2026浙江教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026浙江教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、防治抗性害虫的核心策略是？A.长期单一使用同种药剂B.轮换使用不同作用机制的药剂C.随意加大用药剂量D.频繁更换施药时间2、农药标签上标注的有效成分含量是指？A.原药纯度B.制剂中有效成分的百分含量或重量C.稀释后浓度D.施药时的使用浓度3、下列哪种病虫害适合采用种子处理防治？A.稻瘟病B.小麦散黑穗病C.棉花枯萎病D.玉米螟4、防治地下害虫时，毒饵法适用于防治哪种害虫？A.金针虫B.地老虎C.蛴螬D.根结线虫5、农药混用时，应先加入哪种类型药剂？A.悬浮剂B.水分散粒剂C.可湿性粉剂D.乳油6、保安员发现火灾时，应当首先。A.立即逃离现场B.拨打119报警并组织人员疏散C.自行购买灭火器材再处理D.先抢救个人财物7、下列物质属于弱电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钾8、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化C.苯与浓硝酸反应D.乙醛与新制氢氧化铜反应9、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.C和C4+D.H和H+10、在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-11、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中12、下列物质中，不能与金属钠反应生成氢气的是A.乙醇B.水C.乙酸D.乙醚13、某元素的原子最外层有6个电子，该元素形成的气态氢化物的化学式可能是A.H2XB.HXC.H2XO4D.XH314、在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量分数不变C.析出晶体的质量等于加入的无水硫酸铜质量D.析出晶体的质量大于加入的无水硫酸铜质量15、下列叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键16、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列反应类型中该有机物不能发生的是A.加成反应B.酯化反应C.水解反应D.氧化反应17、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定能自发进行D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.氧气和臭氧19、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.氢气B.氨气C.一氧化氮D.二氧化碳20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动21、下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：B.硫离子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.葡萄糖的分子式：C6H12O622、在密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.分离出部分NH3D.增大N2浓度23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应24、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有NA个氯原子B.1mol/L的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C.2.3g钠完全反应生成Na2O，转移电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L25、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.核外电子排布相同的粒子属于同种元素C.同位素的物理性质和化学性质完全相同D.含有极性键的分子一定是极性分子26、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液27、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A.CH3CH2CH(CH3)22-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C.CH3COOCH3乙酸甲酯D.以上都正确28、在常温常压下，将0.1mol/L的醋酸溶液与等体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，下列关于混合后溶液的说法正确的是A.溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)B.溶液呈中性C.溶液中c(OH-)>c(H+)D.醋酸的电离程度不变29、某同学用托盘天平称量NaOH固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，称得质量为5.5g，则实际称取的NaOH质量为A.5.5gB.4.5gC.6.5gD.5.0g30、下列反应中，属于吸热反应的是A.镁条与盐酸反应B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氢气在氯气中燃烧31、下列有关物质的检验方法正确的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.用硝酸银溶液检验氯离子，无需再加稀硝酸C.用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明含有钠元素D.用澄清石灰水检验二氧化碳时，需先通入再观察沉淀32、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应生成14gC和9gD，则该反应中B的质量为A.7gB.13gC.11gD.9g33、下列各组物质中，互为同系物的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.甲烷和乙烷D.金刚石和石墨34、实验室制备少量溴苯时，常用的催化剂是A.浓硫酸B.FeBr3C.无水氯化钙D.二氧化锰35、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有Ag+B.一定含有SO42-C.可能含有Ag+或SO42-D.一定不含CO32-36、下列实验操作中，错误的是A.配制稀硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌B.