2026年广东肇庆市中考第一次模拟考试化学试卷附答案

第一次模拟考试化学试卷一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是A．青铜是混合物B．青铜加入稀盐酸中没有气泡产生C．青铜比锡的硬度大D．青铜属于金属材料2．烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是A．铝 B．氧 C．硅 D．铁3．下列生活场景中，属于化学变化的是A．点燃艾条熏房间 B．用纱布过滤豆浆C．将活性炭放入冰箱除味 D．用酒精棉球擦拭降温4．下列表述正确的是A．氖气： B．氧化钠：C．1个水分子： D．2个氮原子：5．宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是A．2Ca中的“2”表示2个钙元素B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷C．中的“2”表示2个氧原子D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价7．如图为碳单质在生产、生活中的应用，下列说法中正确的是A．①体现了金刚石的熔点高B．②是碳纳米管的实际应用C．③体现了石墨的绝缘性好D．④体现了活性炭疏松多孔的结构三星堆出土的青铜器表面有绿色的物质，是因为铜长期暴露在空气中会“生锈”生成铜绿[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某同学进行了“加热铜绿”、“铜绿和稀盐酸反应”实验，学习了实验基本操作。结合上述内容，完成下面小题。8．以下关于碱式碳酸铜说法正确的是A．是一种绿色的氧化物 B．由五种元素组成C．能与稀盐酸反应 D．铜、氧元素质量比2：59．以下操作不正确的是A．取少量“铜绿”B．加热“铜绿”C．倒少量稀盐酸D．废液倒入下水道10．下列事实用粒子的知识解释不正确的是（）选项事实解释A氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧氧分子变小，液氧分子是淡蓝色的B冰水混合物属于纯净物冰、水都由水分子构成C50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL分子之间有间隔D温度计中的水银热胀冷缩原子间的间隔随温度的变化而变化A．A B．B C．C D．D11．我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．铼原子的中子数75 B．金属铼的化学式为reC．铼元素为金属元素 D．铼原子的原子质量为186.212．劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A农技师给缺钾的大豆施钾肥钾属于活泼金属B工人用稀盐酸除去铁锈盐酸能与金属氧化物反应C工程师在酸性土壤中加入熟石灰熟石灰显碱性，能与酸反应D建筑师用大理石作建筑材料碳酸钙坚硬且难溶于水A．A B．B C．C D．D13．用思维导图对能与物质M发生反应的物质归纳整理，如图，则M可能是A．一氧化碳 B．水 C．碳 D．铁14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等D．时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为15．下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验目的验证二氧化碳与水发生了反应配制50g6%的NaCl溶液验证质量守恒定律探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性实验设计A．A B．B C．C D．D二、填空题(本大题包括2小题，共15分)16．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”（1）“铜铁”属于（填“金属”或“非金属”）材料。（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式。（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的操作，该操作（填“能”或“不能”）去除茶水的色素。（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是。三、【科普阅读】17．海水综合利用包括直接利用、淡化和化学资源利用。图1为海水中元素含量，图2为“沸石离子筛法”提钾流程：沸石吸附后脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。（1）海水综合利用主要有个方面。海水中含量最高的元素是。（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和获得富钾溶液，此方法提钾的优点是，吸附过程中沸石选择吸附的是(填离子符号)。（3）海水提钾获得的在农业上可用作。（4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。A．海水流经该沸石后得到淡水B．镁可用于制造合金材料C．从海水中提取的氯化钠可用作调味品D．海水直接灌溉所有农田四、【基础实验与跨学科实践】18．氧气是人类赖以生存的重要物质。I．实验室制氧气下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。（1）仪器②的名称：。（2）实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为，实验时A装置需进行的改正是。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择装置(填字母编号)。（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是。Ⅱ．制作简易供氧器（4）实践小组同学利用双氧水和二氧化锰作为制氧剂，设计如图2的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式；组长提出洗气室的水不能装满，理由是。五、【科学探究题】19．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。I.探寻古法造纸（1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示：碱性液体草木灰水饱和石灰水草木灰和石灰水混合后上清液pH11.212.112.8分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)，原因(用化学方程式解释)。II.制造再生纸（2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。【实验设计】实验操作实验现象预期实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。若产生废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加。若废液中有NaOH【方案优化】（3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是。【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。【废液处理】（4）提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。六、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是。（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，X的化学式为。（3）TiCl4和Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为（填字母）。A.1500℃、60minB.1000℃、30minC.800℃、50min（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。七、计算题(本大题包括1小题，共10分)21．“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。（1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。（2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为。②该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、青铜属于铜锡合金；合金是多种物质熔合而成，里面含有铜、锡等不同物质，属于混合物，说法正确，选项A不符合题意；

