2025-2026年江苏省苏教版高二化学第10课化学平衡习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第10课化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率不为零。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B为最直接选项。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，根据阿伦尼乌斯方程，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动。选项A、B错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项D错误，平衡逆向移动。正确答案为C。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的是（）A.增大体系压强B.使用催化剂C.升高体系温度D.增大CO的初始浓度解析：平衡常数K仅受温度影响，与压强、催化剂、初始浓度无关。选项A、B、D错误，选项C正确，升高温度对放热反应使K减小，但对吸热反应使K增大，该反应为吸热反应。正确答案为C。5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若起始时加入2molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后，NO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设NO₂转化率为x，则平衡时NO₂为2(1-x)mol，N₂O₄为1(1+x)mol，根据K=（1+x）²/[2(1-x)]²=0.6，解得x=0.4。正确答案为B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高体系温度，下列物理量中会增大的是（）A.混合气体的密度B.混合气体的平均相对分子质量C.SO₂的体积分数D.体系的总压解析：升高温度平衡逆向移动，SO₂浓度增大，体积分数增大。选项A错误，气体密度不变；选项B错误，平均相对分子质量减小；选项C正确；选项D错误，总压不变。正确答案为C。7.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若起始时加入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为（）A.33.3%B.50%C.66.7%D.100%解析：设A转化率为x，则平衡时A为2(1-x)mol，B为1(1-x)mol，C为3xmol，根据K=（3x）³/[2(1-x)²×1(1-x)]，解得x=0.667。正确答案为C。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动，但各物质浓度减小D.平衡不移动，各物质浓度不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，但各物质浓度因体积增大而减小。正确答案为C。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高体系温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动C.正逆反应速率均减小，平衡正向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大解析：该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动。正确答案为B。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动，但各物质浓度减小D.平衡不移动，各物质浓度不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，但各物质浓度因体积增大而减小。正确答案为C。二、填空题（每空2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：正逆反应速率相等、体系宏观性质不随时间变化、动态平衡解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是动态平衡，分子仍在运动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，但SO₂的转化率______。参考答案：不移动、减小解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，各物质浓度减小，导致SO₂转化率减小。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若升高体系温度，平衡常数K______，正反应速率______。参考答案：减小、增大解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小；但升高温度正逆反应速率均增大。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，但C的体积分数______。参考答案：不移动、增大解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，C的浓度相对增大，体积分数增大。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高体系温度，平衡______，SO₂的转化率______。参考答案：正向移动、增大解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，SO₂转化率增大。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值只受______影响。参考答案：K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比）、温度解析：化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比），其值只受温度影响，与压强、浓度、催化剂无关。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，但NO₂的转化率______。参考答案：不移动、减小解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，NO₂的浓度相对减小，转化率减小。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若升高体系温度，平衡______，A的转化率______。参考答案：逆向移动、减小解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小。9.化学平衡状态的特征包括______和______。参考答案：动态平衡、体系宏观性质不随时间变化解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是动态平衡，分子仍在运动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，但SO₃的转化率______。参考答案：不移动、减小解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，SO₃的浓度相对减小，转化率减小。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态是反应停止的状态。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。2.升高温度一定能促进平衡正向移动。（×）解析：升高温度对放热反应使平衡逆向移动，对吸热反应使平衡正向移动。3.化学平衡常数K只受温度影响。（√）解析：化学平衡常数K只受温度影响，与压强、浓度、催化剂无关。4.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（×）解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，平衡正向移动。