2026年广东揭阳市初中学业水平考试第一次模拟考化学试题附答案

初中学业水平考试第一次模拟考化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是（）A．竹篾制龙躯 B．棉布糊龙身 C．彩笔绘鳞甲 D．火把燃彩龙2．绿茶中的黄酮素(C15H10O2)能提高免疫力。下列关于黄酮素的说法正确的是A．属于氧化物B．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成C．含有氧分子D．组成中碳元素质量分数最大3．第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是A．碳纤维的滑雪头盔 B．聚乙烯的防风网C．不锈钢的冰刀 D．“赛努”的纯羊毛外衣4．科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是A．张青莲 B．屠呦呦 C．闵恩泽 D．徐光宪5．下列有关图示操作正确的是A．蒸发食盐水B．称量NaOH固体C．过滤粗盐水D．用水稀释浓硫酸6．下列化学用语表述正确的是A．五氧化二磷：O5P2 B．60个碳原子：C60C．钙元素：ca D．水分子：H2O7．《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是A．五谷富含的淀粉属于糖类 B．五果为人体提供维生素C．五畜（肉蛋类）仅含油脂 D．均衡饮食有益身体健康8．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石(主要成分KNO3)的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面小题。9．硝酸钾属于A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱10．配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，不需用到的仪器是A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯11．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液C．50℃时，将40g的硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化12．劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是选项劳动项目化学知识A用烘干机热风烘干潮湿的衣服温度升高时，水分子变大B用食醋除去热水壶中的水垢水垢可与食醋发生反应C炒菜时加入适量碘盐调味适当补充碘元素可预防佝偻病D用医用酒精对家具进行擦拭消毒酒精具有可燃性A．A B．B C．C D．D13．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g14．我国科学家成功将汽车尾气中的CO2在催化剂作用下加氢生成甲烷，为改造汽车发动机提供可能，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．反应前后元素的种类改变B．反应前后催化剂的性质不变C．反应后氢原子个数增加D．CO2和H2按分子个数比1∶4进行该反应15．下列实验设计不能达到实验目的的是A．验证质量守恒定律B．探究可燃物燃烧的条件C．探究空气中氧气的含量D．探究铁生锈的条件二、非选择题(本题6小题，16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分)16．铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。（1）古代智慧·湿法炼铜刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式。（2）绿色工艺·蓝铜矿利用蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=；电解过程中能量的主要转化形式为。（3）现代冶炼·黄铜矿综合利用黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：。②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是(答一点即可)。三、【科普阅读】17．CO2捕获、利用与封存技术(CCUS)是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF(如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。碳酸钾与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。依据上文，回答问题。（1）采用沸石对CO2进行吸收属于(填“物理”或“化学”)捕碳。（2）COF能作为捕碳材料的原因是具有的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是。（3）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为时，COF捕集CO2效率最高。（4）用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：。（5）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：。（6）写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：。18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）甲同学用装置B制备O2，化学方程式为。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)，观察到现象时说明氧气已满。Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。【实验评价】（3）图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是作用。右瓶中水的作用是。（4）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。（5）结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是。19．某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。任务一：测定土壤酸碱性（1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用测出土壤的酸碱度，若土壤显碱性，则pH(选填“<”、“=”或“>”)7。任务二：探究植物生长适宜的pH【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表：葱小麦海水稻甘草棉花7.0~7.45.5~6.58.0~9.27.2~8.56.5~8（2）该菜园的土壤最不适合种植的植物是。任务三：探究土壤表面白色固体的成分经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？【作出猜想】（3）猜想一：Na2CO3。猜想二：。猜想三：Na2CO3和Na2SO4。【实验探究】（4）取土壤表面白色固体样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液。实验步骤实验现象实验结论①向试管中滴加过量稀盐酸含Na2CO3②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO4（5）写出步骤②中反应的化学方程式。【实验结论】土壤表面的白色固体含有Na2CO3和Na2SO4。【交流讨论】（6）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是。任务四：制订土壤改良方案（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的肥。（8）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是。20．用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图（1）菱镁矿浸取前需要进行粉碎处理，目的是。（2）“浸取”时，发生反应的化学方程式有(任写一个)，所属的基本反应类型是。（3）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是。（4）氧化后溶液中的溶质有H2SO4和。（5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是。（6）“一系列操作”包括、降温结晶、过滤等。21．α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。（1）Al2O3中铝元素的化合价是，铝、氧元素的质量比为(填最简整数比)。（2）沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程)（3）氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。ⅰ.据图推断当温度为时氢氧化铝已经完全脱除水。ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为。(结果保留一位小数)