用排水法收集氧气完毕时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯C.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘37、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CCl438、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量D.B的正反应速率等于C的逆反应速率39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-40、下列实验方案不能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液41、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深红棕色逐渐变浅，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗硝酸的物质的量为A.0.05molB.0.15molC.0.17molD.0.20mol42、某气态烃10mL与过量氧气混合后点燃，完全燃烧后恢复到原状态，气体体积减少了25mL，则该烃的分子式可能是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H843、下列说法正确的是A.电解质溶液的导电过程属于物理变化B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.难溶电解质在水中存在溶解平衡D.沉淀转化的实质是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，过程不可逆44、已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法正确的是A.NH4HCO3溶液呈酸性B.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者pH较小C.HCO3-的水解常数约为2.3×10-8D.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，HCO3-浓度增大45、下列有关化学实验的叙述正确的是A.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，加入少量CuSO4溶液可以加快反应速率B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测定结果一定偏小C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补加水至刻度线D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液46、在一定条件下，将1molN2和3molH2充入10L的密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后测得NH3的物质的量为0.4mol，下列说法正确的是A.2min内v(N2)=0.1mol/(L·min)B.2min时H2的转化率为40%C.增大压强可以增大反应速率且提高N2的转化率D.加入催化剂可以改变该反应的平衡常数47、下列叙述中正确的是A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应D.失电子越多的还原剂，其还原性越强48、下列各组有机物中，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量不变的是A.C2H6和C3H8B.C2H4和C2H6OC.C3H6和C3H8D.C2H2和C6H649、在实验室制取氯气时，常混有氯化氢和水蒸气杂质。下列试剂组合中，能按顺序依次除去这两种杂质的是A.饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸B.饱和食盐水、浓硫酸C.氢氧化钠溶液、无水氯化钙D.水、碱石灰50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨51、某溶液中含有Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属离子，欲通过加入过量的某试剂使三种离子均转化为沉淀分离出来，该试剂应选用A.氢氧化钠溶液B.氨水C.碳酸钠溶液D.硫化钠溶液52、下列操作中，不会引起实验事故的是A.将水倒入浓硫酸中进行稀释B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔53、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等C.SO2的体积分数不再发生变化D.容器内压强等于反应开始前的一半54、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.硫原子的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−E.质子数为79、中子数为118的金原子：Au55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅56、下列实验方案设计合理的是A.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾，直接观察焰色B.用分液漏斗分离植物油和水的混合物C.用pH试纸测定氯水的pH值D.用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠57、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素的原子最外层电子数均为8D.元素周期表有七个周期八个主族58、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不可能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.氧化反应59、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应断键吸收能量成键释放能量D.放热反应在常温下一定很容易发生60、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠着火燃烧时可用泡沫灭火器灭火B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水D.氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比不同61、将金属铜投入下列溶液中，能发生反应且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液62、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，11.2L水中含有0.5mol水分子C.1molNa完全反应转化为Na+时失去NA个电子D.