湖北武汉市2026年下学期模拟考试九年级化学试卷附答案

下学期模拟考试九年级理化试卷-初中化学一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)1．江城武汉，风华隽永。下列描绘江城风貌的场景中，涉及化学变化的是A．黄鹤楼下，晨雾在阳光下散开 B．江滩畔，绚烂烟花点亮夜空C．户部巷里，芝麻酱拌入热干面 D．东湖上，游船推开碧波涟漪2．如图为进行“氧气的实验室制取及性质”实验涉及的部分图标，其中表示“当心明火”的是ABCDA．A B．B C．C D．D3．在“校园科技节”活动中，同学们展示了多个趣味实验。下列有关解释错误的是选项趣味实验解释A紫色喇叭花放入白醋和澄清石灰水中呈现不同的颜色白醋和澄清石灰水的酸碱性不同B将鸡蛋放入白醋中制作“无壳鸡蛋”(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)鸡蛋壳与白醋发生了化学反应C用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水细沙吸附水中色素和异味D点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤水膜蒸发吸热带走大量的热A．A B．B C．C D．D4．自热食品无需明火，将发热包加水即可加热，适用户外出行、加班、应急储备等场景，满足即时热食需求。自热食品专用的加热包标签的部分信息如图所示。下列说法错误的是A．铝粉由两种元素组成 B．氧化钙的俗名是生石灰C．碳酸钠中阳离子的符号为Na+ D．氧化钙与水反应放出大量热5．中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是A．过程一说明水由氢气和氧气组成B．过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1C．过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变D．该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水6．归纳整理是学习化学重要的方法，兴趣小组整理的物质类别、部分元素化合价及转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应，其中“—”表示相互反应，“→”表示一步转化。下列说法错误的是A．CuSO4对应的物质类别X是盐B．反应①的转化可以是置换反应C．反应②中元素的化合价均不变D．反应③观察到红色固体变成黑色7．将mg纯净物X与m1g氧气在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后除生成wg二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是A．当t=0时刻，容器内碳、氧元素质量比可能为3：8B．t1时刻参加反应氧气和生成二氧化碳的质量比为(m1-m2)：wC．若m+m1＞m2+w，则X由碳、氢、氧元素组成D．若X中含有氧元素，则8w一定大于11(m1-m2)8．化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是A．1图试管②中氯化钡的质量为12.08gB．图加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7C．图2中a点所得溶液含有三种溶质D．图2中b点所得沉淀的质量为4.66g二、非选择题(本题包括14小题，共66分)9．合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用是实现资源循环、保护环境的重要措施。兴趣小组同学参与了“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。请回答下列问题：（1）废弃的易拉罐、废旧报纸属于(填“可回收物”或“有害垃圾”)。（2）回收废干电池中的二氧化锰可用于实验室催化过氧化氢制氧气，反应化学方程式为：。（3）宣传垃圾分类回收，人人有责。下列图标中表示可循环使用标志的是_____(填标号)。A． B．C． D．10．冬季道路结冰时，常用“撒盐(融雪剂)”的方式降低冰雪凝固点从而加速融雪，保障通行安全。某市售融雪剂成分为氯化钠和氯化钙，兴趣小组对该融雪剂的溶解性、组成和分离进行了一系列探究。氯化钠和氯化钙在不同温度下的溶解度数据如表：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8CaCl259.574.5128137147159请回答下列问题：（1）0℃时，这两种物质中溶解度较大的是。（2）为加快融雪剂的溶解，可以采用的一种方法是。（3）20℃时，将50.0g融雪剂加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后，固体全部溶解，其中氯化钠达到饱和。则该融雪剂中氯化钠的质量分数为(保留到0.1%)。（4）为分离两种固体，兴趣小组同学设计如下流程：步骤I：将(3)所得溶液加热至80℃后，恒温蒸发90.0g水，有大量晶体析出，趁热过滤得到晶体甲和滤液A。步骤II：将滤液A冷却至0℃，过滤得到晶体乙和滤液B。下列说法正确的是(填标号)。①步骤I中趁热过滤，是为了防止降温时CaCl2析出②步骤I恒温蒸发水，溶液中氯化钠的质量分数先变大后变小③晶体甲和晶体乙均是纯净物④过滤得到的滤液A和滤液B中氯化钙均达到饱和11．过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题：（1）煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为。（2）“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是。（3）合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：。（4）若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为t。（5）下列有关说法正确的是_____(填标号)。A．过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价B．“滤渣”的成分为SiO2C．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃D．该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥12．某天然碱矿的主要成分为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，还含有少量杂质。为确定其组成，兴趣小组进行了如下探究，杂质不溶于水也不参加反应。【查阅资料】加热至100℃时，样品失去结晶水；加热至270℃，NaHCO3会完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；而此时Na2CO3不分解。【实验过程】第一步：热重法。准确称取23.0g天然碱矿样品放入控温电加热器中，保持其温度为270℃，加热至固体恒重，称量剩余固体质量为16.3g。第二步：吸收法已知图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。①检查装置气密性。②再次称取23.0g天然碱矿样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③反复推拉注射器活塞鼓入空气。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，充分反应后再反复推拉注射器活塞，测得装置F增重为8.8g。⑤将D中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到0.4g固体。回答下列问题：（1）“吸收法”中利用了浓硫酸的(填“吸水性”或“酸性”)。（2）装置D中碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为。（3）第④步中反复推拉注射器活塞的作用是。（4）xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O中x：y：z=。（5）关于实验操作、仪器连接及误差分析，下列说法正确的有(填标号)。a.仅根据第一步实验不能计算出样品中碳酸氢钠的质量b.若将第二步的装置D替换为第一步中的控温电加热器，仅根据电加热器、E和F装置反应前后的质量差也能测出23.0g天然碱矿样品的组成c.若第二步实验中去掉E或者G装置，都会导致测得的碳酸氢钠质量分数偏大d.若第二步实验中稀硫酸量不足，会导致测得水的质量分数偏小13．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题：（1）该废硫酸是(填“纯净物”或“混合物”)。（2）计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、黄鹤楼下，晨雾在阳光下散开，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、江滩畔，绚烂烟花点亮夜空，烟花燃放会生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故B符合题意；