B、金属活动性顺序：锡排在氢前面，锡可以和稀盐酸发生反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，会产生氢气气泡。青铜里面含有锡，加入稀盐酸一定有气泡产生，题目说没有气泡产生，说法错误，选项B符合题意；

C、合金物理特性：合金硬度比组成它的纯金属硬度更大。青铜是铜锡合金，青铜硬度大于纯锡，说法正确，选项C不符合题意；

D、金属材料包含两大类：纯金属、合金。青铜属于合金，归属于金属材料，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据合金定义：一种金属和其他金属（或者非金属）高温熔合，含有多种物质，属于混合物解答；

B、根据金属活动性顺序：排在氢前面金属，可以和稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气；锡在氢前，可以和盐酸反应生成氢气解答；

C、根据合金物理性质规律：合金硬度＞组成该合金的每一种纯金属解答；

D、根据金属材料分类：纯金属、合金都属于金属材料解答。2．【答案】A【解析】【解答】地壳中元素含量排序（由高到低）：氧、硅、铝、铁；

A、铝，是地壳中含量最多的金属元素，选项A符合题意；

B、氧，是地壳含量最高元素，但是氧属于非金属元素，选项B不符合题意；

C、硅，属于非金属元素，选项C不符合题意；

D、铁，是金属元素，但是含量低于铝，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据地壳元素含量，铝是含量最多金属元素解答；

B、根据地壳含量最高的元素是氧，氧是非金属元素，注意审题关键词“金属元素”解答；

C、根据地壳硅元素为非金属元素解答；

D、根据地壳中铁金属含量排在铝之后解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、点燃艾条熏房间，艾条燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，发生了燃烧反应，属于化学变化，选项A符合题意；

B、用纱布过滤豆浆，只是将豆渣和豆浆液体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、活性炭放入冰箱除味，利用活性炭的吸附性，吸附异味分子，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、酒精棉球擦拭降温，酒精挥发吸热，只是酒精由液态变为气态，物质本身没有改变，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化定义：有新物质生成的变化叫做化学变化，燃烧属于典型化学变化；

B、根据过滤原理：过滤是固液分离操作，无新物质产生，属于物理变化；

C、根据活性炭吸附原理：吸附作用只改变物质分布，不生成新物质，是物理变化；

D、根据物质三态变化：酒精挥发是液态变气态，状态改变属于物理变化。4．【答案】B【解析】【解答】A、氖气属于稀有气体，由氖原子直接构成，化学式直接写元素符号Ne，Ne2写法错误，选项A不符合题意；

B、氧化钠：钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为0，化学式Na2O，书写正确，选项B符合题意；

C、1个水分子化学式H2O；H2O2代表过氧化氢分子，选项C不符合题意；

D、2个氮原子：在氮元素符号前写系数，符号为2N；N2代表1个氮气分子，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据稀有气体单质：直接用对应元素符号作为化学式，不存在双原子分子解答；

B、根据化合物化学式书写：正价在前负价在后，正负化合价代数和等于零解答；

C、根据H2O水分子，H2O2过氧化氢，区分两种物质化学式解答；

D、根据符号规则：元素符号前数字表示原子个数；右下角数字代表分子内部原子数目解答。5．【答案】C【解析】【解答】设氮元素的化合价为x，NF3中氟为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，x+(-1)×3=0，解得x=+3，选项C符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、2Ca中前面的数字“2”表示2个钙原子；元素是宏观概念，只讲种类、不能论个数，不能说2个钙元素，选项A错误，不符合题意；

B、Fe2+是亚铁离子，其中右上角数字“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；铁离子是Fe3+，二者不能混淆，选项B错误，不符合题意；

C、CO2中右下角的数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不能直接表述为2个氧原子，缺少分子范围限定，选项C错误，不符合题意；

D、中标在元素符号正上方的数字，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，书写和含义完全正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学符号数字位置规则：符号前方数字代表原子、分子、离子的个数，元素不能用个数描述；

B、根据离子符号区分：Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子，右上角数字代表单个离子所带电荷数；

