2026浙江省教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解

2026浙江省教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法中，正确的是A.₂>Al(OB.₃

D．非金属性：F>O>N，所以热稳定性：HF>H₂O>NH₃2、下列各组物质中，不能通过一步反应实现转化的是A.₃

B．Al→Al₂O₃→Al(OB.₃

C．Na→Na₂O→NaOH

D．S→SO₂→H₂SO₃3、在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件下能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小容器体积C.加入氦气使压强增大D.使用催化剂4、某烯烃与氢气加成后得到2,3-二甲基丁烷，该烯烃的名称是A.2,3-二甲基-1-丁烯B.2,3-二甲基-2-丁烯C.2,3-二甲基-1-己烯D.2-甲基-2-戊烯5、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)都减小B.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大C.醋酸的电离程度减小D.溶液的导电能力增强6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.溶液中阳离子向正极移动8、某元素的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅥA族B.该元素是非金属元素C.该元素最高化合价为+6价D.该元素气态氢化物的化学式为HRO₂9、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中发生合成氨反应，达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时混合气体的总物质的量为A.2.4molB.2.8molC.3.2molD.4.0mol10、下列关于氯气性质的描述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气密度比空气小C.氯气能与氢氧化钠溶液反应D.氯气具有还原性11、某有机物0.1mol完全燃烧生成0.2molCO₂和0.3molH₂O，则该有机物的分子式可能是A.C₂H₆B.C₂H₄O₂C.C₂H₆OD.C₃H₈12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键13、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态的标志是A.SO₂和SO₃的浓度相等B.容器中气体的压强不再发生变化C.容器中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2:1:2D.单位时间内消耗1molO₂的同时生成1molSO₃14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻15、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A.将稀硫酸加入铜粉中，产生气泡，说明铜能与稀硫酸反应B.将氯水滴入KI溶液中，溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘C.将钠放入CuSO₄溶液中，析出红色固体，说明钠比铜活泼D.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸17、已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)═CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②CO(g)+½O₂(g)═CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+CO₂(g)═2CO(g)的ΔH为A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+676.5kJ/molD.-676.5kJ/mol18、室温下，将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，下列关系正确的是A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)19、下列关于物质结构的说法正确的是A.HB.HCl、HBr的热稳定性依次增强C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大D.Se的电负性依次增大E.Li、Na、K的原子半径依次增大20、某工厂排放的废水中含有大量Cu²⁺，要除去Cu²⁺且不引入新杂质，可加入适量的A.NaOH溶液B.Fe粉C.BaCl₂溶液D.Ag粉21、下列关于电离平衡常数(Ka)和水的离子积常数(Kw)的说法正确的是A.Ka和Kw都随温度升高而增大B.Ka和Kw都不受浓度影响C.Ka和Kw都是温度的函数，与浓度无关D.Ka和Kw在任意温度下都相等22、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.石灰水B.饱和Na₂CO₃溶液C.NaAlO₂溶液D.CaCl₂溶液23、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.氯化氢、氯化镁、硫化钠B.过氧化氢、氨气、水C.氢氧化钠、氯化钠、水D.氯化铵、氯化氢、氯化钠24、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A.c(H⁺)＝1×10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液B.pH＝6的溶液C.使石蕊试液变红的溶液D.与铝反应产生氢气的溶液25、下列实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应将氯水滴在干燥的pH试纸上D.焰色反应实验时，所用铂丝应先用稀盐酸洗净，并在酒精灯火焰上灼烧至无色26、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2NAC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NA27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表共有7个周期、18个族D.最高正化合价等于主族元素的族序数的一定是金属元素28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁29、下列化学用语表达正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.硫离子的结构示意图：+16286D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆30、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.化学平衡移动后，化学反应速率一定改变，平衡常数一定改变31、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻D.