2025年贵州省毕节市高二化学上册期中考试试卷及答案

2025年贵州省毕节市高二化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.氯化钠溶液

C.蒸馏水

D.酒精与水的混合物

答案：C

2.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子中质子数等于电子数

B.原子中质子数等于中子数

C.原子中质子数大于电子数

D.原子中质子数小于电子数

答案：A

3.下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

答案：D

4.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.有机物都含有碳元素

B.有机物都含有碳和氢元素

C.有机物都含有碳、氢、氧三种元素

D.有机物都含有碳、氢、氧、氮四种元素

答案：A

5.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，密度越大

B.溶液的浓度越低，密度越小

C.溶液的浓度与密度无关

D.溶液的浓度与密度成正比

答案：A

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.酸碱中和反应一定是放热反应

B.酸碱中和反应一定是吸热反应

C.酸碱中和反应的放热量与反应物的浓度成正比

D.酸碱中和反应的放热量与反应物的量成正比

答案：A

7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等

B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之和不变

C.化学平衡时，反应速率相等

D.化学平衡时，反应速率之和不变

答案：C

8.下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.盐类水解一定产生酸性溶液

B.盐类水解一定产生碱性溶液

C.盐类水解的产物与盐的性质有关

D.盐类水解的产物与盐的浓度有关

答案：C

9.下列关于电化学的说法正确的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应

B.原电池的正极发生还原反应

C.电解池的阴极发生氧化反应

D.电解池的阳极发生还原反应

答案：A

10.下列关于有机合成反应的说法正确的是（）

A.有机合成反应都是加成反应

B.有机合成反应都是消除反应

C.有机合成反应都是取代反应

D.有机合成反应可以是多种类型的反应

答案：D

二、填空题（每题5分，共25分）

11.填写下列物质的化学式：

（1）硫酸：________

（2）氢氧化钠：________

（3）氯化钾：________

（4）碳酸钙：________

（5）葡萄糖：________

答案：（1）H2SO4；（2）NaOH；（3）KCl；（4）CaCO3；（5）C6H12O6

12.填写下列反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水：________

（2）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳：________

（3）铜与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫：________

（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：________

（5）甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：________

答案：（1）2H2+O2=2H2O；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4++2H2O；（5）CH4+2O2=CO2+2H2O

13.填写下列反应类型的名称：

（1）2H2+O2=2H2O：________

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：________

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO：________

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑：________

（5）N2+3H2=2NH3：________

答案：（1）化合反应；（2）置换反应；（3）氧化还原反应；（4）氧化还原反应；（5）化合反应

14.填写下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸溶液：________

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液：________

（3）1mol/L的硫酸溶液：________

（4）1mol/L的氨水溶液：________

（5）中性溶液：________

答案：（1）1；（2）13；（3）0；（4）11；（5）7

15.填写下列有机物的名称：

（1）CH3COOH：________

（2）CH3CH2OH：________

（3）CH3COCH3：________

（4）CH3CH2CH2CH2CH2CH3：________

（5）C6H5OH：________

答案：（1）乙酸；（2）乙醇；（3）丙酮；（4）正己烷；（5）苯酚

三、解答题（共45分）

16.（15分）已知反应：N2+3H2=2NH3，在25℃时，测得反应的平衡常数Kc=6.7×10^4。求：

（1）当反应物N2和H2的浓度均为0.1mol/L时，反应达到平衡时NH3的浓度是多少？

（2）若在上述平衡体系中，再加入0.1mol/L的NH3，平衡将如何移动？

答案：（1）设反应达到平衡时NH3的浓度为xmol/L，则N2和H2的浓度分别减少0.5xmol/L。根据平衡常数Kc的定义，有：

Kc=([NH3]^2)/([N2][H2]^3)=(x^2)/((0.10.5x)(0.11.5x)^3)

解得：x≈0.071mol/L

所以，反应达到平衡时NH3的浓度约为0.071mol/L。

（2）加入0.1mol/L的NH3后，NH3的浓度增加，根据勒夏特列原理，平衡将向左移动，即反应物N2和H2的浓度将增加，NH3的浓度将减少，直至新的平衡达到。

17.（15分）已知某温度下，下列反应的平衡常数Kc如下：

（1）H2(g)+I2(g)=2HI(g)，Kc1=50

（2）2HI(g)=H2(g)+I2(g)，Kc2=1/50

求该温度下反应（3）H2(g)=I2(g)+H2(g)的平衡常数Kc3。

答案：根据平衡常数的定义，反应（3）可以看作是反应（1）和反应（2）的叠加，即：

Kc3=Kc1Kc2=50(1/50)=1

所以，该温度下反应（3）的平衡常数Kc3为1。

18.（15分）已知某温度下，下列反应的平衡常数Kc如下：

（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kc1=6.7×10^4

（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，Kc2=1.2×10^3

求该