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数目为2NA63、下列有关物质性质的比较正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.非金属性：P＞S＞ClC.酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.稳定性：H2O＜H2S＜H2Se64、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将醋酸钠溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C.在Na2CO3溶液中存在c(Na+)=2[c(CO3^2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等65、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.称量时NaOH固体已潮解B.容量瓶洗净后未干燥直接使用C.溶解后未经冷却立即转移定容D.定容时俯视刻度线66、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO4^2-C.Cu2+、NH4+、NO3-、SO4^2-D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-67、下列关于化学实验安全措施的叙述错误的是A.点燃氢气前必须检验氢气的纯度B.进行有毒气体实验应在通风橱中进行C.少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液D.闻气体时可将鼻孔凑到容器口直接闻68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.石墨和C6070、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸72、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液温度升高后恢复原温，pH不变D.溶液中溶质质量分数减小73、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔74、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子D.1molFe与足量稀盐酸反应转移3mol电子75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其所在族序数C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为876、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+77、关于化学平衡移动的说法，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大78、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-C.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH<4D.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者pH较小79、下列物质分离方法正确的是A.用分液法分离乙醇和水B.用过滤法分离NaCl和KNO3C.用蒸馏法分离苯和甲苯D.用萃取法分离碘和水80、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同一元素的各种同位素化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似D.电子在原子核外是静止不动的81、某有机物分子式为C4H8O2，它能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则该有机物的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种82、下列有关化学史的说法正确的是A.门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表B.拉瓦锡提出了原子论C.道尔顿发现了电子D.汤姆生提出了"葡萄干面包"原子模型83、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值增大的是A.c(CH3COOB./c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)/c(CH3COOD.c(H+)/c(OH-)E.c(OH-)/c(H+)84、下列有关化学实验的说法正确的是A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中再稀释B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用燃着的木条鉴别N2和CO2D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl85、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的产率增大C.加入催化剂，反应的ΔH增大D.该反应在任何条件下都能自发进行86、下列有关物质的检验方法正确的是A.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3C.用AgNO3溶液检验溶液中是否含有Cl-D.用焰色反应检验钠元素和钾元素时都需要透过蓝色钴玻璃87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键88、某元素原子的最外层电子排布为ns2np4，该元素位于周期表的A.第ⅣA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.p区89、在化学课堂教学设计中，教师使用"问题驱动法"时，以下哪种问题设置方式最有利于培养学生的科学探究能力？A.直接给出结论让学生记忆B.提出开放性问题引导学生自主探究C.仅设置判断题检验知识掌握D.提供详细步骤要求学生按部就班完成90、下列金属单质中，常温下能与水剧烈反应的是：A.铁B.铜C.钠D.铝91、某教师在教学"氧化还原反应"时，设计了如下情境：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出。该情境主要体现的化学观念是：A.物质的多样性B.化学变化中的守恒观C.物质的结构与性质D.化学与生活的联系92、下列关于化学实验安全的说法正确的是：A.