2026年广东韶关市九年级学业水平模拟化学试卷附答案

九年级学业水平模拟化学试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列非物质文化遗产主要由金属材料制成的是A．佛山版画 B．铜包银壶 C．广州玉雕 D．夏布织造2．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是A．闵恩泽—石油化工催化剂研究B．徐光宪—稀土分离技术研究C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量3．广州美食以早茶和小吃闻名，其中必尝菜品白切鸡中富含的营养物质是A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素4．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是A．化肥合理施用 B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆 D．倡导绿色出行5．“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”桃花中含有的槲皮素()对人体有益。关于槲皮素的说法正确的是A．属于混合物 B．含有32个原子C．碳元素质量分数最大 D．氢、氧元素质量比为10：76．熟练掌握化学用语是学习化学的基础，下列有关化学用语书写正确的是A．银元素：AG B．甲烷分子：NH4C．3个镁离子：3Mg2+ D．60个碳原子：C607．下列有关溶液的实验操作正确的是A．倾倒溶液 B．吸取溶液C．读取溶液体积 D．稀释浓硫酸8．魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是A．核电荷数为72 B．的核外电子数为72C．相对原子质量为178.5g D．二氧化铪的化学式为9．下列宏观事实的微观解释不正确的是A．排空气法收集氧气会混有空气——分子在不断运动且分子间有间隔B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有Cu2+10．“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A用干冰人工增雨干冰升华吸热B用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃金刚石熔点高C用蔗糖调节自制汽水的甜度蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度D给铁栏杆刷防锈漆金属刷漆可隔绝氧气和水A．A B．B C．C D．D11．科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A．反应Ⅰ属于分解反应B．乙烯（C2H4）中碳元素百分含量：C．反应Ⅱ的化学方程式为D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后物理性质一定不变12．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是A.化学与农业B.化学与环境①氯化铵不能与碱性物质混合使用②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力①空气污染物包括有害气体和烟尘②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染C.化学与应用D.化学与生活①钛合金可以用来制造人造骨②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源①涂油可以有效防止自行车链条生锈②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳A．A B．B C．C D．D13．将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是A．时，物质的溶解度是B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、CC．时的溶液降温到时，有晶体析出D．时，B点对应的溶液中溶质质量分数为14．同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是A．若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐B．若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是C．X与Y反应后溶液质量一定减小D．若Y与能发生反应，则一定有明显现象15．下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性B．实验②验证质量守恒定律C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序D．实验④两种方法均可用于收集二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。（1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。ⅰ、青瓷(填“属于”或“不属于”)合成材料。ⅱ、过筛的作用与实验室的操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈色。（2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为。（3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为。（4）现代瓷器烧制用气窑(燃气作燃料)代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有___________(填序号)。A．燃烧火焰更美观B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高C．燃气价格一定比木柴便宜D．燃烧杂质少，产品更洁净（5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是(填序号)。a．烧杯b．集气瓶c．蒸发皿d．坩埚钳17．复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据上文，回答问题。（1）碳纳米管的优异性能有（写一条）。（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是。（3）对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，条件下复合材料的比磨损率最低。（4）碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和不变。（5）长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答：i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是（填序号）。A.CB.HC.OD.Alii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是。（6）制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。A．导电性好 B．耐腐蚀 C．密度小（7）“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的。三、【基础实验与跨学科实践】18．某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题：Ⅰ、O2和CO2的制取与性质探究：（1）仪器a的名称是，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置(填“A”或“B”)相似。（2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：ⅰ、捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。ⅱ、继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，甲处发生的化学方程式为；观察到丙处现象是。通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要；CO2的化学性质之一是。（3）戊中氢氧化钠溶液的作用是。Ⅱ、跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用。（4）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：。（5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：、。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应(填“增大”“减小”或“不变”)。四、【科学探究】19．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。【任务一】初识硫酸铜（1）硫酸铜属于（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。【任务二】制取硫酸铜（2）以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ：；途径Ⅱ：i.转化②的化学方程式为。ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是（填序号）。iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是（写一条）。【任务三】探究硫酸铜性质（3）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈性。ii.实验二，当试管A出现现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为。【任务四】制备硫酸铜晶体（4）硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。i.图中A点的意义是。ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①③（填“>”“=”或“<”）20．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。【查阅资料】i.CdSO4溶液为无色。ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。（1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是。（2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为g。（3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。（4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是。ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为色。（5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。21．全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。（1）从物质的分类来看，甲醇属于(填“无机物”或“有机物”)，甲醇中碳、氢元素的质量比为(最简比)。（2）应用该技术合成甲醇的化学方程式：ⅰ、该流程中可以循环使用的物质有(填一种)。ⅱ、若一辆轿车产生22kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？(写出计算过程)。（3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为kg。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、佛山版画使用木材雕刻印刷，木材属于天然有机材料，不是金属材料，选项A不符合题意；