C、根据化学式右下角数字含义：右下角数字代表一个分子内部的原子数目；

D、根据化合价标注规则：化合价数字、正负号标注在对应元素符号正上方，代表该元素在化合物中的化合价。7．【答案】D【解析】【解答】A、钻头上镶嵌金刚石；利用金刚石硬度大，用于切削钻孔，不是熔点高，选项A不符合题意；

B、铅笔芯主要成分为石墨，不是碳纳米管，选项B不符合题意；

C、石墨做电极，利用石墨导电性良好，不是绝缘性，选项C不符合题意；

D、防毒面具中活性炭，活性炭疏松多孔结构，具备强吸附性，吸附有毒有害气体，性质结构与用途匹配，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金刚石物理性质：自然界硬度最大物质，用于切割、钻探；用途对应性质是硬度，不是熔点解答；

B、根据铅笔芯成分为石墨和黏土混合，不是碳纳米管解答；

C、根据石墨具有优良导电性，可以做电极；绝缘是不导电，和石墨性质相反解答；

D、根据活性炭疏松多孔，表面积大，吸附色素异味有毒气体，结构决定用途解答。【答案】8．C9．D【解析】【分析】(1)A、根据氧化物判定标准：两种元素、一种是氧，四元化合物一定不是氧化物；

B、根据化学式元素统计：逐一清点Cu2(OH)2CO3中的元素种类；

C、根据碳酸盐通性：碳酸盐都能和稀酸反应生成二氧化碳；

D、根据元素质量比计算公式：质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，区分质量比和原子个数比。

(2)A、根据粉末状固体取用标准操作：纸槽法取用，避免药品沾在试管壁；

B、根据固体加热实验规范：试管口向下倾斜，防止冷凝水回流炸试管；

C、根据液体药品倾倒操作要点：瓶塞倒放、标签向手心、口对口；

D、根据实验室废液处理规则：酸碱废液、重金属废液严禁直接排入下水道，必须统一回收。8．A、氧化物的定义是只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；碱式碳酸铜含有Cu、O、H、C四种元素，不属于氧化物，A错误；

B、化学式Cu2(OH)2CO3包含铜、氧、氢、碳一共四种元素，不是五种元素，B错误；

C、碱式碳酸铜含有碳酸根、氢氧根，属于碳酸盐、碱式盐，可以和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，C正确；

D、铜、氧元素质量比=(64×2)：(16×5)=128：80=8：5，原子个数比才是2：5，质量比不能等同于原子个数比，D错误。

故选C。9．A、取用粉末状固体铜绿，用纸槽送入试管底部，一横二送三直立，操作规范正确；

B、加热固体药品铜绿，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，酒精灯外焰加热，装置操作正确；

C、倾倒稀盐酸，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作符合液体倾倒规范，正确；

D、实验后的酸性废液含有铜离子、过量盐酸，直接倒入下水道会腐蚀铁质管道、污染地下水，必须倒入指定废液缸集中处理，操作错误。

故选D。10．【答案】A【解析】【解答】A、氧气降温加压，从气态变为也太，不是氧气分子变下，而是氧气分子之间的间距变小，且并不是液氧分子是淡蓝色的，而是当氧分子处于液态状态时，其分子之间的距离较近，相互之间会发生各种相互作用，从而影响了光的传播和吸收，符合题意；

B、冰水混合物，看似是混合物，其本质是纯净物，冰和水都是有H2O分子组成，不符合题意；

C、等体积的水与酒精混合，其体积小于两者之和，表明水分子之间与乙醇分子之间有间隔，不符合题意；

D、温度计中的水银，是金属Hg，为原子组成，在受热或者遇冷的条件下，是原子之间的间隔发生了变化，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据分子特性分析；

B、根据水的组成进行分析；

C、根据溶液的组成及特点分析；

D、根据金属构成分析；11．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角数字75代表原子序数；原子序数=质子数=75。近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。铼相对原子质量为186.2，中子数≈186.2-75≈111，中子数不等于75，选项A不符合题意；

B、元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写，铼元素符号Re；金属单质化学式直接写元素符号。选项写小写re，书写格式错误，选项B不符合题意；

C、铼汉字偏旁为“钅”，中文汉字带金字旁的元素全部属于金属元素，选项C符合题意；

D、周期表单元格下方数字186.2代表相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写，绝对不是克（g），选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据周期表知识点：左上角数字=原子序数=质子数；中子数≈相对原子质量−质子数解答；