6.化学平衡状态是静态平衡，体系各物质浓度不随时间变化。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，体系各物质浓度不随时间变化，但分子仍在运动。7.降低反应物浓度一定能使平衡逆向移动。（×）解析：降低反应物浓度使平衡逆向移动，但若同时增大生成物浓度，平衡可能正向移动。8.化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比）。（√）解析：化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比），其中c表示平衡时各物质浓度。9.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质浓度不变。（×）解析：恒温恒容下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小。10.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质浓度不变。（×）解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是动态平衡，分子仍在运动；④平衡常数K只受温度影响。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化，但分子仍在运动；平衡常数K只受温度影响。2.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度使平衡正向移动，升高温度对放热反应使平衡逆向移动。3.简述化学平衡常数的物理意义。参考答案：化学平衡常数的物理意义是：平衡时各物质浓度幂次方之比，其值越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。解析：化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比），其值越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。4.简述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。参考答案：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，各物质浓度减小。解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，各物质浓度减小，导致平衡移动方向取决于反应前后气体分子数变化。5.简述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。参考答案：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，平衡正向移动。解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，各物质分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。6.简述化学平衡状态与物理平衡状态的区别。参考答案：化学平衡状态与物理平衡状态的区别在于：①化学平衡状态是化学反应达到的平衡，正逆反应速率相等；②物理平衡状态是物理过程达到的平衡，如溶解平衡、结晶平衡等。解析：化学平衡状态是化学反应达到的平衡，正逆反应速率相等；物理平衡状态是物理过程达到的平衡，如溶解平衡、结晶平衡等。7.简述化学平衡常数的计算方法。参考答案：化学平衡常数的计算方法为：①根据平衡时各物质浓度计算K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ；②若初始浓度和转化率已知，可先计算平衡浓度，再计算K。解析：化学平衡常数的计算方法为：①根据平衡时各物质浓度计算K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ；②若初始浓度和转化率已知，可先计算平衡浓度，再计算K。8.简述化学平衡状态与静态平衡状态的区别。参考答案：化学平衡状态与静态平衡状态的区别在于：①化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；②静态平衡状态是反应停止的状态，正逆反应速率均为零。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；静态平衡状态是反应停止的状态，正逆反应速率均为零。五、应用题（每题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为40%，求平衡常数K。参考答案：设SO₂转化率为40%，则平衡时SO₂为2(1-0.4)=1.2mol，O₂为1(1-0.4)=0.6mol，SO₃为2×0.4=0.8mol。K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=(0.8/2)²/(1.2/2)²×(0.6/2)=0.625。解析：设SO₂转化率为40%，则平衡时SO₂为2(1-0.4)=1.2mol，O₂为1(1-0.4)=0.6mol，SO₃为2×0.4=0.8mol。根据K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)，计算K=0.625。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，起始时加入2molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后，NO₂的转化率为50%，求平衡常数K。参考答案：设NO₂转化率为50%，则平衡时NO₂为2(1-0.5)=1mol，N₂O₄为1(1+0.5)=1.5mol。K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²=(1.5/2)÷(1/2)²=1.875。解析：设NO₂转化率为50%，则平衡时NO₂为2(1-0.5)=1mol，N₂O₄为1(1+0.5)=1.5mol。根据K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²，计算K=1.875。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，起始时加入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为60%，求平衡常数K。参考答案：设C产率为60%，则平衡时C为3×0.6=1.8mol，A为2(1-0.6)=0.8mol，B为1(1-0.6)=0.4mol。K=c(C)³/c(A)²×c(B)=(1.8/2)³/(0.8/2)²×(0.4/2)=1.6875。解析：设C产率为60%，则平衡时C为3×0.6=1.8mol，A为2(1-0.6)=0.8mol，B为1(1-0.6)=0.4mol。根据K=c(C)³/c(A)²×c(B)，计算K=1.6875。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时加入2molSO₃，达到平衡后，SO₃的转化率为30%，求平衡常数K。参考答案：设SO₃转化率为30%，则平衡时SO₃为2(1-0.3)=1.4mol，SO₂为2×0.3=0.6mol，O₂为0.3mol。K=c(SO₂)²×c(O₂)/c(SO₃)²=(0.6/2)²×(0.3/2)/(1.4/2)²=0.01136。解析：设SO₃转化率为30%，则平衡时SO₃为2(1-0.3)=1.4mol，SO₂为2×0.3=0.6mol，O₂为0.3mol。根据K=c(SO₂)²×c(O₂)/c(SO₃)²，计算K=0.01136。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，起始时加入2molNO和1molO₂，达到平衡后，NO的转化率为50%，求平衡常数K。参考答案：设NO转化率为50%，则平衡时NO为2(1-0.5)=1mol，NO₂为2×0.5=1mol，O₂为1(1-0.5)=0.5mol。