江苏省苏州市2027届高三年级9月阳光调研化学试卷（含答案）

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。C.H₂O₂中0元素的化合价为一2D.H₂O属于共价化合物高三化学试卷第1页共6页B.HCN和OCN-中C元素的化合价分别为+2和+3高三化学试卷第2页共6页C.实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化”选项探究方案探究目的ABr2氧化性大于SB溶液、饱和NaHCO₃溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO₂和CO₂气体C向溶液X中先滴加稀HNO₃酸化，再滴加Ba(NO₃)2溶液，观察现象D向2mL0.1mol·L-¹Na₂SO₃溶液中滴加几滴Na₂S溶液，观察现象SO3具有氧化性③B.步骤②中常采用分液操作分离出RNH₃ClC.步骤③溶液中发生的反应为H++HCO₃=CO₂↑+H₂OA.“氧化”反应中，1mol甲苯被氧化时转移2mol电子C.“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶高三化学试卷第3页共6页14.(8分)按照要求书写下列物质转化中的反应。(4)45~50℃时，向CuCI悬浊液中持续通入空气得到Cu₂15.(10分)青蒿素(化合物D)是一种抗疟疾药物，合成路线如下：(2)物质X可能是▲(填字母)。(3)反应B→C中加入K₂CO₃的目的是▲o(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲o①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。16.(15分)锂是支撑新能源电池的核心金属。以β-锂辉石(主要成分为LiAISi₂O₆,含少量Fe₂O₃、MgO、CaO杂质)为原料制备电池级LiOH·H₂O的流程如下：开始溶解的pH为11。(1)制备Li₂SO₄溶液。②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如题16图-1所示，粒径大于58μm时锂浸出高三化学试卷第4页共6页补充完整获得纯净、中性Li₂SO4溶液的实验方案：向浸出原 ▲,搅拌，调节pH至略大于5.2,静置，过滤以除去Ca²+和▲(2)制备LiOH·H₂O并测定纯度。①净化后的Li₂SO₄浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到LiOH-Na₂SO₄-H₂O混合体系。Na₂SO₄和LiOH·H₂O的溶解度曲线如题16图-2所示，从混合体系②若产品中杂质仅为Li₂CO₃时，通过下列滴定，消耗盐酸18.00mL。计算样品中LiOH·H₂O pH高三化学试卷第5页共6页高三化学试卷第6页共6页(3)吸附法：水铁矿[Fe₁₀O₁4(OH)₂]对As(V)表现出极强的吸附作用，但因其易发生团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量SiO₂能减少团聚，但SiO₂过量会导致水铁矿对As(V)的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是▲o18.(13分)储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。(2)储氢材料氢化铝锂(LiAIH₄)与水反应可释放H₂,该反应化学方程式为▲o(3)镁铝合金(Mg₁7Al₁2)是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁7Ali₂+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物X(MgH₂和吸氢后得到的混合物X与上述6.0mol·L-¹HCI溶其释放H₂的速率，其机理如题18图所示，MgH₂释放H₂速率加快的机理题号123456789答案BDBADADCCCACB二、非选择题：共5题，共61分。14.(8分)15.(10分)(1)醛基、碳碳双键(3)与生成的HI反应，有利于反应B→C正向进行(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(5)青蒿素分子结构中含过氧键(-0-0-)16.(15分)(1)①2LiAISi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂(2分)(2分)(3分)(2分)0.2mol·L-¹LiOH溶液至pH略大于10.4,静置，过滤，向滤液中逐滴加入2.0mol·L-¹硫酸至pH=7(5分)(2)①将混合母液加热浓缩至有大量晶体析出，保持40℃趁热过滤得到LiOH·H₂O晶体(2分)②n(LiOH·H₂O)=n(HCI)=0.1000mol·L-¹×18.00mL×10-³L·m(1分)m(LiOH·H₂O)=1.800×10-3mol×42g·mol-¹=0.0756g(1分)(1分)17.(15分)(3分)(2)①H₂AsO4+HAsO2-+3Ca²++3OH-=Ca₃(AsO₄)₂↓+3H₂O(3分)②温度升高，氢氧化钙溶解度减小，Ca₃(AsO₄)₂溶解度增大