B、铜包银壶主要材料是铜和银，铜、银都属于金属材料，选项B符合题意；

C、广州玉雕原料是玉石，玉石属于无机非金属材料，选项C不符合题意；

D、夏布织造原料是植物纤维，属于天然有机材料，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据木材的材料类别：天然有机材料解答；

B、根据金属材料定义：金属单质和合金，铜、银属于金属材料解答；

C、根据玉石成分，属于无机非金属材料解答；

D、根据植物纤维属于天然有机高分子材料解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，为石油化工催化剂的研究作出了卓越贡献，选项A说法正确，不符合题意；

B、徐光宪是我国稀土化学专家，创立了稀土分离理论，为稀土分离技术的研究作出了卓越贡献，选项B说法正确，不符合题意；

C、屠呦呦发现了青蒿素，为治疗疟疾作出了卓越贡献；测定锌、铟等元素的相对原子质量的是张青莲院士，选项C说法错误，符合题意；

D、拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的含量，得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据闵恩泽的贡献解答，他被誉为“中国催化剂之父”；

B、根据徐光宪的贡献解答，他被誉为“中国稀土之父”；

C、根据屠呦呦和张青莲的贡献解答，这是中考化学史的常考易错点；

D、根据拉瓦锡的贡献解答，他是近代化学的奠基人之一。3．【答案】B【解析】【解答】A.糖类主要来源于谷物、薯类等主食，不是白切鸡中最主要的营养物质，错误；B.白切鸡属于肉制品，富含蛋白质，正确；C.无机盐不是白切鸡中最主要的营养物质，错误；D.维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，不是白切鸡中最主要的营养物质，错误。

故选B。

【分析】根据肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、化肥合理施用可减少土壤、水体污染，符合主题要求；B、垃圾分类回收既可节约资源，又可减少环境污染，符合主题要求；C、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合主题要求；D、倡导绿色出行减少化石燃料使用，能减少污染物排放，符合主题要求。

故选C。

【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合绿色转型主题。5．【答案】C【解析】【解答】A、槲皮素有固定的化学式C15H10O7，是由一种物质组成的，属于纯净物，并非混合物，说法错误，选项A不符合题意；

B、槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子、7个氧原子，共32个原子，选项未指明分子个数，无法确定原子总数，说法错误，选项B不符合题意；

C、槲皮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×7)=180：10：112，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，选项C符合题意；

D、槲皮素中氢、氧元素的质量比为(1×10)：(16×7)=5：56，10：7是分子中氢、氧原子的个数比，并非元素质量比，说法错误，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据纯净物和混合物的定义解答，有固定化学式的物质属于纯净物；

B、根据化学式的微观意义解答，分子由原子构成，需指明分子个数才能确定对应的原子总数；

C、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中占比最大的元素，其质量分数也最大；

D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，明确元素质量比和原子个数比的本质区别。6．【答案】C【解析】【解答】A、元素符号书写遵循一大二小原则，银元素的元素符号为Ag，不符合题意；B、甲烷分子用其化学式表示，不符合题意；C、镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+，3个镁离子表示为，符合题意；D、60个碳原子表示为60C，不符合题意。故选：C。

【分析】A、根据元素符号书写遵循一大二小原则分析；

B、根据甲烷的化学式书写分析；

C、根据离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略分析；

D、根据元素符号前加系数表示原子个数分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；B、胶头滴管使用时倒置，不符合题意；C、量筒读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示未平视，且未读取凹液面最低处，不符合题意；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，符合题意。故选：D。