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、竹篾制龙躯，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、棉布糊龙身，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、彩笔绘鳞甲，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、火把燃彩龙，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

故选：D。

【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物的定义是只由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的纯净物。黄酮素化学式C15H10O2里面含有碳、氢、氧三种元素，不满足氧化物的条件，因此A说法错误，选项A不符合题意；

B、描述物质原子个数时，宏观物质不能直接说含有多少原子，正确说法是1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，题目缺少“一个分子”这个限定条件，表述不规范，选项B不符合题意；

C、黄酮素是一种纯净物，该物质内部只存在C、H、O三种原子，不存在独立的氧气分子O2，只有氧气这种物质才含有氧分子，选项C不符合题意；

D、我们分别计算三种元素的总相对质量：碳元素12×15=180，氢元素1×10=10，氧元素16×2=32。碳元素总相对质量数值最大，在同一种物质里，总相对质量越大，对应元素质量分数就越大，所以碳元素质量分数最大，说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物判定知识点解答，氧化物必须同时满足“两种元素、含氧元素”两个条件；

B、根据化学式宏观与微观描述区分知识点解答，宏观描述讲元素种类，微观描述单个分子才能讲原子数量；

C、根据纯净物分子构成知识点解答，一种物质的分子中不会包含另一种物质的分子；

D、根据元素质量分数比较方法知识点解答，同一化合物中，元素总相对原子质量越大，质量分数越高。3．【答案】B【解析】【解答】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，不符合题意；B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，不符合题意；D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料；而塑料是合成材料来解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、张青莲院士主要贡献：测定多种元素的相对原子质量，不是稀土分离，选项A不符合题意；

B、屠呦呦院士：提取青蒿素，用于治疗疟疾，获得诺贝尔奖，选项B不符合题意；

C、闵恩泽院士：石油化工催化剂专家，研究石油炼制催化剂，选项C不符合题意；

D、徐光宪院士，提出稀土分离全新理论，被称为“中国稀土之父”，专门为我国稀土分离技术做出杰出贡献，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学家张青莲贡献：测定铟、铱等多种元素相对原子质量解答；

B、根据屠呦呦提取青蒿素，对抗疟疾解答；

C、根据闵恩泽是石油化工催化剂领域专家解答；

D、根据徐光宪被称为中国稀土之父，主攻稀土分离技术解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、蒸发食盐水的标准操作：蒸发皿放置在铁圈上，加热过程中用玻璃棒持续搅拌液体，目的是让液体受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅，图中操作完全符合规范，选项A符合题意；

B、氢氧化钠固体有两大特性：强腐蚀性、易吸收空气中水分潮解。腐蚀性药品不能放在称量纸上称量，会腐蚀纸张、损坏托盘天平，必须放在小烧杯内称量，图操作错误，选项B不符合题意；

C、过滤操作有“一贴二低三靠”的规范，其中必须用玻璃棒引流，防止液体直接冲击滤纸造成破损，图中缺少玻璃棒，操作错误，选项C不符合题意；

D、稀释浓硫酸有严格安全要求：必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌散热。如果把水倒进浓硫酸，水密度小浮在上层，稀释放大量热会让水瞬间沸腾，浓硫酸飞溅伤人，图操作完全错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据蒸发操作实验规范知识点解答，玻璃棒搅拌是蒸发必备操作；