B、根据元素符号书写规范：首字母大写，第二个字母小写；金属单质化学式直接用元素符号表示解答；

C、根据元素汉字命名规律：带“钅”字旁属于金属元素解答；

D、根据元素周期表下方数字含义：相对原子质量，没有克这个质量单位解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、给缺钾大豆施加钾肥，目的是补充植物生长所需钾元素，增强抗倒伏能力，和钾是活泼金属没有关联，二者逻辑不匹配，选项A符合题意；

B、铁锈主要成分为氧化铁（金属氧化物），稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，知识对应，选项B不符合题意；

C、熟石灰Ca(OH)2是弱碱性物质，利用中和反应可以中和酸性土壤里的酸，改良土壤，知识对应，选项C不符合题意；

D、大理石主要成分碳酸钙，质地坚硬、难溶于水，适合用作建筑石材，知识对应，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化肥作用：钾肥补充植物钾元素，作用是抗倒伏、促茎秆健壮，和金属活动性无关；

B、根据酸的化学性质：酸可以和金属氧化物发生复分解反应，常用于金属除锈；

C、根据中和反应应用：熟石灰改良酸性土壤是初中经典酸碱中和应用；

D、根据碳酸钙物理性质：硬度大、难溶于水，是常用建筑材料。13．【答案】C【解析】【解答】A、一氧化碳可以与氧气反应2CO+O22CO2，一氧化碳可以还原氧化铜CO+CuOCu+CO2；但是一氧化碳不能和二氧化碳发生化学反应，不满足图里全部反应关系，选项A不符合题意；

B、水可以和二氧化碳反应CO2+H2O=H2CO3；水不能与氧气反应，也不能和氧化铜反应，不满足全部反应关系，选项B不符合题意；

C、碳可以和氧气反应C+O2CO2；碳可以和二氧化碳反应C+CO2高温2CO；碳可以还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑，能和图示中三种物质全部发生反应，选项C符合题意；

D、铁可以和氧气反应3Fe+2O2Fe3O4；铁和氧化铜不能反应，铁也不能和二氧化碳反应，不满足全部反应关系，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据一氧化碳化学性质：可燃性、还原性；一氧化碳不与CO2反应解答；

B、根据水的化学性质：只可与二氧化碳反应，不能和氧气、氧化铜反应解答；

C、根据碳单质三条核心反应：与氧气燃烧、和二氧化碳高温化合、高温还原金属氧化铜解答；

D、根据铁的化学性质：与氧气反应；铁不能置换二氧化碳中的碳，也不能和氧化铜发生反应解答。14．【答案】B【解析】【解答】A.根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，故错误；B.甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；C.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误；D.t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，故错误。故答案为：B。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15．【答案】D【解析】【解答】A、将二氧化碳通入滴有酚酞的蒸馏水中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸呈酸性，酚酞遇酸不变色，无法证明二氧化碳和水发生反应，应该选用紫色石蕊溶液，选项A不能达到目的；

B、配制50g6%的NaCl溶液，需要氯化钠质量：50g×6%=3g，需要水的质量是50g-3g=47g（体积47mL），不能直接加入50g水，溶剂用量错误，选项B不能达到目的；

C、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，气体从敞口烧杯逸出，反应前后总质量减小，无法验证质量守恒定律，必须选用密闭容器，选项C不能达到目的；

D、控制变量：溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，体积相同，只有溶剂种类一个变量，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，选项D可以达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳和水的产物检验：碳酸使紫色石蕊变红，酚酞无法检验酸性物质；

B、根据溶液配制计算：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，总质量50g时，水不能取50g；

C、根据质量守恒验证条件：有气体生成的反应必须在密闭装置内进行；

D、根据控制变量法：单一变量为溶剂种类，其余条件完全一致，适合对比溶解性。16．【答案】（1）金属（2）氧气；（3）过滤；不能（4）分子在不断运动【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。（2）“飚”（即风）是空气流动形成风，所以“飚”提供物质燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为。

（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。

【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；

（2）根据风是流动的空气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；

（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；

（4）根据分子的特性有分子间有间隔、分子在运动来解答。（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。（2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。17．【答案】（1）3；氧（2）脱附；操作简便、绿色环保、吸附选择性强(合理即可)；（3）钾肥（4）B；C【解析】【解答】(1)题干开篇写明海水综合利用包括直接利用、淡化和化学资源利用，一共3个方面；图1饼图中氧元素占比85.8%，是海水中含量最高的元素。