C、户部巷里，芝麻酱拌入热干面，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、东湖上，游船推开碧波涟漪，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化；有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、实验结束后，需要清洗双手，该图标为是洗手标识，故A不符合题意；B、化学实验需佩戴护目镜，以防试剂飞溅伤害眼睛，该图标为护目镜标识，故B不符合题意；C、氧气制取和性质实验中可能会用到酒精灯加热，应选合适工具进行实验，避免直接触碰，该图标表示热烫标识，故C不符合题意；D、实验中会用到酒精灯加热，涉及到明火，要正确使用火源等，该图标为明火标识，故D符合题意。

【分析】根据化学实验常用图标进行分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、白醋呈酸性、澄清石灰水呈碱性，紫色喇叭花汁液可作酸碱指示剂，花汁放入白醋和澄清石灰水中呈现不同颜色，说明二者酸碱性不同，遇指示剂显示不同颜色，故A正确；B、鸡蛋壳主要成分为，白醋的主要成分是醋酸，把鸡蛋放入白醋中，碳酸钙和醋酸发生反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，导致碳酸钙不断不消耗，因此可以制作“无壳鸡蛋”，故B正确；C、用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水，细沙的作用是过滤除去水中的不溶性大颗粒杂质，活性炭能吸附色素和异味，故C错误；D.、点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤，是因为肥皂泡的水膜蒸发会吸收大量热量，使手掌温度达不到烫伤阈值，故正确。

故答案为：C；

【分析】A、根据紫色喇叭花汁液可以作酸碱指示剂，在酸性、中性和碱性溶液中可以显示不同的盐酸进行分析解答；

B、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；

C、根据活性炭具有吸附性，细沙是微粒过滤进行分析解答；

D、根据肥皂水膜蒸发水分会带走热量，不达到烫伤阈值进行分析解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、铝粉是铝单质，化学式为，仅由铝元素1种元素组成，故A错误。B、生石灰是氧化钙的俗名，故B正确。C、碳酸钠化学式为，碳酸钠由碳酸根离子、钠离子构成，其阳离子为钠离子，符号为，故C正确；D、氧化钙与水发生反应，该反应放出大量热，故D正确。