B、根据腐蚀性固体药品称量规范知识点解答，NaOH、氢氧化钾等强碱需用玻璃器皿称量；

C、根据过滤操作“玻璃棒引流”核心规范知识点解答；

D、根据浓硫酸稀释安全操作知识点解答，牢记“酸入水，沿壁搅”口诀。6．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物化学式书写规则：氧元素符号写在化学式右侧，另一种元素写在左侧。五氧化二磷正确写法是P2O5，题目O5P2元素顺序颠倒，书写错误，选项A不符合题意；

B、表示多个原子时，数字写在元素符号前面。60个碳原子应写为60C；C60代表由60个碳原子构成的碳分子，不是60个单独碳原子，选项B不符合题意；

C、元素符号书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。钙元素正确符号Ca，ca全部小写，书写不规范，选项C不符合题意；

D、水由氢、氧两种元素组成，1个水分子含2个H、1个O，化学式H2O书写完全正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物化学式书写顺序知识点解答，非金属氧化物氧在后；

B、根据化学符号数字含义知识点解答，符号前数字代表原子或分子个数；

C、根据元素符号大小写书写规范知识点解答；

D、根据水的化学式基础识记知识点解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉属于六大营养素中的糖类物质，大米、小麦等五谷主要营养物质就是淀粉，说法正确，选项A不符合题意；

B、各类新鲜水果富含维生素，维生素可以调节人体新陈代谢，说法正确，选项B不符合题意；

C、肉、蛋类（五畜）中最主要营养是蛋白质，同时含有少量油脂、矿物质，并不是只含油脂，描述错误，选项C符合题意；

D、均衡摄入谷物、果蔬、肉蛋，能全面补充各类营养素，维持身体健康，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据六大营养素分类知识点解答，淀粉、葡萄糖都属于糖类；

B、根据蔬菜水果营养成分知识点解答，果蔬富含维生素；

C、根据肉蛋类主要营养知识点解答，肉类核心营养是蛋白质；

D、根据均衡膳食化学与健康知识点解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、明矾溶于水后形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，选项A正确；

B、自制简易净水器中，细沙可以过滤除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，选项B正确；

C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，选项C错误；

D、NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度降低；NaOH溶于水放出热量，溶液温度升高，因此可以用水鉴别两种固体，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据明矾的净水作用，吸附悬浮杂质沉降解答；

B、根据过滤的原理，细沙可以除去不溶性杂质解答；

C、根据溶液的特征，溶液均一、稳定，但不一定无色解答；

D、根据物质溶于水的温度变化，硝酸铵吸热、氢氧化钠放热解答。【答案】9．C10．A11．A【解析】【分析】（1）A、根据氧化物定义：两种元素组成、一种为氧元素解答；硝酸钾三种元素，不满足氧化物条件。

B、根据酸的定义：阳离子全部为H+解答；硝酸钾没有氢离子，不是酸。

C、根据盐的定义：金属阳离子+酸根阴离子解答；钾离子属于金属离子，硝酸根是酸根离子，符合盐的构成。

D、根据碱的定义：阴离子全部为OH-解答；硝酸钾不含氢氧根，不属于碱。

（2）A、根据溶液配制仪器与铁架台用途解答；铁架台不参与称量、量取、溶解流程，配制溶液用不到。

B、根据玻璃棒在溶解中的作用：搅拌加速溶解解答，是配制溶液必备仪器。

C、根据量筒量取液体时胶头滴管辅助定容解答，量取一定体积水必须搭配胶头滴管。

D、根据烧杯作为溶解容器解答，固体溶解必须在烧杯中进行。

（3）A、根据蒸发溶剂对溶质质量分数的影响、硝酸钾溶解度随温度升高而增大解答；蒸发水分会直接提升浓度，升温饱和溶液溶解度变大也会提高浓度，浓度一定改变。

B、根据饱和溶液判定方法：存在未溶解固体、降温析出晶体解答；有晶体剩余的溶液一定是饱和溶液。

C、根据溶解度定义：一定温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量解答，通过换算50g水的最大溶解量对比加入固体质量，判断溶液状态。

