高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第五章　第20讲　氨　铵盐（浙江版）

氨铵盐第五章

第20讲

复习目标课时精练考点一氨考点二铵盐及氨的实验室制法内容索引氨考点一1.氨的结构特征三角锥2.氨的物理性质无色、有_______气味的气体，密度比空气的____，易_____，液氨可作______剂，极易溶于水(1∶700)，可由______实验证明。刺激性小液化制冷喷泉思考

试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。提示

NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。3.氨的化学性质(1)NH4Cl3

(2)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：_____________________________________________。(3)还原性催化氧化：___________________________。Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(

)2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(

)3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(

)4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(

)5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(

)6.氨水显弱碱性，是弱电解质(

)7.现有1

mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1

mol·L-1(

)×××√√×易错辨析×一、喷泉实验及拓展1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是_________________________________。

②简述产生喷泉的原理：____________________________________。

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_____________________________________________________________________________________。

②引发“喷泉”的方法是____________________________________________________________________________________________________。

玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象

打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、____________________________________NaOH溶液水NaOH溶液水水水2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入

烧瓶，片刻后打开弹簧夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全

部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空

气并打开弹簧夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫

酸并打开弹簧夹√二、氨的还原性3.依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：____________________________。

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为

，生成1mol的氧化产物转移电子数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

NO+NO2+2NH32N2+3H2O6NA4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：

。

(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

2NH3+2Na===2NaNH2+H25∶4(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：_____________________________。

(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：___________________________________。

2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O三、肼(N2H4)的结构与性质5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为

，其中氮的化合价为

。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：

，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。

-2

N2H6(HSO4)2(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是__________________________________________________________________________。

N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________。

(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：__________________________________________。

N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差联氨和N2O4反应放出大量2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O热且产生大量气体返回铵盐及氨的实验室制法考点二1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是___色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质白2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+

2NH3↑+2H2O

蓝色方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2OH2O+NH3↑

浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2(2)用浓氨水制备氨气1.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(

)2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(

)3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(

)4.铵盐加热均易分解产生NH3(

)×√√×易错辨析

√

2.为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是A.装置气密性检查：轻轻挤压乳

胶头，观察到蒸馏水中有气泡

冒出，松开后观察到形成一段

水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染√

点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，有白烟产生，故C错误。二、氨气的实验室制法3.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：(1)写出实验室制氨气的化学方程式：___________________________________________。(2)实验装置和所用样品都正确的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。

Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O丙(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置肯定收集不到氨气的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是

(填字母)。

C返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案ACDBAAAA题号91011答案CDB答案123456789101112答案12345678910111212.

123456789101112答案√

123456789101112答案√123456789101112答案

ABCD

生成NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH33.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是√123456789101112答案123456789101112答案

氯化铵受热分解生成HCl和氨气，HCl和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法来制取氨气，A错误；浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高123456789101112答案√123456789101112答案

液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。5.(2025·杭州模拟预测)NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是A.将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎、研细B.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

7.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉√123456789101112答案123456789101112答案

因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B项中形成红色喷泉，C项中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。8.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是A.合成氨采用400~500℃是

为了提高原料转化率和反

应速率B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物

质，混合气中二者的体积比为1∶1123456789101112答案√123456789101112答案

合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400~500

℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1

L

NO、NO2的混合气与1

L

NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。9.(2024·温州普通高中高三模拟)用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A.图中所涉及的反应均为氧化还原

反应B.NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥C.NH3和NO2在一定条件下可发生反应D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解√123456789101112答案123456789101112答案

NH4Cl是常见的化肥，NaHCO3不是，故B错误；NO2与NH3可以发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，故C正确；NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，故D错误。10.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A.②中盛放的是五氧化二磷固体B.实验时先点燃③中的酒精灯，

再点燃①中的酒精灯C.实验结束时先熄灭①③中的酒

精灯，再将导管从水槽中拿出D.③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O123456789101112答案√123456789101112答案

①制备氨气，②中用碱石灰干燥氨气，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气。A项，湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯，产生氨气以排出装置内的空气，错误；C项，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，错误；D项，氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，正确。11.某学习小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是A.实验时，点燃a处酒精灯一段时

间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形

管代替C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成123456789101112答案√123456789101112答案

实验时，为防止氢气和氧气混合后加热发生爆炸，先用氮气排出装置内的空气后再加热还原铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；b装置的作用是吸收氨并干燥气体，碱石灰不能吸收氨，故b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；氨溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确。12.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应