【分析】A、根据只由一种元素徐成的纯净物叫单质进行分析解答；

B、根据氧化钙俗名叫生石灰进行分析解答；

C、根据碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，带电的原子或原子团进行分析解答；

D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热进行分析解答。

【分析】A、根据只由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；

B、根据氧化钙的俗名叫生石灰进行分析解答；

C、根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成的化合物，钠离子带正电进行分析解答；

D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙会产生大量的人进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、水是纯净物，只由一种物质组成，过程一为电解水：，生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成，故A错误；B、过程二为萨巴蒂尔反应：，参加反应的和质量比为，不是，故B错误；C、过程一、二均为化学变化，有新物质生成，反应前后分子种类一定发生改变，故C错误；D、过程二，生成的水可回流到过程一重复利用，从而可减少地面补水，故D正确。

【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

B、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行计算解答；

C、根据化学反应前后分子种类一定发生改变进行分析解答；

D、根据过程二生成的水可以回到过程一循环使用进行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，由和构成，属于盐类，因此物质类别X是盐，故A正确；B、反应①硫酸转化为硫酸铜，硫酸与氧化铜反应：或硫酸与氢氧化铜，属于复分解反应；铜的活动性在氢的后边，不能与硫酸反应，不可发生置换反应，故B错误。C、反应②为氧化铜和硫酸反应：，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应前后所有元素的化合价均没有发生变化，故C正确；D、反应③是与氧气在加热的条件下生成，铜是红色固体，氧化铜时黑色固体，所以实验现象为红色固体变为黑色，故D正确。

【分析】A、根据硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐类进行分析解答；

B、根据铜在金属活动顺序中排在H后面，不能与酸发生置换反应进行分析解答；

C、根据复分解反应前后元素化合价不变进行分析解答；

D、根据铜是红色固体，氧化铜是黑色固体进行分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】A、中碳、氧元素质量比为12：16×2=，若t=0时，碳、氧元素的质量比为3：8，则说明两者恰好完全反应，而图像中X完全反应之后，仍有氧气剩余，说明两者不可能是恰好完全反应，即时刻容器内碳氧质量比为小于，故A错误；B、从图像可知，X和氧气完全反应时消耗氧气质量与生成二氧化碳的质量比为：，化学反应中即各物质的质量比为固定值，虽然时刻反应未结束，但是参加反应的氧气质量与生成的质量比仍然等于，故B正确；C、根据质量守恒，反应前总质量剩余氧气质量生成水的质量，因此仅说明反应生成了水，生成物一定有CO2和H2O，证明X一定含有氢、碳元素，无法证明X中含氧元素，故C错误；D、X充分燃烧生成二氧化碳和水，若X不含氧元素，参加反应的氧气中氧元素的质量=生成的二氧化碳中氧元素的质量+生成的水中氧元素的质量=+水中氧元素的质量：即水中氧元素质量，则；若X同时含氢、氧元素，则+X中氧元素的质量=二氧化碳中氧元素的质量+生成的水中氧元素的质量，即+X中氧元素的质量=+水中氧元素的质量，仍可能满足，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，反应后氧气有剩余，故容器内的碳、氧元素质量比小于3：8进行分析解答；

B、根据反应中各物质的质量比与完全反应后各物质的质量比相等进行分析解答；

C、根据仅说明反应生成了水和CO2和H2O，证明X一定含有氢、碳元素，无法证明

X中含氧元素进行分析解答；

D、根据参加反应的氧气中氧元素的质量=生成的二氧化碳中氧元素的质量+生成的水中氧元素的质量进行分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、试管①反应：，试管②反应：。混合后白色沉淀质量增加，加入稀硝酸后沉淀继续增加，说明稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和过量的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀质量增加6.63g-6.27g=0.36g，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，由反应的化学方程式可知：

试管②中氯化钡完全反应，设氯化钡质量为z

即试管②中氯化钡的质量一定小于2.08g，故A错误；B、由上面分析可知，①中氯化钡过量，则①溶质为氯化钡和氯化钠；②中硫酸钠过量，则②中溶质为硫酸钠和氯化钠，混合后氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠已完全反应，混合溶液含氯化钠、过量硫酸钠，呈中性，pH=7，故B错误；C、a点溶质有试管①和试管②中反应生成的、混合后氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，以及硝酸钡和硫酸钠反应生成的硝酸钠，所以溶质只有共2种，而不是3种，故C错误；D、由以上计算可知，a到b段溶解的质量为1.97g，则剩余质量为，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据题干信息和图像信息，加入稀硝酸后沉淀增大，说明硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，硝酸钡继续与过量的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，根据两个反应方程式得出碳酸钡和硫酸钡的质量关系，分别设碳酸钡和硫酸钡的质量为未知量，采用差量法进行计算，理论差=两种物质的相对分子质量之差，实际差=沉淀增重的质量，分别列比例式，求出碳酸钡和硫酸钡的质量，再设氯化钡的质量为未知数，正确写出氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是氯化钡的质量，列比例式，求出氯化钡的质量进行计算解答；