D、根据物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成解答；提纯硝石只是分离固体和水，没有化学反应，溶质总质量守恒。9．A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，KNO3含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，KNO3解离出的是K+和NO3-，不含氢离子，不属于酸，选项B不符合题意；

C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，KNO3由钾离子K+和硝酸根离子NO3-构成，属于盐，选项C符合题意；

D、碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，KNO3不含氢氧根离子，不属于碱，选项D不符合题意。

故答案为：C。10．A、铁架台主要用于过滤操作、夹持试管、固定加热装置等场景，配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，全程不需要铁架台，选项A符合题意；

B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速硝酸钾固体溶解，必须使用，选项B不符合题意；

C、胶头滴管在量取水的时候，用于定容、精准补齐刻度线，必须使用，选项C不符合题意；

D、烧杯是溶解固体、配制溶液的核心容器，必须使用，选项D不符合题意。

故答案为：A。11．A、加热熬制过程中，水分不断蒸发，溶剂水的质量持续减小；前期不饱和溶液随着水变少，溶质质量分数不断变大；达到饱和后继续加热，温度升高，硝酸钾溶解度变大，饱和溶液能继续溶解溶质，溶质质量分数依旧会升高，因此溶质质量分数并不是固定不变，该说法错误，选项A符合题意；

B、加热熬制后容器内残留少量晶体，说明当前高温下溶液已经达到饱和状态；晾凉至室温，硝酸钾溶解度大幅下降，会析出大量晶体，存在未溶解晶体的溶液一定是对应温度下的饱和溶液，说法正确，选项B不符合题意；

C、从溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，代表50℃时100g水最多溶解85.5gKNO3，那么50g水最多只能溶解42.75gKNO3；向50g水中加入40g硝酸钾，40g小于42.75g，固体可以完全溶解，形成不饱和溶液，说法正确，选项C不符合题意；

D、制取硝石的整个流程是溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤、晒干，全程只发生溶解、结晶、过滤等物理变化，没有新物质生成，硝酸钾本身没有参与化学反应，总质量不会发生改变，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。12．【答案】B【解析】【解答】A、热风烘干衣服时，温度升高只会加快水分子的运动速度，水分子本身的大小、体积不会发生任何改变，说法错误，选项A不符合题意；

B、水壶水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，两种物质都能和食醋里的醋酸发生复分解反应，生成可溶于水的盐，从而除去水垢，劳动操作和化学知识匹配正确，选项B符合题意；

C、人体缺碘会引发甲状腺肿大；缺钙才会导致佝偻病，知识点搭配错误，选项C不符合题意；

D、医用酒精消毒的原理是酒精能让细菌内部的蛋白质失去活性变质，和酒精具有可燃性无关，原理不匹配，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子基本性质知识点解答，温度只改变分子运动速率、分子间隔；

B、根据酸与碳酸盐、难溶性碱反应知识点解答；

C、根据化学元素与人体健康知识点解答，区分碘、钙对应病症；

D、根据酒精杀菌原理知识点解答，消毒依靠蛋白质变性。13．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表中元素所在周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，不是第二周期，选项A错误；

B、原子中核电荷数=质子数=原子序数，钛的原子序数为22，因此钛的核电荷数为22，选项B正确；

C、氦原子最外层2个电子是稀有气体稳定结构，化学性质极不活泼；钛原子最外层2个电子易失去电子，二者化学性质差异很大，并不相似，选项C错误；

D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，选项D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据周期数等于原子核外电子层数的规律，判断钛元素所处周期解答；

B、根据原子内部等量关系：核电荷数=质子数=元素原子序数解答；

C、根据最外层电子排布结构判断化学性质，氦是稳定稀有气体结构、钛易失电子，二者化学性质不相似解答；

D、根据相对原子质量的单位规范，纠正单位书写的常见错误解答。14．【答案】D【解析】【解答】根据微观反应示意图，先写出反应物、生成物，配平化学方程式：，再逐一分析选项。