【分析】A、根据倾倒液体时标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；

B、根据滴管的使用方法分析；

C、根据量筒正确读数方法分析；

D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，因此铪的核电荷数为72，选项A正确；

B、Hf4+是铪原子失去4个电子形成的阳离子，核外电子数为72-4=68，选项B错误；

C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，铪的相对原子质量为178.5，选项C错误；

D、二氧化铪中铪元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为HfO2，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据元素周期表的信息，原子序数=核电荷数解答；

B、根据离子的形成，阳离子的核外电子数=原子序数-电荷数解答；

C、根据相对原子质量的定义，单位是“1”，不是“g”解答；

D、根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答。9．【答案】B【解析】【解答】A.排空气法收集氧气会混有空气，是由于分子总是不断运动的，且分子间存在间隔，空气中各物质的分子运动到氧气分子之间的空隙中，导致收集的气体不纯，正确；B.酒精由分子构成，酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的带电粒子，而非没有自由移动的粒子，错误；C.白磷燃烧是化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，所以燃烧后物质总质量不变，正确；D.硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质是由于溶液中都含有Cu2+，正确。

【分析】A、根据分子的性质分析；

B、根据酒精溶液的构成分析；

C、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；

D、根据铜盐的溶液中都含铜离子分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、干冰是二氧化碳固体，用干冰人工增雨是利用其升华时吸收大量热，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成雨滴，形成降雨，不符合题意；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃是利用金刚石硬度大，与金刚石熔点高无关，符合题意；C、蔗糖和水的比例影响浓度，所以可用蔗糖调节自制汽水的甜度，不符合题意；D、给铁栏杆刷防锈漆，可使铁与空气和水隔绝，从而防止生锈，不符合题意。故选B。

【分析】A、根据干冰升华吸热分析；

B、根据金刚石硬度大分析；

C、根据溶液浓度影响溶液的性质分析；

D、根据铁生锈实质分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、由图示可知，反应Ⅰ方程式为2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应，不符合题意。B、乙烯中碳元素百分含量为，不符合题意。C、反应Ⅱ的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为催化剂，则该反应方程式为，不符合题意。D、催化剂是改变反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，则催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，符合题意。故选D。

【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；

B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

C、根据图示确定反应方程式分析；

D、根据催化剂一变两不变特点分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、①氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，二者反应会释放氨气，降低肥效；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，A组全部正确，不符合题意；

B、①空气污染物包括有害气体和烟尘；②使用无铅汽油可以减少汽车尾气中含铅污染物的排放，减少尾气对空气的污染，B组全部正确，不符合题意；

C、①钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，C组全部正确，不符合题意；

D、①涂油可以隔绝氧气和水，能有效防止自行车链条生锈；②大理石和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，不能用来实验室制取二氧化碳，D组有错误说法，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铵态氮肥使用注意事项，磷肥作用解答；

B、根据空气污染物分类，无铅汽油的优点解答；

C、根据钛合金的用途，稀有气体通电发光的性质和用途解答；

D、根据铁生锈的条件和防锈方法，实验室制取二氧化碳药品选择原理解答。13．【答案】A【解析】【解答】A、0℃时，溶液质量为24g，烧杯中原有水的质量为20g，因此溶解的物质X的质量为24g-20g=4g，即0℃时，20g水中最多溶解4g物质X达到饱和，设0℃时物质X的溶解度为S，则S：100g=4g：20g，解得S=20g，选项A符合题意；

B、A、B点都有未溶解的固体剩余，说明溶液已经达到饱和状态；C、D点没有固体剩余，无法确定溶液是否还能继续溶解物质X，因此无法确定C、D是否为饱和溶液，选项B不符合题意；

C、t3℃时的溶液质量为50g，t2℃时的溶液质量也为50g，说明t3℃时的溶液降温到t2℃时，没有晶体析出，选项C不符合题意；

D、t1℃时，B点溶液的质量为32g，其中水的质量为20g，因此溶质的质量为32g-20g=12g，溶质质量分数为，不是40%，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质质量，通过计算一定量水中溶解的溶质质量可求出溶解度；

B、根据饱和溶液的判断方法解答，有未溶解固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；

C、根据降温结晶的判断方法解答，若降温后溶液质量不变，说明没有晶体析出；

D、根据溶质质量分数的计算解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，注意溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和。14．【答案】D【解析】【解答】Fe（单质）、Ca(OH)2（碱）、Y和Z都能与X反应，且所属的物质类别不同，则X、Z、Y是酸、盐、氧化物中的一种，由各类物质性质可知，X是酸，X和Y为盐和金属氧化物。