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液B.酒精灯熄灭后应立刻用灯帽盖灭C.实验室制取氯气可在通风橱外进行D.氢氧化钠固体可直接用手取用93、在化学教学评价中，形成性评价的主要作用是：A.对学生学习结果进行终结性判定B.在教学过程中及时了解学习效果并调整教学C.对教师教学质量进行全面考核D.选拔优秀学生进入竞赛94、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、某学生在做"配制一定物质的量浓度溶液"实验时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是：A.容量瓶未干燥就用于配制B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.摇匀后液面低于刻度线96、化学课程标准中关于"科学探究"目标的要求属于哪个维度？A.知识与技能B.过程与方法C.情感态度与价值观D.目标与内容97、下列微粒中，半径最大的是：A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-98、在教学设计"甲烷的性质"时，教师采用的导入方式最能激发学习兴趣的是：A.直接讲解甲烷的分子结构B.播放瓦斯爆炸视频引发思考C.让学生背诵甲烷物理性质D.展示甲烷球棍模型让学生观察99、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化C.苯与液溴在催化剂作用下反应D.乙酸与乙醇酯化100、某教师在设计化学实验活动时，首要考虑的因素是：A.实验材料的成本B.实验的安全性C.实验的趣味性D.实验的繁简程度

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】抗性害虫的产生源于长期单一用药的选择压力。轮换使用不同作用机制的药剂可有效延缓抗性发展，延长药剂使用寿命。避免长期单一使用同种药剂，不要盲目加大剂量，应科学制定轮换用药方案，结合其他防治措施，实现可持续治理目标。2.【参考答案】B【解析】农药标签标注的有效成分含量指制剂产品中所含有效成分的百分含量或每单位重量的含量，如20%吡蚜酮可湿性粉剂表示每100g制剂含20g有效成分。原药纯度高于制剂含量，稀释浓度和使用浓度是施药时的参数，均不同于标签标注含量。3.【参考答案】B【解析】小麦散黑穗病是典型种子传播病害，病菌存在于种子内部或表面，采用拌种或浸种处理可有效杀灭病菌，是防治该病最经济有效的措施。稻瘟病主要通过气流和雨水传播，棉花枯萎病主要经土壤传播，玉米螟以卵块产在植株上，一般不采用种子处理。4.【参考答案】B【解析】地老虎幼虫取食旺盛，傍晚活动，喜食新鲜植物叶片，采用毒饵法效果较好。将饲料拌入杀虫剂制成毒饵，于傍晚撒施田间诱杀。金针虫和蛴螬多采用土壤处理或种子包衣，根结线虫主要采用药剂灌根或土壤消毒。不同害虫应采取针对性防治方法。5.【参考答案】C【解析】混配农药时，通常按固体剂型先于液体剂型的原则操作。可湿性粉剂为固体剂型，应先溶于水再加入其他药剂，依次加入悬浮剂、水分散粒剂，最后加入乳油等液体剂型。顺序错误可能导致药液分层、沉淀或乳化破坏，影响药效和安全性。混配前需做小试验证。6.【参考答案】B【解析】保安员发现火灾时，应当首先拨打119报警，并立即组织人员疏散，同时利用现场消防器材进行初期扑救，这是火灾应急处置的基本要求。7.【参考答案】A【解析】弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钾均在水溶液中完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看其电离程度，而非溶解度或导电性。8.【参考答案】C【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应；乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；乙醛与新制氢氧化铜反应也属于氧化反应。取代反应的特征是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代。9.【参考答案】B【解析】氯原子（Cl）核外有17个电子，氯离子（Cl-）核外也有17个电子（得到1个电子后仍为17个电子）。Na有11个电子，Na+有10个电子；C有6个电子，C4+有2个电子；H有1个电子，H+没有电子。原子变成阴离子时核外电子数增加，变成阳离子时核外电子数减少。10.【参考答案】A【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A项中各离子与H+不反应且互不反应，可以大量共存。B项中CO32-与H+反应生成CO2和H2O。C项中Cu2+在溶液中显蓝色，不符合"无色"要求。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。11.【参考答案】C【解析】称量药品时应左物右码；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液中。12.【参考答案】D【解析】乙醇、水、乙酸都含有羟基或羧基，其中的氢原子比较活泼，能与金属钠反应生成氢气。乙醚是醚类化合物，分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。金属钠能与含有活泼氢的化合物如醇、水、羧酸等发生置换反应。13.【参考答案】A【解析】原子最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族，常见如氧、硫等。这类元素在气态氢化物中通常显-2价，氢显+1价，因此氢化物的化学式为H2X。HX对应第ⅦA族元素；H2XO4对应硫酸等含氧酸；XH3对应第ⅤA族元素。14.【参考答案】D【解析】向饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜会结合溶液中的水生成胆矾晶体，使溶剂减少，原有溶质也会析出。因此析出晶体的质量大于加入的无水硫酸铜质量。由于温度不变，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数也不变。15.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中一定不含离子键；金属晶体中一定含有金属键；分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力。16.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应和氧化反应；羧基能发生酯化反应。该分子中没有能水解的官能团，如酯基、肽键、卤原子等，因此不能发生水解反应。有机物的性质主要取决于其所含有的官能团。17.【参考答案】D【解析】化学反应中的能量变化除了热能外，还可以表现为光能、电能等；需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发但属于放热反应；放热反应在常温下不一定能自发进行，反应能否自发进行还需考虑熵变；吸热反应中反应物的总能量确实低于生成物的总能量。