B、根据碳酸钠已完全反应，混合溶液含氯化钠、过量硫酸钠，呈中性，pH=7进行分析解答；

C、根据a点溶质只有反应生成的、反应生成的进行分析解答；

D、根据图像可知，剩余硫酸钡的质量=a点对应沉淀的质量-溶解度的碳酸钡的质量进行计算解答。9．【答案】（1）可回收物（2）（3）C【解析】【解答】（1）废弃易拉罐属于可回收金属材料，废旧报纸属于可回收纸类，二者均有再利用价值，属于可回收物；

故答案为：可回收物；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；（3）A、该图标为禁止吸烟标志，故A不符合题意；

B、该图标为禁止鸣笛标志，故B不符合题意；

C、该图标为可循环使用标志，故C符合题意；

D、该图标为节水标志，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】（1）根据废弃易拉罐为可回收物进行分析解答；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据常见化学图标进行分析解答。（1）废弃易拉罐属于可回收金属材料，废旧报纸属于可回收纸类，二者均有再利用价值，属于可回收物。（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，配平后标注反应条件和氧气的气体符号即可。（3）A.禁止吸烟标志，B.禁止鸣笛标志，C.可循环使用标志，D.节水标志，因此选C。10．【答案】（1）氯化钙（2）搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可）（3）72.0%（4）①【解析】【解答】（1）查表得0℃时NaCl溶解度为35.7g，溶解度为59.5g，对比可知氯化钙溶解度更大；

故答案为：氯化钙；（2）搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积，均可以加快溶解速率；

故答案为：搅拌（或加热、将融雪剂研碎等合理即可）；（3）20℃时NaCl溶解度为36.0g，100.0g水中NaCl恰好饱和时溶解的NaCl质量为36.0g，融雪剂总质量为50.0g，因此NaCl的质量分数为，且14.0g在20℃100g水中可完全溶解（该温度下溶解度为74.5g）；

故答案为：72.0%；（4）①溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止降温时析出混入NaCl晶体，故①正确；②80℃时原溶液中NaCl不饱和，蒸发水时NaCl质量分数先增大，达到饱和后温度不变、溶解度不变，饱和溶液质量分数保持不变，不会变小，故②错误；③晶体甲为NaCl是纯净物，但冷却至0℃时NaCl和都会析出，晶体乙为混合物，故③错误；④80℃时10.0g水最多溶解14.7g，滤液A中只有14.0g，未达到饱和，故④错误。

故答案为：①。

【分析】（1）根据表格数据比较进行分析解答；

（2）根据搅拌、升温、研碎等均可加快溶解速率进行分析解答；

（3）①根据氯化钙的溶解度随温度的降低而明显减小进行分析解答；

②根据恒温蒸发溶剂达到饱和状态之后，溶质质量分数不变进行分析解答；

③根据冷却至0℃时NaCl和都会析出进行分析解答；

④根据固体物质溶解度的含义进行分析解答。（1）查表得0℃时NaCl溶解度为35.7g，溶解度为59.5g，对比可知氯化钙溶解度更大。（2）搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积，均可以加快溶解速率。（3）20℃时NaCl溶解度为36.0g，100.0g水中NaCl恰好饱和时溶解的NaCl质量为36.0g，融雪剂总质量为50.0g，因此NaCl的质量分数为，且14.0g在20℃100g水中可完全溶解（该温度下溶解度为74.5g），符合题意。（4）①溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止降温时析出混入NaCl晶体，正确；②80℃时原溶液中NaCl不饱和，蒸发水时NaCl质量分数先增大，达到饱和后温度不变、溶解度不变，饱和溶液质量分数保持不变，不会变小，错误；③晶体甲为NaCl是纯净物，但冷却至0℃时NaCl和都会析出，晶体乙为混合物，错误；④80℃时10.0g水最多溶解14.7g，滤液A中只有14.0g，未达到饱和，错误。11．【答案】（1）CO2（2）（3）CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2（4）57.6（5）B；C；D【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，X是CO2；

故答案为：CO2；（2）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；

故答案为：；（3）根据题干信息可知，CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。因此合成CaO2•8H2O需要在冰水下进行；