A、因盐不能与金属氧化物反应，所以若X与Fe发生的是置换反应，X不可能是盐，错误；B、若Z与Fe含有同种元素，则Z是含铁元素的金属氧化物，可能是氧化铁、氧化亚铁等，错误；C、Y可能是盐或金属氧化物中的一种，若Y是氧化铁等金属氧化物，X是稀盐酸，二者反应后溶液质量会变大，错误；D、若Y与能发生反应，则Y是盐，Y与发生的是复分解反应，一定会有沉淀或气体产生，故一定有明显现象，正确；故选D。

【分析】根据物质的分类及所给各物质的性质分析，酸能与金属、金属氧化物、碱、盐发生反应，且复分解反应生成物中一定有水或气体或沉淀的一种。15．【答案】A【解析】【解答】A、实验①中，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同，因此可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，选项A能达到实验目的；

B、实验②中，质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；

C、实验③中，实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱，选项C不能达到实验目的；

D、氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，选项D不能达到实验目的。

故答案为：A。

【分析】A、根据控制变量法解答，实验①中溶剂相同，溶质不同，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；

B、根据质量守恒定律的验证条件解答；

C、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法；

D、根据氧气的性质解答，氧气不易溶于水，密度大于空气。16．【答案】（1）不属于；过滤；红（2）2∶3（3）SiO2（4）B；D（5）c【解析】【解答】（1）ⅰ、合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；ⅱ、过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料，和实验室过滤操作原理相似。翻炒釜中石灰石分解生成氧化钙，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。（2）化学式中元素符号右下角数字是原子的个数，中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为。（4）A.火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。B.燃气燃烧更充分，热值更高，正确。C.“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。D.燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。

【分析】（1）根据合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，过滤原理及碱性溶液能使酚酞变红分析；

（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（4）根据燃气燃烧更充分，产生的热量更高、洁净等为气窑的优势分析；

（5）根据所给各仪器的材料分析。（1）ⅰ、合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；ⅱ、过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料，和实验室过滤操作原理相似。翻炒釜中石灰石分解生成氧化钙，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。（2）化学式中元素符号右下角数字是原子的个数，中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为。（4）A.火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。B.燃气燃烧更充分，热值更高，正确。C.“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。D.燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。17．【答案】（1）密度小（合理即可）（2）玻璃纤维（3）1.2N载荷（4）化学性质（5）D；碳原子的排列方式不同（6）C（7）延展性【解析】【解答】（1）根据材料描述，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好等优异性能，任写一条即可，例如密度小。

（2）由图1的比例可知，玻璃纤维占比最高，因此近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维。

（3）对比三条曲线，1.2N载荷对应的曲线位置最低，即比磨损率最低，因此在1.2N载荷条件下复合材料的比磨损率最低。

（4）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，因此反应前后碳纳米管-铜基复合材料的质量和化学性质不变。