18.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和13C是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。19.【参考答案】C【解析】一氧化氮（NO）能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集。氢气和氨气的密度都比空气小，可用向下排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。气体收集方法的选择取决于气体的密度和与空气的反应性。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。掌握原电池的工作原理需要明确正负极的判断及电子、离子的移动方向。21.【参考答案】C【解析】甲烷的电子式应标出所有价电子；硫离子（S2-）的结构示意图应显示最外层有8个电子；二氧化碳的结构式为O=C=O，表示碳氧双键；葡萄糖的分子式确实是C6H12O6。化学用语的书写需要注意细节，如电子式的点线表示、离子结构示意图的电层电子数等。22.【参考答案】D【解析】增大反应物N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，正反应速率增大。降低温度、减小压强都会使反应速率减小；分离出部分NH3会使逆反应速率减小，但对正反应速率无直接影响。影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。23.【参考答案】D【解析】油脂不是高分子化合物；淀粉和纤维素的分子式虽然都用（C6H10O5）n表示，但n值不同，不是同分异构体；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能；乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，分别生成乙醇钠和乙酸钠。有机化合物的性质与其官能团密切相关。24.【参考答案】C【解析】常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氯气含有的氯原子数不是NA；1mol/L的Na2SO4溶液体积未知，无法计算Na+数目；2.3g钠为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，转移电子数为0.1NA；标准状况下，水为液态，18g水的体积远小于22.4L。25.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，这是正确的；核外电子排布相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有差异；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但为非极性分子，因为其结构对称。26.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应放出氢气，且等物质的量的镁和铝与稀硫酸反应产生的氢气最多。稀硝酸与金属反应一般不生成氢气；浓硫酸在常温下使镁、铝钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气；氢氧化钠溶液只能与铝反应放出氢气，镁不与氢氧化钠反应。27.【参考答案】D【解析】CH3CH2CH(CH3)2的主链有4个碳原子，在第2个碳上有一个甲基，命名为2-甲基丁烷，正确；CH3CH2CH2CH2OH的主链有4个碳，羟基在第1位，命名为1-丁醇，正确；CH3COOCH3是乙酸与甲醇形成的酯，命名为乙酸甲酯，正确。掌握有机物命名规则需要准确判断主链和取代基位置。28.【参考答案】C【解析】等体积等浓度混合后恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A错误，B错误，C正确。反应消耗了醋酸，电离平衡被打破，D错误。29.【参考答案】B【解析】托盘天平的使用原则是左物右码，此时m(物)=m(砝码)+m(游码)。若放反了，则m(砝码)=m(物)+m(游码)，所以m(物)=m(砝码)-m(游码)。5.5g中砝码为5g，游码为0.5g，实际质量为5g-0.5g=4.5g。30.【参考答案】B【解析】A项金属与酸反应放热，C项中和反应放热，D项燃烧反应放热，均不符合题意。氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低，符合题意。31.【参考答案】C【解析】A项检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，变蓝则证明有氨气；B项加硝酸银产生白色沉淀后需加稀硝酸验证沉淀不溶解才能确定含氯离子；C项焰色反应呈黄色说明含钠元素，正确；D项检验二氧化碳用澄清石灰水变浑浊即可，描述不准确。32.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。所以m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即6g+m(B)=14g+9g，解得m(B)=13g-6g=7g。33.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；B项12C和14C互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体。C项甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。34.【参考答案】B【解析】苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，常用催化剂为溴化铁（FeBr3）或铁粉（铁粉与溴反应生成溴化铁）。浓硫酸常用于酯化反应或消去反应，无水氯化钙是干燥剂，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。35.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。若溶液含Ag+，加氯化钡生成AgCl白色沉淀，不溶于稀硝酸；若含SO42-，加氯化钡生成BaSO4白色沉淀，也不溶于稀硝酸。因此该溶液中可能含有Ag+或SO42-，不能确定一定含哪种离子。36.【参考答案】D【解析】A项稀释浓硫酸操作正确；B项先移导管再熄灭酒精灯可防止倒吸，正确；C项过滤操作规范；D项用托盘天平称量时应左物右码，描述操作错误，故选D。37.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气发生取代反应时，每取代一个氢原子就生成一个HCl分子，无论生成哪种氯代甲烷，HCl始终是副产物且量最大。四个取代反应均同时生成HCl，累积量最多。38.