）集体所含的粒子数与0.012kg碳-12中所含碳原子的数目相等，这个数目称为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³mol⁻¹。(3)酸性氧化物是指能与水作用生成相应酸，或与碱作用生成盐和水的氧化物。例如，CO₂+H₂O=H₂CO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。(4)氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，其实质是电子的转移或偏移。例如，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，反应中Zn失电子被氧化，Cu²⁺得电子被还原。26.（13分）错误之处：将氢氧化钠放在右盘的纸上称量。可能产生的影响：氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，放在纸上称量会腐蚀托盘、潮解导致质量增加且不准确。解析：使用托盘天平称量固体时，应将固体放在左盘，砝码放在右盘。氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀托盘；氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，导致称量结果偏大且不准确。正确的操作应将氢氧化钠放在左盘的烧杯或玻璃器皿中称量。五、计算题（本题包括2题，共30分。）27.（15分）解：设生成氢气的质量为x。反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑根据化学方程式，2molNa生成1molH₂。摩尔质量：Na=23g/mol，H₂=2g/mol。46gNa生成2gH₂。4.6gNa生成xgH₂。所以，46/2=4.6/xx=(4.6*2)/46x=0.2g溶液的质量增加量=生成的NaOH质量+增加的H₂质量-减少的H₂O质量生成的NaOH质量=(4.6g/23g/mol)*2molNaOH/molNa*40g/molNaOH=1.6g增加的H₂质量=0.2g减少的H₂O质量=4.6g-(4.6g/23g/mol)*2molH₂O/molNa*18g/molH₂O=4.6g-1.8g=2.8g溶液的质量增加量=1.6g+0.2g-2.8g=-0.4g(应为增加的质量，此处计算有误，应重新审视)更正计算：溶液的质量增加量=反应掉的H₂O质量+生成的NaOH质量=(4.6g/23g/mol)*1molH₂O/molNa*18g/molH₂O+(4.6g/23g/mol)*2molNaOH/molNa*40g/molNaOH=0.36g+1.6g=1.96g答：生成0.2g氢气，溶液的质量增加1.96g。解析：根据化学方程式进行计算。首先根据Na的质量计算Na的物质的量，然后根据化学计量数比计算生成H₂的物质的量和质量。溶液质量增加量等于反应消耗的水的质量加上生成的NaOH的质量。注意水的消耗量也要根据Na的物质的量计算。28.（15分