高二化学期末考试试题 (四)

《选修四》检测卷-3

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1、下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（）

A.HBrB.CH.C00HC.BaSO.D.CHsCOONa

2、已知：⑴H2(g)+gc>2(g)=HzO(g)△Hi=akJ•moF1

-1

(2)2H2(g)+O2(g)=211.0(g)△H2=bkJ-mol

(3)H2(g)+io2(g)=H20(l)-1

△H3=ckJ,mol

(4)2H2(g)+o2(g)=2H20(l)△H.=dkJ-mor'下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.h>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

3、设C+CXX^=02CO；（正反应为吸热反应；反应速率为V）,N24-3ILX==^2NII：U（正反应为放热

反应；反应速率为V），对于上述反应，当温度升高时，M和V2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

4、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室中配制FeCh溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCh溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

5、右图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酰试液的滤纸，C为盛

有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红

色。下列有关说法正确的是（）

A.电源A上的a极是正极

B.d极上的电极反应方程式为2CT-2e=Cl2t

C.e、f极上产生的气体体积比为2:1

DC中溶液的pH增大

6、在0.Imol/L的CH3co0H溶液中存在如下电离平衡，CRCOOHuWH3coeT+H'对于该平衡，下

列叙述正确的是（）

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.Imol/LHCl溶液，溶液中C（H'）减少

D.加入少量CHEOONa固体，平衡向正反应方向移动

7、将足量BaCOj分别加入：①30mL水②lOmLO.2moi/LNa2cOs溶液③50mL0.Olmol/L氯化钢溶

液④100niL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。确定Bd的浓度由大到小的顺序为（）

A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②®©③

8、25c时,在浓度为Imol・1?的（NHJ2s0八（阳2/、（NHjFeBOJz的溶液中,测得c（NH；）分

别为a、b、c（单位为mol-I71）o下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

9、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8Xl0K则下列说法正确的是（）

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，心值变大

B.AgNQs溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag'）=c（C「）

C.温度一定时，当溶液中c（Ag'）Xc（Cl）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.将固体AgCl加入较浓KI溶液中,部分AgCl转化为AgLAgCl溶解度小于Agl

10、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.Na2s溶液的水解：S+2HJ0w=±HJS+20H

B.NaHCO：,溶液的电离：HC05+H2g―LCCh+OH

T

C.NH.C1溶液的水解：NH；+H2O^^NH3•H2O+H

D.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe"+3H2f

11、甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式

为()

1

A.CHQH⑴+3/2(L(g)=C02(g)+2乩0(1)△H=+763.3kJ・mol

-1

B.CH30H⑴+3/202(g)=C02(g)+2HQ⑴△H=-763.3kJ-mol

C.CH30H⑴+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-675.3kJ•mol-'

D.2cHQH(l)+302(g)=2C0,(g)+4H：0(1)△H=-1526.6kJ・mol1

12、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

一2c(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol・I，下列说法中正确的是()

A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol-L1-s-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L'•s

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为1.4mol-I?

13、在容积一定的密闭容器中，有下列反应：A(g)+B(g)=^xC(g),有图I(T表示温度，P表

示压强，C*表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图H的说法中正确的是()

A.P3>P.,y轴表示B的百分含量

B.P3Vp“y轴表示B的体积分数

C.PBVP”y轴表示混合气体的密度

D.P3>P.“y轴表示混合气体平均摩尔质量

14、用水稀释0.Imol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()

A.c(OH)B.c(NH3H2o)C.c(H.)和C(0^^)的乘积D.OFT的物质的量

C(NII3.II2O)C(OH-)

15、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可

能是()

A.pH=12的Ba(0H)2B.pH=12的氨水

-1-1

C.0.05mol*LNaOHD.0.05mol*LBaCl2

16、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+02=2FL0,电解液为KOH,反

应保持在较高温度，使HQ蒸发，下列叙述正确的是()

A.电池能发出蓝色火焰B.心为正极，为负极

-

C.正极反应为：02+2H20+4e=40HD.正极反应为：2H2+40H-4/=4上0

17、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

18、已知:在100℃时，水的离子积为1X10%此时将闭=12的NaOH溶液"L与pH=l的

H2sO4溶液VzL混合,若所得混合溶液的pH=10,则明飞为()

A.1:9B.10:1C.9:1D.1:10

2+2+1

19、室温时,溶液中存在平衡:M(OH)2(s)^=^M(aq)+20H(aq),Ksp=a；c(M)=bmol•L-

时，溶液的pH等于()

A*B4lgbC14+2lgbA14+3《

20、下列说法正确的是()

A.在Na2c。3、NaHCQ,两溶液中，离子种类不相同

B.在等体积、等物质的量浓度的Na£Q,、NaHCQ,两溶液中，阳离子总数相等

++2

C.NaHCOe和Na2c。3混合液一定有c(Na)+c(H)=c(HCO；;+c(OH)+2c(C03)

+2

D.在NaHC03和Na2c。3混合液中一定有2c(Na)=3[c(HCOf)+c(C03)+c(H2C03)]

21、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是o

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

(3)取10.00mL待测液，用量取。

(4)用0.2010mol-L।标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活

塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

(5)杈据下列数据

待测液体积标准盐酸体积(mL)

滴定次数

(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

计算待测烧碱的浓度：o

(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是o

①酸式滴定管用蒸循水洗净后没有用标准液润洗

②酚儆指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸储水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

22、今有①CHE00H、②HC1、③H2soi三种溶液，用①②③的大小关系填空：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是o

⑵当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是o

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系

为O

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系

为o

(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生

相同体积的气体(相同状况)，所需时间OO

(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为o

-2

23、0.hnol/L的NaHS03溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na)>c(HS03)>cS03)>

C(H2S03)

⑴该溶液中c(H')c(0H)(填或"V”)，其理由是(用离子方程式和必要

的文字说明表示)：，，

(2)现向NaHSQ,溶液中，逐滴加入少量含有酚酸的NaOH溶液，可观察到的现象是,

反应的离子方程式为：

24、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化

有如下图曲线关系，请回答下列问题：

(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)

(2)“理论派”所持观点的理论依据是o

⑶“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过

来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是(从化学原理，加以简述)：

25、将2moik(g)和ImoH置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：b(g)+t(g)

2HI(g)AH<0,并达平衡，HI的体积分数6(HI)随时间变化如图曲线(H)所示。

(1)达平衡时，L(g)的物质的量浓度为。

(2)若改变反应条件，在甲条件下6(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下4)(HI)的变化如

图曲线(HI)所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是o

①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2L的密闭容器中加入amoll2(g)、bmolH?和cmolH不a、b、c

均大于0),发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是________。

26、用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为钳电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列

要求：

组A槽B槽-I-I

Ab

1NaOHCuS04J

2AgNOaCuCL：：二一：z

3Na2S0)AgNOj7：-'L--i--

一二；——力—力

4NaClAgNO：AB

①工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

(D应选择的电解质是上述四组中的第组。

(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：

a极：；b极：；

c极：___________________________________；d极：___________________________________o

(3)当b极上析出7.1g电解河物时，a极上析出产物的质量为g；若B槽电解质溶液为

500mL,且忽略电解前后电解液体积变化，则此时B槽中c(H+)比电解前增加了mol-L，

参考答案

12345678910