（5）i.元素名称带“钅”字旁的为金属元素，Al是铝元素，属于金属元素；C、H、O均为非金属元素，因此选D。

ii.金刚石、石墨、碳纳米管等都是碳元素组成的单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。

（6）制造无人机选用材料，需要材料轻便、密度小，以此减轻机身重量；耐腐蚀是化学性质，不符合“物理性质”的要求；导电性不是无人机材料的核心需求。因此选C。

（7）金属可以被压成薄片、拉成丝，是因为具有良好的延展性，铝能制成铝箔正是利用了铝的延展性。

【分析】（1）根据材料信息提取性能，直接从题干文字中找到对应描述即可；

（2）根据饼图数据判断占比最高的物质，考查图表读取能力；

（3）根据折线图数据分析结论，纵坐标数值越小代表比磨损率越低；

（4）根据催化剂的“一变两不变”特点解答，反应前后质量和化学性质不变，易错点是写成性质不变，必须强调化学性质；

（5）i.根据元素分类标准解答，带“钅”字旁为金属元素；

ii.根据碳单质的结构差异解答，碳原子排列方式不同导致物理性质不同，这是碳单质的核心考点；

（6）根据材料的物理性质与用途的关系解答，航空航天材料优先考虑密度小的特性；

（7）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能制成薄片、细丝的原因。（1）碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性；（2）由图1饼状数据可知，玻璃纤维占比74.1%，远高于其他增强体的占比，是使用最多的复合材料增强体；（3）对比图2三条曲线，相同碳纳米管体积分数下，1.2N载荷对应的比磨损率数值最低；（4）化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；（5）Al是铝元素的符号，铝属于金属元素；C（碳）、H（氢）、O（氧）均为非金属元素；金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同；（6）无人机需要选材轻便，密度小是符合要求的物理性质；B选项耐腐蚀属于化学性质，A选项导电性好不是两类材料制作无人机的共同核心要求；（7）金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片制成铝箔。18．【答案】分液漏斗；B；；硫燃烧，发出蓝紫色火焰，放热；氧气；不能燃烧，不能支持燃烧；吸收二氧化硫，防止污染空气；柴草；燃烧产物只有水，无污染；减小【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。C中凹陷的软质塑料瓶能通过捏和放，控制液体与固体接触和分离，从而实现控制反应的发生和停止，优点与装置B相似。（2）甲处发生的化学方程式为；丙处为硫在氧气中燃烧，现象为：硫燃烧，发出蓝紫色火焰，放热；通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要氧气；CO2的化学性质之一是不能燃烧，不能支持燃烧。（3）氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染空气。（4）化石燃料包括煤、石油和天然气，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。柴草属于生物质燃料，不属于化石燃料。（5）根据化学方程式，可知液化石油气燃烧消耗氧气比天然气多，因此使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应减小。

【分析】（1）根据常用仪器名称及能控制反应发生和停止的制气装置特点分析；

（2）根据过氧化氢制氧气反应原理，硫燃烧现象及二氧化碳的性质分析；

（3）根据碱的性质分析；

（4）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；

（5）根据方程式确定液化石油气燃烧消耗氧气比天然气多分析。19．【答案】盐；；②；不产生有毒气体，更环保（合理即可）；酸；铁表面有红色固体析出（或溶液由蓝色变浅绿色，合理即可）；（或铁>铜>银）；60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；=【解析】【解答】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。

（2）i.转化②是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：。

ii.转化②中，铜元素从单质的0价变为氧化铜中的+2价，化合价升高；转化③是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜元素始终为+2价，化合价不变。因此铜元素化合价升高的是②。

iii.途径Ⅰ中铜与浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，且硫酸利用率低；途径Ⅱ不产生有毒气体二氧化硫，更环保，且硫酸的利用率更高，因此实际生产选择途径Ⅱ。

（3）i.用pH试纸测得结果pH＜7，说明硫酸铜溶液呈酸性。

ii.铁与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的固体铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，出现该现象说明反应发生。试管B中银与硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。

（4）i.图中A点对应的温度为60℃，溶解度为40g，因此意义是：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。

ii.①烧杯底部有未溶解的固体，为20℃的饱和溶液，③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。

【分析】（1）根据物质的分类解答，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；

（2）i.根据铜与氧气的反应书写方程式，注意条件为加热、配平正确；

ii.根据化合价规则计算反应前后元素化合价，判断升降变化；

iii.根据两种途径的产物差异分析优劣，从环保、原料利用率等角度解答，二氧化硫污染是途径Ⅰ的核心缺点；

（3）i.根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7呈酸性，注意盐溶液不一定呈中性；

ii.根据金属与盐溶液的反应现象解答，结合金属活动性顺序判断活动性强弱，铁表面析出红色固体是典型现象；

（4）i.根据溶解度曲线点的含义解答，曲线上的点表示对应温度下的溶解度；

ii.根据降温过程中溶质、溶剂的变化分析质量分数。20．【答案】（1）稀硫酸；锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可）（2）390（3）；置换反应（4）增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可）；CuSO4；无（5）过滤【解析】【解答】锌浸出液主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4，先加稀硫酸调节酸度，再加入锌粉，通过置换反应除去铜和镉杂质，得到纯净的硫酸锌溶液，最后经水热合成、分离、干燥得到纳米氧化锌产品。

（1）制备的产品是硫酸盐类，为了不引入新的杂质，适宜加入的酸是稀硫酸。锌与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此过程中需要通风、严禁明火。

（2）溶液稀释前后溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则：

100g×98%=(100g+x)×20%

解得x=390g。

（3）除铜的反应是锌与硫酸铜反应，生成硫