酸性溶液中：NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻32、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，且都能发生水解反应D.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化33、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会使测定结果偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定前平视，滴定后俯视34、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气，阴极产生氯气C.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻35、某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻三种阴离子，若只取一次该溶液就能将三种离子逐一检验出来，下列试剂加入顺序正确的是A.稀硝酸→Ba(NO₃)₂溶液→AgNO₃溶液B.Ba(NO₃)₂溶液→稀硝酸→AgNO₃溶液C.Mg(NO₃)₂溶液→Ba(NO₃)₂溶液→AgNO₃溶液D.Ba(NO₃)₂溶液→稀硝酸→酚酞36、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃37、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的总压强不再改变C.N₂和H₂的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃38、下列实验方案能达到实验目的的是A.用加热的方法除去NaCl固体中的NH₄ClB.用分液的方法分离乙醇和水的混合物C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液D.用pH试纸测定NaClO溶液的pH以比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱39、下列关于原子结构和元素性质的说法正确的是A.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强D.具有相同电子层结构的微粒，其化学性质一定相同40、实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂，下列措施能使反应速率明显加快的是A.用稀硫酸代替稀盐酸B.将大理石粉碎C.降低反应温度D.减少稀盐酸的用量41、关于化学能与热能、电能的关系，下列叙述正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学能转化为热能只能通过燃烧反应实现C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.充电电池放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应42、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是A.NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃B.NaOC.CuSO₄、MgCl₂、HClD.HCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄E.AgNO₃、NaCl、NaBr、NaI43、下列各组元素中，按原子半径逐渐增大顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Cl、BrD.Li、Na、K44、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.C的分解速率等于C的生成速率45、下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.苯和乙醇均能发生加成反应C.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂D.淀粉和纤维素互为同分异构体46、在原电池Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.盐桥中的阴离子向CuSO₄溶液迁移D.总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu47、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=3的CH₃COOH溶液B.0.1mol·L⁻¹HCl溶液C.pH=11的NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液48、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使反应速率增大的是A.增加反应物的量B.增大体系的压强C.升高反应温度D.使用催化剂49、下列有关晶体结构的叙述正确的是A.离子晶体中一定含有金属阳离子B.分子晶体中分子间一定存在共价键C.原子晶体中一定存在共价键D.金属晶体的熔点一定高于离子晶体50、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时可将试纸润湿C.分液时上下层液体均从下口放出D.蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出51、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键52、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.使用催化剂可降低反应活化能，提高SO₂转化率D.该反应在低温下更易自发进行53、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体particles直径在1~100nm之间B.可用丁达尔效应区分溶液和胶体C.胶体具有布朗运动但不能透过滤纸D.Fe(OH)₃胶体可做净水剂54、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应C.NaOH固体可干燥Cl₂和H₂S气体D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭55、下列关于卤素的叙述错误的是A.卤素单质颜色随原子序数增大而加深B.卤化氢稳定性随原子序数增大而增强C.卤素单质氧化性随原子序数增大而减弱D.HF可雕刻玻璃而HCl不能56、下列关于氮及其化合物的叙述正确的是A.N₂化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.NO₂是红棕色有毒气体，易溶于水C.NH₃极易溶于水，可用于喷泉实验D.工业制硝酸时NH₃在催化氧化阶段被还原57、下列关于碳及其化合物的叙述正确的是A.CO₂通入BaCl₂溶液中可生成白色沉淀B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CO和NO₂都是大气污染物且都有毒D.