(2)原文说明沸石吸附后脱附，得到富钾溶液，因此提钾经过吸附和脱附两个步骤；沸石只吸附钾离子K+，让钠离子、镁离子透过，优点为操作简便、绿色无污染、钾离子吸附选择性强。

(3)KCl含有钾元素，在农业上属于钾肥，可以促进农作物茎秆健壮、增强抗倒伏能力。

(4)A、沸石只富集钾离子，海水其余离子依然存在，没有得到淡水，错误；

B、镁金属密度小、强度高，可以制作合金材料，正确；

C、海水中提取的氯化钠就是食盐，日常用作食品调味品，正确；

D、海水含盐量高，直接灌溉会导致农作物失水死亡，不能直接灌溉农田，错误；

因此正确选项是BC。

【分析】(1)根据题干原文直接提取分类数量；根据饼图元素占比判断含量最高元素；

(2)根据工艺流程原文提取操作步骤；根据流程中离子走向判断吸附离子；工业提钾流程优势从环保、操作、选择性角度作答；

(3)根据化肥分类：只含钾元素的化肥属于钾肥；

(4)根据海水成分、金属用途、氯化钠用途、海水灌溉常识逐一判断选项对错。（1）由题干“海水综合利用包括直接利用、淡化和化学资源利用”可知共3个方向；由图1的元素占比可知氧元素占比最高。（2）题干明确说明该流程是“沸石吸附后脱附，得到富钾溶液”，因此吸附后经过脱附得到富钾溶液；该方法可以选择性吸附钾离子分离出钾，优点是选择性好、工艺简便，得到的钾产品纯度较高，节能环保；从图2可知，海水经过沸石后，流出的溶液中不含K+，说明沸石选择性吸附了K+。（3）氯化钾含有植物生长必需的钾营养元素，农业上用作钾肥。（4）A.沸石仅吸附K+，处理后水中仍有大量可溶性盐，不是淡水，错误；B.镁合金密度小、硬度大，可用于制造合金材料，正确；C.氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，正确；D.海水含盐量高，直接灌溉会导致土壤盐碱化，不能直接灌溉所有农田，错误。18．【答案】长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；E；可以控制反应速率；挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触；2H2O22H2O+O2↑；防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置【解析】【解答】（1）仪器②为长颈漏斗；长颈漏斗用于向反应容器添加液体试剂，漏斗下端管口需要伸入液面下，防止气体逸出。

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止加热时粉末状的物质进入导管，实验时A装置需进行的改正是在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为E；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；E。（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，装置C含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，因此选用C作发生装置的优点是可以控制反应速率；若选用装置D，则需挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触，才能使反应进行；故填：可以控制反应速率；挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触。（4）双氧水在二氧化锰催化分解制氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；洗气室水不能装满，如果水装满，反应生成氧气，装置内部压强增大，会把洗气室里面的水压出出气口。

【分析】（1）根据仪器识别：长颈漏斗，区分分液漏斗（带有活塞开关），长颈漏斗没有活塞解答。

（2）根据高锰酸钾制氧气要点：试管口放棉花，防止粉末进入导管；收集干燥气体选排空气法；收集纯净气体选排水法解答；书写方程式要标注加热条件，气体符号。

（3）根据分液漏斗优点：控制液体滴加速率，控制反应速率；D装置依靠挤压软管实现固体液体接触，控制反应启停解答。

（4）根据过氧化氢分解制氧气方程式；装置压强原理，内部产生气体压强变大，液体会被压出去，洗气瓶不能装满液体解答。19．【答案】增强；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；BaCl2；产生白色沉淀；酚酞试液；溶液变红；不能完全除去碳酸钠；加入稀盐酸（合理即可）【解析】【解答】（1）有表格中实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（2）步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钡中含有氢氧根离子，所以选择BaCl2，避免引入OH-干扰后续检测。步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH-。（3）步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠，应该加入过量的氯化钡溶液。（4）NaOH和Na2CO3均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行中和反应除去。

【分析】（1）溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。

碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。碱性溶液能使酚酞试液变红。（3）根据加入少量的氯化钡溶液，不能完全除去碳酸钠，进行分析。（4）根据NaOH和Na2CO3均为强碱性物质，结合中和反应的应用分析。20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率（2）CO（3）2Mg+Ti