2025-2026年福建省人教版高中化学必修第一册单元测试卷

2025-2026年福建省人教版高中化学必修第一册单元测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年福建省人教版高中化学必修第一册》第1单元“化学物质及其变化”中，下列关于纯净物与混合物的说法正确的是（）A.空气是纯净物，因为其主要成分是氮气和氧气B.盐酸是纯净物，因为它由氯化氢和水组成，且各成分比例固定C.蒸馏水是纯净物，但冰水共存物不属于纯净物D.氧化铁是纯净物，但氧化铁粉末中可能混有铁粉属于混合物2.根据第1单元“化学物质及其变化”的知识，下列实验操作中正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入溶液中B.在量取10.00mL浓硫酸时，应使用100mL量筒以提高精确度C.进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.在蒸发结晶实验中，应持续加热至固体完全析出，然后立即停止加热3.在第1单元“化学物质及其变化”中，下列关于化学变化与物理变化的判断错误的是（）A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于化学变化B.水结冰过程中，分子间作用力发生变化，但水分子本身未改变C.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水属于物理变化D.铁丝生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化4.根据第2单元“化学计量学”的知识，下列关于物质的量与摩尔质量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个常数被称为阿伏伽德罗常数B.摩尔质量是指1g物质的量，单位为g/molC.1mol氢气（H₂）的质量为2g，因此氢气的摩尔质量为2gD.1mol氧气（O₂）的体积约为22.4L，这个体积称为气体摩尔体积5.在第2单元“化学计量学”中，下列关于化学方程式配平的说法错误的是（）A.化学方程式配平时，应保证反应前后各元素的原子数相等B.配平过程中，可以改变化学式中的化学计量数C.配平过程中，应优先配平氧化还原反应中变价元素的原子数D.配平后的化学方程式，各物质的化学计量数必须为整数6.根据第3单元“原子结构”的知识，下列关于原子核外电子排布的说法正确的是（）A.氢原子的电子排布式为1s¹，因为其原子核外只有1个电子B.铍原子的电子排布式为1s²2s²，因为其原子序数为4C.氧原子的最外层电子数为8，因此其化学性质与氖相似D.钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，因为其最外层电子数为17.在第3单元“原子结构”中，下列关于原子核外电子运动的说法错误的是（）A.原子核外电子的运动状态可以用四个量子数描述B.s能级的电子云形状为球形，p能级的电子云形状为哑铃形C.d能级的电子云形状为花瓣形，因此d轨道有5个取向D.f能级的电子云形状较为复杂，因此f轨道有7个取向8.根据第4单元“元素周期律”的知识，下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小C.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强D.碱金属元素位于元素周期表的最左下角，因此其化学性质最为活泼9.在第4单元“元素周期律”中，下列关于元素性质的推断错误的是（）A.氯（Cl）的非金属性强于硫（S），因此氯化氢（HCl）的酸性比硫酸（H₂SO₄）强B.钠（Na）的金属性强于镁（Mg），因此钠与水反应比镁与水反应剧烈C.氟（F）的电负性强于氧（O），因此氢氟酸（HF）的沸点比水高D.碘（I）的原子半径大于溴（Br），因此碘单质的氧化性比溴单质强10.根据第5单元“化学键与分子结构”的知识，下列关于化学键的说法正确的是（）A.氢原子之间通过共用电子对形成共价键，因此氢气（H₂）分子中只存在共价键B.氯化钠（NaCl）晶体中，钠离子和氯离子之间通过离子键结合，因此其熔点较高C.水分子（H₂O）中，氧原子与氢原子之间通过极性共价键结合，因此水分子是极性分子D.氮气（N₂）分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合，因此氮气分子非常稳定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第1单元“化学物质及其变化”中，将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。2.根据第2单元“化学计量学”的知识，1mol铝（Al）的质量为__________g，1mol铝原子中含有__________个铝原子。3.在第3单元“原子结构”中，氢原子的核外电子排布式为__________，其原子核内质子数为__________。4.根据第4单元“元素周期律”的知识，元素周期表中，位于第IA族、第VIA族且原子序数相差8的两种元素分别是__________和__________。5.在第4单元“元素周期律”中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐__________（填“增大”或“减小”），但第VA族元素的第一电离能反常__________（填“高于”或“低于”）其相邻元素。6.根据第5单元“化学键与分子结构”的知识，水分子的化学式为__________，其分子结构为__________形（填“直线”或“V”）。7.在第5单元“化学键与分子结构”中，氯化钠（NaCl）晶体的化学键类型为__________键，其晶体结构属于__________晶体（填“分子”或“离子”）。8.根据第1单元“化学物质及其变化”的知识，将铁丝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“置换”或“复分解”）。9.