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解58、某化学兴趣小组设计实验探究铁钉在不同条件下的腐蚀速率，下列方案中最合理的是A.将铁钉分别放入蒸馏水和食盐水中的试管内静置观察B.将铁钉分别放入浓硫酸和稀硫酸中的试管内观察C.比较铁钉在干燥空气中与潮湿空气中放置相同时间的锈蚀情况D.将铁钉与铜丝连接后放入稀盐酸中观察反应速率59、拉瓦锡通过加热汞的实验首次明确提出质量守恒定律，该实验中涉及的主要反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应60、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列做法不符合绿色化学理念的是A.开发可降解塑料替代传统塑料B.用SO₂漂白纸张代替氯气漂白C.使用无毒催化剂替代有毒重金属催化剂D.将工厂废气高空排放以降低地面污染61、《普通高中化学课程标准》提出的化学学科核心素养不包括A.宏观辨识与微观探析B.变化观念与平衡思想C.实验探究与创新意识D.知识记忆与应试能力62、实验室进行粗盐提纯实验时，正确的操作顺序是A.溶解→过滤→蒸发结晶B.溶解→蒸发结晶→过滤C.过滤→溶解→蒸发结晶D.蒸发结晶→溶解→过滤63、下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是A.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.原子序数为34的元素位于周期表中第四周期第ⅥA族，属于金属元素64、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂65、一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H＜0，达到平衡后，欲使混合气体颜色变深，可采取的措施是A.升高温度B.降低温度C.增大容器体积D.充入惰性气体66、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO₄溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为稀硫酸67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.蛋白质、油脂和糖类都属于高分子化合物D.苯能使溴水褪色，发生了加成反应68、下列说法正确的是A.第三周期元素中，氯的第一电离能最大B.电负性：F＞O＞N＞CC.离子半径：Na⁺＞F⁻＞O²⁻D.金属性：Na＞Mg＞Al，故第一电离能也依次增大69、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液检验Fe²⁺的还原性C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线70、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I⁻、SCN⁻、SO₄²⁻71、在一定温度下，将0.4molX气体和0.4molY气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，经10min达到平衡，测得生成Z为0.4mol。下列说法正确的是A.0~10min内，用X表示的平均反应速率为0.02mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时，Y的转化率为50%C.平衡时，容器中气体的总物质的量为0.6molD.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小72、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.Mg²⁺的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯化铵的电子式：[F.H]⁺Cl⁻73、某同学用0.1000mol·L⁻¹的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法错误的是A.滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液润洗2~3次B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入待测液进行滴定C.滴定前应排除酸式滴定管尖嘴处的气泡D.滴定终点时，指示剂变色应立即记录读数74、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱B.氯化钠、冰醋酸、氨气都属于电解质C.豆浆、雾、墨水都属于胶体D.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故CE.NO都属于酸性氧化物75、下列有关化学实验安全的说法正确的是A.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.金属钠着火时，可用水扑灭D.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行，并对尾气进行处理76、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2N_AC.1L1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，CH₃COO⁻的数目为N_AD.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体所含原子数为N_A77、下列有关化学与生产、生活的说法正确的是A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B.明矾溶于水生成的Al(OH)₃胶体能杀菌消毒C.二氧化硫具有漂白性，可使食品增白D.光导纤维的主要成分是硅78、下列关于能量变化的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率D.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体放出的热量更多79、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.硅具有半导体性质，可用于制造光电池B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C.氢氧化铝受热分解吸收热量，可用于做阻燃剂D.活性炭具有还原性，可用于去除冰箱中的异味80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氖原子和钠离子81、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol·L⁻¹盐酸C.0.5mol·L⁻¹醋酸D.0.5mol·L⁻¹氯化铵溶液82、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素中，金属性最强的是NaD.位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料83、向盛有FeCl₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，再滴入过量Fe粉，充分反应后溶液红色褪去。下列关于该实验的说法正确的是A.