故答案为：CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2；（4）根据质量守恒定律，化学反应前元素质量守恒，100.0t该石灰石中钙元素的质量为，CaO2的质量为；

故答案为：57.6；（5）A、过氧化钙（CaO2）中，Ca为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，x=-1，可得O的化合价为-1价，不是-2价，故A错误；B、优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)，碳酸钙与盐酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以“滤渣”的成分为SiO2，故B正确；C、CaO2·8H2O在130℃完全脱水为CaO2，CaO2在315℃开始分解，所以适宜的温度范围为130℃≤t<315℃，故C正确；D、生成的副产品NH4Cl中含有氮元素，是一种氮肥，该工艺实现了资源的高值利用，故D正确。

故答案为：BCD。

【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

（2）根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据题干信息CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2进行分析解答；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，

某元素的质量=；化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数进行计算解答；

（5）A、根据过氧化钙中氧元素的化合价为-1价进行分析解答；

B、根据二氧化硅不溶于水也不溶于酸进行分析解答；

C、根据CaO2·8H2O在130℃完全脱水为CaO2，CaO2在315℃开始分解进行分析解答；

D、根据副产品含氮元素，可作氮肥进行分析解答。（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，X是CO2。（2）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是。（3）根据题干信息可知，CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。因此合成CaO2•8H2O需要在冰水下进行。（4）根据质量守恒定律，化学反应前元素质量守恒，100.0t该石灰石中钙元素的质量为，CaO2的质量为。（5）A.过氧化钙（CaO2）中，Ca为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，x=-1，可得O的化合价为-1价，不是-2价，A错误。B.优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)，碳酸钙与盐酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以“滤渣”的成分为SiO2，B正确。C.CaO2·8H2O在130℃完全脱水为CaO2，CaO2在315℃开始分解，所以适宜的温度范围为130℃≤t<315℃，C正确。D.生成的副产品NH4Cl中含有氮元素，是一种氮肥，该工艺实现了资源的高值利用，D正确。12．【答案】（1）吸水性（2）（3）使反应生成的二氧化碳全部被装置F中的碱石灰吸收，减小实验误差（4）（5）abc【解析】【解答】（1）浓硫酸在实验中作干燥剂，除去气体中的水蒸气，利用其吸水性；

故答案为：吸水性；（2）碳酸钠与硫酸发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；（3）反应结束后装置内会残留部分二氧化碳，反复推拉注射器可将残留的二氧化碳全部排入F装置中被吸收，保证测定结果准确；

故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被装置F中的碱石灰吸收，减小实验误差；（4）样品中杂质质量为0.4g，有效成分质量为。热重法中得到碳酸钠（一部分原来的，一部分碳酸氢钠分解生成的）的质量为16.3g-0.4g=15.9g。设样品中碳酸钠的质量为a，碳酸氢钠的质量为b，结晶水的质量为c。碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量用b1表示则b1+b=15.9g，即吸收法中生成二氧化碳的质量为8.8g，则碳元素的质量为；，可得碳元素守恒，则联立方程①②解得a=10.6g，b=8.4g则c=22.6g-10.6g-8.4g=3.6g由实际质量之比和相对质量之比相等，得故答案为：；（5）a、第一步减少的质量包含结晶水和碳酸氢钠分解产生的水和，存在两个未知量，无法单独计算碳酸氢钠质量，故a正确；b、替换后F增重为碳酸氢钠分解的，可计算；E增重为结晶水和分解生成的水，可计算；结合电加热器的减重可计算，能测出组成，故b正确；c、去掉E，水蒸气会进入F；去掉G，空气中的和水会进入F，都导致F增重偏大，计算得偏大，碳酸氢钠质量分数偏大，故c正确；d、稀硫酸不足，F增重偏小，计算得偏小，结晶水质量计算值偏大，水的质量分数偏大，故d错误。

故答案为：abc。

【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂进行分析解答；

（2）根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据反应推拉注射器活塞可以使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收进行分析解答；

（4）根据将D中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到0.4g固体，可知样品中杂质质量为0.4g，有效成分=样品质量-杂质质量，热重法中得到碳酸钠的质量=剩余固体质量-杂质质量，分别设样品中碳酸钠、碳酸氢钠的质量、结晶水的质量、碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为未知量，正确写出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，列比例式，求出碳酸氢钠和生成的碳酸钠的质量关系；生成的二氧化碳中碳元素的质量=