A、依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子种类都不会发生改变，反应前C、H、O三种元素，反应后还是三种，说法错误，选项A不符合题意；

B、催化剂的特点是“一变两不变”：只改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变，物理性质可能发生变化。题目只笼统说性质不变，表述不准确，选项B不符合题意；

C、根据原子守恒，反应前后氢原子总数完全相等，不会增多或减少，说法错误，选项C不符合题意；

D、配平后的方程式中，二氧化碳计量数是1，氢气计量数是4，化学反应中分子个数比等于方程式计量数之比，二者分子个数比1：4，说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律元素守恒知识点解答；

B、根据催化剂“一变两不变”完整定义知识点解答；

C、根据化学反应原子守恒知识点，原子数目反应前后恒定；

D、根据微观方程式计量数代表分子个数知识点解答。15．【答案】C【解析】【解答】A、整套装置完全密闭，红磷燃烧消耗氧气，内部气球可以缓冲瓶内压强，反应前后装置总质量不变，能用来验证质量守恒定律，实验能达到目的，选项A不符合题意；

B、烧杯热水提供恒定温度，铜片上白磷可燃、红磷不可燃，对比得出燃烧需要温度达到着火点；水中白磷隔绝氧气不燃烧，对比得出燃烧需要氧气，可完整探究可燃物燃烧两个条件，实验能达到目的，选项B不符合题意；

C、木炭燃烧的反应物是木炭和氧气，生成物是二氧化碳气体，反应前后瓶内气体总量几乎不变，装置内外压强差很小，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验不能达到目的，选项C符合题意；

D、三支铁钉形成三组对照：A只接触水、无氧气；B同时接触水、空气；C只接触干燥空气，无水，由AC铁钉不生锈，B铁钉生锈，可验证铁生锈需要水和氧气，实验能达到目的，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、验证质量守恒密闭装置设计知识点，气球缓冲压强防止塞子弹出；

B、燃烧条件控制变量对照实验知识点；

C、空气中氧气含量测定药品选择知识点，要求燃烧后生成固体；

D、铁生锈多组对照实验设计知识点。16．【答案】（1）（2）2；电能转化为化学能（3）；增大；节约能源（或减少污染物排放，更环保，合理即可）【解析】【解答】（1）“曾青得铁化为铜”是铁单质和硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出金属铜，反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）化合物中所有元素正负化合价代数和等于0。已知Cu为+2价，氢氧根OH-为-1价，碳酸根CO32-为-2价，列式：3×(+2)+2×(-1)+x×(-2)=0，计算6-2-2x=0，解得x=2；电解硫酸铜溶液时，消耗电能，生成新物质Cu、O2，能量转化形式是电能转化为化学能；

（3）①日常生活、工业中使用最广泛的金属是铁，化学式Fe；

②由反应原理图可知，反应过程不断生成氢离子H+，氢离子浓度升高，溶液酸性增强，pH数值减小；

③火法炼铜需要高温条件，消耗大量燃料能源，还会生成二氧化硫有毒气体污染空气；细菌冶铜常温下就能反应，不需要高温加热，优点：节约化石能源、减少二氧化硫等废气排放、更加环保（写出一条即可）。

【分析】（1）根据金属置换反应（湿法炼铜）方程式书写知识点解答；

（2）根据化合物化合价代数和为0计算未知原子团个数；电解反应能量转化知识点；

（3）①根据常见金属用途知识点；②pH与酸性强弱关系，氢离子越多pH越小；③对比两种炼铜方式，从能耗、污染角度总结优势。（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，据此写出反应方程式。（2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算：铜为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，可3×(+2)+2×(−1)+x×(−2)=0，解得x=2；电解过程需要通电驱动反应，能量转化形式为电能转化为化学能；（3）①目前世界上应用最广泛的金属是铁，铁活动性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜，且黄铜矿()本身含铁元素，因此M为。②根据图2流程可知，区域会消耗生成水，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。③火法炼铜需要高温煅烧，能耗高，还会产生二氧化硫等有害污染物；细菌炼铜常温即可进行，优点有：节约能源、减少污染、符合绿色低碳理念等，答一点即可。17．【答案】（1）物理（2）疏松多孔；能循环捕捉CO2，效率为传统捕集方法的3倍（3）75%（4）（5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小（6）乘坐公共交通出行（合理即可）【解析】【解答】（1）沸石内部疏松多孔，依靠物理吸附作用捕捉二氧化碳，吸附过程没有新物质生成，属于物理捕碳方式；