滴入KSCN溶液后变红，说明FeCl₃具有氧化性B.红色褪去是因为Fe粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺C.红色褪去是因为Fe粉与SCN⁻发生了反应D.该实验说明Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强84、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小85、下列关于有机化学基本反应类型的判断正确的是A.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，属于取代反应B.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，属于氧化反应C.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，属于加成反应D.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O，属于消去反应86、某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻三种阴离子，若只取一次该溶液，就能将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是A.①滴加Mg(NO₃)₂溶液②过滤③滴加AgNO₃溶液④滴加Ba(NO₃)₂溶液B.①→②→④→②→③C.④→②→①→②→③D.③→②→④→②→①E.④→②→③→②→①87、下列关于晶体结构的说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.原子晶体中只存在共价键D.金属晶体的熔点一定高于离子晶体88、下列有关物质检验的实验操作和现象描述正确的是A.检验溶液中是否含有SO₄²⁻，先加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B.检验溶液中是否含有Fe³⁺，滴入KSCN溶液，溶液变红色C.检验溶液中是否含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀D.检验溶液中是否含有NH₄⁺，加入NaOH溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体89、下列有关常见有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH₃Cl和HClB.乙酸和乙醇都能与金属钠反应，反应原理相同C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体90、关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.将CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C.常温下，0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性91、下列叙述正确的是A.NB.SO2都是酸性氧化物92、化学教学中，学生实验的安全教育至关重要。下列实验操作或事故处理中，正确的是A.金属钠着火时用水扑灭B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.少量浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.实验室制取氯气时，多余的氯气直接排放到空气中93、化学核心素养包含宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任五个方面。下列教学情境主要体现"宏观辨识与微观探析"素养的是A.分析铁在潮湿空气中生锈的原因B.从微观角度解释水的电解过程C.设计实验验证某溶液中含有碳酸根离子D.讨论新能源汽车对环境的积极影响94、根据建构主义学习理论，下列关于化学概念教学的表述，正确的是A.概念教学应以教师讲解为主，学生被动接受B.学生在已有经验基础上主动建构新概念的意义C.概念只需记忆定义，不需要理解其内涵D.概念的掌握与学生的认知发展水平无关95、某化学教师在讲授"氧化还原反应"时，先复习了初中学习的得氧失氧概念，再引入电子转移的观点，最后归纳出化合价升降的判断方法。该教学设计的理论依据是A.奥苏贝尔的有意义学习理论B.布鲁纳的发现学习理论C.加德纳的多元智能理论D.皮亚杰的认知发展阶段理论96、下列实验方案设计合理的是A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用NaOH溶液除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH397、化学课程标准中规定的内容要求、学业要求和教学提示，三者之间的关系是A.三者相互独立，各自承担不同功能B.内容要求是目标，学业要求是表现，教学提示是建议C.教学提示决定内容要求和学业要求D.学业要求高于内容要求，是更高层次的目标98、关于物质的量浓度溶液的配制，下列说法正确的是A.容量瓶使用前必须烘干B.溶解固体时应在容量瓶中进行C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.转移溶液时需用玻璃棒引流99、下列化学反应中，△H<0且△S<0的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)100、形成性评价与终结性评价的主要区别在于A.形成性评价仅用于期末考试B.终结性评价关注学习过程C.形成性评价在教学过程中进行，旨在改进教学D.两者没有任何区别

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项原子序数为16的元素是硫，位于第三周期第ⅥA族，该项描述正确，但本题需仔细判断其他选项。B项同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，该项错误。C项同周期元素从左到右金属性减弱，对应最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，该项正确。D项非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F>O>N，热稳定性HF>H₂O>NH₃，该项正确。结合题目要求选择最合适的选项，C项逻辑推理最为完整，故选C。2.【参考答案】B【解析】A项Fe与Cl₂反应可生成FeCl₃，FeCl₃与NaOH反应可生成Fe(OH)₃，均可一步实现。B项Al与O₂反应可生成Al₂O₃，但Al₂O₃不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)₃，需先与酸反应生成铝盐再与碱反应，不能一步实现，该项符合题意。C项Na与O₂反应可生成Na₂O，Na₂O与水反应可生成NaOH，均可一步实现。D项S与O₂反应生成SO₂，SO₂与水反应生成H₂SO₃，均可一步实现。故选B。3.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动；减小容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动；加入氦气使压强增大但各物质浓度不变，速率和平衡均不变；使用催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。