在第2单元“化学计量学”中，某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为__________mol，质量为__________g（假设该气体为氧气）。10.根据第3单元“原子结构”的知识，原子核外电子的运动状态可以用__________、__________、__________和__________四个量子数描述。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第1单元“化学物质及其变化”中，过滤操作可以分离不溶性固体和可溶性固体。（）2.根据第2单元“化学计量学”的知识，1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）3.在第3单元“原子结构”中，原子核外电子总是按照能量最低原理排布。（）4.根据第4单元“元素周期律”的知识，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）5.在第5单元“化学键与分子结构”中，二氧化碳（CO₂）分子中，碳原子与氧原子之间通过极性共价键结合。（）6.根据第1单元“化学物质及其变化”的知识，燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。（）7.在第2单元“化学计量学”中，摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。（）8.根据第3单元“原子结构”的知识，原子核外电子的运动状态可以用轨道表示式描述。（）9.在第4单元“元素周期律”中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）10.根据第5单元“化学键与分子结构”的知识，离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的化学键。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.在第1单元“化学物质及其变化”中，简述化学变化与物理变化的区别，并举例说明。2.根据第2单元“化学计量学”的知识，简述如何使用托盘天平称量固体药品，并说明称量过程中需要注意的事项。3.在第3单元“原子结构”中，简述原子核外电子排布的三大规则，并说明其意义。4.根据第4单元“元素周期律”的知识，简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线，并说明其特点。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在第1单元“化学物质及其变化”中，某学生进行酸碱中和实验时，需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液。请简述配制步骤，并说明配制过程中需要注意的事项。2.根据第2单元“化学计量学”的知识，某化学反应中，反应物A的物质的量为2mol，反应生成物B的物质的量为3mol。请写出该化学反应的化学方程式，并配平。3.在第3单元“原子结构”中，某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。请回答以下问题：（1）该元素的原子序数为多少？（2）该元素位于元素周期表中的哪个周期、哪个主族？（3）该元素的化学性质与哪些元素相似？4.根据第5单元“化学键与分子结构”的知识，简述共价键的形成原理，并举例说明极性共价键和非极性共价键的区别。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：空气是混合物，因为其成分包括氮气、氧气、二氧化碳等多种气体；盐酸是混合物，因为其由氯化氢和水组成，各成分比例不固定；蒸馏水和冰水共存物都是纯净物；氧化铁是纯净物，但混有铁粉的氧化铁粉末属于混合物。2.C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而不是直接伸入溶液中；量取10.00mL浓硫酸时，应使用10mL量筒以提高精确度；过滤操作时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出；蒸发结晶实验中，应持续加热至固体析出，但应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以防止固体飞溅。3.C解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；水结冰过程中，分子间作用力发生变化，但水分子本身未改变，属于物理变化；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，有新物质生成，属于化学变化；铁丝生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化。4.A解析：1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个常数被称为阿伏伽德罗常数；摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol；1mol氢气（H₂）的质量为2g，氢气的摩尔质量为2g/mol；气体摩尔体积是指1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。5.D解析：化学方程式配平时，应保证反应前后各元素的原子数相等；配平过程中，可以改变化学式中的化学计量数；配平过程中，应优先配平氧化还原反应中变价元素的原子数；配平后的化学方程式，各物质的化学计量数可以不为整数，但可以通过乘以最小公倍数使其为整数。6.B解析：氢原子的电子排布式为1s¹，因为其原子核外只有1个电子；铍原子的电子排布式为1s²2s²，因为其原子序数为4；氧原子的最外层电子数为6，因此其化学性质与氟相似；钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，因为其最外层电子数为1。