（2）题干原文说明COF材料具有疏松多孔的结构，多孔结构才能吸附气体；对比传统材料优点：对CO2捕捉效率是传统的3倍，并且可以循环重复使用；

（3）观察图2曲线，横坐标为空气湿度，纵坐标为二氧化碳吸收量，湿度75%时吸收量数值最高，此时捕集效率最高；

（4）碳酸钾、水、二氧化碳三种物质发生化合反应，生成碳酸氢钾，化学方程式：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；

（5）从微观粒子角度解释：任何分子之间都存在间隔，对二氧化碳气体加压，分子之间的空隙被压缩变小，大量分子聚集在一起，气态二氧化碳就转化为液态；

（6）生活中助力碳中和的做法：出门乘坐公交车、共享单车，减少私家车燃油排放；植树造林；随手关灯节约用电等（任选一条合理答案）。

【分析】（1）根据吸附作用属于物理变化知识点解答，无新物质产生；

（2）根据多孔材料吸附特性，结合题干文字提取材料优势；

（3）根据图像坐标峰值读取最佳湿度条件；

（4）根据碳酸盐与二氧化碳、水的化合反应方程式书写知识点；

（5）根据分子之间有间隔的微观基础知识点解释气体液化；

（6）根据低碳生活、减少二氧化碳排放常识作答。（1）采用沸石对CO2进行吸收，只是将二氧化碳吸附在沸石的表面。无新物质生成，属于物理捕碳；（2）由题干信息可知，COF能作为捕碳材料的原因是具有疏松多孔的结构；由题干信息可知，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是：能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍；（3）由图2可知，当温度为25℃，空气湿度为75%时，COF捕集CO2效率最高；（4）由题干信息可知，碳酸钾用于吸收二氧化碳的反应为碳酸钾与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：；（5）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；（6）生活中助力实现碳中和目标的做法：乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。18．【答案】集气瓶；；n；D；集气瓶口有大气泡冒出（或集气瓶内的水排空）；催化；观察氧气的产生速率（或润湿气体，合理即可）；B；过碳酸钠的制氧效率更高，固体更便于携带【解析】【解答】（1）仪器a是排水法收集气体时用来收集气体的容器，名称是集气瓶。

（2）装置B是固液常温型发生装置（长颈漏斗+锥形瓶），用该装置制备氧气，选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。反应时液面应不低于n位置，因为n是长颈漏斗下端管口的位置，如果液面低于n，长颈漏斗下端管口没有浸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗口逸出，无法收集到气体，所以必须保证长颈漏斗下端液封。欲收集一瓶较纯的氧气，应选用排水法收集，即装置D，因为排水法收集的气体比排空气法更纯净。用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡冒出（或集气瓶内的水已排完）时，说明氧气已经集满。

（3）图1左瓶中，过碳酸钠加水溶解分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以二氧化锰在反应中所起的作用是催化作用。右瓶中水的作用有两个方面：一是可以通过观察水中导管口气泡冒出的快慢，来观察氧气的产生速率；二是水可以润湿（或洗涤）产生的氧气，使氧气更湿润，合理即可。

（4）图2有A、B两个饮料瓶，A瓶液面高（液体多），B瓶液面低（液体少）。制氧瓶产生氧气后，瓶内压强增大，会将瓶内的液体通过导管压入另一个瓶中，导致制氧瓶液面降低，另一个瓶液面升高。图中A瓶液面高、B瓶液面低，说明B瓶中的水被压入了A瓶，因此B瓶为制氧瓶。