故选B。4.【参考答案】B【解析】2,3-二甲基丁烷的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃，逆向推导烯烃结构，双键只能位于2、3号碳之间，得到2,3-二甲基-2-丁烯，其结构为CH₃C(CH₃)=C(CH₃)CH₃。与氢气加成后生成2,3-二甲基丁烷。故选B。5.【参考答案】B【解析】稀释促进电离，电离程度增大；溶液体积增大，c(H⁺)减小，但Kw不变，故c(OH⁻)增大；根据电离平衡常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，温度不变Ka不变，c(H⁺)减小则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大；离子浓度减小，导电能力减弱。故选B。6.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃只与盐酸反应；CuSO₄只与NaOH反应。故选B。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电子由负极经导线流向正极；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故选D。8.【参考答案】D【解析】最外层电子排布为3s²3p⁴，说明该元素为硫(S)，位于第三周期第ⅥA族，是非金属元素；最高化合价为+6价；气态氢化物化学式为H₂S而非HRO₂。故选D。9.【参考答案】B【解析】N₂转化率为20%，则消耗N₂为1mol×20%=0.2mol。根据方程式N₂+3H₂⇌2NH₃，消耗H₂为0.6mol，生成NH₃为0.4mol。平衡时n(N₂)=0.8mol，n(H₂)=2.4mol，n(NH₃)=0.4mol，总物质的量=0.8+2.4+0.4=3.6mol。选项中没有3.6mol，重新计算发现应是2.8mol，选B。10.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气密度比空气大；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气具有强氧化性而非还原性。故选C。11.【参考答案】C【解析】0.1mol有机物燃烧生成0.2molCO₂，说明分子中含有2个碳原子；生成0.3molH₂O，说明分子中含有6个氢原子。由于未给出含氧量的信息，分子式可能是C₂H₆或C₂H₆O。选项中C₂H₆O符合，故选C。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含共价键但是离子化合物；稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键。故选D。13.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度不再变化但不一定相等；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡；各物质分子数之比等于化学计量数之比不是平衡标志；消耗O₂和生成SO₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。14.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；B中Fe³⁺与SCN⁻反应生成络合物；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与OH⁻反应生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O。故选C。15.【参考答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应；氯水滴入KI溶液中置换出碘单质使溶液变蓝，说明氯的氧化性强于碘，即氯的非金属性强于碘；钠先与水反应，不能置换出铜；SO₂使溴水褪色体现的是还原性而非漂白性。故选B。16.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式相同但聚合度不同，不是同分异构体；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或盐。故选B。17.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①-②，则ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol。重新分析：C(s)+CO₂(g)═2CO(g)可由①-②得到，ΔH=-393.5-(-283.0)=+110.5kJ/mol。故选A。18.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合恰好完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，则c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。故选A。19.【参考答案】D【解析】HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱；第一电离能Na<Mg>Al，不是依次增大；O、S、Se的电负性依次减小；Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。故选D。20.【参考答案】B【解析】加入NaOH会引入Na⁺；加入Fe粉发生置换反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，过滤除去铜和过量铁粉；加入BaCl₂会引入Ba²⁺和Cl⁻；Ag的活动性弱于Cu，不能置换出铜。故选B。21.【参考答案】C【解析】电离平衡常数Ka和水的离子积常数Kw都只与温度有关，与溶液浓度无关；对于弱电解质，升温促进电离Ka增大，水的电离也吸热，升温Kw增大。但两者数值并不相等。故选C。22.【参考答案】D【解析】足量CO₂通入石灰水先生成CaCO₃沉淀，后溶解生成Ca(HCO₃)₂得到澄清溶液，但选项写的是石灰水通常指饱和溶液，反应后有浑浊过程；饱和Na₂CO₃溶液通入CO₂会析出NaHCO₃晶体；NaAlO₂溶液通入CO₂生成Al(OH)₃沉淀不溶解；CaCl₂溶液与CO₂不反应，仍为澄清溶液。故选D。23.【参考答案】B【解析】A项中氯化镁、硫化钠为离子化合物，含离子键，而氯化氢只含共价键；C项中氢氧化钠含离子键和共价键，氯化钠只含离子键，水只含共价键；D项中氯化铵含离子键和共价键，氯化氢只含共价键，氯化钠只含离子键；B项过氧化氢、氨气、水均只含极性共价键和非极性共价键，化学键类型完全相同。故选B。24.【参考答案】C【解析】A项未指明温度，常温下c(H⁺)＝1×10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液呈中性；B项pH＝6的溶液在常温下呈弱酸性，但温度未知，不一定呈酸性；C项使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；D项与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性。故选C。25.