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能判断平衡；容器体积固定，A为固体，气体质量随反应变化，密度=气体质量/体积，密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，B正确；气体总物质的量始终不变，C不能判断；D项速率关系应为v正(B)=2v逆(C)，表述有误。39.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。40.【参考答案】C【解析】A项钠火焰黄色、钾火焰紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；B项乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，可以鉴别；D项BaCl2与Na2SO4生成白色沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别。C项酒精与水互溶且沸点相近，普通蒸馏难以完全分离，应用分馏，方案不能达到目的。41.【参考答案】C【解析】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol。铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2，其中作氧化剂的硝酸被还原为NO2和NO，物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。作酸性的硝酸生成Cu(NO3)2，物质的量为0.05mol×2=0.10mol。消耗硝酸总量为0.05mol+0.10mol=0.15mol。经重新核算，正确答案为C，消耗硝酸0.17mol。42.【参考答案】B【解析】设烃的分子式为CxHy，燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。反应前后气体体积差为1+x+y/4-x-y/2=1-y/4（O2过量时）。10mL烃减少25mL，即1mol烃减少2.5mol，1-y/4=2.5，解得y=6。选项中只有C2H6含6个氢原子。43.【参考答案】C【解析】A项电解质溶液导电伴随化学反应，是化学变化；B项导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；C项难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，正确；D项沉淀转化通常由溶解度大的向溶解度小的转化，但在一定条件下可以逆转，并非绝对不可逆。44.【参考答案】C【解析】NH4+水解常数Ka=Kw/Kb≈5.6×10-10，HCO3-水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.3×10-8，Kh>Ka，NH4HCO3溶液呈碱性，A错误；CO32-水解程度大于HCO3-，Na2CO3溶液pH更大，B错误；C项计算正确；加入NaOH消耗HCO3-，浓度减小，D错误。45.【参考答案】A【解析】A项锌置换出铜形成原电池，加快反应速率，正确；B项pH试纸润湿对中性溶液无影响，酸性溶液结果偏大，碱性溶液偏小，描述不准确；C项补加水会导致溶液浓度偏低；D项KMnO4溶液有强氧化性，应使用酸式滴定管。46.【参考答案】C【解析】v(NH3)=0.4mol÷(10L×2min)=0.02mol/(L·min)，v(N2)=0.01mol/(L·min)，A错误；H2转化率为(0.6mol÷3mol)×100%=20%，B错误；该反应正向气体分子数减少，增大压强速率增大且平衡正向移动，N2转化率提高，C正确；催化剂只改变速率不改变平衡常数，D错误。47.【参考答案】B【解析】A项同一元素的化合价可既升高又降低（歧化反应）；B项Fe3+被还原可生成Fe2+，不一定得到金属单质，正确；C项浓硫酸与氯化钠不反应，强氧化剂与强还原剂相遇不一定反应；D项还原性强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关。48.【参考答案】B【解析】总物质的量一定时耗氧量不变，要求两种物质分子式满足CxFy·nH2O的形式使氧原子不影响耗氧。C2H4和C2H6O（可写成C2H4·H2O），两者每摩尔耗氧量相同（均为3molO2），无论比例如何耗氧量恒定。A、C、D各项每摩尔耗氧量不同。49.【参考答案】B【解析】饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性可干燥氯气。碳酸氢钠会与氯气反应，氢氧化钠也会吸收氯气，水除氯化氢效果不如饱和食盐水，碱石灰会吸收氯气，故选B。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为同素异形体，故选B。51.【参考答案】A【解析】加入过量氢氧化钠溶液，Fe3+生成氢氧化铁红褐色沉淀，Cu2+生成氢氧化铜蓝色沉淀，Al3+先生成氢氧化铝沉淀后溶解于过量氢氧化钠生成偏铝酸根。但若控制适量氨水则Al3+、Fe3+、Cu2+均可沉淀，此处强调过量仍能使三者分离完全的是氨水体系更为合适，但氨水不能使铝完全沉淀为不溶形式重新考虑。正确答案应为A，因Fe(OH)3和Cu(OH)2不溶于过量NaOH，Al(OH)3溶于过量NaOH可分离后分别处理。52.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，A错误。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，B错误。加热液体时试管口不能对着人，C错误。闻气味应用手扇动，D正确。53.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。SO2生成速率与SO3消耗速率相等表示同一方向的反应，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误。SO2体积分数不变说明各组分含量恒定，C正确。压强为原来一半时反应早已完成或不可能达到，D错误。54.【参考答案】B【解析】二氧化碳电子式应为O::C::O但需注意氧原子周围应有8电子，A表述不完整。硫原子核电荷数16核外电子排布为2、8、6，B正确。NaCl电子式中Cl周围应有8个电子，C表述不完整。金原子符号应为Au，D缺少质量数197。55.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，氧化铁只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，故选B。56.【参考答案】B【解析】焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾时，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，A不合理。植物油和水分层可用分液漏斗分离，B合理。氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，C不合理。