（5）观察图3，横坐标是时间，纵坐标是气体体积。过碳酸钠固体的曲线始终在5%过氧化氢溶液的曲线上方，说明在相同时间内，过碳酸钠固体产生氧气的体积更大，反应速率更快，最终产氧量也更高。因此选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是：相同时间内，过碳酸钠固体产生氧气的体积更大（反应速率更快，产氧量更高），适合快速制氧。

【分析】（1）根据常见化学仪器的识别，排水法收集气体的容器是集气瓶解答；

（2）根据装置B是固液常温型，对应过氧化氢制氧气，书写化学方程式；根据长颈漏斗使用时下端必须浸入液面以下形成液封，防止气体从漏斗逸出，判断液面不低于n；根据排水法收集的气体更纯净，选择装置D；根据排水法验满的标志：集气瓶口有大气泡冒出解答；

（3）根据催化剂的定义和作用，二氧化锰加快过氧化氢分解速率，起催化作用；根据右瓶中水可以通过气泡快慢观察反应速率，同时润湿气体解答；

（4）根据制氧瓶产生氧气后压强增大，将液体压入另一瓶，导致制氧瓶液面降低、另一瓶液面升高，结合图中液面高低判断B为制氧瓶解答；

（5）根据图像分析方法：相同时间下比较产气体积，过碳酸钠曲线在上方，说明产氧速率快、产氧量大，适合便携式制氧解答。​​​​​​19．【答案】pH试纸；>；小麦；Na2SO4；有气泡产生；；检验并除去碳酸钠，排除对硫酸钠检验的干扰；氮；提高粮食产量（合理即可）【解析】【解答】（1）测定溶液、土壤浸出液酸碱度的常用工具是pH试纸；溶液碱性时，氢离子浓度小于氢氧根，pH数值大于7；

任务二：作物适宜pH

（2）表格中小麦适宜生长pH范围5.5～6.5，该土壤显碱性pH＞7，完全不匹配，因此最不适合种植小麦；

（3）已知固体可能含Na2CO3、Na2SO4，猜想分三种：只含碳酸钠、只含硫酸钠、两种都有，因此猜想二为Na2SO4；

（4）碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为试管内产生大量气泡；

（5）氯化钡和硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钡白色沉淀，方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

（6）滴加过量稀盐酸的目的：完全除去溶液中的碳酸钠，防止碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，干扰后续硫酸钠的检验；

（7）硫酸铵(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥；

（8）改良土壤酸碱性，把土壤调节到对应作物适宜的pH区间，利于作物吸收养分，促进生长，提高农作物产量。

【分析】（1）根据酸碱度测定工具、pH数值酸碱划分知识点；

（2）根据表格pH范围对比土壤酸碱性；

（3）根据物质成分穷尽法列出全部猜想；

（4）根据碳酸根与酸反应生成二氧化碳的现象知识点；

（5）根据硫酸根离子检验反应方程式；

（6）根据离子干扰问题，解释盐酸过量的作用；

（7）根据化肥分类知识点，含氮元素为氮肥；

（8）根据土壤pH对植物生长的影响作答。20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；复分解反应（3）硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本（合理即可）（4）MgSO4和Fe2（SO4）3（5）3.2≤pH＜9.1（6）蒸发浓缩【解析】【解答】菱镁矿主要成分为碳酸镁，含少量碳酸亚铁。矿石粉碎后加过量稀硫酸浸取，两种碳酸盐和酸反应生成可溶性硫酸盐；加入过氧化氢，酸性环境下把二价铁氧化为三价铁；再加氨水调节pH，只沉淀铁离子，镁离子留在溶液；过滤除去含铁滤渣，硫酸镁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶得到七水硫酸镁晶体。

（1）菱镁矿粉碎后固体颗粒变小，矿石和稀硫酸的接触面积大幅增大，能够加快浸取反应的速率，同时让矿石中的