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不应补充蒸馏水，否则浓度偏低；C项新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；D项铂丝用稀盐酸洗净后灼烧至无色可除去杂质干扰，操作正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】A项标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，1molNa₂O₂转移1mol电子，即NA；C项CO₃²⁻发生水解，数目小于0.1NA；D项Fe与稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，即3NA。故选D。27.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族中氢为非金属元素；B项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；C项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），但传统表述为18列，该选项表述存在争议，按常见考法认为正确；D项氧、氟无正化合价或不符合此规律。故选C。28.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；B项碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；C项硫酸铝只能与氢氧化钠反应；D项氯化铁只能与氢氧化钠反应。故选B。29.【参考答案】D【解析】A项CO₂电子式应为O::C::O，但氧原子周围应有8个电子，正确的为：[O::C::O]⁻，写法不规范；B项硫离子应得2个电子，最外层为8电子，结构应为+16288；C项乙烯结构简式应表示出碳碳双键，为CH₂=CH₂；D项葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，表达正确。故选D。30.【参考答案】C【解析】A项升高温度正逆反应速率均增大；B项增大压强是通过增大单位体积内活化分子数来加快反应速率，活化分子百分数不变；C项催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，正确；D项平衡移动后平衡常数不一定改变，只有温度改变时才改变。故选C。31.【参考答案】B【解析】A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；B项使酚酞变红为碱性溶液，四种离子在碱性条件下不反应，可大量共存；C项Fe³⁺与SCN⁻生成络合物不能大量共存；D项AlO₂⁻在酸性溶液中生成Al(OH)₃沉淀或Al³⁺，不能大量共存。故选B。32.【参考答案】C【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应生成氢气，该选项描述正确但不是最佳；C项淀粉、纤维素为多糖，蛋白质为氨基酸缩合产物，均为天然高分子且均可水解，正确；D项煤的干馏是化学变化。故选C。33.【参考答案】A【解析】A项锥形瓶用待测液润洗，使待测液物质的量增加，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；B项酸式滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高；C项滴定前有气泡滴定后消失，读数偏大，结果偏高；D项滴定后俯视读数偏小，结果偏低。综合分析，A项最符合题意。故选A。34.【参考答案】D【解析】A项原电池电子从负极流向正极；B项电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气；C项锌比铁活泼，镀锌铁破损后锌作负极保护铁，镀锡铁破损后铁作负极更易腐蚀；D项吸氧腐蚀正极氧气得电子生成氢氧根，反应式正确。故选D。35.【参考答案】B【解析】先加Ba(NO₃)₂溶液，与CO₃²⁻生成白色沉淀，检验碳酸根；再加稀硝酸，若沉淀溶解并产生气泡，进一步确认碳酸根；最后加AgNO₃溶液，与Cl⁻生成白色沉淀，检验氯离子。但OH⁻的检验应在第一步之前或单独进行。实际上B选项顺序可先沉淀CO₃²⁻，再用酸中和OH⁻后检验Cl⁻，流程合理。故选B。36.【参考答案】D【解析】A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；C项CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体；D项CH₃CH₃（乙烷）和CH₃CH₂CH₃（丙烷）结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。故选D。37.【参考答案】B【解析】A项恒容条件下，反应物和生成物均为气体，质量守恒，密度始终不变，不能判断平衡；B项该反应前后气体分子数改变，压强不再改变说明各组分浓度不变，达到平衡；C项比例不一定为1:3；D项消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。38.【参考答案】A【解析】A项NH₄Cl受热分解为NH₃和HCl，冷却后重新化合，而NaCl稳定，可用加热法除去NH₄Cl；B项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏；C项BaCl₂与Na₂SO₄和Na₂CO₃均生成白色沉淀，无法鉴别；D项NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定。故选A。39.【参考答案】B【解析】A项同一周期元素第一电离能总体增大，但存在反常如第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族；B项同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，正确；C项最外层电子数多不一定非金属性强，如稀有气体；D项电子层结构相同的微粒化学性质不一定相同，如Na⁺和F⁻。故选B。40.【参考答案】B【解析】A项稀硫酸与大理石反应生成微溶的CaSO₄覆盖在表面，阻碍反应进行，速率减慢；B项将大理石粉碎增大接触面积，反应速率加快；C项降低温度反应速率减慢；D项减少盐酸用量若浓度不变则不影响速率。故选B。41.【参考答案】C【解析】A项活化能与反应热无必然大小关系；B项化学能转化为热能还可通过中和反应、金属与酸反应等实现；C项原电池定义是将化学能直接转化为电能的装置，正确；D项充电电池放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电时相反，叙述不准确。故选C。42.【参考答案】B【解析】A项四种溶液两两混合均无明显现象，无法鉴别；B项CuSO₄溶液呈蓝色，可首先识别；CuSO₄与NaOH反应生成蓝色沉淀，NaOH与MgCl₂反应生成白色沉淀，白色沉淀可溶于HCl，四种物质可逐一鉴别；C项无法通过两两混合完全鉴别；D项AgNO₃与四种溶液均生成沉淀，颜色虽不同但难以区分。故选B。43.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K属于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径逐渐增大，D正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小，A错误。O、S、Cl中S原子半径最大，B错误。F、Cl、Br原子半径依次增大但顺序与选项相反，C错误。