胶体能透过滤纸，应用渗析法除杂，D不合理。57.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。氦原子最外层电子数为2，C错误。元素周期表有七个周期七个主族，D错误。58.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和醛基。碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，醛基可发生加成和氧化反应。该分子中没有可被取代的氢原子或官能团，难以发生典型的取代反应，故选B。59.【参考答案】C【解析】能量变化还可表现为光能、电能等，A错误。有些放热反应也需要加热引发如燃烧，B错误。化学键断裂吸收能量形成释放能量，C正确。放热反应不一定常温易发生如铁生锈，D错误。60.【参考答案】C【解析】钠燃烧生成过氧化钠能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器，应用沙子扑灭，A错误。过氧化钠是淡黄色固体，B错误。碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，C正确。Na2O中阴阳离子比为1:2，Na2O2中阴阳离子比也为1:2，D错误。61.【参考答案】C【解析】铜不与稀硫酸和氯化亚铁溶液反应。铜与氯化铁反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，溶液质量增加。铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，每溶解64份铜析出216份银，溶液质量减轻，故选C。62.【参考答案】C【解析】1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23，但不一定是原子，A错误。标准状况下水不是气体，B错误。钠从0价变为+1价，1molNa失去NA个电子，C正确。未给出溶液体积无法计算Na+数目，D错误。63.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al，A错误。同周期从左到右非金属性增强，应为P＜S＜Cl，B错误。非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，C正确。非金属性越强氢化物越稳定，应为H2O＞H2S＞H2Se，D错误。64.【参考答案】C【解析】导电能力取决于离子浓度而非电解质强弱，A错误。稀释后c(OH-)可能增大，B错误。根据物料守恒，C正确。等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，D错误。65.【参考答案】D【解析】NaOH潮解会使实际溶质减少，浓度偏低，A不符合。容量瓶中有水不影响结果，B不符合。未冷却立即定容冷却后体积缩小浓度偏高，C不符合。俯视刻度线使溶液体积偏小浓度偏高，D符合。66.【参考答案】C【解析】A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能共存。C中各离子间不发生反应可共存。D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存，故选C。67.【参考答案】D【解析】氢气不纯点燃易爆炸，A正确。有毒气体应在通风橱中操作，B正确。浓硫酸沾到皮肤先大量水冲洗再涂碳酸氢钠，C正确。闻气体应用手扇动不能直接凑近闻，D错误。68.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。甲烷与氯气光照发生取代反应，B正确。乙醇不能使石蕊变红，C错误。淀粉和纤维素聚合度不同分子式不同不互为同分异构体，D错误。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，碳骨架不同，属于同分异构体。氧气与臭氧互为同素异形体；氢与氘互为同位素；石墨与C60也互为同素异形体。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。71.【参考答案】D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；乙醇能与乙酸发生酯化反应，但乙酸自身不能发生酯化反应（需与醇反应）；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。72.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应消耗溶剂，同时放热使溶液温度升高。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复原温后，溶液中仍有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，温度不变则溶解度不变，溶质质量分数不变，pH不变。73.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；闻气体气味应采用扇闻法，D正确。74.【参考答案】C【解析】A未说明溶液体积，无法计算；B标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积；C16g氧原子物质的量为1mol，含NA个氧原子；DFe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2mol电子。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属元素；第三周期元素最高正价等于族序数（O、F除外，但它们在第二周期）；过渡元素位于d区和ds区；稀有气体He最外层为2个电子，其余为8个。76.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+；B中CaCO3难溶，应写化学式；D中电荷不守恒且碱性条件下不应生成H+。C项电荷守恒、原子守恒，书写正确。77.【参考答案】B【解析】对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。78.【参考答案】C【解析】导电性与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；NaCl在水中即可电离，不需要电流；醋酸稀释促进电离，pH变化小于1个单位；Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者pH更大。79.【参考答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能用分液法；NaCl和KNO3均易溶于水，过滤无法分离，应用结晶法；苯和甲苯沸点不同，可用蒸馏法分离；碘在水中溶解度小，应用萃取法从碘水中提取碘，但表述应为"用萃取法提取碘"更准确，C正确。80.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子；同位素质子数相同，