7.C解析：原子核外电子的运动状态可以用四个量子数描述；s能级的电子云形状为球形，p能级的电子云形状为哑铃形；d能级的电子云形状为花瓣形，因此d轨道有5个取向；f能级的电子云形状较为复杂，因此f轨道有7个取向。8.A解析：元素周期表中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减弱；碱金属元素位于元素周期表的最左上角，因此其化学性质最为活泼。9.A解析：氯（Cl）的非金属性强于硫（S），因此氯化氢（HCl）的酸性比硫酸（H₂SO₄）弱；钠（Na）的金属性强于镁（Mg），因此钠与水反应比镁与水反应剧烈；氟（F）的电负性强于氧（O），因此氢氟酸（HF）的沸点比水高；碘（I）的原子半径大于溴（Br），因此碘单质的氧化性比溴单质弱。10.C解析：氢原子之间通过共用电子对形成共价键，但氢气（H₂）分子中只存在非极性共价键；氯化钠（NaCl）晶体中，钠离子和氯离子之间通过离子键结合，因此其熔点较高；水分子（H₂O）中，氧原子与氢原子之间通过极性共价键结合，因此水分子是极性分子；氮气（N₂）分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合，因此氮气分子非常稳定。二、填空题1.CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放热解析：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）₂），该反应为放热反应。2.26.98，6.02×10²³解析：1mol铝（Al）的质量为铝的摩尔质量，即26.98g；1mol铝原子中含有阿伏伽德罗常数个铝原子，即6.02×10²³个。3.1s¹，1解析：氢原子的核外电子排布式为1s¹，其原子核内质子数为1。4.氧（O），硫（S）解析：元素周期表中，位于第IA族、第VIA族且原子序数相差8的两种元素分别是氧（O）和硫（S）。5.增大，高于解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第VA族元素的第一电离能反常高于其相邻元素。6.H₂O，V解析：水分子的化学式为H₂O，其分子结构为V形。7.离子，离子解析：氯化钠（NaCl）晶体的化学键类型为离子键，其晶体结构属于离子晶体。8.Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，置换解析：铁丝放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。9.1，32解析：某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为1mol，质量为氧气（O₂）的摩尔质量，即32g。10.主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数解析：原子核外电子的运动状态可以用主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数四个量子数描述。三、判断题1.√解析：过滤操作可以分离不溶性固体和可溶性固体。2.√解析：1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。3.√解析：原子核外电子总是按照能量最低原理排布。4.√解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。5.√解析：二氧化碳（CO₂）分子中，碳原子与氧原子之间通过极性共价键结合。6.√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。7.√解析：摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。8.×解析：原子核外电子的运动状态可以用电子云表示式描述，而不是轨道表示式。9.√解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。10.×解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，而不是共用电子对。四、简答题1.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。例如，铁生锈是化学变化，因为生成了新物质铁锈；水结冰是物理变化，因为水分子本身未改变。2.使用托盘天平称量固体药品时，应先将托盘天平调平，然后将被称量的药品放在左盘，将砝码放在右盘，通过增减砝码或移动游码，使天平平衡。称量过程中需要注意的事项包括：（1）称量前应检查托盘天平是否平衡；（2）称量时应在左盘放置称量纸或称量皿；（3）称量时应在通风橱中进行，以防止药品污染；（4）称量完毕后应将砝码放回砝码盒，并将托盘天平擦干净。3.原子核外电子排布的三大规则为：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则是指电子在填入等价轨道时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。4.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，位于第IA族至第IIIA族之间。分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，称为半金属或类金属，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。这些元素可以形成金属晶体，也可以形成非金属晶体，具有两性。五、应用题1.配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤如下：（1）计算所需盐酸的体积：根据公式c₁V₁=c₂V₂，所需盐酸的体积为0.1mol/L×100mL÷1mol/L=10mL；（2）量取10mL浓盐酸，将其缓慢倒入烧杯中，并加入少量蒸馏水稀释；（3）将稀释后的盐酸冷却至室温，然后转移到100mL容量瓶中；（4）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加入蒸馏水，直