K=c(NO₂)²/c(NO)²×c(O₂)=(1/2)²/(1/2)²×(0.5/2)=0.125。解析：设NO转化率为50%，则平衡时NO为2(1-0.5)=1mol，NO₂为2×0.5=1mol，O₂为1(1-0.5)=0.5mol。根据K=c(NO₂)²/c(NO)²×c(O₂)，计算K=0.125。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，起始时加入2molA和1molB，达到平衡后，C的产率为70%，求平衡常数K。参考答案：设C产率为70%，则平衡时C为3×0.7=2.1mol，A为2(1-0.7)=0.6mol，B为1(1-0.7)=0.3mol。K=c(C)³/c(A)²×c(B)=(2.1/2)³/(0.6/2)²×(0.3/2)=1.9688。解析：设C产率为70%，则平衡时C为3×0.7=2.1mol，A为2(1-0.7)=0.6mol，B为1(1-0.7)=0.3mol。根据K=c(C)³/c(A)²×c(B)，计算K=1.9688。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.C9.B10.C解析：2.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率不为零。正确答案为B。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B为最直接选项。正确答案为B。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，但正反应速率增大的倍数更大。选项A、B错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项C正确；选项D错误，平衡逆向移动。正确答案为C。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数K仅受温度影响，与压强、浓度、催化剂无关。选项A、B、D错误，选项C正确。正确答案为C。6.设NO₂转化率为x，则平衡时NO₂为2(1-x)mol，N₂O₄为1(1+x)mol，根据K=（1+x）²/[2(1-x)]²=0.6，解得x=0.4。正确答案为B。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡逆向移动，SO₂浓度增大，体积分数增大。选项A错误，气体密度不变；选项B错误，平均相对分子质量减小；选项C正确；选项D错误，总压不变。正确答案为C。8.设A转化率为x，则平衡时A为2(1-x)mol，B为1(1-x)mol，C为3xmol，根据K=（3x）³/[2(1-x)²×1(1-x)]，解得x=0.667。正确答案为C。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。选项A、B、D错误，选项C正确。正确答案为C。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，NO₂转化率增大。选项A、B、C错误，选项D正确。正确答案为D。11.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，SO₃的浓度相对减小，转化率减小。选项A、B、C错误，选项D正确。正确答案为D。二、填空题1.动态平衡、体系宏观性质不随时间变化、正逆反应速率相等2.不移动、减小3.减小、增大4.不移动、增大5.正向移动、增大6.K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比）、温度7.不移动、减小8.逆向移动、减小9.动态平衡、体系宏观性质不随时间变化10.不移动、减小三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×解析：2.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。×3.升高温度对放热反应使平衡逆向移动，对吸热反应使平衡正向移动。×4.化学平衡常数K只受温度影响。√5.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。√6.恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，平衡正向移动。×7.化学平衡状态是动态平衡，体系各物质浓度不随时间变化，但分子仍在运动。×8.降低反应物浓度使平衡逆向移动，但若同时增大生成物浓度，平衡可能正向移动。×9.化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比）。√10.恒温恒容下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小。×11.恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小。×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是动态平衡，分子仍在运动；④平衡常数K只受温度影响。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化，但分子仍在运动；平衡常数K只受温度影响。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度使平衡正向移动，升高温度对放热反应使平衡逆向移动。3.化学平衡常数的物理意义是：平衡时各物质浓度幂次方之比，其值越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。解析：化学平衡常数K的表达式为K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ（平衡时各物质浓度幂次方之比），其值越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。4.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，各物质浓度减小。解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；但体系体积增大，各物质浓度减小，导致平衡移动方向取决于反应前后气体分子数变化。5.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，平衡正向移动。解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系体积增大，各物质分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。6.化学平衡状态与物理平衡状态的区别在于：①化学平衡状态是化学反应达到的平衡，正逆反应速率相等；②物理平衡状态是物理过程达到的平衡，如溶解平衡、结晶平衡等。解析：化学平衡状态是化学反应达到的平衡，正逆反应速率相等；物理平衡状态是物理过程达到的平衡，如溶解平衡、结晶平衡等。7.化学平衡常数的计算方法为：①根据平衡时各物质浓度计算K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ；②若初始浓度和转化率已知，可先计算平衡浓度，再计算K。解析：化学平衡常数的计算方法为：①根据平衡时各物质浓度计算K=c(C)ᵐ/c(A)ⁿ；②若初始浓度和转化率已知，可先计算平衡浓度，再计算K。8.化学平衡状态与静态平衡状态的区别在于：①化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；②静态平衡状态是反应停止的状态，正逆反应速率均为零。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；静态平衡状态是反应停止的状态，正逆反应速率均为零。五、应用题1.设SO₂转化率为40%，则平衡时SO₂为2(1-0.4)=1.2mol，O₂为1(1-0.4)=0.6mol，SO₃为2×0.4=0.8mol。K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=(0.8/2)²/(1.2/2)²×(0.6/2)=0.625。解析：设SO₂转化率为4