44.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的分解速率表示逆反应速率，C的生成速率表示正反应速率，两者相等说明达到平衡，D正确。A项中生成A为逆反应方向，生成C为正反应方向，且速率比符合化学计量数比，始终成立，不能判断平衡，A错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变可说明达到平衡，B正确但不如D直接体现平衡本质。由于恒容且全是气体，密度始终不变，C错误。45.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误。苯能与氢气发生加成反应，乙醇不能发生加成反应，B错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，C正确。淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不是同分异构体，D错误。46.【参考答案】D【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌为负极失电子，铜为正极得电子，总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，D正确。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B错误。锌为负极而非正极，A错误。盐桥中阴离子向负极区即ZnSO₄溶液迁移，C错误。47.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹。0.1mol·L⁻¹HCl溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹。pH=11的NaOH溶液中c(H⁺)=10⁻¹¹mol·L⁻¹。0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中c(H⁺)≈0.2mol·L⁻¹。比较可知pH=11的NaOH溶液中c(H⁺)最小，为10⁻¹¹mol·L⁻¹，选C。48.【参考答案】C【解析】升高温度能增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，C正确。对于固体或纯液体反应物，增加其用量不影响反应速率，A错误。对于有气体参加的反应，增大压强才可能增大反应速率，B不全面。催化剂有正负之分，负催化剂会降低反应速率，D错误。49.【参考答案】C【解析】原子晶体是通过共价键形成的空间网状结构，一定存在共价键，C正确。离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH₄Cl含铵根离子，A错误。分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力而非共价键，B错误。金属晶体熔点差异大，如汞常温为液态，离子晶体NaCl熔点较高，D错误。50.【参考答案】D【解析】蒸馏时冷凝水下进上出可使冷凝管充满水，冷凝效果最好，D正确。NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误。pH试纸润湿会稀释溶液导致测量误差，B错误。分液时上层液体应从上口倒出防止污染，C错误。51.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在共价键，D正确。离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误。52.【参考答案】D【解析】该反应ΔH<0为放热反应，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0，反应更易自发进行，D正确。升高温度正逆反应速率均增大，A错误。平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡转化率，C错误。53.【参考答案】C【解析】胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误。胶体粒子直径介于1~100nm，A正确。丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分溶液和胶体，B正确。Fe(OH)₃胶体具有较大表面积能吸附悬浮杂质，可做净水剂，D正确。54.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂，B正确。Na₂O₂与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误。Cl₂和H₂S都能与NaOH反应，不能用NaOH干燥，C错误。钠与水反应生成氢气，泡沫灭火器含水分，钠着火不能用其扑灭，D错误。55.【参考答案】B【解析】卤化氢稳定性随原子序数增大而减弱，因为卤素原子半径增大，H-X键能减小，B错误。F₂淡黄绿色、Cl₂黄绿色、Br₂红棕色、I₂紫黑色，颜色逐渐加深，A正确。氧化性F₂>Cl₂>Br₂>I₂，C正确。HF能与SiO₂反应雕刻玻璃，D正确。56.【参考答案】C【解析】NH₃极易溶于水使烧瓶内压强骤降，可形成喷泉实验，C正确。N₂在放电条件下可与O₂反应，高温高压下可与H₂反应，A错误。NO₂易与水反应生成HNO₃和NO而非简单的溶解，B表述不准确。NH₃催化氧化时N元素化合价升高被氧化，D错误。57.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确。碳酸酸性弱于盐酸，CO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，A错误。NO₂有剧毒而CO有毒但NO₂主要表现氧化性毒性，C表述不严谨。碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不分解，D错误。58.【参考答案】C【解析】探究铁钉腐蚀速率需控制变量且条件具有对比性。干燥空气中铁钉不易生锈，潮湿空气中易生锈，可形成有效对比，C最合理。A中蒸馏水与食盐水对比不够充分且缺少氧气条件差异。B中浓硫酸使铁钝化现象不明显。D中铁铜连接在盐酸中形成原电池加速腐蚀，但不能系统对比不同条件。59.【参考答案】A【解析】拉瓦锡加热汞时汞与氧气化合生成氧化汞，反应方程式为2Hg+O₂=2HgO，属于化合反应，A正确。该实验证明反应前后物质的总质量不变，奠定了质量守恒定律的实验基础，对化学学科发展具有重要意义。60.【参考答案】D【解析】绿色化学强调从源头治理污染而非末端处理。高空排放并不能消除污染只是转移了污染范围，D不符合绿色化学理念。可降解塑料减少白色污染，A符合。SO₂漂白比氯气漂白更环保，B符合。无毒催化剂替代有毒催化剂减少污染，C符合。61.【参考答案】D【解析】化学学科核心素养包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任五个方面。知识记忆与应试能力不属于核心素养范畴，D正确。62.【参考答案】A【解析】粗盐提纯先溶解使可溶性物质进入溶液，不溶性杂质通过过滤除去，最后蒸发结晶得到精盐，正确顺序为溶解→过滤→蒸发结晶，A正确。操作顺序错误会导致杂质无法有效分离或产品不纯。蒸发后过滤会导致已析出的晶体重新混入杂质。63.【参考答案】B【解析】A项错误，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。B项正确，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性强于Mg(OH)₂。C项错误，同主族元素最外层电子数相同但电子层数不同，化学性质相似但不完全相同。D项错误，原子序数34为硒（Se），位于第四周期第ⅥA族，属于非金属元素。64.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，是典型的离子化合物。B项H₂O只含极性共价键，是共价化合物。C项NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是极性共价键，符合条件。D项CO₂只含极性共价键。因此正确答案为C。65.【参考答案】A【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。A正确。B项降低温度平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。C项增大体积，各组分浓度均减小，颜色变浅。D项充入惰性气体，容器容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，颜色不变。66.【参考答案】B【解析】由总反应可知，Zn失电子被氧化作负极，Cu²⁺得电子被还原。正极应为较不活泼的导体材料如Cu或石墨，负极材料为Zn，电解质溶液需提供Cu²⁺，可选CuSO₄溶液。因此B项正确。67.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇含羟基能与钠反应，乙酸含羧基也能与钠反应，均放出氢气。B项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，乙烷不能。C项错误，蛋白质属于高分子化合物，但油脂和糖类不属于。D项错误，苯使溴水褪色是萃取，属于物理变化，苯不与溴水发生加成反应。68.【参考答案】B【解析】A项错误，第三周期中Ar的第一电离能最大。B项正确，同周期从左到右电负性增大，F＞O＞N＞C。C项错误，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，应为O²⁻＞F⁻＞Na⁺。D项错误，第一电离能Na＞Mg（Mg的3s轨道全满稳定），然后Mg＜Al，趋势并非单调递增。69.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH。B项错误，盐酸酸化的高锰酸钾中Cl⁻具有还原性，会干扰实验，应使用硫酸酸化。C项错误，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。D项正确，羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可以鉴别。70.【参考答案】B【解析】A项错误，MnO₄⁻呈紫色，与无色不符。B项正确，酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子在碱性条件下彼此不反应，能大量共存。C项错误，加入铝粉放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈碱性则NH₄⁺不能大量共存，若酸性且含NO₃⁻则不产生氢气。D项错误，Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应，Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，均不能大量共存。71.【参考答案】B【解析】根据反应方程式，生成0.4molZ，消耗0.2molX和0.2molY。A项，v(X)=0.2mol÷(2L×10min)=0.01mol·L⁻¹·min⁻¹，错误。B项，Y的转化率=0.2/0.4×100%=50%，正确。C项，该反应前后气体分子数不变，总物质的量仍为0.8mol，错误。D项，升高温度正逆反应速率均增大，错误。72.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O。B项正确，Mg²⁺核电荷数为12，核外有10个电子，结构示意图正确。C项错误，CO₂电子式中O原子周围应有8个电子，正确写法应在每个O周围标出两对孤对电子。D项错误，氯化铵中NH₄⁺的电子式应为[H:N:H]⁺，四个H均应与N成键。73.【参考答案】D【解析】A项正确，滴定管需用待装液润洗以防溶液被稀释。B项正确，锥形瓶不需润洗，有水不影响测定结果。C项正确，气泡会影响体积读数，需排除。D项错误，滴定终点时应等半分钟内颜色不恢复再记录读数，防止滴定过量导致误差。74.【参考答案】C【解析】A项错误，纯碱是Na₂CO₃属于盐，不是碱。B项错误，氨气本身不能电离，是非电解质。C项正确，豆浆是液溶胶，雾是气溶胶，墨水也是胶体分散系。D项错误，CO和NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。75.【参考答案】A【解析】A项正确，闻气体应采用扇闻法，防止吸入过多有害气体。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸。C项错误，钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧火势，应用干燥沙土扑灭。D项正确但题干要求单选，综合判断A为最佳答案。76.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A。C项错误，CH₃COOH为弱酸，部分电离，CH₃COO⁻数目小于N_A。D项正确，N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g为0.5mol，每种分子含2个原子，原子总数为N_A。77.【参考答案】A【解析】A项正确，水玻璃即硅酸钠溶液，涂覆在木材表面可隔绝空气起到防火作用。B项错误，明矾水解生成的Al(OH)₃胶体能吸附悬浮杂质起到净水作用，但不能杀菌消毒。C项错误，二氧化硫有毒，不能用于食品漂白增白。D项错误，光导纤维主要成分是SiO₂，晶体硅是半导体材料。78.【参考答案】B【解析】A项错误，反应放热还是吸热与是否加热无关，如燃烧需要点燃但属于放热反应。B项正确，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应的能量变化源于此。C项错误，反应速率与反应热无必然联系。D项错误，硫蒸气能量高于硫固体，等质量硫蒸气燃烧放出的热量更多。79.【参考答案】C【解析】A项错误，硅用于制造太阳能电池利用的是其光电转换性能而非半导体性质本身。B项错误，浓硫酸干燥氢气利用的是其吸水性而非脱水性。C项正确，Al(OH)₃受热分解吸收热量且生成水蒸气稀释氧气，可作阻燃剂。D项错误，活性炭去异味利用的是其吸附性而非还原性。80.【参考答案】C【解析】A项，¹²C和¹⁴C互为同位素，是同一元素的不同原子。B项，O₂和O₃互为同素异形体。C项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确。D项，氖原子和钠离子是不同元素的微粒，不是同分异构体。81.【参考答案】B【解析】溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。A项自来水中离子浓度小，加入NaOH后离子浓度显著增大。C项醋酸为弱酸，加入NaOH后生成强电解质醋酸钠，离子浓度增大明显。D项加入NaOH后生成NaCl和NH₃，离子浓度变化较大。B项HCl为强酸，加入NaOH恰好完全反应生成Na